2025年沪科版九年级上册化学《化学平衡》模拟卷

2025年沪科版九年级上册化学《化学平衡》模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.正反应停止发生B.体系中物质浓度保持不变C.逆反应停止发生D.生成物和反应物的分子数相等2.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，以下措施中，一定能增大SO₃浓度的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低O₂的浓度3.下列现象中，能说明可逆反应已达平衡状态的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.体系中气体总质量不再变化C.各物质浓度不再变化D.生成物的质量分数达到最大值4.在密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。达到平衡后，欲使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是（）A.降低温度B.增大N₂的浓度C.减小压强D.使用催化剂5.下列说法中，正确的是（）A.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向逆反应方向移动C.勒夏特列原理适用于所有可逆反应D.使用催化剂可以改变化学平衡状态6.对于反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)ΔH>0，在恒压条件下，达到平衡后，欲提高CO的产率，应采取的措施是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.充入不参与反应的气体D.使用催化剂7.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列措施中，不能使SO₂转化率提高的是（）A.保持体积不变，充入少量氩气B.保持压强不变，充入少量氩气C.升高温度D.及时移走生成的SO₃8.下列说法中，不属于勒夏特列原理适用范围的是（）A.可逆反应B.吸热反应C.放热反应D.不可逆反应9.某可逆反应在达到平衡后，改变一个条件，下列叙述中一定正确的是（）A.正反应速率一定改变B.逆反应速率一定改变C.平衡一定发生移动D.生成物的质量分数一定改变10.对于反应：2A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的气体，该反应的平衡状态（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动，但正逆反应速率都减小D.不发生移动，正逆反应速率都不变二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）11.化学平衡状态是一种__________状态，其特征是正逆反应速率__________，各物质的浓度或含量__________，宏观性质__________。12.对于反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，该反应是放热反应。为了提高CO的转化率，可以采取__________（填“升高”或“降低”）温度的措施。13.勒夏特列原理又称__________原理，其实质是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够__________这种改变的方向移动。14.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，若温度不变，则平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。15.在恒压条件下，对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，则平衡将__________移动，正反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。16.下列反应中，属于可逆反应的是__________（填字母序号）。①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)②CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)③N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)17.化学平衡是__________的，即平衡状态下，正逆反应仍在进行，只是其速率相等。三、简答题（请根据要求作答。共10分）18.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。请结合勒夏特列原理，简要说明增大压强对该化学平衡移动方向的影响，并解释原因。（4分）19.某化学兴趣小组设计了如下实验装置，研究温度对平衡移动的影响：（实验装置图略，假设A为放热反应，B为吸热反应）装置中X是__________（填“Fe”或“Cu”）。实验过程中观察到U型管内红墨水液面左端上升。该现象说明__________，其原因是__________。（6分）---试卷结束---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.B*解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。A错误，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，B正确。平衡时各物质浓度相对稳定，但不一定相等，D错误。2.B*解析：该反应是气体体积减小的放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大。A升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小。C使用催化剂，平衡不移动。D降低O₂浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小。3.C*解析：化学平衡状态的特征是各物质的浓度或含量不再变化。A正逆反应速率相等是平衡的充要条件，但不是现象。B气体总质量不再变化是质量守恒定律的结果，不是平衡的特定标志。C各物质浓度不再变化是平衡的核心特征。D生成物的质量分数达到最大值是结果之一，但浓度不变更根本。4.B*解析：该反应是放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。A升高温度，平衡向逆反应方向移动。C减小压强，平衡向气体分子数增多方向移动，即向逆反应方向移动。D使用催化剂，平衡不移动。5.C*解析：A增大反应物浓度，正反应速率增大，若逆反应速率不变或增大更多，平衡向正反应方向移动，但速率增大不一定导致平衡移动。B升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动（如果反应是吸热的）或向逆反应方向移动（如果反应是放热的）。C勒夏特列原理适用于符合条件（可逆、动态）的反应。D使用催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。6.B*解析：该反应是吸热反应（ΔH>0），且反应前后气体分子数不变（1+1=2）。在恒压条件下，缩小容器体积，相当于增大压强。对于前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动。但缩小体积会同时增大体系的总压强，导致气体分压增大，可能影响反应速率或平衡判断，更直接的是体积缩小导致体系温度可能升高（如果过程非绝热），或者题目意在考察对压强影响的普遍认知。若题目意在考察压强对分子碰撞频率的影响，则B有效。更严谨的理解是，恒压缩小体积，体系对外的压力减小，为维持恒压，体系内部必然发生向气体分子数减少方向移动的反应来抵抗压强增大效应，即向正反应方向移动。选择B是常见的处理方式，认为体积缩小会间接导致平衡向正反应移动。*（注：严格恒压下前后分子数不变反应，压强改变平衡不移动，但题目通常隐含体系温度变化或考虑实际操作，选B较符合多数模拟卷思路）*7.A*解析：保持体积不变充入少量氩气，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不移动。B保持压强不变充入少量氩气，体系体积必须增大，相当于减压，平衡向气体分子数增多方向移动（即向逆反应方向移动）。C升高温度，平衡向吸热方向移动（即逆反应方向移动）。D及时移走生成的SO₃，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动。8.D*解析：勒夏特列原理适用于可逆反应。A、B、C均可适用。D不可逆反应不能建立平衡，因此不适用勒夏特列原理。9.B*解析：改变条件一定会影响正逆反应速率。A正反应速率不一定改变，例如压强改变但未影响浓度或温度。C平衡不一定发生移动，例如加入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容下平衡不移动。D生成物的质量分数不一定改变，例如加入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容下平衡不移动，质量分数不变。10.C*解析：恒温恒容条件下充入不参与反应的气体，体系总压增大，但各反应气体的浓度不变，正逆反应速率都不变，平衡不发生移动。二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）11.动态；相等；保持不变；基本不变*解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，此时各物质浓度保持相对稳定，宏观性质也基本不变。12.降低*解析：该反应是放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动，CO转化率降低。降低温度，平衡向放热方向（即正反应方向）移动，CO转化率提高。13.平衡移动；减弱*解析：勒夏特列原理描述了当外界条件改变时，平衡体系会自发调整，以减弱这种改变的趋势。其核心思想是平衡移动。14.不移动*解析：在密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，若温度不变，体积不变，则各反应气体的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。若压强不变，则体积会自动调整，同样导致浓度和速率不变，平衡不移动。题目通常默认恒温恒容条件。15.向逆反应方向；增大*解析：该反应是放热反应（ΔH<0）。升高温度，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。升高温度，化学反应速率一般会增大，所以正逆反应速率都增大。16.③*解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。①是燃烧反应，不可逆。②是高温分解反应，不可逆。③是合成氨反应，是工业上典型的可逆反应。17.可逆三、简答题（请根据要求作答。共10分）18.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。*解析原因：根据勒夏特列原理，增大压强，平衡会向气体分子数总和减少的方向移动，以减弱压强的增大。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，反应物气体分子数为3，生成物气体分子数为2，小于反应物。因此增大压强，平衡向正反应方向移动。19.Fe；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；升高温度导致反应X吸热，其平衡向正反应方向移动，导致U型管左侧压强增大（或右侧压强减小），使得左侧液面下降（或右侧液