2026届湖南省长沙铁路第一中学化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届湖南省长沙铁路第一中学化学高二第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素2、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A．酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－3、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH34、鉴别CH4、C2H4、C2H2三种气体可采用的方法是（）A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少5、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是XYZA．W、X、Q的原子半径依次减小B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成离子化合物6、下列关于晶体的说法一定正确的是()A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个7、下列有关化学反应速率的判断正确的是A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率8、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（）序号ABCD装置实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化A．A B．B C．C D．D9、下列有关化学用语使用正确的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的电子式:C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D．S原子的外围电子排布图为10、催化加氢可生成3－甲基己烷的是()A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CHC．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH211、下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应12、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—13、表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+14、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．①②两溶液中c(OH-)相等C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②15、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol/L1mol/LA．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动16、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3个碳原子在同一直线上D．能发生加聚反应17、下列过程中肯定不可逆的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．乙酸乙酯的水解 D．N2与H2的反应18、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的摩尔质量为240019、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A．羰基： B．羧基：-COOHC．醛基：-COH D．氨基：-NH220、下列物质属于弱电解质的是()A．硫酸钡B．次氯酸C．蔗糖D．氨气21、25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3与0.lmol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1Na2C2O4与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．0.1mol·L-1CH3COONa与0.lmol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(CH3COO－)D．0.lmol·L-1NH4Cl与0.lmol·L-1氨水等体积混合（pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)22、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB．达到新平衡时，物质X的转化率减小C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。24、（12分）下图是以石油为原料的部分转化流程：反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。25、（12分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。26、（10分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。用化学方法检验含有的官能团。①完成下表：官能团检验试剂实验现象化学方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有无色气泡产生_______②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。27、（12分）在溴乙烷与NaOH

乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。试管II

中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。28、（14分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。29、（10分）G是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃)：已知：①R-CNR-COOH②回答下列问题:G的名称是_________；E中官能团的名称为___________。B→C的反应试剂是_______；E→F的反应类型是_______。C→D反应的化学方程式为________________。G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________________。I是G的同系物，满足下列条件的I的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①I相对分子质量比G大14②苯环上含3个取代基结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、B3、C4、D5、B6、D7、C8、C9、C10、C11、A12、D13、A14、A15、A16、D17、B18、B19、C20、B21、A22、B二、非选择题(共84分)23、HCOOCH2CH3