2026届浙江省杭州市西湖区杭州学军中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届浙江省杭州市西湖区杭州学军中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD．1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3—物质的量浓度大于3mol/L2、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g3、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.24、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素

X

Y

Z

W

原子半径（nm）

1．177

1．175

1．112

1．199

最高正价或最低负价

+4

+5

-2

-1

A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．1．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生1．2mol气体D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键5、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠6、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（）A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)>r(W)C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M7、陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾8、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A．明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。B．“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。D．“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。9、某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是()A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+10、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是()A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．有机物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯11、下图中的实验方案，能达到实验目的的是选项ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的探究温度对平衡2NO2

N2O4的影响比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A．A B．B C．C D．D12、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v(N2)正=v(H2)正B．v(N2)正=v(NH3)逆C．v(N2)正=3v(H2)逆D．2v(H2)正=3v(NH3)逆13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2D．由于键长小于键，所以C60熔、沸点低于Si6014、下列属于氧化还原反应的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD．NaHCO3+

NaOH==Na2CO3+H2O15、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物16、下列表示不正确的是A．COCl2的结构式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl-的结构示意图：17、某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3 D．Na2SO418、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z＞X＞YB．常温下，W的氢化物均为气体C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂D．工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质19、工业上用铝土矿主要成分为，含、等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成的反应为：C．结合质子的能力由弱到强的顺序是D．熔点很高，工业上还可采用电解熔融冶炼Al20、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的数据下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－21、如图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（）A．闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变B．闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH+7OHˉC．全钒电池充电时，电极B上发生还原反应D．全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e－=VO2++H2O22、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有B．反应最后形成的溶液中的溶质只有C．原溶液中含有与的物质的量之比为D．原溶液中一定含有的阴离子是：、、、二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。（合成路线常用的表示方法为：）24、（12分）Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/LC溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式___________。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液25、（12分）三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。③PCl3和PCl5的物理常数如下：熔点沸点PCl3-112℃76℃PCl5146℃200℃分解回答下列问题：（1）仪器X的名称是___；装置A中发生反应的离子方程式为___。（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是__。（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是___。（5）装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是___。（6）前期白磷过量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___。26、（10分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，发生主要反应的离子方程式为_________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_______，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_________________。（3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。27、（12分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题：（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。（2）装置D的作用是____；能证明有SO3生成的实验现象是____。（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体28、（14分）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g)ΔH＝+34kJ·mol-1。该反应为________（“放热”“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能（kJ·mol-1）化学键键能（kJ·mol-1）N≡N942H—O460N—H391O==O499H—H437①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式________________________。②已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0kJ的热量。计算1gH2完全燃烧时放出的热量______________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式________________。29、（10分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式____________________。(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式___________________________。(3)一定条件下(T℃、1atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如表所示：化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3NA，A错误；B.在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5NA，B错误；C.H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，C正确；D.铝离子水解，因此1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物质的量浓度大于3mol/L，D正确，答案选B。2、D【解析】A.该“84消毒液”的物质的量浓为c===4.0mol·L－1，故A正确；B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的CO2变质而浓度变小，故B正确；C.稀释后的溶液中c(Na＋)等于其原物质的量浓度4.0mol·L－1的1/10，约为0.04mol·L－1，故C正确；D.应选取500mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正确。故选D。3、D【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。4、A【分析】由表中的原子半径和化合价的数据判定，X、Y的半径小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根据化合价判断X为碳，Y为氮，同理得Z为硫，W为氯。【详解】A、碳与氯形成的四氯化碳的各原子最外层均达8电子稳定结构，正确；B、1mol氯气参加反应时未必转移2mol电子，如与水的反应只转移1mol电子，错误；C、铜不与稀硫酸反应，错误；D、氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵，不仅含共价键还含有离子键，错误；答案选A。5、C【详解】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。6、C【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+4，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Si元素；M的化合价为-3，则M为P元素；W的化合价为-1，其原子序数最大，则W为Cl元素，据此解答。【详解】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A说法正确；

