高中化学鲁科版必修1学案

第1章认识化学科学

第1节走进化学科学

【学习目标】

1.了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。

2.知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。

3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。

【学习过程】

［交流-研讨1］

通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？你能否用简短的几句话或几个词语

描述一下你心中的化学？

小结:

化学就是在、水平上研究物质、、、

、和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。

一、化学科学的创造性和实用性

［交流•研讨2］

你能从生活中或亲身体验来谈谈化学创造性、实用性具体表现在哪些方面吗？

小触:

化学家发现和创造的化合物已经超过种，化学的特征就是

和。

它是一门具有性和性的科学。

二、化学科学的形成与发展

［交流-研讨3］带着如下问题阅读课本，然后填空。

1.人类社会开始化学实践从什么活动开始？

2.化学科学的发展经历了哪几个阶段？

3.2。世纪化学的基本特征是什么？

4.我国化学家在在现代化学研究中的贡献？

小结:

1.化学的形成

最早的化学实践活动是,之后人们又学会、一

,并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。

2.化学科学的发展

（1）近代化学科学发展的里程碑：

①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出,标志着近代化学的诞

生。

②1771年，法国化学家建立，使近代化学取得革

命性进展。

③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出，为近代化学的发展奠定

了坚实的基础。

@1869年，俄国化学家发现，把化学元素及其化合物

纳入一个统一的理论体系。

（2）现代化学科学的发展

现代化学的重大成就：的发现、理论的建立、创造新分子

的的崛起、的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以

及化学工业的迅速发展等。

现代化学研究的重要手段：、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、以及

交叉分子束技术等。

三、化学科学的探索空间

阅读教材:P5~6页，填空

1.化学家可以在微观层面上操纵和,组装分子材料、分子器件和分子机器

等。

2.化学科学将在的合理开发、安全应用方面大显身手。

3.化学科学将继续推动科学的发展。

4.化学科学将为问题的解决提供有力保障。

5.化学科学可以让我们在水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类

的身心健康。

【随堂检测】

1.人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的（）

A.使用火B,制陶无C.酿酒D.炼丹

2.近代化学科学诞生的标志是（）

A.1869年元素周期律的发现B、1803年原子学说的建立

C.1771年氧化学说的建立D.1661年提出了化学元素的概念

3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（）

A.寻找新的性能良好的材料B、治理环境污染

C.开发新能源D.研究质子、由子的结构

4、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）

A.英国化学家、物理学家-------波义耳B、法国化学家--------拉瓦锡

A、G英国化学家、物理学家------道尔顿D.俄国化学家--------门捷列夫

B、5、下列叙述中，不符合化学史事实的是（）

C、法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展

D、英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质----------牛胰岛素

E、以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维幻领我们进入了信息时代

经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过

3500万种

6.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气

7、下列物质中，一定属于人工制成的是：（）

A.胰岛素B.蛋白质

C.纤维素D.分子齿轮和分子马达

8、进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的

重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是（）

A.现代量子化学理论的建立B.化学合成工业的迅速发展

C.放射性元素的发现和应用D.陶瓷技术的应用

9、下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（）

A.许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性

B.两个较轻的原子核聚合成一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量

可以发电

C.天然的和人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染

D.美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球

形的C60分子构成

10、下列说法正确的是（）

A.化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系

B.化学研究只能认识分子，不能创造分子

C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D.化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

第1章§2研究物质的性质的方法和程序（1）

【重、难点】

金属钠的化学性质；观察、实验、分类、比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用

【学习过程】

【自主学习】

1.阅读课本了解：研究物质性质的基本方法常有哪些？

2.以铁为例说明金属有哪些性质:

(1)物理性质：

(2)化学性质(用方程式表示)

【合作探究】

一、观察法(实例：金属钠的物理性质及与水的反应)

观察记录结果

1.钠的物理性

熔点相

质颜色密度相对大小硬度

对高低

常温状态

一色，有光

。煤油)一。(蚓

泽

一夕(水)

