2026届甘肃省武威市第四中学高三上化学期中考试模拟试题含解析

2026届甘肃省武威市第四中学高三上化学期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有()①与()的混合物中所含共价键数目为②溶液中含离子数为③与的混合物中所含中子数为④常温下电解饱和食盐水，当溶液由7变为13时，电路中转移的电子数为⑤常温常压下，所含的氧原子数为⑥标准状况下，乙醇完全燃烧后生成的分子数为A．二个 B．三个 C．四个 D．五个2、—定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（）A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L3、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．1molFe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3NAB．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NAC．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为NAD．标准状况下，1.12LCCl4中含有C—Cl键数目为0.2NA5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子6、下列图示与对应的叙述相符合的是A．图甲表示已达平衡的反应在t0时刻改变某一条件后，反应速率随时间的变化，则改变的条件可能是缩小容器体积B．图乙表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，且在t0时刻达到化学平衡状态C．图丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D．图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线7、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S48、下列实验设计正确的是（）操作现象结论A将SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B将乙烯通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液出现白色浑浊其溶液中存在CO32-D将硝酸银溶液滴入某溶液出现白色沉淀其溶液中存在Cl-A．A B．B C．C D．D9、如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．用浓硝酸与铜反应制取NO2C．用过氧化钠固体和水反应制取O2D．用浓氨水和生石灰反应制取NH310、下列离子反应方程式不正确的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O11、足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g12、化合物(b)(d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．d的一氯代物和二氯代物均只有一种C．b、d、p均可与酸性髙锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面13、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D14、化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（）A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂15、含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A．Fe2+、Ca2+、Cl-、 B．Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-C．Na+、Fe3+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-16、下列叙述正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生变性B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值C．在蒸发皿中加热AlCl3溶液能得到无水AlCl3固体D．在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌铜块二、非选择题（本题包括5小题）17、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。18、对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示：完成下列填空：（1）A的结构简式为___。实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为___。（2）反应②的反应类型为___反应。设计反应①、反应③的目的是___。（3）反应③的试剂和条件为___。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1，3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式___。（5）由1，3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。

（1）写出a仪器的名称_______；（2）装置D产生白色沉淀现象的原因_______________________；（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_________________________________；（4）F处的烧杯溶液中最终____（填“有”或“没有”）白色沉淀；（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，装置符合要求的是_____________。20、Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_________________________________。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂①Na2CO3②NaOH③BaCl2沉淀剂加入顺序正确的是____________A．③①②B．③②①C．②③①D．②①③（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。21、氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－1．0kJ·mol－1（Ⅲ）①写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________②为研究不同条件下对上述反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下,向2L的恒容密闭容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于”小于”或“等于”)。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间浓度(mol/L)物质NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_________A．容器内CO2的浓度保持不变B．v正（N2）=v正（NO）C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器内压强保持不变②在T℃时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；③在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】①S8与S6()均由S原子构成，且S8与S6中分别含8条和6条共价键，即1mol硫原子形成1mol共价键，而32gS8与S6()的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS−S键，所含共价键数目为NA，故①正确；②1L0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1mol，因为草酸是弱电解质，第二步电离极微弱的部分电离出，则含离子数小于0.1NA，故②错误；③14CO2与N218O摩尔质量都是46g/mol，1个分子中都含有24个中子，与的混合物的物质的量为=0.1mol，则所含中子数为0.1mol×24×NA=2.4NA，故③正确；④由7变为13只能得到氢离子浓度变化量，但溶液体积未知，无法计算转移电子数，故④错误；⑤的物质的量为1mol，所含的氧原子数为3NA，故⑤正确；⑥标准状况下，乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，在完全燃烧后生成二氧化碳分子数无法确定，故⑥错误；根据上述分析，说法正确的有三个，答案选B。2、C【解析】试题分析：首先发生反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O，根据图像分析，溶解了5.6克铁，即0.1摩尔，OA段产生的一氧化氮，消耗的硝酸根离子为0.1摩尔，氢离子物质的量为0.4摩尔，然后溶液中有铁离子和氢离子，加入铁，铁与铁离子反应，即2Fe3++Fe=3Fe2+，根据图分析，又加入8.4-5.6=2.8克铁，然后铁与氢离子反应，2H++Fe=Fe2++H2，铁的质量为14.0-8.4=5.6克，则氢离子的物质的量为0.2摩尔，则硝酸为0.1摩尔，硫酸中的氢离子为0.4+0.2-0.1=0.5摩尔，则硫酸的物质的量为0.5/2=0.25摩尔，则硫酸的浓度为0.25/0.1=2.5mol/L，选C。考点：硝酸的性质，铁及其化合物的性质3、D【解析】试题分析：A、四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，Fe全部以铁离子形式存在，错误；B、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，错误；C、二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，生成氯离子、硫酸根离子，错误；D、0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，则NH4Al(SO4)2与氢氧化钡的物质的量之比是2:3，则氢氧根离子恰好与铝离子生成硫酸钡沉淀，另外还有硫酸钡沉淀生成，正确，答案选D。考点：考查离子方程式书写的判断4、A【详解】A.铁在过量的稀硝酸中变为＋3价，故1mol铁转移3NA个电子，故A正确；B.Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体，没有给定溶液的体积，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C.46gN2O4的物质的量为0.5mol，46gNO2的物质的量为1mol，则46g混合气体所含分子数小于NA，故C错误；D.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，故D错误。故答案选：A。5、C【解析】根据以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系分析解答。【详解】A.O2和NO混合后发生反应生成NO2，导致分子个数减少，且NO2气体中存在向四氧化二氮转化的平衡，故导致最终分子个数小于0.5×6.02×1023个，故A错误；B.羟基中含9个电子，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故B错误；C.42g乙烯和丁烯的混合物中，含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故C正确；D.Fe与足量硝酸反应生成硝酸铁，1

