2026届河北省邯郸市曲周一中高二上化学期中综合测试模拟试题含解析

2026届河北省邯郸市曲周一中高二上化学期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程属于物理变化的是A．铜的锈蚀 B．粮食酿酒C．海水晒盐 D．食物腐败2、下列实验及现象能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固体AgCl加入到较浓的KI溶液白色固体变黄AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D3、在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+4、葡萄糖所含的全部元素是（

）A．C、O B．C、H、O C．H、O D．C、H、N5、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大6、如表中关于物质的分类组合，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3•H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D7、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化8、25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是A．溶液的导电能力：甲=乙B．醋酸的电离转化率：甲>乙C．对水的电离的抑制程度：甲>乙D．c(CH3COO-)：甲>乙9、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆 B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火 D．10、已知在25℃，101kPa下，1g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-111、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0B．若增大压强，则物质Y的转化率减小C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的12、下列离子方程式书写正确的是()A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+H2O=H3O++COC．HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO13、在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的、判断正确的是A．>0，<0 B．<0，>0C．>0，>0 D．<0，<014、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧15、同温同压下，具有相同分子数的气体一定具有（）A．相同的体积 B．相同的质量 C．相同的分子量 D．相同的密度16、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-117、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是()A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D．质谱通常用于测定有机物的相对分子质量18、为了检测某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入A．酒精 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液19、下列说法不正确的是（）A．某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C．某基态原子的核外电子排布图为,它违背了泡利原理D．Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素20、由为原料制取，需要经过的反应为A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成21、短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（）A．X元素的电负性大于Y B．X元素的第一电离能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半径Mg＞Y22、用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金A．熔点低 B．不易锈蚀 C．硬度大 D．密度小二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。24、（12分）立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。25、（12分）盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________。26、（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；27、（12分）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；（3）装置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。28、（14分）《化学与生活》(1)南通位于江苏东南部，长江三角洲北翼，在这片土地上，水是无可厚非的主角，山是生机活力的点缀，黄金海岸和黄金水道集于一身，南通正蓬勃发展：①在建设中需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和__(填字母)。a.纯碱b.石灰石c.食盐②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于__(填字母)。a.无机非金属材料b.金属材料c.有机高分子材料③建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是____(填字母)a．机械停用后及时擦干涂油b．在机械表面刷上油漆c．在机械表面上附着多块铜板(2)看着《舌尖上的中国第一季》中陕北的饽饽商贩、查干湖的捕鱼老者、云南的火腿匠人、兰州的拉面师傅等，不光是荧屏前的垂涎三尺，更有流泪的冲动。①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。饽饽和拉面在人体中完全水解的产物的结构简式为____________。鱼的主要成分水解后的产物是__________填名称)。火腿的主要成分_________(填“可以”或“否”)水解。②用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式__________。③某品牌火腿肠产品标签如下图所示。配料中属于防腐剂的是_________；④碘被称为“智力元素”，_________(化学式)是目前碘盐中添加的主要含碘物质。(3)促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_______(填字母)标志的垃圾桶内。②用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_________(填字母)。a.混凝法b．中和法c．氧化还原法③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。④向冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为Cu)中加入氨水后，并持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出相关反应的化学方程式：_________。29、（10分）（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质BNAINGaN熔点/℃300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。（3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。