2.金属钠与

水(水中加酚

试验现象实验现象结论或解释

秋)反应：

实验操作

(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水_____

国水(2)钠熔点_反应__

(2)熔化成闪亮的小球

(3)钠在水面上四处游

动，(3)钠与水反应剧烈生成气体

T发出“嘶嘶”的响声

(4)反应后溶液的颜色变

(4)有________生成

钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2,化学方程式：

结论

问题思考：

1、写出钠与水反应的化学反应程式？

2.金属纳的保存方法是什么？

拓展延伸：

1.回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应

比较哪个更剧烈？

写出钠与盐酸反应的方程式：

2.将金属钠放入CuS04溶液中会发生怎样的反应，产生什么现象？

【同步练习】

1.把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是

（）

A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.10%

二、实验法（案例：钠实脸现象结论

与氧气反应）

实验内容

金属钠放置在空气中

在空气中加热金属钠

【同步练习】

2.下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是（）

A.NaOHB.Na20C.Na202D.Na2C03

三、比较法

1.金属纳相同点不同点结论

与铁的比

较

性质

物理

性质

化学

性质

2.过氧化她与氧化

钠的比较氧化钠过氧化钠

名称

化学式

颜色状态

化与水反应

学

性

质

与Cd反应

【同步练习】

3.金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）

A.灭火器B.水C,细砂D.原油

【随堂检测】

1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有

同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科

学探究中的（）

A.实验B.比较C.观察D.分类

2.按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）口

A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法

3.在你初步认识化学科学的基础上，你认为下列哪些职业与化学科学有关（）

①新药品开发人员②质量检测师③医生④生命科学探究人员⑤“神六”飞船材料研

制人员⑥新能源研究者⑦环境工作人员

A.①③©⑦B.①②④⑥

C.③D.全部

4.在烧杯中加入水和笨（0。88克/厘米3）各50毫升。将一小粒金属钠（0.97克/厘

米3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯中不发生反应

C.钠在笨的液面上反应开四处游动

D.钠在笨和水的界面处反应并可能作上下跳动

5.保存金属钠的方法（）

A放在棕色瓶中B放在沙子中C放在水中D放在煤油中

6.钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠是活泼金属

7、下列关于金属钠的说法中，正确的是（）

A.钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜

B.钠在空气中燃烧生成氧化钠

C.钠是一种较硬的金属，导热性好

D.钠是一种比水轻的金属

8、某学生将一小块钠投入湎有酚歆的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（）

①钠比水轻②钠的熔点较低③纳与水反应时要放出热量

④钠与水反应后溶液呈碱性

A.①④B.①②©C.①®④D.①②③④

9、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实匿现象描述不正确的是（）

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体

④燃烧时大熔为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②B.②③C.①④⑤D.④@

10、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.等于4.6%B.等于8.0%

C.小于8.0%D.大于8.0%

A.11、关于氧化钠和过氧化钠的性质比鼓中，正确的是（）

B.两者均为白色固体

C.氧化钠比过氧化钠稳定

D.过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能

E.两者都是金属氧化物

12.金属钠长期露置在空气中，最后变为：（）

A.Na2C03B.Na202C.NaOHD.Na20

13.金属钠分别在过量的02和CI2中燃烧，产生的现象相同点是（）

A.都产生白烟B.都产生黄色火焰

C.都发生爆炸D.都生成白色固体

14、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（）

A.硫酸铜溶液B、稀硫酸C、氯化钠溶液D、氯化钾溶液

15.将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCI2溶液、②饱和NaCI溶液中，各发生什么

现象?在上述过程中用到了什么研究物质性质的方法？

§2研究物质的性质的方法和程序（2）

【重、难点】

研究物质性质的一般程序氯气的性质。

【学习过程】

思考・回答:研究物质性质的基本程序（画简国）

案例:研究氯气的性质

一、氯气的物理性质

1.观察：可以得出氯生的颜色为、状态为、有乞味、密度比空

气；毒性

闻气体气味的方法

2.取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：

结论是：。

【同步练习】

1.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氨气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列

性质中的（）

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A.①@B.②③C.①②@D.③©⑤

预测:从分类的观点来看氯气属于。氮％与的性质相

似,可能

与发生化合反应。

二、氯气的化学性质

实验:（-）实验分实验现象和化学方程式生成物

析:我t

与金属及

非金属的

友应

尖脸内容

I.用雄蜗钳夹住一束铁丝，现象：

灼热后立刻放入充满

氯气的集气瓶中化学方程式：

化学方程式：

2、用培蜗钳夹住一束钢丝，现象：

灼热后立刻放入充满氯

气的集气瓶中化学方程式：

化学方程式：

3、在空气中点燃氢气，然现象：

后把导管伸入盛有氯气的

集气瓶中化学方程式：

化学方程式：

小结：氯气与可变价态的金属反应规律

【同步练习】2.用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）

A.KCIB.FeCI2C.FeCI3D.CuCI2

分析、解释及结论:

1、从哪些实验事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？

2.还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？写出反应的化学方程式。

(二)实验分析：氯气与水的反应

1.将干燥的有色布条和湿泗的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

实验现象___________________________________________________________________

［问题思考］

A.回顾课本实验氯气的溶解性，CI2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论?

