甘肃省静宁县一中2026届高三化学第一学期期中联考模拟试题含解析

甘肃省静宁县一中2026届高三化学第一学期期中联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A．铜绿－Cu2(OH)2CO3B．芒硝－NaNO3·10H2OC．漂粉精－Ca(ClO)2D．水玻璃－Na2SiO32、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示3、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用4、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．下列分析合理的是（）A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH

-反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-5、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO46、对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动7、下列解释事实的方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室温下测得氯化铵溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O8、标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝9、下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．稳定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S10、化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．氢气与氧气反应C．硝酸银溶液与稀氨水反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应11、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+B．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－12、国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，请根据元素周期表的结构推测，下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115号元素一定是处于VA族的非金属元素C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族，可能是金属元素D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期13、下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是A．制SO2 B．收集氨气C．接收蒸馏的馏分 D．准确量取一定体积K2Cr2O7溶液14、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性16、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B．盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性C．“火树银花”的烟花场景利用的是金属的化学性质D．石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化学基础]M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下：​已知：请回答下列问题：（1）C的化学名称为________。（2）A→B、H→M的反应类型分别为________、________。（3）F中所含官能团的名称为________。G的结构简式为________。（4）试剂1为________。（5）D→N的化学方程式为________。（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为________。①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构②能与氯化铁溶液发生显色反应，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：________。18、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________，B为________，C为________。D为________，E为________，F为________。（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。19、为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：（1）①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是__________________________________。②B装置的作用是_________________________，C装置的作用是_______________________，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_______________________________________________________。（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：实验操作实验现象打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：I：(SCN)2性质与卤素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5℃，与水发生水解反应①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_________________________________________________。20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．①请完成下列表格试剂作用A_____________验证SO2的还原性BNa2S溶液_____________C品红溶液______________②A中发生反应的离子方程式为______________________________________(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_____(填序号)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．配制溶液定容时，俯视刻度线E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。21、铝、铁、铜是应用最普遍的金属。（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，是工业上采用的方法之一。已知：Cu(s)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200mL5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围_____，向反应后溶液中加入4mol/LNaOH溶液____mL，沉淀质量达到最大值。（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mLO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为_________mL；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量____________g。（用含a的代数式表示）（4）如图所示，A，F为石墨电极，B，E为铁片电极。按要求回答下列问题。①打开K2，闭合K1，B为____极，A的电极反应式为：_________________________。②打开K1，闭合K2，E为_____极，F极的电极反应式为：______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，故B符合题意；C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不符合题意；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。2、D【解析】A.Al2O3属于两性氧化物，选项A不正确；B.石灰石属盐、生石灰属碱性氧化物，选项B不正确；C.酸、碱、盐之间发生的反应多属于复分解反应，也有特殊的如：硝酸溶解Fe(OH)2时会发生氧化还原反应，选项C不正确；D.