2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷【测试范围：1~3章】（人教版必修第一册）（全解全析）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷化学·基础过关（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章、第2章共占40%、第3章占60%（人教版必修第一册）5．难度系数：0.706．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质C．“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应【答案】D【详解】A．雾是分散质粒子直径在1-100nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确；B．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱电解质），但NH3本身是纯净物且不导电，属于非电解质，B正确；C．金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）存在，“吹尽狂沙始到金”是物理分离，C正确；D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），属于置换反应，D错误；故答案选D。2．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A．盐酸、、、MgO、B．、NaOH、、CaO、C．、、硫酸铵、、D．醋酸、NaOH、、、CO【答案】B【详解】A．是盐而非碱，其他物质顺序对应，A不符合题意；B．（酸）、NaOH（碱）、（盐）、CaO（碱性氧化物）、（酸性氧化物），顺序完全正确，B符合题意；C．是中性氧化物而非碱性氧化物，其他物质顺序对应，C不符合题意；D．CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），其他物质顺序对应，D不符合题意；故答案选B。3．【改编】下列离子方程式正确的是A．将稀硫酸与氨水混合：B．将溶液与稀硝酸混合：C．将通入NaOH溶液中：D．将与浓盐酸共热：【答案】D【详解】A．氨水是弱电解质，不能拆成，正确离子方程式应为，A错误；B．溶液中为弱酸的酸根离子，不可拆为，正确离子方程式为，B错误；C．与NaOH溶液发生歧化反应生成和，正确离子方程式为，C错误；D．与浓盐酸共热时，反应生成、和，方程式电荷守恒且配平正确，D正确；故答案选D。4．【新考法】下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子或分子加入试剂离子方程式A、、Ba(OH)2溶液B、、少量Ca(OH)2溶液C、、通入少量CO2D、、NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．加入Ba(OH)2溶液时，除Ba2+与反应生成BaSO4沉淀外，还有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，选项未写全，A错误；B．少量Ca(OH)2溶液与反应时，Ca(OH)2的系数应取1，则离子方程式中Ca2+的系数为1，OH-的系数为2，离子方程式应为，B错误；C．为弱碱，书写离子方程式时不能拆，通入少量CO2，产物应是，离子方程式应为，C错误；D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、，其中H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，书写正确，D正确；故选D。5．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SOD．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2【答案】B【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。【详解】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确；B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误；C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确；D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确；故选B。6．下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是A．③可用于自来水的消毒B．在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性C．物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D．氨气与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂【答案】A【分析】根据氯元素的价类二维图，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为NaCl、⑥为NaClO。【详解】A．③为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B．②为Cl2，干燥的Cl2本身无漂白性，有色鲜花褪色是因为鲜花含水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误；C．⑥为NaClO，NaClO杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精消毒原理是使蛋白质变性，二者原理不同，故C错误；D．②为Cl2，反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl2中Cl元素化合价从0降低为-1，Cl2只作氧化剂，故D错误；选A。7．2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．N2O4的摩尔质量为92g·mol-1B．11gCO2在标准状况下的体积为5.6LC．15gC2H8N2中含有的N原子数为0.5NAD．同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2【答案】D【详解】A．N2O4的摩尔质量为(2×14+4×16)g·mol-1=92g·mol-1，A正确；B．11gCO2的物质的量为，标准状况下体积为0.25mol×22.4L∙mol-1=5.6L，B正确；C．15gC2H8N2的物质的量为，含N原子数为0.25mol×2×NAmol-1=0.5NA，C正确；D．配平反应方程式为，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则反应生成的CO2和N2的体积之比为2：3，D错误；故答案选D。8．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是A．该条件下氧化性强弱：B．方程式中：C．氧化产物、还原产物个数比为3：2D．每转移12个电子生成10个分子【答案】C【详解】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确；B．配平后反应式为，故，，B正确；C．氧化产物为（2mol），还原产物为（3mol），二者物质的量比为2：3，C错误；D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12个电子时生成10个分子，D正确；综上所述，答案选C。