2026届绥化市重点中学化学高三上期中复习检测试题含解析

2026届绥化市重点中学化学高三上期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A．电子云形状不同 B．自旋方向相同C．能量不同 D．在同一轨道2、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－3、向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是A．KCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．中子数为117，质子数为78的铂原子：D．K＋的结构示意图：4、25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为H2AH++HA-B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/LC．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为5、2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）A．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B．该分析仪工作时，电极a为正极C．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol6、下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（）A．FeS B．SO2 C．CuS D．FeCl37、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1molOH—含有的电子数为NAB．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+=NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2=Fe3++2Br-D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCCl4中含有的Cl原子数为NAB．密闭容器中，1molNO与足量O2反应，混合气体中NO2的分子数为NAC．3.0g乙烷中含有的共价键数为0.6NAD．常温下，1molCl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，转移的电子数为NA10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3，转移的电子数目为6NAC．常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子总数为3NAD．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个11、乙烯气体与氢气加成生成乙烷气体的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式（）A．B．C．D．12、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出13、在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是()A．是银白色的软质金属 B．能生成+3价的离子化合物C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D．铊的金属性强于铝14、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA．A B．B C．C D．D15、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤D．除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液16、下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．钢铁生锈 C．石油分馏 D．粮食酿酒二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。18、氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是________。（2）C的化学名称是__________。（3）②的反应类型是________。（4）E中不含N原子的官能团名称为_______。（5）氨甲环酸（G）的分子式为________。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__（无机试剂任选）。19、某研究性学习小组同学取VL浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。（2）溴的富集过程：①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。②装置D的作用是_______________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。（3）溴的精制：①待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。②假设最终得到mg纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br-)=______________.20、某班同学用以下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。（3）煤油的作用是___。丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。（4）实验说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。（5）发生反应的离子方程式为___。（6）一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移动原理解释)。21、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知:ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________。（2）方法二：氯化钠电解法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_____________。（3）方法三：草酸还原法在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2①写出制备ClO2的离子方程式：____________________；②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。（4）已知:ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH<2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。步骤2:调节水样的pH________。步骤3:加入足量的KI晶体，充分反应。步骤4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为________mol/L(用含字母的代数式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2,两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。故A不正确。两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。本题的正确选项为B。点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。2、C【解析】A、酸性条件下，NO3－会氧化I-，故A错误；B、溶液可能酸性或碱性，HCO3－不能大量存在，故B错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故C正确；D、Fe3＋和SCN－离子反应，故D错误；本题答案选C。3、A【解析】A.KCl是离子化合物，电子式：，A正确；B.乙烯的结构简式：CH2＝CH2，B错误；C.中子数为117，质子数为78的铂原子：，C错误；D.K＋的结构示意图：，D错误，答案选A。4、B【解析】根据图像，A点时，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此时c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H++A2-，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L，故B正确；C、C点溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此时溶液应为（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，该反应的水解常数为Kh====2×10-5，故氨水的电离平衡常数为=5×10-10，故D错误；故选B。5、A【分析】该分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，O2-可以在其中自由移动，电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-,负极反应为：CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应回答问题。【详解】A.该分析仪利用原电池原理可用于分析空气中的天然气的含量，故A正确；B.该分析仪工作时，电极a通入CH4，电极反应为CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，电极a为负极，故B错误；C.甲烷所在电极a为负极,电极反应为:CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O,故C错误的；D.1molO2得4mol电子生成2molO2－，故当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移2mol，故D错误；答案：A。6、C【详解】A．铁和硫单质在加热条件下反应生成FeS，可以由单质反应制得，故A不符合题意；B．硫和氧气在点燃的条件下燃烧生成SO2，可以由单质反应制得，故B不符合题意；C．铜和硫单质在加热条件下生成Cu2S，不能由单质反应制得，故C符合题意；D．铁和氯气在燃烧条件下反应生成FeCl3，可以由单质反应制得，故D不符合题意；答案选C。【点睛】硫的氧化性不是很强，一般把金属氧化成低价化合物。7、C【详解】A.1个OH—含有10个电子，1molOH—含有的电子数为10NA，故A错误；B.通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体的物质的量是0.5mol，O2、CO2每个分子都有2个氧原子，所以含有的氧原子数为NA，故C正确；D.NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH4+数小于0.1NA，故D错误。8、B【详解】A.醋酸是弱酸，不能拆，需用分子式表示，正确的离子方程式为：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，A项错误；B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O，B项正确；C.向氯化亚铁溶液中加入溴水，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2e2++Br2=2Fe3++2Br-，C项错误；D.AlCl3溶液中加入过量氨水，由于氢氧化铝不能与弱碱反应，则应生成氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3＋+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如本题D选项，AlCl3溶液中加入过量氨水，由于氢氧化铝不能与弱碱反应，则应生成氢氧化铝；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如本题C选项，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写，如本题A选项，醋酸是弱酸，不可以拆；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。9、D【详解】A．标准状况下CCl4是液体，5.6LCCl4的物质的量不是0.25mol，含有的Cl原子数为也不是NA，故A错误；B．NO和O2发生反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，1molNO与足量O2完全反应生成1molNO2，但NO2和N2O4之间存在2NO2N2O4平衡，所以产物分子数小于NA，故B错误；C．3.0g乙烷的物质的量n(CH3CH3)==0.1mol，含有的共价键数为0.7NA，故C错误；D．常温下，1molCl2与足量Ca(OH)2溶液反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，转移的电子数目为NA，故D正确；答案为D。10、C【解析】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，选项A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项B错误；C、把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，选项C正确；D、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，选项D错误。答案选C。11、C【分析】从坐标图象中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应为放热反应。且放出的能量为(b-a)kJ。【详解】A.，没有标明各物质的状态，错误；B.，没有标明各物质的状态，且热量数值不正确，错误；C.，正确；D.，放出热量的数值错误。故选C。【点睛】放出热量的数值是反应物与生成物总能量的差值，不是激发态总能量与生成物总能量的差值。在进行反应热效应的计算时，一定要弄清能量数据对应的物质，否则会错选D。12、B【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。13、C【分析】铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小。【详解】A.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小，Tl可能为质软金属，所以A选项是正确的；