mol

Fe与足量的稀HNO3反应，转移3NA个电子，故D错误；

故选C。【点睛】在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。基团不显电性，阴离子显负电，OH-含有9个电子，而羟基只含8个电子。6、A【解析】根据化学反应原理，分析相关量的变化图象并作出判断。【详解】A项：图甲化学平衡后在t0时刻改变某一条件后，正、逆反应速率都变大但仍相等，可能是气体分子数不变的反应增大压强（缩小容器体积）。A项正确；B项：图乙可表示可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，但t0时刻正反应速率大于逆反应速率，未达化学平衡状态。B项错误；C项：向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，CH3COO-抑制CH3COOH电离，溶液pH随CH3COONa固体的增加而增大，图丙不正确。C项错误；D项：醋酸为弱酸，20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液应pH>1。当加入20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时恰好生成醋酸钠溶液，因CH3COO-水解pH>7。图丁不正确。D项错误。本题选A。7、C【解析】由题意可知，放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，正极上NaBr3被还原为NaBr，则左储罐电解质为NaBr3/NaBr，右储罐电解质为Na2S2/Na2S4。【详解】A、放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，电极反应式为：2Na2S2-2e－=Na2S4+2Na＋，故A错误；B、充电时，电池的正极与电源正极相连，作阳极，阳极上NaBr被氧化为NaBr3，电极反应式为：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B错误；C、放电时，阳离子向正极移动，则离子Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D、没有确定是否为标准状况，无法计算氢气的物质的量，则无法计算b池生成Na2S4质量，故D错误；答案选C。8、B【分析】本题主要考查物质性质与实验设计。【详解】A.SO2与溴水发生氧化还原反应：，SO2中S元素化合价升高，被氧化，体现了SO2的还原性，故A错误。B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故B正确。C.与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是，也有可能是、、，故C错误。D.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等，故D错误。答案选B。【点睛】在实验设计时我们要排除其他离子对实验的干扰，与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是，也有可能是、、；.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等。9、C【详解】A、实验室制取Cl2的反应需要加热，但装置图中没有加热装置，故错误；B、NO2能和水反应生成NO，因此不能用排水法收集，应用排空气法收集，故错误；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故正确；D、NH3极易溶于水，应用排空气法收集，故错误；答案选C。10、C【详解】A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：设NaHSO4为1mol，则加入Ba(OH)21mol，因为溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-参与反应，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，A正确；B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，满足守恒原理，B正确；C.醋酸为弱酸，与大理石反应时，醋酸应以化学式表示，所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是错误的，B错误；D.FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，电荷守恒，得失电子数目相等，D正确。故选C。11、C【解析】由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体是氧化铜，所以，n(CuO)=0.3mol，质量是0.3mol×80g/mol=24g。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，主要考查金属铜与硝酸反应的计算，通过巧解进行计算，整体把握反应中电子守恒及物质的量浓度的计算等为解题关键，侧重考查学生的逻辑推理能力和创新思维能力。12、B【解析】A.b的同分异构体除d和p两种外，还有等，故A错误；B.d中碳原子构成正四面体结构，只有一种氢原子，一氯代物和二氯代物均只有一种，故B正确；C.d中没有碳碳不饱和键，不能与酸性髙锰酸钾溶液反应，故C错误；D.p中碳碳三键是直线形，碳碳双键是平面结构，p的所有原子也处于同一平面，故D错误；故选B。点睛：注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断。有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。13、B【详解】A、酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液变红，故A错误；B、KMnO4可氧化乙二酸，乙二酸具有还原性，故B正确；C、AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3·H2O不能大量共存，故C错误；D、Na2S溶液过量，均可直接生成沉淀，不能比较Ksp大小，故D错误；故选:B；【点睛】需要验证Ksp大小时，应将硫化钠滴入含有相同浓度的锌离子与铜离子的溶液中，观察沉淀出现的先后顺序，从而判断Ksp大小。14、D【详解】A．氢氧化铝、小苏打均可与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，A叙述正确；B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B叙述正确；C．在海轮外壳上镶入锌块，可形成原电池，且锌失电子，铁作正极，可减缓船体的腐蚀速率，C叙述正确；D．ClO2具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，可用作自来水的消毒剂，D叙述错误；答案为D。15、D【详解】A．SO2溶于水使溶液显酸性，能将SO2氧化为硫酸等，A不合题意；B．SO2与OH-反应生成的能与Ba2+、Ca2+反应生成沉淀，B不合题意；C．Fe3+与I-、HS-能发生氧化还原反应，生成Fe2+、I2、S等，C不合题意；D．SO2气体通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中，仍能大量共存，D符合题意；故选D。16、B【详解】A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生盐析而不是变性，A错误；B.因为氯水具有漂白性，它能使pH试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B正确；C.因为AlCl3是挥发性酸的弱碱盐，蒸干灼烧过程中会水解、分解，最终生成Al2O3，所以在蒸发皿中加热AlCl3溶液得不到无水AlCl3固体，C错误；D.在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌锌块，若镶嵌铜块，将加速船体的腐蚀，D错误。故选B。【点睛】若想从挥发性酸的弱碱盐中获得该盐，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，以获得带有结晶水的盐的晶体。然后在该盐对应酸的气流中加热，以去除结晶水，从而获得无水盐。二、非选择题（本题包括5小题）17、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验①焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，②中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验⑤中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）实验④中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）实验④中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由A→B过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。18、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反应保护羟基稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热【分析】根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯()，则A为乙苯()，催化氧化、加成得到，与发生取代反应得到，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到，在NaOH溶液、加热发生水解反应得到，据此分析解答问题；【详解】(1)由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为，实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照得到卤代烃，第二步的反应为卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到；由于—OH具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应①、反应③的目的是：保护—OH，防止其被氧化；(3)反应③为在NaOH溶液、加热下彻底水解得到和CH3COONa，当然，也可以在稀硫酸、加热条件下发生水解反应得到和乙酸；(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为；(5)由1，3—丁二烯为原料制备1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯与溴发生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、分液漏斗氯气将二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀没有b【分析】（1）根据仪器a的构造判断其名称；

