人教版高中高三下册化学期末试卷后附答案

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人教版高中高三下册化学期末试卷一、填空题（10题，每题1分）1.医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是______。2.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。3.铁在氯气中燃烧生成的产物是______。4.工业上制玻璃的主要原料有石英砂、纯碱和______。5.能与水反应生成强酸的气体，且该气体有刺激性气味的是______（任写一种）。6.乙醇的官能团名称是______。7.油脂在碱性条件下的水解反应称为______反应。8.写出苯的硝化反应中浓硫酸的作用______。9.检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可向溶液中滴加______溶液。10.漂白粉的有效成分是______。二、单项选择题（10题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热D.乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应3.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.质子数为53、中子数为78的碘原子：¹³¹₅₃IC.氯化钠的电子式：Na:Cl:D.氯原子的结构示意图：5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成7.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag9.下列各组物质中，互为同系物的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.苯和苯酚D.葡萄糖和蔗糖10.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，正确的是（）A.它们都是高分子化合物B.它们都能发生水解反应C.它们都是由C、H、O三种元素组成的D.它们是人类重要的营养物质三、多项选择题（10题，每题2分）1.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第一、二、三周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素2.下列关于化学反应能量变化的说法中，正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热3.下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A.乙醇能与水以任意比互溶B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇分子中含有羟基，所以乙醇显碱性D.乙醇在一定条件下能发生氧化反应和取代反应4.下列关于苯的说法中，正确的是（）A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能发生取代反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯能与溴水发生加成反应5.下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（）A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺C.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属与比它更活泼的金属相连D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属接在电源的正极6.下列关于离子共存的说法中，正确的是（）A.在强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻能大量共存B.在强碱性溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻不能大量共存C.在无色溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻能大量共存D.在中性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存7.下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A.有机化合物都含有碳元素B.有机化合物都易燃烧C.有机化合物的同分异构现象很普遍D.有机化合物的化学反应比较复杂，反应速率较慢8.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.可以通过改变条件控制化学反应的限度D.化学反应的限度不可以改变9.下列关于常见物质的用途的说法中，正确的是（）A.氯气可用于自来水的杀菌消毒B.二氧化硫可用于漂白纸浆C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氧化铝可用于制造耐火材料10.下列关于实验操作的说法中，正确的是（）A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D.用托盘天平称量固体时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘四、判断题（10题，每题1分）1.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性。（）2.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）3.所有的化学反应都有反应热。（）4.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，说明它们的分子结构中都含有羟基。（）5.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）6.苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了加成反应。（）7.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）8.化学反应速率越大，反应现象越明显。（）9.油脂属于高分子化合物。（）10.可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。（）五、简答题（4题，每题5分）1.简述金属铝的化学性质。2.简述实验室制取氯气的原理和收集方法。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些。4.简述蛋白质的性质。六、讨论题（4题，每题5分）1.讨论化学与生活的联系，举例说明化学在生活中的重要性。2.讨论如何提高化学实验的安全性。3.讨论化学反应速率和化学平衡在工业生产中的应用。4.讨论有机化合物的结构和性质之间的关系。答案一、填空题1.硫酸钡2.氨气3.氯化铁4.石灰石5.二氧化硫（或氯化氢等）6.羟基7.皂化8.催化剂、吸水剂9.硫氰化钾10.次氯酸钙二、单项选择题1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.B8.B9.A10.D三、多项选择题1.AC2.ACD3.ABD4.BC5.ABC6.BD7.ACD8.ABC9.ABCD10.ABD四、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.×10.×五、简答题1.铝是较活泼金属，常温下能与氧气反应形成致密氧化膜；能与酸反应生成氢气；能与强碱溶液反应生成氢气和偏铝酸盐；还能与某些金属氧化物发生铝热反应。2.原理：用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。3.影响因素有：浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；压强，增大压强，有气体参与的反应速率加快；催化剂，使用合适催化剂可加快反应速率；还有反应物接触面积等。4.蛋白质有两性，能发生水解反应生成氨基酸；遇某些盐会发生盐析，可用于提纯；遇重金属盐、加热等会变性；还能发生颜色反应，如遇浓硝酸变黄。六、讨论题1.化学与生活紧密相连。如食品中的防腐剂、调味剂等利用化学原理保证品质和口感；洗涤剂利用化学性质去污；药物研发治疗疾病，可见化学在生活各方面都很重要。2.提高化学实验安全性，要规范操作，如正确使用仪器、遵守