高中化学必修1期末试卷及答案-人教版-2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)

一、单项选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分)

1、下列物质中，不属于纯净物的是：

A.蒸储水

B.食盐(NaCl)

C.二氧化碳(C02)

0.氯化钠晶体

2、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是()

A.原子核外电子排布的规律性导致了元素周期律

B.元素周期表中，同一周期的元素，原子半径随原子序数的增加而减小

C.同一主族元素，原子半径随原子序数的增加而增大，因为电子层数增加

D.电子云的大小与原子的化学性质无关

3、下列物质中，不属于同分异构体的是：

A.乙醇(CH3CH20H)和二甲醛(CH30CH3)

B.丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)

C.苯(C6H6)和苯酚(C6H50H)

D.甲醛(CH20)和甲酸(HC00H)

4、下列关于原子结构的知识，正确的是：

A.原子核由质子和中子组成，电子绕核旋转。

B.原了的质量主要集中在原了核上，而电了质量可以忽略不计。

C.原子的质子数等于中子数，因此质子数决定元素的化学性质。

D.同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。

5、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，正确的是：

A.原子核外电子按照能量由低到高的顺序填充

B.每个电子层最多容纳2n2个电子，n为电子层数

C.原子核外电子的排布顺序由元素的原子序数决定

D.同一能级的电子具有相同的能量

6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：

A.H20（水）

B.C02（二氧化碳）

C.C6H1206（葡萄糖）

D.NaCl（氯化钠）

7、下列物质中，属于离子化合物的是：

A.H20（水）

B.C02（二氧化碳）

C.CI14（甲烷）

D.NaCl（氯化钠）

8、下列物质中，不属于同分异构体的是：

A.乙醇和乙醛

B.丙烯和环丙烷

C.2-丁烯和1-丁烯

D.甲苯和苯甲醇

9、下列关于水的说法，正确的是：

A.水的密度在4℃时最大，随温度升高而减小

B.水的沸点在标准大气压下为100℃,随气压升高而降低

C.水的分子式为H202,含有两个氧原子

D.水在常温下是一种无色、无味的液休，不易挥发

10、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.氯化钠（NaCl）

B.氢氧化钠（NaOII）

C.硫酸（H2s04）

D.乙醇（C2H50H）

11、在下列物质中，属于非电解质的是：

A.NaOH（氢氧化钠）

B.HC1（氯化氢）

C.C02（二氧化碳）

D.NaCl（氯化钠）

12、下列物质中，属于同分异构体的是（）

A.乙醇和乙酸

B.乙焕和苯

C.丙烷和丙烯

D.甲烷和乙烷

13、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.HC1（氯化氢）

B.NaCl（氯化钠）

C.CH4（甲烷）

D.KOH（氢氧化钾）

14、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.1IC1（气体）

B.NaOH（固体）

C.C02（气体）

D.C6H12O6（液体）

15、下列关于物质性质的描述中，正确的是：

A.氧气在常温下是一种无色、无味的气体。

B.碳酸钙在加热条件下会分解成氧化钙和二氧化碳。

C.氢气在空气中燃烧会生成水，同时放出大量的热量。

D.氮气在常温下不易与其他物质发生反应。

16、下列物质中，不属于高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.淀粉

C.蛋白质

D.氯化钠

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题：

某有机化合物A,其分子式为C5H100。A可以通过催化氧化得到化合物B,B的分

子式为C5H1OO2。请回答以下问题：

(1)写出A的可能的结构简式。

(2)化合物B可能具有哪些官能团？

(3)请写出A氧化生成B的化学方程式。

(4)如果化合物A是环状结构，请写出其可能的结构简式。

第二题：

化学反应速率的影响因素

在一定条件下，下列哪种因素会影响化学反应速率？请选择正确的选项并简要说明

理由。

A.反应物的浓度

B.温度

C.压强

D.反应物的表面积

请选择正确的选项并给出理由。

第三题：

某金属元素R的最高价氧化物的化学式为ROx,已知R的原子序数为27,R的最高

价氧化物的水化物为强碱。请回答以下问题：

(1)写出R的最高价氧化物的水化物化学式。

(2)若R的最高价氧化物与水反应生成氢氧化物，请写出该反应的化学方程式。

(3)R的最高价氧化物的水化物溶液中,存在如下平衡：R(011)4^2-+H20=

R(0H)3-2-+0H、，请根据勒夏特列原理，分析当向该溶液中加入NaOH固体时，平衡

将如何移动？并说明原因。

第四题：

化学反应原理

某工厂在生产过程中，发现某催化剂能显著提高反应速率。该催化剂的化学式为A,

经研究发现，在反应过程中，A本身的质量和化学性质均未发生变化。请回答以下问题:

