2025初中化学计算题专项

2025初中化学计算题专项考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质的化学式中，表示两个氢原子和一个氧原子构成分子的是（）A.H₂OB.2H₂OC.H₂O₂D.HO₂2.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应中，发生还原反应的物质是（）A.K₂MnO₄B.MnO₂C.O₂D.KMnO₄3.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量（）A.等于镁粉的质量B.小于镁粉的质量C.大于镁粉的质量D.无法确定4.下列物质中，不属于溶液的是（）A.碘酒B.蔗糖水C.牛奶D.碳酸饮料5.某溶液的质量分数为20%，将其稀释后，新溶液的质量分数变为10%。稀释过程中，保持不变的是（）A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数6.将10g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入水的质量是（）A.5gB.10gC.15gD.20g7.等质量的下列物质分别参加完全反应，生成氧气最多的是（反应条件不足，均完全反应）（）A.氢气（H₂）B.氧化汞（HgO）C.氯酸钾（KClO₃）D.高锰酸钾（KMnO₄）8.将质量为m₁的某固体物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到不饱和溶液，溶液的总质量为m₂。则该固体物质的溶解度（指该温度下该物质在100g水中的最大溶解量）为（）A.(m₂-100)gB.(m₁-m₂+100)gC.(m₂-m₁)gD.无法确定9.将20℃时某固体物质的饱和溶液200g，蒸发掉部分水，析出该物质10g，得到固体和溶液的总质量为180g。则该物质在20℃时的溶解度约为（）A.20gB.25gC.50gD.100g10.将40℃时某固态物质的饱和溶液100g，降温到20℃。若该物质在20℃时的溶解度为ag，则此时溶液中析出该物质的质量为（）A.agB.(100-a)gC.(40℃时溶液中溶质的质量-20℃时溶液中溶质的质量)gD.无法确定二、填空题（每空1分，共20分）11.化学方程式4P+5O₂2P₂O₅中，表示磷、氧原子个数比为_______，表示磷、氧元素质量比为_______。12.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为_______。若要收集到标况下11.2L氢气（约5g），理论上需要消耗_______g锌。13.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。此时，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数为_______。若将上述溶液蒸发掉50g水，溶液中析出氯化钠的质量为_______g。14.某温度下，将50g某固体放入100g水中，充分搅拌，所得溶液质量为140g。则该固体在此温度下的溶解度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）100g。15.将质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸500g，需要水_______g。稀释过程中，溶液的_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。16.已知相对原子质量：H-1，O-16，C-12。则二氧化碳（CO₂）的相对分子质量为_______，一个二氧化碳分子中含有_______个原子。17.10g溶质质量分数为10%的某物质溶液，加入10g水后，溶液的质量分数变为_______。18.完全燃烧14g碳（C），需要消耗_______g氧气（O₂），生成_______g二氧化碳（CO₂）。19.在托盘天平两边各放一个盛有等量等质量水的烧杯，调节天平平衡。向左边烧杯中投入5.6g铁粉（Fe），向右边烧杯中投入5.6g铜粉（Cu），反应完全后（假设反应物足量），天平_______（填“仍然平衡”或“不平衡”），_______端下沉（填“左”或“右”）。20.用足量的氢气还原氧化铜（CuO），生成8g铜（Cu），则反应中消耗氧气的质量为_______g。三、计算题（共30分）21.（6分）某化学兴趣小组用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气。反应前称量，氯酸钾和二氧化锰的总质量为24.5g。反应完全后，称量得剩余固体的质量为20.2g。请计算：（1）生成氧气的质量是多少？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）反应后固体中二氧化锰的质量是多少？22.（8分）将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）样品（杂质不参与反应）高温煅烧，充分反应后，剩余固体的质量为8.4g。将反应后剩余固体放入足量稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳（CO₂）的质量为4.4g。（1）求原碳酸钙样品中杂质的质量是多少？（2）求原碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是多少？23.（8分）将50g溶质质量分数为10%的硫酸钠（Na₂SO₄）溶液，与100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液混合，得到混合溶液。请计算：（1）混合后溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将上述混合溶液蒸发掉100g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？