河北沧州市省盐山中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

河北省沧州市盐山中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题一、单选题1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2C．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH22．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将炭粉碎

④恒容通入

⑤增加炭的量

⑥恒容条件下通入A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤3．下表中物质的分类组合，完全正确的是（

）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱电解质NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、KOH电解液和空气，则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反应 D．放电时电子在溶液中从正极向负极移动5．下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．下列操作或仪器名称不正确的是A．排出滴定管内气泡 B．读取滴定管读数C．锥形瓶无需用待测液润洗 D．酸式滴定管7．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是A．镁 B．锡 C．铝 D．锌8．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热；m＋n＞p＋q B．正反应吸热；m＋n＜p＋qC．正反应放热；m＋n＞p＋q D．正反应放热；m＋n＜p＋q9．土壤的影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，化肥的不正常使用会引起土壤减小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是A． B． C． D．10．胃酸的pH为0.9～1.5.有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是A．可用代替作“钡餐”B．与都属于难溶电解质C．在水溶液中难以与结合成硫酸分子D．胃酸能促进的溶解11．将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象．下列说法不正确的是A．甲中铜丝附近溶液颜色变红B．甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色C．乙中铁发生吸氧腐蚀D．乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化12．一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：

，有关数据如下。下列说法错误的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化CO①1400放出热量：32.8kJ②2800放出热量：QA．容器①中的转化率为80% B．容器②中反应的平衡常数C．若不考虑热量损失，则kJ D．平衡反应速率：容器②>容器①13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D．实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度14．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应15．一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据：实验温度起始量平衡量达到平衡时间16505290043900下列说法正确的是A．内，实验1中B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同C．该反应的D．时，若充入、、和，平衡正向移动16．某温度下，滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．该温度高于室温B．b点时溶液中C．滴定过程中，水的电离程度先增大后减小D．相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点由b变为a点二、解答题17．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为。时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：实验操作实验现象实验结论向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂a点附近溶液出现红色a点电极反应为①然后再滴加2～3滴②b点周围出现蓝色沉淀b点电极反应为③(4)为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式。18．某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。序号实验操作实验现象①将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加②将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封数小时内，未观察到明显现象③取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现查阅资料：i．AgSCN为白色固体，；ii．(1)取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含。(2)实验②中未观察到明显变化，说明。(3)实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：。(4)综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为。(5)小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。能指示滴定终点的现象为。(6)滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag＋)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19．根据下列实验设计，回答问题：(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：。(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+推测D试管中实验现象为，用平衡移动原理解释原因：。(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为，推测该实验设计(填“能”或“不能”)达到实验目的，判断理由是。(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编号实验操作实验现象ⅰ向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色ⅱ向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是。②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水。补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。20．酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。(1)用0.1mol∙L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。③V1和V2的关系：V1V2(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7120.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol∙L-1(保留两位有效数字)。③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。A．滴定终点读数时俯视B．锥形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失题号12345678910答案BCABBDBACA题号111213141516答案CCBBBB17．(1)ACD(2)减慢氧气的浓度(3)O2+4e－+2H2O=4OH－铁氰化钾Fe-2e－=Fe2+(4)负正3Fe-8e－+4H2O=Fe3O4+8H+18．(1)Ag(2)pH＝3时，不能明显地氧化Fe2＋(3)Fe3＋与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快产生白色沉淀的反应为，该反应限度更大，使SCN﹣浓度降低，使Fe(SCN)3电离(4)(5)滴入KSCN，振荡后溶液红色不再褪去(6)偏高19．温度、锌粒大小溶液由橙色变为黄色加NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO)增大