（4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形.工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A、铜锈蚀，铜单质转变成Cu2(OH)2CO3，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、粮食酿酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转化成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C、海水晒盐，利用水蒸发，NaCl析出，属于物理变化，故C符合题意；D、食物腐败，发生化学变化，故D不符合题意，答案选C。2、B【详解】A.相同浓度条件下，弱酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程度越大，比较相同物质的量浓度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判断HNO2、CH3COOH的酸性强弱，但两种饱和溶液的物质的量浓度不同，故无法比较二者的酸性强弱，故A错误；B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加入少量BaC12固体，碳酸根离子与钡离子产生沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3过量，先产生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后产生黄色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；D.把固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，白色固体变黄，部分AgCl转化为AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向转化，故D错误；故选B。3、D【解析】试题分析：电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，镀层材料金属与电解质溶液中金属阳离子为同一元素，在Fe制品上镀上一层Cu时，镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，且电解质为可溶性的铜盐，电解质溶液中含有铜离子，答案选D。考点：考查电镀原理4、B【详解】葡萄糖分子式为C6H12O6，所含元素为碳、氢、氧，故选B。5、D【解析】A.图B的滴定管下端为乳胶管，是碱式滴定管，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，不能用碱式滴定管来量取酸性KMnO4溶液，故A错误；B.滴定操作中，眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；C.为了减小实验误差，防止滴定管中的水将溶液稀释，滴定管应该先使用蒸馏水洗净，然后使用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，故C错误；D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，导致读取的数值偏大，使得标准溶液的体积偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)6、C【分析】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。据此分析。【详解】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、大多数盐等；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质，如CH4等烃类、C2H5OH等醇类、CO2、SO2、NH3等。A.C2H5OH不是弱电解质，而是非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B.CaCO3尽管难溶于水，但溶解的那部分CaCO3是完全电离的，所以CaCO3是强电解质，水是电解质，B项错误；C.HClO4是已知酸中最强的酸，是强电解质，NH3·H2O属于弱碱，是弱电解质，CO2是非电解质，C项正确；D.BaSO4尽管难溶于水，但溶解的那部分BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质，Al是单质，Al既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选C。7、D【解析】元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。【详解】A项、原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B项、元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C项、元素的电负性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；D项、原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。8、B【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+；A.乙中醋酸浓度较大，离子浓度较大，溶液的导电能力较大，即甲>乙，选项A错误；B.根据弱电解质越稀越电离可知，弱酸醋酸的电离转化率：甲>乙，选项B正确；C.乙中酸电离产生的氢离子浓度较大，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，故对水的电离的抑制程度：甲<乙，选项C错误；D.温度相同，电离平衡常数相等，醋酸浓度大的氢离子浓度大，c(CH3COO-)也大，则甲<乙，选项D错误。答案选B。9、C【详解】A.铁门表面喷漆，减慢了铁被氧气氧化的反应速率，不合题意；B.橡胶里加炭黑，增加了轮胎的强度和耐磨度，减慢了反应速率，不合题意；C.扇子扇炉火，增加了氧气的流通，加快了煤的燃烧，符合题意；D.木电线杆烤焦入土端，碳化的木质更耐腐蚀，减慢反应速率，不合题意；答案选C。10、B【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40ｋJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518ｋJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式。【详解】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案选B。【点睛】本题考查了热化学反应方程式的书写，题目难度不大，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。11、A【详解】A．若升高温度，X的体积分数增大，则平衡逆向移动，该反应的△H<0，A正确；B．若增大压强，则平衡正向移动，物质Y的转化率增大，B不正确；C．生成0.6molZ，则参加反应的X为1.2mol，X表示的速率为=0.001mol/（L·s），C不正确；D．将容器体积变为20L，减小压强，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，D不正确；故选A。12、D【详解】A．H3PO4是弱酸，不能拆开写，故A错误；B．NaHCO3水解是结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3，故B错误；C．HF溶于水形成的氢氟酸是弱酸，电离生成H+和F-，故C错误；D．(NH4)2SO4溶于水完全电离，产生和，故D正确；故选D。13、B【解析】根据图可知：压强一定时，随着温度升高C物质的体积分数（C%）逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即：△H＜0；温度一定时，压强越大，C物质的体积分数（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，则正方向为熵增加的方向，即：△S＞0，所以该反应的△H、△S为：△H＜0，△S＞0，B正确。