B.使有色布条褪色的物质是什么？写出CI2与水反应的方程式？

［问题思考］氯水中的成分？

［拓展思考］

(1)次氨酸的性质

HCIO具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定,

见光或受热易分解：，它还是一种弱酸，酸性比碳酸。

⑵新

制氯

水，

久置

氯水

以及

液氯

液氨新制氧水久置氯水

三者

主要

成分

有什

么区

别？

颜色

成分

类别

性质—

［同步练习］

3.氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是

;过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是o往氯

水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是。

4、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（）

蓝色蓝色蓝色蓝色

白色

白色红色

红色白色红色

ABCD

（三）、氮戈与碱的反应

（1）氯气与NaOH溶液反应制得,NaOH+Cl2：

（2）漂白粉的制取原理Ca（0H）2+Cl一____________________________________

漂白粉的主要成分：o有效成分：。

交流•研讨

漂白粉的使用原理是什么？试用化学方程式表示

自学阅读：

1.身边的化学

2.化学探究过程中的模型与假说

【同步练习】

5.牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。

下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（）

A.CI2B.氯水C.NaCIOD.H202

［小结］氯气的化学性质

【课后作业】

1.下列物质属于兔净物的是：（）

A.液氯B,氯水C.盐酸D.漂白粉

2、下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（）

A.过氧化钠遇水B、过氧化钠遏二氧化碳

C.次氨酸见光分解D.钠放入硫酸铜溶液

3、用氯气给水消毒，对其理由描述正确的是；（）

A.氯％的毒性B、氯气与水反应生成的HCIO具有强氧化性

C.氯气的漂白性D.氯气与水反应生成的HCI具有强酸性

4、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作

用。你认为它的有效成分可能是：（）

A.NaOHB.Na2CO3C.KMnO4D.NaCIO

5、下列物质不能使红墨水褪色的是：（）

A.活桂炭B.氯水C.氯化钠溶液D.酸化的次氯核钠浓

液

6.用自来水养金鱼之前，需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（）

A.增加水中%含量B.提高水温

C.紫外线杀菌消毒D.除去次氯酸

7、下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是：（）

A.氢气在氯气中燃烧B.红磷在氯气中燃烧

C.钠在氯气中燃烧D.铜丝在氧气中燃烧

8、下列物质的保存方法正确的是：（）

A.新制氯水应用棕色的广口瓶密封保存

B.钠在空气中燃烧发出苍白色火焰，燃烧后得白色固体

C.少量的金属钠应保存在煤油中

D.漂白粉应长期放置在烧杯中

9、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）

A.新制氮水中只含有CI2和H20分子

B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.久竟的氯水可漂白红纸条

D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCI

10、下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是（）

A.浓H2s04B.碱石灰C.五氧化二碟D.无水氯化钙

11.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①CI2②H20③CI-④HCIO⑤H+减少的是

（）

A.①②®B.①©③C.①④D.②®

选做：在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀

硝酸，

实脸现象

分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

实验现象_______________________________________________________________________

第3节化学中常用的物理量——物质的量

第一课时物质的量

【学习目标】

1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

2.学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及

有关计算

【学习过程】

一、物质的量及其单位一摩尔

1.物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个之一，

其符号为单住，单位的表示符号。

［注意事项］

(1)“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。

(2)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示

如：等微粒及这些微粒的特定组

合。

(3)物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，

1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。

(4)使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：

1mol用表示的意义是______________________________

1molH表示的意义是________________________________

1molH表示的意义是______________________________

【课堂练习】

1.判断正误，说明理由。

A..moI...........B..moICO....G..moI小....

2.下列说法正确的是()

.A.物质的量可以理解为物质的质量

B.物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量

D.物质的量的单位-----摩尔只适用于分子原子和离子

2.阿伏加德罗常数

概念：________________________________________________________________________

符号：,单位,数值

【课堂练习】

①1mol0含有个0;

②H20含有个出0;

③1molM含有个H，;

④1mole_含有个e—;

⑤6.02X1023个12c的物质的量为mol;

⑥6.02X1023个C0的物质的量为mol;

⑦2moi&含有个4；

⑧在0.5molO2中含有的O2的分子数目

3.物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系

关系式：__________________________________

两个变式：N==NA=

【达标练习】

①5moiCl含有个Cl;

®1.5molH2sO,含有个H2s(h;

③0.3molNa*含有个Na.;

④3.01X1023个Fe的物质的量为mol；

⑤2.408X1()24个HCIO的物质的量为mol：

⑥3.612X1023个Cl一的物质的量为molo

学生活动：见课本迁移运用

【随堂检测】

1.下列叙述中正确的是()