1.该催化剂在化学反应中起什么作用？

2.举例说明该催化剂在以下反应中的应用：

(1)2H2+02f2H20

(2)CaC03-CaO+C02t

3.如果在上述反应中，催化剂A的摩尔质量为M,在反应过程中，每消耗1摩尔A,

可以生成多少摩尔产品？

期末试卷及答案

一、单项选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分)

1、下列物质中，不属于纯净物的是：

A.蒸馈水

B.食盐(NaCl)

C.二氧化碳(0)2)

D.氯化钠晶体

答案：B

解析：纯净物是由一种单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。蒸储水、二

氧化碳和氯化钠晶体都是纯净物，因为它们都是由单•的物质组成。食盐(NaCl)在口

常生活中通常含有杂质，如碘化物等，因此日常生活中的食盐不属于纯净物。

2、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是()

A.原子核外电子排布的规律性导致了元素周期律

B.元素周期表中，同一周期的元素，原子半径随原子序数的增加而减小

C.同一主族元素，原子半径随原子序数的增加而增大，因为电子层数增加

D.电子云的大小与原子的化学性质无关

答案：A

解析：A选项正确，因为原子核外电子排布的规律性导致了元素的物理和化学性质

的周期性变化，这就是元素周期律。B选项错误，因为在同一周期中，随着原子序数的

增加，核电荷数增加，原子半径实际上是减小的。C选项错误，虽然同一主族元素的原

子半径随原子序数增加而增大，但这主要是因为电子层数增加，而不是因为原子半径本

身增大。D选项错误，电子云的大小直接关系到原子的化学性质，因为化学性质主要取

决于原子的电子排布。

3、下列物质中，不属于同分异构体的是：

A.乙醇(CH3CH20H)和二甲醛(CH30CH3)

B.丙烯(C31I6)和环丙烷(C3I16)

C.苯(C6H6)和苯酚(C6H50H)

D.甲醛(CH20)和甲酸(HCOOH)

答案：C

解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。选项A中的乙醇和二

甲醛具有相同的分子式(C2H60),但结构不同；选项B中的丙烯和环丙烷具有相同的分

子式(C3H6),但结构不同；选项D中的甲醛和甲酸具有相同的分子式(CH20),但结构

不同。而选项C中的苯(C6116)和苯酚(C6I150H)分子式不同,因此它们不属于同分异

构体。

4、下列关于原子结构的知识，正确的是：

A.原子核由质子和中子组成，电子绕核旋转。

B.原子的质量主要集中在原子核上，而电子质量可以忽略不计。

C.原子的质子数等于中子数，因此质子数决定元素的化学性质。

D.同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。

答案：B

解析：选项A中，电子确实绕核旋转，但原子核由质子和中子组成，不包括电子。

选项B.正确，因为原子的质量主要集中在质子和中子上，电子的质量非常小，可以忽略

不计。选项C错误，因为质子数决定元素的种类，而化学性质与最外层电子数有关。选

项D错误，因为同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，而不是质

子数相同。

5、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，正确的是：

A.原子核外电子按照能量由低到高的顺序填充

B.每个电子层最多容纳2n2个电子，n为电子层数

C.原子核外电子的排布顺序由元素的原子序数决定

D.同一能级的电子具有相同的能量

答案：C

解析：选项A描述了电子填充的顺序，但未提及能量；选项B描述了电子层容纳电

子的规律，但未提及能量；选项D描述了同•能级电子能量的规律，但未提及排布顺序。

只有选项C正确地指出原子核外电子的排布顺序由元素的原子序数决定，符合原子结构

中电子排布的规律。

6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：

A.H20（水）

B.C02（二氧化碳）

C.C6H1206（葡萄糖）

D.NaCl（氯化钠）

答案：C

解析：有机高分子化合物是指由碳元素组成的分子量较大的化合物，通常具有复杂

的结构和多样的性质。选项A的H20是水，属于无机物；选项B的C02是二氧亿碳，虽

然含有碳元素，但不是高分子化合物；选项D的NaCl是氯化钠，是无机盐。而选项C

的C6Hl206是箱萄糖，是典型的有机高分子化合物。

7、下列物质中，属于离子化合物的是：

A.H20（水）

B.CO2（二氧化碳）

C.CH4（甲烷）

D.NaCl（氯化钠）

答案：D

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。在选项中，A.H20

是共价化合物，B.C02和C.CH4同样是共价化合物。而D.NaCl是由钠离子（Na+）

和氯离子（C1-）通过离子键结合而成的，因此是离子化合物。

8、下列物质中，不属于同分异构体的是：

A.乙醇和乙醛

B.丙烯和环丙烷

C.2-丁烯和1-丁烯

D.甲苯和苯甲醇

答案：A

解析：同分异构休是指分子式相同但结构不同的叱合物。乙醇(C2H60)和乙醛(C2H60)