B．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：r（M）>r（W），故B说法正确；C．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．元素的非金属性：Y＞M，则元素气态氢化物的稳定性：YH3＞MH3，故D正确。

故答案为C。7、D【详解】A．利用太阳能等清洁能源，可以节约能源，保护环境，利于节能减排、改善环境质量，A不符合题意；B．引进电动汽车，可以减少汽车尾气排放，利于节能减排、改善环境质量，B不符合题意；C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染，利于节能减排、改善环境质量，C不符合题意；D．填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质量，D符合题意。答案为D。8、D【分析】“漉入釜中”，即化学中的过滤；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化。【详解】“漉入釜中”，即化学中的过滤，故A叙述正确；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程，“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”属于重结晶，故B叙述正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是，属于置换反应，故C叙述正确；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化，故D叙述错误；选D。9、C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。氢离子能和OH－及CO32－反应，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反应，不能大量共存；NH4+能和OH－反应，不能大量共存，所以正确的答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。10、B【详解】A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3−三甲基戊烷，故A正确；B．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故B错误；C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确；D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3−二甲基−2−乙基−1−丁烯、3，4，4−三甲基−1−戊烯、3，4，4−三甲基−2−戊烯，故D正确；答案选B。11、A【分析】A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动；B．盐酸也和硅酸钠溶液反应生成硅酸；C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应；D．两个实验中温度、催化剂都不同。【详解】A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，选项A正确；B．浓盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应对实验造成干扰，所以不能判断HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，选项B错误；C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，选项C错误；D．两个实验中温度、催化剂都不同，所以不能验证催化剂对反应速率的影响，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了实验方案评价，涉及化学平衡和反应速率的影响因素的探究、酸性强弱的判断、除杂等知识点，注意：探究外界影响因素时，必须其它条件相同、只有一个条件不同时才能得出正确结论，为易错点。12、D【分析】若可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，则该反应达到了化学平衡状态。不同物质表示同一反应的速率时，其数值之比等于其化学计量数之比。【详解】A.3v(N2)正=v(H2)正，两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，但不能说明正反应速率等于逆反应速率，故A不能说明反应已达到平衡状态；B.v(N2)正=v(NH3)逆，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故B不能说明反应已达到平衡状态；C.v(N2)正=3v(H2)逆，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故C不能说明反应已达到平衡状态；D.2v(H2)正=3v(NH3)逆，因为2v(H2)正=3v(NH3)正，所以两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，而且能说明正反应速率等于逆反应速率，故D能说明反应已达到平衡状态。综上所述，本题选D。【点睛】化学平衡状态下的正反应速率与逆反应速率相等，并不一定是其数值绝对相等，因为其化学计量数可能不同。若正反应速率与逆反应速率的比值与相关物质的化学计量数之比相等，则可判断正反应速率与逆反应速率相等。13、C【详解】A．C60、Si60、N60都是有分子构成的分子晶体，A错误；B．由于C、Si、N原子的价电子不完全相同，因此C60、Si60、N60分子内共用电子对数目不相同，B错误；C．物质分子内含有的化学键键能越小，物质的稳定性就越弱。由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2，C正确；D．C60、Si60都是分子晶体，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高，物质的熔、沸点就越高。分子间作用力：Si60>C60所以所以C60熔、沸点低于Si60，错误。故选C。14、B【解析】凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。只有B选项中的反应有化合价的改变，硫元素化合价升高，H2O2中氧元素化合价降低，故选B。15、C【详解】A、装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；B、纯碱是易溶物，此装置不能随关随停，应该用碳酸钙固体，故B错误；C、用装置丙蒸发CH3COONa溶液可以得到CH3COONa晶体，故C正确；D、丁装置应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D错误；综上所述，本题应选C。