9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．验证Na和水反应是否放热B．制备胶体C．除去铁表面的铁锈D．测定稀硫酸与锌反应生成气体的体积A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．Na与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，U形管中红墨水出现左低右高，可验证反应放热，A能达到实验目的；B．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液、继续加热至液体呈红褐色时停止加热，若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，不能制备胶体，B不能达到实验目的；C．铁锈Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，该装置会同时溶解铁锈和铁，无法仅除去铁锈，C不能达到实验目的；D．稀硫酸与锌反应生成H2，但长颈漏斗未密封，生成的气体可能逸出导致注射器测量气体的体积不准确，D不能达到实验目的；故选A。10．已知，氧化性，工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含B．若体系中有固体，则固体中一定含有CuC．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出【答案】B【分析】足量溶液与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液I中一定含Fe2+、Cu2+和过量的Fe3+；【详解】A．若无固体剩余，说明Zn完全反应，可能未被完全还原，溶液中仍可能含有，A错误；B．氧化性，若体系中有固体，一定不存在，被还原，固体中必定含有Cu（可能同时含Zn或Fe），B正确；C．若溶液Ⅱ中有，说明未被完全还原，此时Zn已耗尽，但可能仍有Cu固体存在（如Zn不足时部分置换），C错误；D．的存在可能来自的还原，而Cu的析出发生在还原之后，因此存在时可能已有Cu析出，D错误；故选B。11．下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故不选A；B．Fe与Cl2加热生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，故选B；C．FeS2高温下生成Fe2O3，Fe2O3不溶于水，不能与水反应生成Fe(OH)3，故不选C；D．Al2O3与NaOH生成，与过量HCl反应生成AlCl3，故不选D；选B。12．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应B明矾常用作净水剂胶粒的吸附能力强C向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红为过氧化物，与水反应生成D钠元素的焰色是黄色金属钠有强还原性A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．小苏打可以与胃酸的主要成分盐酸反应，陈述Ⅰ正确，Na2CO3能与盐酸反应，陈述Ⅱ正确，但陈述Ⅱ中的物质Na2CO3与陈述Ⅰ中的物质NaHCO3不同，因果关系不成立，A错误；B．明矾常作净水剂，陈述Ⅰ正确，Al(OH)3胶粒吸附性强，陈述Ⅱ正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B正确；C．Na2O2能与水反应生成NaOH，陈述Ⅱ正确，同时Na2O2具有强氧化性，可作漂白剂，故陈述Ⅰ现象描述不准确（Na2O2遇酚酞先变红后褪色），C错误；D．钠元素的焰色是黄色，陈述Ⅰ正确，金属钠有强还原性，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，D错误；故选B。13．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将打磨过的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落铝的熔点很高B利用苯从碘水中萃取碘，充分振荡后静置上层液体呈紫红色苯的密度小于水C向盛有溶液的试管中通入，振荡出现白色沉淀白色沉淀为D用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色检验样品中一定含有钠元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．铝片加热时表面生成高熔点的，阻止铝滴落，结论错误，A错误；B．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘后分层，上层为紫红色，说明上层为苯层，苯的密度小于水，现象与结论均正确，B正确；C．与溶液不反应，不会生成沉淀，C错误；D．玻璃棒含钠元素，用玻璃棒蘸取样品，会干扰焰色反应，无法确定样品是否含钠元素，D错误；故选B。14．某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红；②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；下列说法正确的是A．实验②中只发生反应B．实验④的现象可以推出原溶液中一定含有C．原溶液中一定不含、，可能含有D．原溶液中一定含有、、、四种离子【答案】D【分析】某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，可推出溶液中无；①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红，说明溶液中一定有，没有；②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；说明原溶液中一定有；③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；说明原溶液中一定有，④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；说明③中滤液含，因③中加入了，仅由④不能确定原溶液中是否含有；由以上分析可知，原溶液中一定有、、，一定没有、，由各离子的数目相等可知，为保证溶液电中性，则原溶液中一定有、、、，一定没有、、，据此回答。【详解】A．由分析知，原溶液中有、、、，加入足量NaOH溶液，发生反应和，A错误；B．实验④的现象只能推出③中滤液含，因③中加入了，不能确定原溶液中是否含有，B错误；C．由分析知，原溶液一定没有、、，C错误；D．根据分析可知，原溶液中一定有、、、四种离子，D正确；故答案选D。非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（15分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。(1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是（用离子方程式表示）。③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是（填序号）。A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性C．还原性：维生素C>Fe2＋

D．NaNO2是还原剂(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是(填字母)。A．

B．

