2017-2021年北京重点校高一（下）期中化学试卷试题汇编：微粒的组成、结构与性质

1/12017-2021北京重点校高一（下）期中化学汇编微粒的组成、结构与性质一、单选题1．（2017·北京·清华附中高一期中）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子2．（2017·北京·清华附中高一期中）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C3．（2018·北京·101中学高一期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18gD2O所含的电子数为10NAB．1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA4．（2017·北京·清华附中高一期中）下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶解过程没有化学键的断裂和形成5．（2017·北京·清华附中高一期中）下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：H·+→B．Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同6．（2018·北京师大附中高一期中）重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A．氘（2H）原子核内有1个质子 B．1H2O与2H2O互为同位素C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D．1H与2H是不同的核素7．（2018·北京·101中学高一期中）下列化学用语正确的是A．CO2的电子式是 B．硫的原子结构示意图是C．表示中子数是18的氧原子 D．氮气的结构式是N≡N8．（2018·北京四中高一期中）铼（Re）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。下列关于的说法正确的是A．质子数为110 B．质量数为260C．中子数为185 D．核外电子数为759．（2017·北京四中高一期中）月球上含有丰富的He，关于He的说法不正确的是A．是一种核素 B．原子核内有1个中子C．与He互为同位素 D．比He少一个电子10．（2017·北京·清华附中高一期中）下列表达方式错误的是（）A．H﹕Cl B． C．O D．O=C=O11．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞IB．中子数为50的Rb的核素：RbC．元素的金属性：K＞RbD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH12．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是A．质子数为225 B．中子数为89C．核外电子数为136 D．质子数与中子数之和为22513．（2017·北京四中高一期中）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH

参考答案1．D【详解】A．根据阿伏加德罗定律，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，根据m=nM，由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳的摩尔质量不同，则质量不同，故A错误；B．根据阿伏伽德罗定律，，相同温度相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，一氧化氮电子数为15，一氧化碳电子数为14，电子数不同，故B错误；C．一氧化氮质子数为15，一氧化碳质子数为14，质子数不同，根据中子数=质量数-质子数，一氧化氮和一氧化碳中子数分别是17、17，中子数相等，故C错误；D．根据A、C选项的分析，中子数、分子数相等，因为物质的量相同，因此原子数也相等，故D正确；答案选D。2．C【分析】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则a-2=b-1=c+3=d+1，由此得出原子序数a>b>d>c。则C、D同周期，且D在C的右边；A、B同周期，且A在B的右边；C、D位于A、B的上一周期。【详解】A．依据电子层数越多，原子半径越大；同周期元素，从左往右，原子半径依次减小的规律，可得出原子半径：B＞A＞C＞D，A不正确；B．由以上分析知，原子序数：a>b>d>c，B不正确；C．依据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小的规律，可得出离子半径：C＞D＞B＞A，C正确；D．金属性越强，还原性越强，非金属性越强，还原性越弱，则单质的还原性：B＞A＞C＞D，D不正确；故选C。3．D【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含电子物质的量为9mol，A项错误；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有极性键物质的量为2mol，B项错误；C．标准状况下CCl4呈液态，不能用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D．O2和O3互为同素异形体，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子数为2NA，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、气体摩尔体积、混合物的计算。注意22.4L/mol只适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，4．A【详解】A．16O和18O核内质子数相同，而中子数不等，互为同位素，故A正确；B．漂粉精为混合物，而液氯、干冰均为纯净物，故B错误；C．稀硫酸、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．物质溶解于水的同时与水发生化学反应，则此过程中有化学键的断裂和形成，如Cl2溶解于水，故D错误；答案为A。5．B【详解】A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；B.中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199-67=99，则中子数与核外电子数之差是99-67=32，故B错误；C．锂和氧气反应生成氧化锂，方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；D．Na2O2含有离子键和非极性共价键，而H2O2含有极性共价键和非极性共价键，故D正确；答案为B。6．B【分析】元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，核素是具有一定数目质子和中子的原子，核素之间称为同位素。【详解】A．氢是1号元素，含有1个质子，故A正确；B．同位素是核素之间的互称，如氕氘氚原子互为同位素，故B错误；C．1H218O的相对分子质量为：，2H216O的相对分子质量为：，故C正确；D．1H与2H是不同的核素，故D正确；答案选B。7．D【分析】A项，CO2的电子式是；B项，S原子最外层电子数为6；C项，中中子数为10；D项，氮气的结构式为NN。【详解】A项，CO2的电子式是，A项错误；B项，S原子最外层电子数为6，S原子结构示意图为，B项错误；C项，中中子数为18-8=10，C项错误；D项，氮气的结构式为NN，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、原子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别，分子式、电子式、结构式的区别等。8．D【详解】分析：根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。详解：的质子数为75，质量数为185，则核外电子数为75，中子数为185-75=110，所以D选项是正确的。9．D【详解】A．具有2个质子和1个中子，属于一种核素，故A正确；B．23He中子数=3-2=1，故B正确；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．23He和24He的质子数、电子数都是2，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，明确原子符号的含义是解答本题关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。10．A【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；B．表示硫离子的结构示意图，故B正确；C．表示核内中子数为10的氧原子，故C正确；D．O=C=O表示CO2的分子结构式，故D正确；答案为A。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。11．A【分析】铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。【详解】A．铷和碘位于同一周期，铷在碘的左侧，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，故A正确；B．中子数为50的Rb的核素表示为：Rb，故B错误；C．同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜Rb，故C错误；D．同主族从上往下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误；答案选A。12．D【详解】原子符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质子数+中子数=质量数，质子数=核电荷数=原子核外电子数，则中质量数