A.物质的量就是物质的数量

B.阿佛伽德罗常数就是6.02X1023

C.含有6.02X1023个微粒的任何微粒集体可计量为1mol

D.摩尔是袅示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02X1023个分子

2.下列表示方法中，正确的是()

A.0.1mo.谷....B.0.5mo.就

C.1mol水中含有6.02X1023个原

D.1molCO2含有氧原子数为2NA

3.关于摩尔的说法中正确的是()

A.摩尔是表示物质数量的单位

B.摩尔是表示物质多少的单位

C.摩尔能表示物质所含微粒数的数量

D.摩尔是物质的量的国际单位

4.下列叙述正确的是()

A.阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数

B.阿佛伽德罗常数就是6.02X1023

C.1mol水中含有2moi氢和1mol氧

D.1molH含有6.02X1023个e-

5.计算下列物质的物质的量

(1)6.02X1()23个碳原子Q)3.01乂1023个02分子

(3)1.204X1022个co2分子(4)1.505*1。22个$()42-离子

6.⑴0.5molNa2S04含有molNa+,

moIS042-,moI0,

含个0。

(2)ImolCa(NO3)2中含有moICa2*,含有moINO3,

含有1molN03一的溶液中，含molGa(N03)2,»

⑶3.01X1023个及分子含molH2.molH,mole一、

含有noI质子」含有个质子、o

(4)1molNH4+离子中有mol质子，mol电子、个电子？

第二课时摩尔质量和气体摩尔体积

【学习目标】

1.理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

2.掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。

【学习过程】

一、摩尔质量

2、物质的质量：虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的,

3、都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质

量也是的。分析课本得：1mol任何物质的质量，都是以克为单位，在数

值上等于它的或。

4、摩尔质量

(1),定

义

符号：，单位：，单位符号

关系：当微粒(原子、离子、单质、化合物、原子团)的摩尔质量以克为

单位时，在数值上等于

练一练：(1)由于Na的相对原子质量为23,所以ImolNa的质量

为，

Na的摩尔质量为o

(2)H2s04的摩尔质量为98g*mol-1,含义

(3)H20的摩尔质量为，1molH20的质量为。

【判断正误】

1.ImolCO的质量为28g,是因为CO的相对分子质量为28。

2.23gNa的物质的量为1mol。ImolNa*的质量为23g。

S042-的摩尔万量为96g・mol-1,1molS042一的质量为96g。

4.2mo.Na的质量.・・.g;

5.49.H2s04的物质的量....mol。

总结：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

特别提示:

(1).物质的质量、物质的质量(m)摩尔质量(M)相对原子质量(Ar)

