人教版高中高三上册化学期末试卷后附答案

人教版高中高三上册化学期末试卷后附答案

一、填空题1.工业上制玻璃的主要原料有石英砂、纯碱和______。2.铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是______腐蚀。3.写出乙醇的官能团名称______。4.能使蛋白质变性的物理方法有______（写一种）。5.检验\(Fe^{3+}\)常用的试剂是______。6.写出\(NaHCO_{3}\)在水中的电离方程式______。7.石油分馏得到的产品中，沸点最低的是______。8.写出二氧化硫的一种主要危害______。9.写出铝热反应中铝表现出的性质______。10.写出乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。二、单项选择题1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.离子键就是阴阳离子间的静电引力3.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热D.乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应4.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow\)D.铜与硝酸银溶液反应：\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化D.最外层电子数相同的元素一定位于同一主族7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D.改变影响化学平衡的条件，平衡将向着减弱这种改变的方向移动8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质10.下列关于化学能与电能转化的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子流出的一极是负极D.电解池中与电源正极相连的一极是阴极三、多项选择题1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.\(Al\)B.\(Al_{2}O_{3}\)C.\(NaHCO_{3}\)D.\(Fe(OH)_{3}\)2.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热3.下列关于物质的分类正确的是（）A.\(SO_{2}\)、\(CO_{2}\)、\(NO_{2}\)都是酸性氧化物B.盐酸、硫酸、硝酸都是强酸C.\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)都是强碱D.\(Na_{2}CO_{3}\)、\(NaHCO_{3}\)、\(NaCl\)都是盐4.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率B.增大反应物浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率C.加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D.对于有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率5.下列关于有机物的结构和性质的说法正确的是（）A.乙烯分子中所有原子共平面B.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零C.改变条件使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大D.对于一个可逆反应，当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变7.下列关于金属的冶炼方法的说法正确的是（）A.活泼金属如钠、镁、铝等用电解法冶炼B.较活泼金属如铁、铜等用热还原法冶炼C.不活泼金属如汞、银等用热分解法冶炼D.所有金属的冶炼都需要加热8.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在酸性溶液中，\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(Cl^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)能大量共存B.在碱性溶液中，\(NH_{4}^{+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(Cl^{-}\)能大量共存C.在无色溶液中，\(Cu^{2+}\)、\(Fe^{3+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(Cl^{-}\)能大量共存D.在含有大量\(Fe^{3+}\)的溶液中，\(SCN^{-}\)、\(I^{-}\)、\(Cl^{-}\)不能大量共存9.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下B.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余的液体10.下列关于能源的说法正确的是（）A.化石燃料是不可再生能源B.太阳能、风能、水能都是清洁能源C.氢能是一种理想的绿色能源D.地热能是一种新能源四、判断题1.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）2.离子化合物中一定含有金属元素。（）3.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。（）4.化学反应速率只受温度、浓度、压强和催化剂的影响。（）5.化学平衡状态是一种静止状态，反应不再进行。（）6.金属的腐蚀都是氧化还原反应。（）7.淀粉和纤维素互为同分异构体。（）8.用氢氧化钠溶液可以除去\(CO_{2}\)中的\(HCl\)气体。（）9.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）10.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）五、简答题1.简述铝制品在空气中比较耐腐蚀的原因。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些。3.简述如何鉴别乙烯和甲烷。4.简述原电池的构成条件。六、讨论题1.讨论化学反应中的能量变化对生产生活的影响。2.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。3.讨论有机物在日常生活中的重要性。4.讨论金属腐蚀的危害及防护方法。答案一、填空题1.石灰石2.电化学3.羟基4.加热5.\(KSCN\)溶液6.\(NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}\)7.石油气8.形成酸雨9.还原性10.\(CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH\stackrel{浓硫酸}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O\)二、单项选择题1.C2.A3.B4.C5.D6.C7.D8.B9.C10.C三、多项选择题1.ABC2.ACD3.BCD4.AC5.ACD6.AD7.ABC8.AD9.BC10.ABCD四、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×五、简答题1.铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀。2.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。升温、增大反应物浓度、增大压强、使用正催化剂一般能加快反应速率。3.分别将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液，能使溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷。4.原电池构成条件：有两个活泼性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行氧化还原反应。六、讨论题1.能量变化可用于提供动力，如燃料燃