C．D．②下列联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。A．CO2可以循环使用B．副产物NH4Cl可用作肥料C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl-③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为g。【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl-HCO+OH-=H2O+COD(2)CABC加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl38.7%11.7【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵，据此分析；【详解】（1）①Na2O2与CO2反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②Na2O2固体投入到溶液中发生，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变。上述离子中数目明显减少，减少的原因是+OH-=H2O+；③A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，A正确；B．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，B正确；C．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，C正确；D．结合上面分析，NaNO2是氧化剂，D错误；故选D；（2）①结合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C。②A.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故A正确；B.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故B正确；C.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH、Cl-，故C正确；故答案为：ABC；③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl；④加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，根据：m=8．4g，固体在该样品中Na2CO3的纯度是；NaHCO3的物质的量为，Na2CO3的物质的量为，根据Na元素守恒可知，氯化钠的质量为。16．（15分）铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料生产铁黄的流程如图。(1)FeOOH中Fe的化合价为，“酸浸”时，使用的酸为。(2)“滤渣1”的成分为(填化学式)。(3)“还原”涉及的离子方程式有、。(4)“氧化”中参与反应的离子方程式为。(5)以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾()的工艺主要有两步：①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。②向溶液中加入浓KOH制备，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：(填“>”“<”“=”)。【答案】(1)+3硫酸(2)SiO2(3)(4)(5)3∶2＜【分析】烧渣中金属氧化物能与酸发生复分解反应，SiO2是酸性氧化物，不溶于酸，酸浸后过滤得到的滤液1中含Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入X还原，为了不引入其他杂质，且使还原充分，则X为过量的Fe粉，滤渣2的主要成分为Cu、Fe，滤液2中的金属阳离子主要为Fe2+，加入乙醇，降低的溶解度，从而促进结晶，最后氧化步骤是空气中的氧气作氧化剂，把+2价的Fe元素氧化得到FeOOH，据此分析；【详解】（1）FeOOH中O、H的化合价依次为-2价、+1价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，故Fe的化合价为+3；酸浸时，结合后续流程中的阴离子判断为硫酸；（2）根据分析，SiO2不和酸反应，以滤渣的形式分离，“滤渣1”的成分为SiO2，故答案为SiO2；（3）根据分析，X为铁粉，则“还原”涉及反应的离子方程式为：，；（4）氧化中，氧气充当氧化剂，Fe2+充当还原剂，被氧化到+3价，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，得离子方程式为，；（5）①铁黄FeOOH中铁的化合价为+3价，Na2FeO4中铁的化合价为+6价，FeOOH被氧化，则NaClO在反应中充当氧化剂，被还原成NaCl，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，反应的离子方程式为，，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故答案为3∶2；②向溶液中加入浓KOH制备，说明发生反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，溶解度大的物质可制得溶解度小的物质，故相同温度下溶解度：＜。17．（14分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下：已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水(1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、(用离子方程式表示)。(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。酸浸时间1min30min120min用KSCN溶液检验变红末变红变红①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因。③操作Ⅲ是。(3)实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。【答案】(1)(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(3)26.1AC烧杯、玻璃棒【分析】向废铁屑中加入稀硫酸酸浸，发生的反应有、、、，向过滤后所得溶液I中加入过量的Fe，与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液II是硫酸亚铁溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。【详解】（1）酸浸过程中，硫酸发生反应：、、。（2）①30min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为。②120min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为；。③操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）实验室需要75mL、的硫酸，选用100mL容量瓶进行配制，，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是VmL，则有，解得V=26.1mL；配制该溶液需要用到100mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液还需用到