2025年高中化学模块测试卷（苏教版）

2025年高中化学模块测试卷（苏教版）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定属于稀有气体元素B.电子层越多，原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小C.原子最外层电子数达到8个（氦为2个）时，该原子一定达到稳定结构D.同一主族元素原子核外电子层数相同，最外层电子数不同2.下列物质分类正确的是（）A.Na2CO3、NaHCO3都属于盐B.H2SO4、HClO4、HNO3都属于强酸C.C2H4、C3H6、C4H8都属于烯烃D.CCl4、CHCl3、H2O2都属于有机物3.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化时，一定发生电子转移B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.在恒定温度和压强下，气体体积增大的反应，其熵值一定增大D.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点4.将amolX气体和bmolY气体在容积为VL的密闭容器中反应：X(g)+nY(g)⇌pZ(g)，达到平衡后，测得Z的浓度为cmol/L。若只改变条件，下列有关叙述正确的是（）A.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应B.若只将容器体积压缩，平衡正向移动，则n+p>1C.若反应条件改变后，a+b-（n+p）c不再等于原始投料量a+b，则平衡发生移动D.若a=b，达到平衡后，X的转化率为50%，则平衡常数K=(c^p)/(((a-c)/V)*((b-c)/V)^n)5.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图甲装置干燥并收集NO2气体B.用图乙装置制备氢氧化铁胶体C.用图丙装置验证铁的吸氧腐蚀D.用图丁装置分离乙醇和乙酸的水溶液6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7.下列说法错误的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑D.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生的反应是Cu2++2e-=Cu8.元素X、Y、Z位于同一周期，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的原子核外电子层数比X少1层，Z的原子序数比Y多2，则以下叙述正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.离子半径：X<Y<ZC.第一电离能：Y>Z>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X9.某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体，发生反应：2A(g)⇌B(g)+nC(s)。反应达到平衡后，A的转化率为50%。若起始时放入的A的物质的量为4mol，则该温度下该反应的平衡常数K=（）A.0.5B.1C.2D.无法确定10.下列说法能够说明反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在恒温恒容条件下达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成2nmolSO2的同时生成nmolO2B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的总压强保持不变二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分。）11.（4分）按要求写出相应的化学式或离子符号。(1)实现下列转化的反应方程式（任写一个即可）：NaCl(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+______↑(2)离子化合物：________(3)共价化合物：________(4)氧化物：________12.（4分）用化学方程式或离子方程式回答问题。(1)金属铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，请写出其中一种反应的化学方程式：________。(2)将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：________。13.（4分）某同学用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、铁圈已略去）：A为烧瓶，内装有某种有机物；B为试管，内装有酸性高锰酸钾溶液；C为洗气瓶，内装有某种溶液；D为试管，内装有澄清石灰水。实验开始时，关闭止水夹K1，打开K2，向A中加热。一段时间后，关闭K2，打开K1，向C中缓慢通入N2。(1)装置A中反应的化学方程式（若有机物为乙醇，则写乙醇的催化氧化；若为甲烷，则写甲烷的燃烧）：________。(2)装置B的作用是：________。(3)装置C中的溶液可能是：________（填化学式），其作用是：________。(4)实验结束后，装置D中可能出现的现象是：________。14.（4分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。Z是地壳中含量最多的非金属元素。(1)写出元素X、Y、Z、W的名称：X：________；Y：________；Z：________；W：________。(2)Y与Z形成的化合物中，含有极性键和非极性键的是________（填化学式）。(3)写出W的单质与X的氢化物反应生成Y的氧化物水化物的化学方程式：________。三、简答题（本大题共3小题，共34分。）15.（12分）化学平衡是化学反应中非常重要的一个方面。(1)对于反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，请从化学键的角度解释该反应是放热反应的原因：________。(2)在一定条件下，该反应达到平衡状态。若升高温度，平衡将向________移动，原因是________。(3)恒温恒容条件下，向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“移动”、“不移动”或“无法判断”）。(4)已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0。现有N2和H2的浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，请判断该条件下反应是否达到平衡？若没有达到平衡，请说明反应将向哪个方向进行？________。(5)为了提高合成氨的产率，工业上通常采用________、________等措施。16.（10分）实验是化学学习的重要途径。(1)图1是实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图（部分）。指出图中两处错误：①________；②________。(2)用图2装置（气密性已检查）进行铁的吸氧腐蚀实验。试管中应加入的溶液是________（填“NaCl溶液”、“NaOH溶液”或“H2SO4溶液”）。该实验中正极发生的反应是________。(3)图3是电解饱和食盐水时阳极的示意图（“+”为阳极）。请写出阳极发生的电极反应式：________。若外电路中通过0.2mol电子，则理论上阳极产生气体的体积在标准状况下是________L。17.（12分）有机化合物是生命的基础，也与我们的日常生活息息相关。(1)写出一种属于饱和烃的有机物的结构简式：________。(2)写出乙醇与乙酸的酯化反应的化学方程式：________。(3)生活中常见的塑料中，聚乙烯（结构简式为）和聚氯乙烯（结构简式为）都是重要的合成材料。请比较这两种塑料在性质上的主要差异：________。(4)汽车尾气中的氮氧化物（NOx）是造成空气污染的重要物质。汽车三元催化转化器可以将NOx转化为无害气体。请写出NO转化为N2的化学方程式（催化剂已略去）：________。该转化过程中体现了化学的________价值。---试卷答案1.B2.B3.A4.D5.C6.C7.A8.C9.B10.C11.（4分）(1)SO2(2)NaCl(3)H2O(4)CO212.（4分）(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O13.（4分）(1)2CH3CH2OH+O2$$\xrightarrow[\text{催化剂}]{\Delta}$$2CH3CHO+2H2O或2CH4+O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2CO2+4H2O(2)检验A中生成的气体（如CO2或SO2等）是否被C中溶液吸收(3)NaOH(aq)或Na2CO3(aq)；吸收A中可能产生的酸性气体（如CO2）(4)澄清石灰水变浑浊14.（4分）(1)氧；碳；硅；氯(2)SiO2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO15.（12分）(1)反应物总键能小于生成物总键能(2)逆；升高温度，吸热反应方向平衡移动(3)不移动(4)未达到平衡，反应将向正反应方向进行（或正向进行）(5)高温；高压16.（10分）(1)①长颈漏斗下端未伸入液面以下②试管口未略向下倾斜(2)NaCl溶液；2H2O+O2+4e-=4OH-(3)2Cl--2e-=Cl2↑；4.48