安徽合肥八中2026届高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

安徽合肥八中2026届高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物X与Y中手性碳原子数目比为1：22、不属于乙醇化学性质的是()A．可与金属钠反应B．能发生加成反应C．可被氧化成乙醛D．可与乙酸发生酯化反应3、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1A．2p1＝2p3<p2B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3<1D．Q1＋Q3＝92.44、下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO45、已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是A．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp6、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，一定能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4氢氧化铜CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化银A．A B．B C．C D．D7、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO38、下列各组物质中，互称为同位素的是()A．和 B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷9、对合金的认识错误的是A．合金是纯净物 B．可以由非金属和金属组成的C．生铁与钢都是铁碳合金 D．可以由金属和金属组成的10、由为原料制取，需要经过的反应为A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成11、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有168mL（标准状况）的气体产生D．若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀12、下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是()A．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生B．化学反应中一定有能量变化C．放热的反应，不必加热就能发生反应D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关13、已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列叙述不正确的是()A．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量B．2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)时吸收akJ的热量C．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时放出的热量小于akJD．1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(g)时放出0.5akJ的热量14、水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量15、下列生产过程一定用到蒸馏技术的是A．炼钢 B．石料开采 C．木材加工 D．白酒生产16、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。18、由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。19、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。20、根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。实验操作答案实验现象(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体___A、呈蓝色

B、生成白色胶状沉淀

C、呈现光亮“通路”

D、产生红褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___21、I．根据表格信息，请回答下列问题：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。__________Ⅱ．25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】【详解】A．X中含有溴原子且连接溴原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，但卤代烃必须在碱的醇溶液中发生消去反应，在碱的水溶液中发生取代反应，故A叙述错误，符合题意；B．Y含有酚羟基，邻位氢原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4mol溴水发生取代反应，故B叙述正确，不符合题意；

