高中二年级化学下册2025年综合能力测试试卷（含答案）

高中二年级化学下册2025年综合能力测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氯水B.蒸馏水C.空气D.石灰水2.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于氢氧化钠的叙述正确的是A.是无色晶体B.易溶于水C.溶液显酸性D.具有漂白性4.下列化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是A.H2O2B.CO2C.CCl4D.CH45.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂得电子，化合价降低C.还原剂失电子，物质一定被氧化D.反应中化合价发生变化的反应物一定是氧化剂或还原剂6.下列离子的电子式书写正确的是A.NH4+B.OH-C.F-D.CO32-7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.Na2CO3D.NH4HCO38.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物9.下列实验操作正确的是A.过滤时，玻璃棒应紧靠三层滤纸处B.蒸发时，应不断搅拌，防止液体飞溅C.溶解时，应在量筒中配制溶液D.检查装置气密性时，应关闭止水夹10.下列关于同位素的叙述正确的是A.质子数不同B.中子数不同C.化学性质不同D.质量数不同11.下列关于电离平衡的叙述正确的是A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水中部分电离C.电离平衡是可逆的D.温度升高，电离平衡不发生移动12.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键是原子间作用力的总和B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中一定存在化学键D.单质分子中一定不存在化学键13.下列说法正确的是A.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液D.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同14.下列说法正确的是A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量越多D.燃烧热的单位一定是kJ/mol15.下列说法正确的是A.有机物一定含有碳元素B.碳原子一定形成四个共价键C.烃一定只含有碳氢两种元素D.石油分馏属于化学变化二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分。）16.（1）写出下列物质的化学式：氯化钠________，氢氧化钙________，二氧化硫________，碳酸钠________。（2）写出下列离子的名称：Na+________，OH-________，SO42-________，NH4+________。（3）用化学用语表示下列概念：氧化反应________，还原反应________。17.写出下列反应的化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧：___________________________________________________（2）碳酸钙高温分解：_____________________________________________________（3）铁与硫酸铜溶液反应：___________________________________________________（4）氨气与氯化氢气体反应：___________________________________________________18.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液可能是____________溶液（填化学式），也可能是____________溶液（填化学式）。向该溶液中滴入BaCl2溶液，可能产生的沉淀是____________（填化学式）。19.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应结束后，将反应容器中的水蒸干，最终得到固体的质量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁粉的质量。三、简答题（本题包括3小题，共29分。）20.（10分）简述实验室制备氯气的原理、步骤和注意事项。原理：_______________________________________________________步骤：_______________________________________________________注意事项：_______________________________________________________21.（10分）简述酸雨的形成原因及其危害。形成原因：_______________________________________________________危害：_________________________________________________________22.（9分）简述有机物和无机物的区别。区别：_________________________________________________________四、计算题（本题包括2小题，共30分。）23.（15分）将8.4g氢氧化铝粉末加入到100mL稀盐酸中，恰好完全反应，消耗盐酸的浓度为0.5mol/L。求：（1）氢氧化铝的摩尔质量。（2）参加反应的氢氧化铝的物质的量。（3）参加反应的盐酸的物质的量。（4）生成氯化铝的物质的量。（5）生成的氯化铝溶液的浓度。24.（15分）将20g胆矾（CuSO4·5H2O）加热至恒重，剩余固体的质量为16g。求：（1）胆矾的摩尔质量。（2）参加反应的胆矾的物质的量。（3）生成的水的物质的量。（4）生成的水的质量。（5）剩余固体（CuSO4）的摩尔质量。（6）剩余固体（CuSO4）的质量分数。试卷答案1.B2.B3.B4.A5.B6.B7.A8.C9.B10.B11.B12.C13.D14.B15.C16.（1）NaClCa(OH)2SO2Na2CO3（2）钠离子氢氧根离子硫酸根离子铵根离子（3）得电子发生还原反应失电子发生氧化反应17.（1）2H2+O2点燃.2H2O（2）CaCO3高温.CaO+CO2↑（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）NH3+HCl=NH4Cl18.NaOHCO2BaSO419.小于20.原理：MnO2+4HCl(浓)加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O步骤：①连接装置；②检查气密性；③向烧瓶中加入MnO2；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤加热；⑥收集气体注意事项：①加热时要均匀加热；②尾气要处理；③实验前后要检查气密性；④浓盐酸具有腐蚀性，要小心操作21.形成原因：二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸危害：酸雨；腐蚀建筑物；危害人体健康；破坏森林22.区别