2025化学会考模拟卷

2025化学会考模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.碳酸饮料D.氢氧化钠2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F3.下列关于水的说法错误的是（）A.水是极性分子B.水的沸点较高C.水是良好的溶剂D.水分子间不存在作用力4.下列化合物中，只含共价键的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.MgO5.下列粒子中，最外层电子数达到稳定结构的是（）A.Na+B.Cl-C.MgD.F6.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气7.将少量铁粉加入到稀硫酸中，下列说法正确的是（）A.溶液质量不变B.溶液质量增加C.溶液质量减少D.溶液颜色变黄8.下列关于电解质的说法错误的是（）A.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电B.纯水是电解质C.盐酸是电解质D.熔融状态的NaCl能导电9.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定10.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C2H2二、填空题（每空1分，共20分）1.氢原子核内有个质子，氯原子核外有17个电子，其最外层电子数为________。2.用化学用语表示：氧化铝________；氢氧根离子________；二氧化硫中硫元素的化合价________。3.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________(2)碳酸钙与盐酸反应：________4.硫在空气中燃烧的现象是________；生成的气体有刺激性气味，该气体与水反应生成________（写化学式）。5.用离子方程式表示：(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应：________(2)碳酸钙与盐酸反应：________6.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。为提高SO2的转化率，可以采取的措施是________（写一条即可）。7.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH________7（填“>”、“<”或“=”）。8.甲烷的分子式为________，它属于________（填“烃”或“有机物”）。三、简答题（每题5分，共15分）1.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，并写出化学方程式。2.解释为什么湿衣服放在太阳下容易干？3.简述蛋白质在人体内水解的最终产物。四、实验题（每题10分，共20分）1.写出图中所示仪器的名称：________。使用该仪器加热固体时，为防止试管口炸裂，应采取的措施是________。2.某同学进行碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比实验，请设计实验方案，验证两者的不同之处。（要求：简述实验步骤、现象和结论）五、计算题（共15分）1.将8.4g碳酸钙粉末加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体。求：(1)参加反应的碳酸钙的质量分数是多少？(2)反应后溶液的pH（假设盐酸浓度足够大，且反应前后溶液体积变化忽略不计，参考Ka(H+)≈10^-3）。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.C10.A二、填空题（每空1分，共20分）1.12.Al2O3；OH-；+43.(1)3Fe+2O2\(\xrightarrow{点燃}\)Fe3O4(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.发出淡蓝色火焰，产生无色有刺激性气味的气体；H2SO45.(1)H++OH-=H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6.降低温度（或移走SO3、分离SO3等合理答案）7.>8.CH4；有机物三、简答题（每题5分，共15分）1.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。2KMnO4\(\xrightarrow{加热}\)K2MnO4+MnO2+O2↑2.水分子在不断运动，太阳光提供能量，使水分子运动速率加快，更容易从液态变为气态离开衣服表面。3.蛋白质在人体内经过酶的催化，逐步水解为氨基酸。四、实验题（每题10分，共20分）1.酒精灯；试管口略向下倾斜2.实验步骤：取等量、等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液于两支试管中，分别加入少量澄清石灰水。现象：碳酸钠溶液中产生白色沉淀较快较多，碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀较慢较少。结论：碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强（或碳酸钠与酸反应生成二氧化碳比碳酸氢钠剧烈等合理答案）。五、计算题（共15分）1.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑摩尔质量：CaCO3=100g/mol，CO2=44g/mol参加反应CaCO3质量=8.4g生成CO2质量=(8.4g/100g/mol)×44g/mol=3.68g稀盐酸质量分数=(100g-8.4g+8.4g)/100g×100%=100%(此步有误，应重新计算)参加反应CaCO3质量=8.4g生成CO2质量=(8.4g/100g/mol)×44g/mol=3.68g反应后溶液质量=100g+8.4g-3.68g=104.72g碳酸钙的质量分数=(8.4g/104.72g)×100%≈8.04%(2)根据pH=-lgc(H+)，pH=3的盐酸c(H+)≈0.001mol/L；pH=11的NaOH溶液c(OH-)≈0.001mol/L，c(H+)≈10^-14/0.001=10^-11mol/L。等体积混合后，酸过量。c(H+)剩余=(0.001mol/L-10^-11mol/L)/2≈0.0005mol/LpH=-lg(0.0005)≈3.3(此步也有误，应重新计算)混合后c(H+)=(0.001mol/L×V+10^-11mol/L×V)/(2V)=(0.001-10^-11)/2mol/L≈0.0005mol/LpH=-lg(0.0005)≈3.3(此计算仍不准确，因混合后pH应更接近强酸)正确思路：pH=3的盐酸浓度约为0.001mol/L，pH=11的NaOH浓度约为0.001mol/L。等体积混合后，H+和OH-恰好中和，溶液呈中性，pH=7。(最终答案应为pH=7，但根据题设条件，若盐酸浓度远大于0.001mol/L，则pH<7)简化处理：假设盐酸浓度足够大，混合后pH主要由盐酸决定，pH接近3，但会略高一些。若按pH=3计算，则混合后pH>3。更严谨计算需知道盐酸具体浓度。此处按中性计算，pH=7，与参考答案矛盾，需修正。假设盐酸浓度足够大，pH仍偏酸性，但题目要求写出答案，按中性计算可能性低。