C．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别X和Y，故C叙述正确，不符合题意；D．X中的手性碳原子数为1，Y中手性碳原子数目为2，故D叙述正确，不符合题意；答案选A。2、B【解析】A、乙醇官能团为羟基，羟基上氢活泼，可与钠发生取代反应，故A正确；B、乙醇分子中无双键等不饱和键，故不能发生加成反应，故B错误；C、醇的羟基可被催化氧化为醛基，故C正确；D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；故选B。3、D【分析】甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器投入2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、百分含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molN2、6molH2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器的2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器2倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所达到的平衡，由于该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，据此分析作答。【详解】A.由上述分析知，甲与丙为等效平衡，p1＝p3，乙中投料量为甲的2倍，恒温恒容下，乙中相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3>p2，故A错误；根据上述反应可知，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器2倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所达到的平衡，由于该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最高，故B错误；C.丙容器中加入2molNH3，最后达到和甲相同的平衡状态，若平衡不移动，则转化率α1＋α3＝1；乙容器投入2molN2、6molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，α2增大，所以转化率α2＋α3>1，故C错误；D.甲中投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与丙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1＋Q3＝92.4，故D正确；答案选D。4、C【详解】A、加热时AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，则溶液蒸干最终得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3固体，故A不符合题意；B、加热时KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼烧后得到K2CO3固体，故B不符合题意；C、加热时Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C符合题意；D、FeSO4中Fe2+具有还原性，加热时FeSO4（配制其溶液时为防其水解加了一定量的硫酸）在酸性条件下被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体为Fe2(SO4)3，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查盐类水解。“溶液在空气中加热蒸干并灼烧”需要考虑水解和分解。加热蒸干过程可以水解的离子会发生水解，但是水解程度与形成的物质的挥发性有关，如氯化铁水解形成氢氧化铁和盐酸，加热时盐酸易挥发，水解会完全，最终得到氢氧化铁沉淀。灼烧分解得到相应的氧化物。5、A【详解】25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K==1.75×104，=。A.根据上述计算分析，25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5，故A正确；B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合，则浓度变为原来的一半，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)∙c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不会产生RCO3沉淀，故B错误；C.RSO4、RCO3属于同类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C错误；D.Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D错误；答案选A。【点睛】本题易错点在于D选项，Ksp也属于平衡常数，只与温度有关，与溶液中离子浓度大小无关。6、C【解析】用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一小段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，根据“析出什么加入什么”原则判断。【详解】A.C作阳极、Fe作阴极、电解NaCl溶液，阳极上Cl−放电生成Cl2、阴极上H2O得电子生成H2和OH−，所以析出的相当于HCl，要使电解后溶液恢复原状，需要通入适量HCl，故A错误；B.Pt作阳极、Cu作阴极、电解CuSO4溶液，阳极上H2O得电子生成O2和H+，阴极Cu2+得电子生成Cu，所以析出的相当于CuO，应该加入CuO使溶液恢复原状，故B错误；C.以C作阴阳极，电解NaOH溶液，阳极上H2O得电子生成O2和H+,，阴极上H2O得电子生成H2和OH−，相当于电解水，所以需要加入适量水使电解后溶液恢复原状，故C正确；D.以Ag作阳极、Fe作阴极、电解AgNO3溶液，阳极上Ag失电子、阴极上Ag+得电子生成Ag，所以该装置相当于电镀池，相当于电解质溶液不发生变化，所以不需要加入物质，故D错误。故选C。7、B【分析】A、电化学腐蚀更普遍；B、镁比铁活泼，作原电池的负极；C、明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是物理吸附净水；D、Mg(OH)2比碳酸镁更难溶。【详解】A、电化学腐蚀更普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；B、镁比铁活泼，作原电池的负极，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是物理吸附净水，不是用作自来水的杀菌消毒，故C错误；D、Mg(OH)2比碳酸镁更难溶，处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，故D错误。故选B。8、A【分析】质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子之间互称同位素。【详解】A、和互为同位素，A正确；B、氧气和臭氧互为同素异形体，B错误；C、甲烷和乙烷互为同系物，C错误；D、正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D错误；故选A。9、A【分析】本题考查合金与合金的性质，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。【详解】A、合金是一种混合物，选项A错误；B、合金中至少有一种金属，也可以是金属与非金属，选项B正确；C、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢都是铁碳合金，选项C正确；D、合金中至少有一种金属，也可以是金属与非金属，选项D正确；答案选A。【点睛】本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好．本考点基础性强，比较好把握。10、B【解析】由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，故选B。11、A【详解】A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正确；B．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，B错误；C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）==0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C错误；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n（Mg）==0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g，D错误；答案选A。12、C【解析】A．有的吸热反应不需要任何条件即可发生；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键吸收能量，生成新键释放能量，化学反应中一定有能量变化；C．化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大。【详解】A．放热的反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下发生，选项A错误；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键吸收能量，生成新键释放能量，化学反应中一定有能量变化，选项B正确；C．有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下就能发生反应，选项C正确；D．不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，注意化学反应的本质，只要是化学反应一定有能量的变化。13、C【解析】A.由已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1，化学方程式前边的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量是正确的；故A正确；B.因为反应热只和物质的初始状态和终了状态有关，和途经无关，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出akJ的热量，所以2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)时需要吸收akJ的热量，故B正确；C.因为物质由气态变为液态要放出热量，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时放出的热量大于akJ，故C错误；D.物质的反应热与化学反应方程式的计量数成正比，所以1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反应生成1molH2O(g)时放出0.5akJ的热量，故D正确；答案：C。14、C【解析】水和H2S的结构相似，二者形成的晶体也都是分子晶体。但由于水分子间存在氢键，所以导致水的沸点反常，高于H2S的沸点，答案选C。15、D【详解】A．炼钢是在高炉中用焦炭还原铁矿石，不需要蒸馏技术，A不符合题意；B．石料开釆，主要用到物理方法和炸药，不需要蒸馏技术，B不符合题意；C．木材加工利用物料方法，使用电锯切割，不需要蒸馏技术，C不符合题意；D．白酒生产过程中，把酒糟和白酒分离釆用蒸馏的方法，用到蒸馏技术，D符合题意；故选D。16、D【解析】该电池属于氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e-=2O2-；负极：H2-2e-+O2-═H2O，总反应为：2H2+O2=2H2O。【详解】A.在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，故A项错误；B.在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，故B项错误；C.a极对应的电极反应为：O2+4e-=2O2-，故C项错误；D.在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确。综上，本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。19、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色【解析】(1).Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，图1得到的溶液中Fe2+为0.2mol/L、Cu2+为0.1mol/L，取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，分别滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步骤2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+与SCN−反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，该反应的离子方程式为：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程为：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亚铁和稀硝酸反应时硝酸过量，若反应I存在平衡，溶液中应含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应；②.Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。20、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，用一束强光照射，从垂直于光线的传播方向观察，现象是呈现光亮“通路”；答案为C；

(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，现象是生成Fe(OH)3红褐色沉淀；答案为D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生复分解反应，反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，现象是出现白色胶状沉淀，故答案为B