16、B【详解】A．COCl2分子中碳原子和氧原子之间形成2对共用电子对，碳原子连接2个氯原子，碳原子和氯原子之间形成1对共用电子对，COCl2的结构式为：，A正确；B．二氧化硅是由氧原子和硅原子以共价键构成的共价晶体，不存在二氧化硅分子，化学式为SiO2，B错误；C．CH4分子为正四面体结构，含有4个碳氢键，碳原子半径比氢原子大，其比例模型为，C正确；D．Cl-核内有17个质子，核外有三个电子层，最外层有8个电子，其结构示意图为，D正确；答案选B。17、D【分析】某透明溶液放入铝片后有氢气产生，则该溶液即可能呈强酸性又可能呈强碱性，则该物质既能在强酸溶液中能大量存在又在强碱溶液中能大量存在；【详解】A．NaHCO3即不能在强酸性溶液中大存在，又不能在强碱性溶液中大量存在，故A不选；B．NH4Cl虽然能在强酸溶液中大量存在，但不能在强碱溶液中大量存在，故B不选；C．KNO3在强酸强碱溶液中都能大量存在，但在强酸溶液中与和Al反应不能产生，故C不选；D．在强酸强碱溶液中Na2SO4都能大量存在，故选D。答案选D18、A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则W为C，X、Z同主族且质子数之比为1：2，则X为O，Z为S，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，Y为Mg。【详解】A．简单离子半径：S2−＞O2−＞Na+，故A正确；B．常温下，W的氢化物不一定都为气体，比如苯，故B错误；C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白剂，会伤害人体肝等，故C错误；D．工业上常用电解熔融的MgCl2的方法冶炼Mg单质，故D错误。综上所述，答案为A。19、B【详解】A.由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙为偏铝酸钠溶液、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；B.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：，离子方程式为：，故B正确；C.结合质子的能力越强，相应的酸提供质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，提供质子的能力，则结合质子能力：，故C错误；D.氯化铝是分子晶体，熔融时不导电，不能采用电解熔融的氯化铝冶炼铝，故D错误；答案选B。20、A【解析】试题分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存，故A正确；B、HClO与CO32‾反应生成ClO‾和HCO3‾，不能大量共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，H+、NO3‾能氧化I‾，碱性时OH‾与NH4+反应，不能大量共存，故C错误；D、CO32‾、AlO2－水解使溶液呈碱性，不能在中性溶液中存在，故D错误。考点：本题考查离子共存。21、D【分析】电池工作时，即放电时(I)装置为原电池，放电时，反应中V2+离子被氧化，电极A应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+-e-＝V3+，电极B为正极，发生反应：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充电时(I)装置为原电池，(Ⅱ)装置为电解池，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH则铂电极为阴极，石墨电极为阳极。根据此分析进行解答。【详解】A．放电过程中，总反应消耗氢离子，溶液的pH变大，故A选项错误。B．闭合K时，铂电极为阴极，发生还原反应，混合溶液为酸性溶液，不会生成OH-，电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B选项错误。C．充电时，电极B为阳极，发生氧化反应，故C选项错误。D．放电时电极B为正极，发生反应：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D选项正确。故答案选D。【点睛】本题要注意，先根据铂电极上生成NH2OH则铂电极为阴极，石墨电极为阳极，来判断出电池工作时电极A应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应。22、D【分析】根据图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含有OH-离子，则与OH-不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后发生反应沉淀逐渐增大，说明是AlO2-和SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝和硅酸，继续加入盐酸沉淀质量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-，反应后继续加入盐酸，沉淀量逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀。氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液中电中性可以知道一定含有Na+离子。【详解】A．溶液中硫酸根离子不能确定，剩余溶液中不一定含有硫酸钠，A错误；B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠和氯化铝，B错误；C．根据图像可以知道和碳酸根离子反应的盐酸为2L，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸的体积为4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有碳酸根与偏铝酸根的物质的量比为3:4，C错误；D．根据分析判断原溶液中一定含有氢氧根、硅酸根、偏铝酸根、碳酸根，D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、乙酸乙酯酯化（取代）反应有砖红色沉淀生成碳碳双键【解析】（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应；（2）反应⑥是醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式是，实验现象是有砖红色沉淀生成；（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应是消去反应，方程式为。（4）苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线图可以设计为、。点睛：该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/L