分子式相同，但结构不同，所以是同分异构体。丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)分子式

相同，但结构不同，所以也是同分异构体。2-丁烯(C4H8)和1-丁烯(C4H8)分子式

相同，但结构不同,因此它们是同分异构体。甲苯(C7H8)和苯甲醇(C7H80)分子式

不同，因此它们不是同分异构体。所以正确答案是A。

9、下列关于水的说法，正确的是：

A.水的密度在4c时最大，随温度升高而减小

B.水的沸点在标准大气压下为100C,随气压升高而降低

C.水的分子式为H202,含有两个氧原子

D.水在常温下是一种无色、无味的液体，不易挥发

答案：D

解析：选项A错误，水的密度在4c时最大，随温度升高而减小；选项B错误，水

的沸点在标准大气压下为100℃,随气压升高而升高；选项C错误，水的分子式为H20,

含有一个氧原子；选项D正确，水在常温下是一种无色、无味的液体，不易挥发。

10、下列物质中，属于非电解质的是()

A.氯化钠(Nad)

B.氢氧化钠(NaOH)

C.硫酸（H2s04）

D.乙醇（C21I50I1）

答案：D

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质，而非电解质则是指在

水溶液中或熔融状态下不能导电的物质。氯化钠、氢氧化钠和硫酸都是电解质，它们在

水溶液中能够电离出离子，从而导电。而乙醇是一种有机物，它在水溶液中不会电离出

离子，因此不能导电，属于非电解质。

11＞在下列物质中，属于非电解质的是：

A.NaOH（氢氧化钠）

B.HC1（氯化氢）

C.C02（二氧化碳）

D.NaCl（氯化钠）

答案：C

解析：非电解质是指在水中不电离，不产生离子的物质。A、B、D选项在水中都能

电离产生离子，属于电解质。C选项中的C02在水中溶解后主要形成碳酸，但碳酸在水

中电离程度较低，因此C02可以视为非电解质。

12、下列物质中，属于同分异构体的是（）

A.乙醇和乙酸

B.乙怏和苯

C.丙烷和丙烯

D.甲烷和乙烷

答案：B

解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。在选项中，乙快和苯的

分子式均为C2H2,但它们的结构不同，因此它们是同分异构体。其他选项中的物质分

子式不同，不是同分异构体。

13、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.HC1（氯化氢）

B.NaCl（氯化钠）

C.CH4（甲烷）

D.KOH（氢氧化钾）

答案：C

解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不能电离出自由离子的物质。A选项HC1

在水中电离成H+和C1-,属于电解质；B选项NaCl在水中电离成Na+和C上，属于电解

质；D选项KOH在水中电离成K+和0H-,属于电解质。只有C选项CH4在水中天电离，

因此属于非电解质。

14、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.HC1（气体）

B.NaOH（固体）

C.C02（气体）

D.C6H12O6（液体）

答案：C

解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不产生自由离子的化合物。A选项的HC1

在水中可以电离产生H+和C『，是电解质；B选项的NaOH在水中也可以电离产生Na+

和OH-,是电解质；D选项的C6Hl206（葡萄糖）在水中不电离，但它不是酸、喊、盐,

而是有机物，因此不属于非电解质。C选项的C02在水中不电离，不产生自由离子，所

以属于非电解质。

15、下列关于物质性质的描述中，正确的是：

A.氧气在常温下是一种无色、无味的气体。

B.碳酸钙在加热条件下会分解成氧化钙和二氧叱碳。

C.氢气在空气中燃烧会生成水，同时放出大量的热量。

D.氮气在常温下不易与其他物质发生反应。

答案：D

解析：A选项错误，氧气在常温下是一种无色、无味的气体，但氧气是支持燃烧的

气体。B选项错误，碳酸钙在加热条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，这是正确的，但

题目要求选择正确的描述，所以B选项不符合题意。C选项错误，氢气在空气中燃烧会

生成水，同时放出大量的热量，这也是正确的，但同样不符合题意。D选项正确，氮气

在常温下不易与其他物质发生反应，这是氮气的特性之一，符合题意。

16、下列物质中，不属于高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.淀粉

C.蛋白质

D.氯化钠

答案：D

解析：高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，通常由许多小分子单元（单

体）通过化学键连接而成。选项A的聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物；选

项B的淀粉是由葡萄糖单体聚合而成的多糖，也是高分子化合物；选项C的蛋白质是由

氨基酸单体聚合而成的，同样属于高分子化合物。而选项D的氯化钠是由钠离子和氯离

子通过离子键结合形成的，不属于高分子化合物。

二、非选择题(本大题有4小题，每小题13分，共52分)

