新疆2025届高三金太阳10月联考答案高三化学答案

高三化学试卷参考答案1.D【解析】本题主要考查化学知识在生产、生活中的应用，侧重考查学生对化学知识的理解能力。煤的液化过程发生了化学变化，D项错误。HCl中的σ键为，C项错误。3.B【解析】本题主要考查实验室安全，侧重考查学生对基础知识的认知能力。浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂5%的NaHCO3溶液，A项错误；氧化性物质与还原性物质不能放在一起存放，C项错误；氢氟酸可以腐蚀玻璃，D项错误。4.C【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，C项错误。5.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验装置的使用及基本操作能力。氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在试管口又会结合成氯化铵，得不到氨气，B项不符合题意；浓硫酸不能直接加到容量瓶中，需要在烧杯里先进行稀释，C项不符合题意；接馏出物时，锥形瓶不能密封，D项不符合题意。6.C【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。Na2SiO3不能一步转化成SiO2,C项符合题意。7.D【解析】本题主要考查O2转化成O3的相关知识，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。O3是极性分子，A项错误；O2转化为O3无化合价变化，B项错误；O2和O3互为同素异形体，C项错误。8.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的综合应用能中C为sp杂化，VSEPR模型不同，A项错误；未指明气体所处的状态，无法计算，C项错误；未指明溶液的体积，无法计算，D项错误。9.D【解析】本题主要考查元素周期律与元素周期表，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。X的电负性在元素周期表中最大，故X元素为F;Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，且H2S有臭鸡蛋气味，故Z元素为S;Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数必为偶数，短周期主族元素原子序数为偶数且在F、S之间的只有Mg和Si,代入可知符合条件的组合为C和Mg,故W元素为C,Y元素为Mg。离子半径S2->F->Mg2+,A项错误；第一电离能F>S>C,B项错误；MgF2中只含离子键，C项错误。气态时，N原子上的电子云密度越大，结合H+的能力越强，胺的碱性越强，—CH3为推电子基团，故气态时的碱性NH(CH3)2<N(CH3)3,A项错误。11.C【解析】本题主要考查Cl元素的“价-类”二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。Cl2不具有漂白性，A项错误；HClO2、HClO4中中心原子的价层电子对数均为4,故中心原子的杂化方式相同，B项错误；Cl2O的空间结构为V形，D项错误。12.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查化学实验操作规范及学生对化学实验现象的观察和分析推理能力。SO2不能使紫色石蕊试液褪色，B项错误；pH试纸不能插入待测溶液中，C项错误；向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，发生反应H++CO-===HCO,该反应无明显现象，D项错误。13.B【解析】本题主要考查离子推断，侧重考查学生的分析推理能力。由无色气体A为纯净物且遇空气变为红棕色，可知A为NO,故原溶液中发生反应3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,结合NO的体积可知原溶液中含有0.01molNO,又知红棕色固体为Fe2O3,其物质的量为0.015mol,则原溶液中含有0.03molFe2+；实验②中加入过量碳酸钠，Fe3+和CO-发生双水解反应生成CO2,由实验③可知，沉淀E为BaCO3和Fe(OH)3,由盐酸和BaCO3反应产生CO2,可知原溶液中含有0.01molBa2+,不含CO-和SO-；原溶液中阳离子所带电荷数为0.1mol,大于阴离子所带电荷数0.01mol,因为溶液呈电中性，故原溶液中一定含有Cl-。综合以上分析，B项正确。设Ni0.88O中Ni2+和Ni3+的物质的量分别为x、y，x＋y=0.88、2x+3y=2,联立求解，得x=0.64、y=0.24,故Ni0.88O中Ni2+与Ni3+的物质的量之比为8∶3,D项错误。15.(1)d(1分）(2)-195.6(2分A(1分）(3)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol-1(2分）(4)①5.5(2分250mL容量瓶(1分胶头滴管(1分）②-51.8(2分偏大(2分）【解析】本题主要考查化学反应与能量，考查学生对反应热知识的理解和应用能力。(4)②由题意可知，50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液发生中和反应生成0.025mol水时，放出的热量为100g×3.1℃×4.18J·g-1·℃-1=1295.8J,由此可得中和反应反应热ΔH≈-51.8kJ·mol-1。16.(1)2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2分）(2)蒸馏烧瓶(2分平衡压强(1分）(3)fgbcde(2分）(4)验证氯气是否有漂白性(2分湿润的有色布条褪色(1分干燥的有色布条不褪色(1分）(5)①2Br-+Cl2===2Cl-+Br2(2分）②防止氯气过量，干扰后续实验(2分）【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验知识的综合应用能力。(5)②向装置C的漏斗中通入氯气时，不能过量。催化剂17.(1)SO2+O2+H2O====H2SO5(2分）(2)1∶1(2分）(3)调节溶液的pH,促使Fe3+转化为Fe(OH)3(2分）(4)不能(2分CoCO3、NiCO3、MgCO3的Ksp相差不大，不能完全分离钴镍和镁(2分）(5)过滤(2分取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则“沉渣”已洗涤干净；反之，则未洗涤干净(2分）18.(1)N(1分球(1分）(2)Cr失去1个e-后，价电子排布式为3d5,轨道处于半充满的较稳定状态，不易失去电子，而Mn失去1个e-后，价电子排布式为3d54s1,易再失去1个e-达到半充满状态(2分）(3)①1(2分）②CH4>NH3>H2O(2分CH4、NH3、H2O的中心原子的杂化轨道类型均为sp3,孤电子对数分别为0、1