C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为D。25、分液漏斗2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升干沙使三氯化磷蒸汽充分冷凝吸收过量的氯气蒸馏【分析】实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷：装置A由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，离子反应为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制得的氯气混有HCl气体，B装置中的饱和食盐水吸收HCl气体，同时也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若发生堵塞，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，C装置干燥氯气，纯净干燥的氯气在D中与白磷反应生成三氯化磷，E装置冷凝三氯化磷蒸汽，装置F防止空气中水蒸气的进入，同时吸收过量的氯气，防止污染空气。【详解】（1）根据图示仪器X为分液漏斗；装置A中由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，反应为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：分液漏斗；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）装置C或D中是否发生堵塞，则装置B中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体压入长颈漏斗中，导致吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，通常会在底部铺上一层沙子或加入一定量的水，因为三氯化磷会水解，所以只能用干沙；故答案为：干沙；（4）三氯化磷熔沸点低，通过降温可将其转化为液体，在E中收集；故答案为：使三氯化磷蒸汽充分冷凝；（5）氯气是有毒气体，未反应完的氯气会造成大气污染，空气中的水蒸气进入D装置也会影响三氯化磷的制备。所以装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入E，引起三氯化磷的水解，二是吸收过量的氯气，防止污染空气；故答案为：吸收过量的氯气；（6）氯气逐渐过量会将PCl3氧化生成PCl5，根据表，随PCl3是液态，PCl5是固态，但在加热时温度都超过75℃，此时PCl3是气态，PCl5是液态，可以蒸馏分开；故答案为：蒸馏。【点睛】考查物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、物质的分离提纯算等，明确实验原理及实验基本操作方法、侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。26、分液漏斗铁粉C（待D处的氢气纯净后）关闭活塞3，打开活塞2Fe2＋＋2HCO3−=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3−=FeCO3↓＋H＋、HCO3−＋H＋=CO2↑＋H2O）亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO20.89【分析】根据装置图，可知关闭活塞2、打开活塞3，B中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气把C中空气排出，再关闭活塞3、打开活塞2，产生的氢气把硫酸亚铁压入C中与碳酸氢铵反应。【详解】根据以上分析，（1）装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。（2）检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。碳酸氢铵和硫酸亚铁在C中反应生成碳酸亚铁，同时放出二氧化碳，反应的离子方程式是Fe2＋＋2HCO3−=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。若FeSO4变质，则溶液中有Fe3＋生成，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，所以用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。（3）FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2，反应方程式是4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为xmol、ymol，则xmol×116g·mol－1＋ymol×89g·mol－1＝12.49g，56g·mol－1×（x＋y）＝6.16g，解得：x＝0.1mol，y＝0.01mol。故m（FeOOH）＝0.89g。27、BC防倒吸B中溶液变浑浊SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根据题意：A装置加热分解硫酸铜，分解的气态产物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化钡溶液不反应，SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，可检验SO3，SO2由品红溶液检验，氯化铁溶液验证SO2的还原性，为防止发生倒吸，A之后连接D装置，连接B的氯化钡溶液检验SO3，产生白色沉淀，用C中品红溶液检验SO2，品红溶液褪色，由E的氯化铁溶液验证SO2的还原性，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F用排水法收集氧气，取E装置中反应后的溶液于试管中，通过检验生成Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，用A中残留固体验证固体产物可能为CuO、Cu2O，根据反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有红色的铜生成，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，装置为分解装置，防倒吸装置，检验SO3，检验SO2，验证SO2的还原性，收集氧气的装置，故连接顺序为：A、D、B、C、E、F，缺少B、C装置，故答案为：BC；（2）装置D的作用是防倒吸；SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，溶液变浑浊，B装置中产生白色沉淀证明有SO3生成，故答案为：防倒吸；B中溶液变浑浊；（3）二氧化硫具有漂白性，在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有SO2；氧气不溶于水，F中收集的气体为O2，故答案为：SO2；O2；（4）E装置中为氯化铁溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，检验生成的Fe2+、SO