第一题：

某有机化合物A,其分子式为C5H100。A可以通过催化氧化得到化合物B,B的分

子式为C5H1OO2。请回答以下问题：

(1)写出A的可能的结构简式。

(2)化合物B可能具有哪些官能团？

(3)请写出A氧化生成B的化学方程式。

(4)如果化合物A是环状结构，请写出其可能的结构简式。

答案：

(1)A的可能结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)、CH3CH(CH3)CH2CH3(异

戊烷)、(CH3)4C(新戊烷)。

(2)化合物B可能具有的官能团有：羟基(-0H)、竣基(-COOH)o

(3)A氧化生成B的化学方程式为：C5H100+[0]->C5H1002

(4)如果化合物A是环状结构，可能的结构简式为：环戊烷(C5H10)o

解析：

(1)根据分子式C5H100,A可能为直链或支链烷烽，因此可能的结构简式有正戊

烷、异戊烷、新戊烷。

(2)由于A氧化后得到的B分子式为C5H1002,说明A中含有至少一个碳氢键，B

可能具有的官能团为羟基(-011)或竣基(-COOH)o

(3)A氧化生成B的化学方程式为：C5H100+[0]-C5H1002。其中[0]表示氧

化剂。

(4)如果化合物A是环状结构，则A为环戊烷(C5H10)o

第二题：

化学反应速率的影响因素

在一定条件下，下列哪种因素会影响化学反应速率？请选择正确的选项并简要说明

理由。

A.反应物的浓度

B.温度

C.压强

D.反应物的表面积

请选择正确的选项并给出理由。

答案：

B.温度

解析：

化学反应速率受多种因素影响，其中温度是影响化学反应速率的一个重要因素。根

据阿伦尼乌斯方程(Arrheniusequation),化学反应速率常数k与温度T之间的关系

可以表示为：

其中，A为频率因子，E_a为活化能，R为气体常数。

从方程中可以看出，当温度T升高时，指数项中的负值减小，从而使得e的指数部

分增大，导致k增大。因此，温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使得分子之间

的碰撞频率和有效碰撞次数增加，从而提高化学反应速率。

选项A(反应物的浓度)和选项C(压强)也会影响化学反应速率，但题目要求选

择一个最显著的因素，而在大多数情况下，温度对化学反应速率的影响更为显著。

选项D(反应物的表面积)主要影响的是固体反应物的反应速率，当固体反应物的

表面积增大时，与反应物接触的面积增大，从而增加了反应速率，但这并不是一个普遍

适用的因素，因此在此题中不是最佳答案。

第三题：

某金属元素R的最高价氧化物的化学式为ROx,已知R的原子序数为27,R的最高

价氧化物的水化物为强碱。请回答以下问题：

(1)写出R的最高价氧化物的水化物化学式。

(2)若R的最高价氧化物与水反应生成氢氧化物，请写出该反应的化学方程式。

(3)R的最高价氧化物的水化物溶液中，存在如下平衡：R(0H)4^2-+H20=

R(OH)3^2-+Oir-,请根据勒夏特列原理,分析当向该溶液中加入NaOH固体时,平衡

将如何移动？并说明原因。

答案：

(1)R的最高价氧化物的水化物化学式为R(OH；3。

(2)R的最高价氧化物与水反应生成氢氧化物的化学方程式为：

2xH20f2/鼠0小分

(3)当向R(OH)42-溶液中加入岫制邮即平衡将向左移动性成更多的侬”-)。原因是加入NaOH后，溶

液中OH的浓度增加根据物螂列原理，系统会通过减少叱的浓度来抵消这种变化，因此平衡向左移动，以生

2

成更多的R(0II)4--从而消耗部分新增的叱。

解析：

1.R的原子序数为27,根据元素周期表，R为钻(Co)。钻的最高氧化态为+3,因

此其最高价氧化物的化学式为C