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀来分析；

（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；

（4）氯化氢、氯气和澄清石灰水反应都生成的盐和水；

（5）确认E处反应中有CO2产生，需用澄清的石灰水变浑浊验证，需除去二氧化碳中的氯化氢、氯气，且不能生成二氧化碳；【详解】：（1）根据仪器的构造可知a为分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

（2）E装置产生白色沉淀现象的原因是氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；

故答案为：氯气将二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；

（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：，故答案为：

（4）剩余的氯气在F装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，装置E中反应也生成氯化氢气体，氯化氢、氯气和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，二氧化碳的物质的量少于氯化氢，不可能生成碳酸钙沉淀，所以反应过程无现象无白色沉淀生成；

故答案为：没有

（5）因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，现需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产生二氧化碳，装置a氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认E处反应中有CO2产生；装置d氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无法确认E处反应中有CO2产生；装置c中碳酸钠与氯化氢及氯气反应生生成二氧化碳，且碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，无法确认E处反应中有CO2产生；装置b中，少量氯气能溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化碳混有氯化氢时，二氧化碳在水中几乎不溶，用水可除去氯气和氯化氢两种气体，多余的气体与澄清石灰水作用变浑浊，能确认E处反应中有CO2产生，

故答案为：b。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②④③吸收尾气，防止尾气污染大气ABCCO32-和OH—NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH－CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-【解析】Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；Ⅱ．（1）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；（3）氯化铵能和显碱性的物质反应生成氨气等物质；（4）根据碳酸钠水解显碱性分析；【详解】Ⅰ．（1）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，其化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法；故选②④；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO2时不需要加热也不必处理尾气，NO常温下与氧气发生反应，不能用排空气法收集，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气；故答案为：③；吸收尾气，防止尾气污染大气；Ⅱ．（1）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故答案为：ABC；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH—，故答案为：CO32-和OH—；（3）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；（4）①碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；②纯碱可用于除灶台油污，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－