分散系属混合物，胶体是分散系里的一种。选项D正确。3、B【解析】A、根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B错误；C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。本题正确答案为B。4、B【详解】A．KI易被氧气氧化，将久置的碘化钾配成溶液时，碘与KOH反应，消耗了碘，则滴加淀粉溶液不变蓝，不能说明久置的KI固体中不含有I2，故A错误；B．IO3-、I-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正确；C．由实验可知，碱性条件下，I2与KOH反应，其速率大于I2与淀粉显色的速率，故C错误；D．向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，酸性条件下可能发生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉变蓝，故D错误；故答案为B。5、B【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【详解】A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确，答案选B。6、C【详解】A、当m=p时，增大压强，化学平衡不发生移动，正确；B、当容器容积不变时，通入氦气，化学平衡不发生移动，正确；C．Y是固体，增加Y的物质的量，化学平衡不发生移动，不正确；D．△H不为0，其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动，正确。7、B【解析】A.水垢中的硫酸钙，微溶于水，需要保留化学式；B.铵根水解使溶液pH<7；C.银与稀硝酸反应生成的是NO气体；D.因稀盐酸过量，故氢氧化钠和碳酸钠都完全参与反应并生成氯化钠、二氧化碳气体和水。【详解】A.硫酸钙微溶于水，作为反应物，在离子反应方程式书写时不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A项错误；B.在氯化铵溶液中，铵根会发生水解，使溶液显酸性，pH<7，其离子方程式为：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B项正确；C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，而不是NO2，因此正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3−═3Ag++NO↑+2H2O，故C项错误；D.向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸，溶液中的OH－和CO32-均会完全反应，其正确的离子方程式应为：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D错误；

故答案选B。【点睛】本题D选项是易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因选项中稀盐酸过量，最后主要产物为CO2，而不是HCO3-。8、D【详解】A项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，则溶液的质量为（V22.4×36.5+1000）g，溶液的体积为V22.4×36.5+1000ρmLB项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，溶质质量为V22.4×36.5g，则所得溶液的质量分数为36.5V36.5VC项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，溶质质量为V22.4×36.5g，溶液的质量为（V22.4×36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数36.5cD项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，则溶液的质量为（V22.4×36.5+1000）g，溶液的体积为V22.4×36.5+1000ρmL故选D。9、B【解析】A、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项A不选；B、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B选；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HBr＞HI能用元素周期律解释，选项C不选；D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：O2＞S能用元素周期律解释，选项D不选。答案选B。10、B【解析】A项，Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，Cu与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O，反应物浓度不同生成物不同；B项，氢气与氧气反应只能生成H2O；C项，硝酸银与少量稀氨水反应生成AgOH和NH4NO3，硝酸银与过量稀氨水反应获得银氨溶液，反应物用量不同生成物不同；D项，AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3和NaCl，AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2、NaCl和H2O，反应物用量不同生成物不同；答案选B。11、B【分析】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+发生络合反应；B.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不发生反应；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO3－酸性和碱性均不能大量共存、NH4＋碱性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－与H＋组成硝酸，将Fe2＋、I－氧化。【详解】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+发生络合反应，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A错误；B.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不发生反应，故B正确；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO3－酸性和碱性均不能大量共存、NH4＋碱性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C错误；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－与H＋组成硝酸，将Fe2＋、I－氧化，故D错误。故选B。12、C【分析】核反应发电是核能转化成电能，113、115、117和118四种新元素均为第七周期元素，分别为ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族与零族元素，结合同族元素递变规律解答。【详解】A.核反应发电是核能转化成电能，A项错误；B.第ⅤA族前六周期的元素由上自下依次为氮、磷、砷、锑、铋，则115号元素是位于第七周期第ⅤA族的金属元素，B项错误；C.第ⅦA族前六周期的元素由上自下依次为氟、氯、溴、碘、砹，117号元素是位于第七周期第ⅦA族的元素，可能为金属元素，C项正确；D.四种新元素都在第七周期，D项错误；答案选C。13、B【详解】A.铜和稀硫酸不反应，故错误；B.氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故正确；C.接收馏分的装置不能密封，要保持系统内外气压相同，故错误；D.重铬酸钾具有强氧化性，不能使用碱性滴定管量取该溶液，故错误。故选B。14、A【解析】A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C.NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。15、B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，丁为H2O，W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙，丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，甲为O2、乙为硫单质。【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，原子半径：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W（H），故A错误；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有极性键也可能含有非极性键，故B正确；C．