24.（8分）向含有氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO₃）的混合溶液中，加入100g水，充分搅拌后，得到溶液的质量为200g，且溶液中氯化钠的质量分数为10%。再将该溶液蒸发掉50g水，析出晶体。请计算：（1）原混合溶液中氯化钠的质量是多少？（2）原混合溶液中硝酸钾的质量分数是多少？（3）蒸发掉的50g水中，含有氯化钠的质量是多少？试卷答案一、选择题1.A2.D3.C4.C5.A6.B7.A8.C9.C10.C二、填空题11.4:532:20(或8:5)12.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑3213.20%1814.小于15.380升高16.44317.5%18.122819.仍然平衡左20.4三、计算题21.（1）解：生成氧气的质量=反应前总质量-反应后剩余固体质量=24.5g-20.2g=4.3g答：生成氧气的质量是4.3g。（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO₃--加热-->2KCl+3O₂↑24596x4.3gx=4.3g*(245/96)=10.9g答：原混合物中氯酸钾的质量是10.9g。（3）解：反应后固体中二氧化锰的质量=原混合物总质量-原氯酸钾质量=24.5g-10.9g=13.6g（或反应后固体质量-生成的氯化钾质量=20.2g-(10.9g-4.3g)=14.4g）答：反应后固体中二氧化锰的质量为13.6g。（注：若按后者计算，结果为14.4g，可能题目数据有细微调整或允许用不同方法，主要考察计算过程）21.解析思路：（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量。（2）利用化学方程式，根据生成氧气的质量反推参加反应的氯酸钾质量。（3）根据原混合物质量和已知的氯酸钾质量计算二氧化锰的质量。22.（1）解：设原碳酸钙样品中杂质的质量为y。CaCO₃--高温-->CaO+CO₂↑剩余固体质量=CaO质量=CaCO₃质量-CO₂质量564440(8.4g-y)y4.4g(56/44)=(8.4g-y)/4.4g=>8.4g-y=(56/44)*4.4g=5.6g=>y=8.4g-5.6g=2.8g答：原碳酸钙样品中杂质的质量是2.8g。（2）解：设原碳酸钙样品中碳酸钙的质量为z。CaCO₃--高温-->CaO+CO₂↑1005644z(8.4g-2.8g)4.4gz=4.4g*(100/44)=10g原样品质量=碳酸钙质量+杂质质量=10g+2.8g=12.8g碳酸钙质量分数=(10g/12.8g)*100%≈78.1%答：原碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是78.1%。22.解析思路：（1）根据质量守恒，反应后固体质量（CaO）等于原碳酸钙质量减去生成的二氧化碳质量。利用化学方程式中碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比进行计算，求出杂质质量。（2）利用生成的二氧化碳质量，通过化学方程式计算出原样品中碳酸钙的质量，再结合杂质质量计算出原样品的总质量和碳酸钙的质量分数。23.（1）解：混合后溶液中溶质的总质量=50g*10%+100g*20%=5g+20g=25g混合后溶液的总质量=50g+100g=150g混合后溶液中溶质的质量分数=(25g/150g)*100%=16.7%答：混合后溶液中溶质的质量分数是16.7%。（2）解：混合溶液蒸发掉100g水后，溶液中溶质的质量仍为25g。剩余溶液的质量=150g-100g=50g新溶液中溶质的质量分数=(25g/50g)*100%=50%答：若将上述混合溶液蒸发掉100g水，所得溶液中溶质的质量分数是50%。23.解析思路：（1）分别计算两种溶液中溶质的质量，相加得到混合后溶质的总质量；将两种溶液的质量相加得到混合溶液的总质量；利用溶质质量分数的定义式进行计算。（2）蒸发水后，溶质的质量保持不变。计算剩余溶液的总质量，然后利用溶质质量分数的定义式计算新溶液的质量分数。24.（1）解：设原混合溶液中氯化钠的质量为z。混合后溶液中溶剂的质量=100g+100g=200g混合后溶液中溶质的质量=200g*10%=20g混合后溶液中溶剂的质量=200g-20g=180g根据质量守恒，原混合溶液中溶剂（水）的质量=混合后溶剂质量-加入的水质量=180g-100g=80g原混合溶液的总质量=原混合溶液中溶剂质量+原混合溶液中溶质质量=80g+z原混合溶液中溶质的质量分数=(z/(80g+z))*100%=10%解方程：z/(80g+z)=0.1=>z=0.1*(80g+z)=>z=8g+0.1z=>0.9z=8g=>z=8.89g答：原混合溶液中氯化钠的质量是8.89g。（2）解：原混合溶液中硝酸钾的质量=原混合溶液总质量-原混合溶液中氯化钠的质量原混合溶液总质量=80g+8.89g=88.89g原混合溶液中硝酸钾的质量=88.89g-8.89g=80g原混合溶液中硝酸钾的质量分数=(80g/88.89g)*100%≈90%答：原混合溶液中硝酸钾的质量分数是90%。（3）解：蒸发掉的50g水中，含有氯化钠的质量=原混合溶液中氯化钠的质量-混合后溶液中氯化钠的质量混合后溶液中氯化钠的质量=20g蒸发掉的50g水中，含有氯化钠的质量=8.89g-20g=-11.11g(此结果不合理，说明题目数据或条件设置有问题，若按计算过程，结果为-11.11g)按照题目逻辑，混合后溶液中氯化钠为20g，若蒸发掉50g水，剩余溶液中氯化钠仍为20g，则这部分水中不含氯化钠。可能题目意图是问蒸发掉的是原溶液中的水，则蒸发掉50g水，剩余溶液中氯化钠为20g，原溶液中氯化钠为20g，这部分水不含氯化钠。或者题目数据需要调整。若假设题目本意是想问蒸发掉原溶液中多少水，使剩余溶液氯化钠浓度达到10%，则：剩余溶液中溶质质量为20g，设蒸发掉原溶液中水x克，则剩余溶液质量为