B.铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，所以B选项是正确的；

C.硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，没有氢气生成，故C错误；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以D选项是正确的。

答案选C。14、D【详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、物质分类均正确，D正确；答案选D。15、B【详解】A．CO2和SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，故A错误；B．酸性条件下过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，故B正确；C．氢氧化铝与NaOH反应，将原物质除去，故C错误；D．NO、NO2可在NaOH溶液中发生氧化还原反应，应将混合气体通过水、洗气，故D错误；答案选B。【点睛】选择除杂溶液时，不要引入新的杂质，不减少原来的溶液。16、C【详解】A.煤的干馏的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B错误；

C.石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D.粮食酿酒的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：Mg→C→CO；当X为NaOH、A为H2S气体时，有如下转化：H2S→HS-→S2-，据此分析解答。【详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：C→CO→CO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：Na→Na2O→Na2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：S→SO2→SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应①为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2S→NaHS→Na2S，反应②的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。【点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱→正盐→酸式盐、正盐→酸式盐→新盐和铝三角之间的相互转化等。18、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反应碳碳双键、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路线可知，A为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，对比C、D结构可知，由C生成D发生了双烯合成；D→E为-Cl被-CN取代，E→F为酯的水解反应，F→G为加氢的还原反应，以此分析解答。【详解】（1）由以上分析可知，A为1,3-丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有两个碳碳双键，氯原子在第二个碳原子上，故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯；（3）反应②为B发生消去反应生成C，故反应类型为消去反应；（4）E中含有-CN、碳碳双键和酯基，其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基；（5）由结构简式可知，氯甲环酸（G）的分子式为C8H15NO2；（6）E的同分异构体：a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种类型的氢原子，故结构简式为、。（7）参考合成路线，若以和为原料，制备，则要利用双烯合成，先由制得，再和合成，故设计合成路线为：19、饱和NaHSO3溶液Cl2或氯气关闭K1、K3，打开K2吸收尾气，防止其污染空气SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【详解】（1）装置A为固液加热装置，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气其反应原理为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；装置B是SO2贮气瓶，酸性气体SO2难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫时，可加入饱和NaHSO3溶液后可将SO2排出，并无损失；（2）①热空气的作用是将溴单质从溶液中吹出，从而达到富集溴的目的，因此应向溶液中先通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再通入热空气，将溴从溶液中分离出来；通入氯气时应关闭K3，防止氯气进入装置E影响后续制取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应打开K2用碱液吸收，关闭K1；②装置D的作用吸收尾气，防止其污染空气；通入SO2时装置E中的溴单质与SO2发生反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在进行蒸馏操作过程中，仪器温度计用来测得蒸馏出的蒸汽的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，对蒸馏出的蒸汽进行冷凝，冷凝管内通入冷凝水的方向为下进上出；②根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，现制得mg纯溴，则消耗Br-的物质的量为，由于实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中Br-的总物质的量为，则浓缩海水中c(Br−)===mol/L或mol/L。20、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔离空气（排除氧气对实验的影响）Fe3+可逆反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁离子可做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）氧气会氧化亚铁离子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液会显红色，说明碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；（5）H2O2具有氧化性，FeCl2有还原性，含有Fe3+遇的溶液显黄色；（6）氢氧化铁沉淀为红褐色，过氧化氢可以反应生成氧气。【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）；（4）第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，说明有碘单质生成，第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应．故答案为：Fe3+；可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，故答案为：铁离子可做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动。21、1∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2OBaCl2NaCl+3H2ONaClO3+H2↑2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2对ClO2起到稀释作用＜2.0(cV1-5aV)/4V【详解】(1)①NaClO2发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，HCl起酸的作用，作氧化剂的NaClO2转化为NaCl，作氧化剂的NaClO2转化为ClO2，5molNaClO2反应生成4molClO2、5molNaCl，其中4molNaCl由HCl转化得到，故NaClO2转化得到1molNaCl，故反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，故答案为1∶4；②ClO2-具有强氧化性，酸性条件下与Cl-反应生成氯气，同时还生成水，反应离子方程式为：4H++ClO2