故答案选B。【点睛】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡平衡的影响等，根据气体物质的量的变化分析熵变、根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动，看清横坐标和纵坐标各表示什么，线的走向和变化趋势，看清原点、转折点和平衡点。14、B【详解】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，①④⑧符合题意，故选B。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。15、A【详解】具有相同分子数的气体具有相同的物质的量，在同温同压下，气体的摩尔体积相同，物质的量相同时，一定具有相同的体积，但不同的物质可能具有不同的摩尔质量，则气体的质量、密度可能不同，综上所述，答案为A。16、D【解析】燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，如碳元素要转化为二氧化碳、水的状态是液态。D正确，本题选D。17、B【详解】A.蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；B.李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；C.利用红外光谱仪可以测量出共价物质分子中含有的化学键，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；D.质谱通常用于测定有机物的相对分子质量，D正确；故答案为：B。18、C【分析】若FeCl2溶液变质，则溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液会变为血红色，若不变质，加KSCN无现象，以此来解答。【详解】A．铁离子不与酒精反应，不能检验，故A不符合题意；B．Fe与铁离子反应，但不能用于检验铁离子，故B不符合题意；C．若变质，则FeCl2溶液中含铁离子，加KSCN溶液，溶液变为血红色，可检验，故C符合题意；D．含铁离子的溶液与石蕊混合无明显现象，不能检验，故D不符合题意；答案选C。19、D【详解】A．某价电子排布3d14s2基态原子，价层电子数为3，最高能层为4，位于第四周期，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正确；B．H为s区元素，是非金属元素，其余的s区，d区和ds区的元素都是金属元素，故B正确；C．电子排布图为中3s能级的2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故C正确；D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的价电子排布式均为ns2np6，He的价电子排布式为1s2，均为非金属元素，故D错误；故选D。20、B【解析】由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，故选B。21、C【分析】X基态原子的价电子层为nsnnpn+1，则n=2，可知n+1=3，即X的价电子层为2s22p3，X为N，结合元素在周期表的位置可知Y为Si，结合元素周期律分析解答。【详解】由上述分析可知X为N，Y为Si。A．非金属性N＞Si，则X元素的电负性大于Y的，故A正确；B．非金属性越强，第一电离能越大，则X元素的第一电离能大于Y的，故B正确；C．X为N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：Mg＞Y，故D正确；答案选C。22、C【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。【详解】合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此利用铝合金硬度较大的性质。答案选C。【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．题目难度不大。二、非选择题(共84分)23、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。24、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。25、环形玻璃搅拌棒保温，减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)若不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念分析判断；(5)先判断数据的有效性，再求出温度差的平均值。【详解】(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，可以起到保温的作用，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，测得的热量会减少，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，则放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；(5)三次温度差分别为：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三组数据误差较大，舍去，温度差的平均值==2.3℃；故答案为：2.3℃。26、酸容量瓶读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。充满溶液，无气泡1．60酚酞滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色无影响偏高【分析】（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析误差。【详解】盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是容量瓶；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：1.90mL，消耗溶液的体积为1.60mL；滴定管读数时应注意读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；尖嘴部分应充满溶液，无气泡；故答案为酸；容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；充满溶液，无气泡；1.60mL。（2）该滴定实验是用酸滴定未知浓度的碱，所以应选用的指示剂为酚酞；确定终点的方法为滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色，故答案为酚酞，滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色。（3）a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）无影响，故答案为无影响。b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）偏高，故答案为偏高。【点睛】酸碱中和滴定的误差分析根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）判断。27、E还原酸2品红溶液褪色溶液变红吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使气体失去漂白性。【详解】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；71gCl2的物质的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成1mol氯气转移2mol电子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。28、bcc氨基酸能2HNO2=2NO+HNO3+H2O山梨酸钾、亚硝酸钠KIO3ba硫化2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)4(OH)2+6H2O【分析】(1)①制备水泥的原料是石灰石、黏土；②氯丁橡胶由氯丁二烯为主要原料进行聚合而成的高分子材料；③根据钢铁在潮湿的空气中易锈蚀分析；(2)①饽饽和拉面的主要