湖北省襄阳四中2025-2026学年高三年级周考-化学试卷（一）

PAGE化学周测（一）考试时长：75min可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Br80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，可回收利用，属于可回收垃圾C.“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，48gCT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NAB.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数小于1×10-9NAC.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NAD.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA3．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A.制取少量B.钠的燃烧C.制备D.配制一定物质量浓度的溶液A.A B.B C.C D.D4.有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，下列说法错误的是

A.放电时，电子由b电极流向a电极B.充电时，a电极附近的pH增大C.电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻上正负极物质的交叉污染D.放电时，b电极的电极反应方程式－4ne-=＋4nH+5.主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种有机气体，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．简单离子半径：Q＞Z＞X＞YB．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物ZW2中只含有离子键6一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数，关于立方BN晶体的说法不正确的是A．该晶体中存在配位键B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化C．N的配位数为4D．最近的B原子之间的距离为pm7．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

碳铂A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中B．碳铂分子属于手性分子C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2：1D．1mol顺铂中含有σ键的数目为12NA(配位键属于σ键)8．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是（）A.过程①发生了取代反应B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离9.硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法不正确的是A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键10.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族，其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是A.W与X形成的化合物是共价化合物B.Y和Z形成的最简单化合物的水溶液呈酸性C.简单离子半径：Z＞Y＞X＞WD.向该物质中加入稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀11．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同B．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生C．将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相I中含有Cl2D．提取80gBr2，理论上消耗Cl222.4L（标况下）12.左图为以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图，右图为采用了中间有热交换器的接触室，下列说法错误的是：ccA.沸腾炉中黄铁矿焙烧的还原产物为SO2和Fe2O3B.接触室中a、b两处的混合气体成分含量和温度都不同C．接触室中c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的平衡转化率D.吸收塔中排出的尾气可用氨水吸收，用于生产氮肥13.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1)B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pHD.pH计工作时，电能转化为化学能14.某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：（S）M2+（aq）+2OH-（aq），（S）+2OH-（aq）（aq）25℃，与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是A.曲线①代表与pH的关系B.的约为C.向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等体积的0.2mol/L后，体系中元素M主要以存在15.化学中常用AG表示溶液的酸度[AG=]。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6B.当AG=0时，溶液中存c(SO)＞c(M+)＞c(H+)=c(OH-)C.a点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系：c＞b=d二、选择题：本题共4小题，共55分。16.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，为提高原料利用率，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中稀盐酸顺利滴下，可将上方仪器改为。(2)B中使用雾化装置的优点是。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___、___、洗涤、干燥。(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。A．偏高

B．偏低

不变17.V2O5(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：已知：Ⅰ．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4~66~88~10主要离子Ⅱ．25°C时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：难溶电解质Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-381.3×10-331.8×10-11Ⅲ．NH4VO3是白色粉末，可溶于热水、微溶于冷水。回答下列问题：(1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个作用为_______。(2)常温下，“调pH”中加适量的氨水调节pH=7.0，其作用为：①完全沉淀_______等阳离子(离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，认为沉淀完全)；②。(3)若“净化II”时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为_______。分别写出一种与空间结构相同的分子和离子_______、_______。(4)“洗涤”中用（填“冷水”或“热水”）洗涤NH4VO3沉淀，其好处是。(5)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，请写出该反应的化学反应方程式：。18.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：（1）A是一种烯烃，B的化学名称为__________，C中官能团的名称为____________________。（2）由B生成C的反应类型为__________。（3）由C生成D的反应方程式为__________。（4）E的结构简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式（两种）__________、__________。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。19．氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。（2）煤的气化是一种重要的制氢途经。在一定温度下，向体积为2L，的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2①能说明容器中反应已达到平衡的标志是_______。A．容器内气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．v(H2O)消耗=v(H2)生成D．生成CO和H2的物质的量之比为1：1②反应10min时达到平衡，此时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应10min内的平均化学反应速率v(CO2)=_______；此温度下反应I的平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（3）储氢合金可以解决氢气的储存和运输问题，Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料，该合金的晶胞