2025年高中化学月考卷

2025年高中化学月考卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题3分，共30分）1.下列元素中，其原子最外层电子数与次外层电子数相同的是（）A.CB.OC.NaD.Al2.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠晶体中只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.碳化铝(Al4C3)中只存在共价键D.氢氧化钠固体中既存在离子键也存在共价键3.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.干冰B.氯气C.熔融的氯化钠D.硫磺4.下列气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（）A.H2SB.CO2C.NH3D.CH45.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数相同D.同位素在自然界中一定同时存在6.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中不存在分子C.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.离子晶体中一定含有金属阳离子7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO2+H2O=H2CO3B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4C.2H2+O22H2OD.CaCO3CaO+CO2↑8.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O9.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热烧杯B.称量氢氧化钠固体时将其放在托盘天平的左盘C.过滤液体时，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中10.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.物质的熵值越大，其混乱度越大C.焦炭炼铁是利用了碳的还原性D.原电池中，电子总是从正极流向负极二、填空题（每空2分，共20分）11.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______(2)氮气_______(3)Al2O3_______(4)氯化铵_______12.用化学方程式表示：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_______(2)氧化铁与稀盐酸反应_______13.将含有Ba2+、Mg2+、Al3+三种离子的溶液依次滴入NaOH溶液中，先沉淀、后沉淀、最后沉淀的分别是_______、_______、_______（填化学式）。14.物质X的分子式为C3H8，它属于_______类物质，其燃烧的化学方程式为_______。三、简答题（每题10分，共30分）15.简述离子键和共价键的区别。16.解释为什么钠保存在煤油中，而铁保存在干燥的空气中？17.已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。请说明如何通过改变条件（至少两种）可以提高SO2的转化率，并简述理由。四、计算题（共20分）18.将4.6g由CH4和C2H6组成的混合气体完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O。(1)求混合气体中CH4和C2H6的质量比。(2)计算混合气体中CH4的体积分数（标准状况下）。五、论述题（10分）19.简述化学在解决能源危机和环境问题方面的作用。试卷答案一、选择题（每题3分，共30分）1.C2.D3.C4.D5.A6.B7.C8.A9.C10.C二、填空题（每空2分，共20分）11.(1)Al(OH)3(2)N2(3)氧化铝(4)NH4Cl12.(1)C+O2CO2(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O13.Al(OH)3、BaSO4、Mg(OH)214.烷烃；CH4+2O2CO2+2H2O三、简答题（每题10分，共30分）15.离子键是阴阳离子通过静电吸引力形成的化学键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常发生在非金属元素之间。离子键是离子化合物中主要的化学键，共价键是共价化合物中主要的化学键。16.钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水；铁在干燥空气中缓慢氧化，但较稳定，可以保存在干燥的空气中。17.可通过升高温度（平衡向吸热方向移动，但升温会提高反应速率，使平衡正向移动更快）、增大压强（平衡向气体体积减小的方向移动）、分离出SO3（移除产物，使平衡向正向移动）等方式提高SO2的转化率。理由：该反应是气体体积减小的放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，但升温可增大正逆反应速率；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；分离出SO3可降低产物浓度，平衡向正向移动。四、计算题（共20分）18.(1)n(CO2)=8.8g/44g/mol=0.2mol；n(H2O)=5.4g/18g/mol=0.3mol。由C原子守恒，n(C)=n(CO2)=0.2mol；由H原子守恒，n(H)=2*n(H2O)=0.6mol。混合气体总质量为4.6g，则0.2mol*12g/mol+n(C2H6)*30g/mol=4.6g，n(C2H6)=0.1mol。m(CH4)=0.2mol*16g/mol=3.2g；m(C2H6)=0.1mol*30g/mol=3.0g。质量比m(CH4):m(C2H6)=3.2g:3.0g=16:15。(2)n(CH4)=0.2mol，n(C2H6)=0.1mol。混合气体总物质的量n=n(CH4)+n(C2H6)=0.2mol+0.1mol=0.3mol。标准状况下，CH4体积V(CH4)=n(CH4)*22.4L/mol=0.2mol*22.4L/mol=4.48L。混合气体体积V=n*22.4L/mol=0.3mol*22.4L/mol=6.72L。CH4的体积分数=V(CH4)/V=4.48L/6.72L=2/3≈66.7%。五、论