H、O、Al、S可能同存于一种离子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故C错误；D．氧元素没有最高价氧化物，故D错误；故选B。【点睛】本题考查无机物的推断，以二元化合物丁为液体为突破口进行分析，需要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握，易错点D，注意金属性、非金属性强弱比较方法，注意氧元素没有最高价氧化物。16、B【解析】A.氧化铝与碳酸钾在熔融状态下反应生成偏铝酸钾和二氧化碳，则不能用刚玉坩埚熔融碳酸钾，故A错误；B.蛋白质可用盐析的方法分离，不改变蛋白质的性质，为可逆过程，故B正确；C.烟花中添加多种金属元素，具有不同的焰色反应，利用的是金属元素的物理性质，而不是化学性质，故C错误；D.石油分馏一般得到饱和烃，可用裂解、裂化的方法制备乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃，故D错误；故答案选B。【点睛】向蛋白质溶液中加入轻金属盐，会造成蛋白质的盐析，但加水后蛋白质会溶解，是一个可逆转的过程，蛋白质没有失去生理活性；向蛋白质溶液中加入重金属盐或加热，会造成蛋白质的变性，失去生理活性，是不可逆转的过程。石油的分馏是物理变化，石油的裂解和裂化都是化学变化，裂解释深度的裂化，石油的裂解是为了得到乙烯、丙烯等小分子有机物，石油的裂化目的是为了得到更多的轻质液体燃料。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯酚取代反应酯化反应（或取代反应）醛基、醚键银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]CH3CHOCH2＝CHCHO【详解】结合E的结构简式，可知，D与CH3CH2I发生取代反应生成E和HI，可推知D为，D发生缩聚反应生成高分子化合物N；C与甲醛发生缩合反应生成D，结合C的分子式可知C为苯酚；B为氯苯，A为苯；E发生氧化反应生成F为；在氢氧化钠溶液中与乙醛发生类似已知反应类型的反应，生成G为；H与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成M，根据M的结构简式可推知H为；（1）C的化学名称为苯酚；（2）A→B是苯在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢、H→M是和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应（也属于取代反应）生成M和水，反应类型分别为取代反应、酯化反应（或取代反应）；（3）F为，所含官能团的名称为醛基、醚键；G的结构简式为；（4）试剂1将G中的醛基氧化为羧基，为银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]；（5）D→N是在催化剂作用下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为；（6）Q为H的同分异构体，满足①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构，②能与氯化铁溶液发生显色反应则含有酚羟基，1molQ最多消耗3molNaOH，根据氧原子个数可知应该还含有一个连接在苯环上的酯基且水解后生成两个酚羟基；③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，则有四种氢，其中有两个甲基，符合条件的同分异构体为；（7）参照上述合成路线和信息，甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在银氨溶液中水浴加热发生氧化反应后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯酸，故制备聚丙烯酸（）的合成路线为：CH3CHOCH2＝CHCHO18、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe.（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液体倒吸）除去氯化氢气体缺少尾气处理装置由电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化红色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，过量氯气和SCN－反应使SCN－浓度减小，平衡向逆反应方向移动而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A装置中圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O，故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O；②B装置是安全瓶，可以防止倒吸；C装置中的饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢气体；由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置中缺少尾气处理装置，故答案为安全瓶(或防液体倒吸)；除去氯化氢气体；缺少尾气处理装置；(2)①根据电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化，因此D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案为由电子式知：碳处于正四价，已是最高价了，不可能被氧化；②红色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色，故答案为过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色；③过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴不稳定，易和水反应生成盐酸和次溴酸，氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银，次溴酸和银离子反应生成次溴酸银易溶于水，所以生成的白色沉淀为氯化银，故答案为BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。点睛：本题考查了性质实验方案设计，明确反应原理是解本题关键。本题的难点是(2)③，需要注意氯化溴发生的水解反应中生成的酸的种类，根据AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。20、FeCl3溶液验证SO2的氧化性验证SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【详解】（1）①由装置分析为制取SO2并检验SO2的性质问题，A.由所给的试剂知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,该反应SO2表现还原性，所用的试剂FeCl3为氧化性；B.加入Na2S溶液会和SO2发生反应，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此时SO2表现氧化性；C.品红溶液通入SO2后褪色。表现了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液验、SO2的氧化性、验证SO2的漂白性。②由上述分析知道A中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因为氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用(3)的方法;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积>40mL所以(4)正确,因此，本题答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管导致标准液稀释，使测量结果偏高；B．滴定前锥形瓶内有少量水因为稀释时需要加水，所以滴定前锥形瓶内有少量水不影响测量结果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡。没有赶气泡导致消耗标准液体积增大，使测量结果偏高。D．配制溶液定容时，俯视刻度线加水少了，导致标准液浓度偏大，导致测量结果偏低。E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，体积读大了，滴定后俯视体积读小了，结果消耗标准液的体积减小了，导致测量结果票低了。答案：A、C。(4)根据2NaOHH2SO4SO2可以知道SO2的质量为:1/20.0900mol/L0.025Lg/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;21、Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ/mol2.7＜a＜3.625089.6a+0.204负O2＋4e－＋2H2O=4OH－阴2Cl－－2e－=Cl2↑【分析】(1)依据热化学方程式和盖斯定律分析解答；(2)根据极限法求出极限点，当氢气的量一定时