摩尔质量、相对原子

(分子)质量的区别

与联系

物理量

概念物体所含物质多少的单位物质的量的物质一种元素的一个原子的

物理量的质量质量同一种碳原子比0的

看质量的相比所得数值

单位gg*mol-1

联系®m=nM

②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子(分子)质量

【课堂练习】

1.O.ZnolNaCI的质量为g。

2.64g氧气的物质的量为moI。

3.2.5molC/+的质量为go

4.31gNO3-的物质的量为molo

5.2molCO2中含氧元素的质量为go

0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为

,其相对分子质量为

二、气体摩尔体积

1.分析课本表1——3——1,得出结论：

A、1mol不同的固态或液态物质，体积。

B.1mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积。

2.气体摩尔体积的概念：

定义：将一定的温度和压强下，叫做

气体摩尔体积。

符号：，

单位：。

对象：。

3、标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。

在标准状况下，气体摩尔体积约为。它是特定条件下的气体摩尔体积。

4.气体摩尔体积的计算公式：

由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公

式：。

推断气体体积和物质的量的关系____________________________________________

【课堂练习】

1.下列说法是否正确？

(1)气体的摩尔体积为22.4L

(2)标准状况下任何气体的体积都约是22.4L

(3)1摩尔氢气的体积约为22.4L

(4)标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。

(5)200c时，1摩尔氧气的体积约22.4升。

(6)2X105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。

2.标准状况下：

(1)44.8升氧气的物质的量是多少？(2)0.5摩尔氧气的体积是多少？

(3)5molC02体积为，质量为？

(4)11.2L02的物质的量为，质量为，含分子数目

为？

讨论解释：为什么1mol不同的固态或液态物质，体积不同？

1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同？

特别提示：决定固体和液体体积的决定气体体积的主要因素

决定物质体积的可能因素主要因素

①物质的微粒数目

②微粒的大小

③微粒之间的距离

三、阿伏加德阿罗定律

内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同

【课后练习】

1.下列说法正确的是（）

A.44gC02的体积为22.礼。

B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。

C.体积相同的任何气体所含分子数相同。

D.同温同压下，1gH2气体与22gC02气体的体积相同

2.下列说法正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都是22.4L«

B.1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。

C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。

3、物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（）

A,具有相同数目的原子。

B.都占有22.4L的体积。

C.具有相同数目的分子。

D.具有相同的摩尔质量。

第三课时物质的量的浓度及物质的量与化学反应

【学习目标】

1.理解溶液物质的量浓度的概念。

2.掌握物质的量应用在化学方程式中的计算的方法。

3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的

量之间的关系。

【学习过程】

回顾复习：

A.5%的NaCI溶液，其含义是

B.如何配制一定质量分数的溶液

学习新课：

一.物质的量浓度：

1.定义：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理

量。

符号：

单位:____________________________

表达式：

【课堂练习】

1.判断下列说法是否正确：

A.将40gNa0H溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L;

B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol-L；

2.58.5gNaCI配成500mL溶液，其物质的量浓度mol/L,Na+物质的量浓度

3.用5moiNaOH配成500mL溶液，浓度为—mol•L,取5mL该溶液浓度为_mol・L。

4.将53.0g碳酸钠固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2C03溶液物质的量浓度为

5.将标准状况下448L氯化氢气体溶于水配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度―

6.500mL1mol・L的硫酸中C(H+)C(S042—),H+数目

【注意事项】：

(1)公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。

(2).溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可

以是离子。

(3).利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和

溶液的体积。

(4),由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体

积的溶液，其浓度是不变的。

2.物质的量浓度与质量分数的关系:

八lOOOmL/L

C=-V-P3

其中，C表示溶液的物质的量浓度，单住是mol/L。p表示溶液的密度，单位是g/cm3。3

表示溶液的质量分数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。

【课堂练习】

1.50%的NaOH溶液（p=1,6g・cm-3）的物质的量浓度为多少？

2.将30mL0.5mol/LNaCI溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCI的物质量浓度为

()

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

3.欲配制0.25L0.2mol/LNa2C03溶液，需要Na2CO3的质量为？

小结：物质的量与各宏观量的关系：

溶液体积（V）

♦M4VXNA

物质的质量（m）.》物质的量（n）.»微粒个数（N）

XM4-NA

-VnxVm

气体的体积（V）

二、物质的量与化学反应的关系

2H2s+S02=3Si+240

①质量关系：

②化学计量数之比：2132

③物质的量之比：2mol1mol3mol2mol

④标准状况下体积：体积比：

例：完全中和1L0.1mol/L的NaOH溶液需要消耗H2s04的物质的量为多少？

【课堂练习】用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可

生成多少体积(标准状况)的氢气？

三、一定物质的量浓度的溶液的配制

(1)活动探究：见课本

(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

现欲配制0.25L0.2mol/LNa2C03溶液，请你观察图中配置过程，写出配置步骤,

并指明每一步实验所需仪器：

?思考:如果是用98%的浓硫酸配制1.Omol/L的硫酸溶液,

在步骤上有什么不同？

小结：

1.配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：

托盘天平(或)、、烧杯、、胶头滴管等。

2.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：

①.计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的；若用液

体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的。

②.称量：依计算结果，用准确称取一定质量的固体溶质或用

量取一定体积的液溶液。

③.溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的中,

加入适量的蒸憎水，使其溶解或稀释，并用不断搅抨，以加快溶解的速度。

最后冷却(调节温度)至。

④.转移：将冷却至的浓溶液沿引引到

中。

⑤.洗涤：用适量的蒸储水洗涤和2~3次，并把每次洗涤

液转移到中。然后轻轻的摇匀。

⑥.定容：向容量瓶中直接加水至刻度线时，改用

向里加水，直到为止。

⑦.振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。

⑧.将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。

3.误差分析：

下列操作对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？(填“偏高”“偏低”“无影响”)

(1)没有冷却就进行移液

(2)没有洗涤烧杯

(3)移液之前，容量瓶中有少量的蒸憎水

(4)洗涤烧杯时有液体派出

(5)定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线

(6)定容摇匀后液面低于刻度线

【课堂练习】

1.欲配制1mol・L-1的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:

①用天平称取氢氧化纳固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸储水将其溶解，待后

将溶液沿移入mL的容量瓶中。

③用少量蒸馆水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴

液体，否则会使溶液的浓度(高或低)。

④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液

面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成漳液浓度偏，应

该

⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。

2.配制100ml1.0mol・L—1的H2S04溶液，回答下列问题：

（1）需要18mol/L的浓硫酸mL,应选用的量筒规格是（10mL、50mL、100mL）

（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加