塘沽一中2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试化学学科试题

塘沽一中2025——2026学年度第一学期高一年级期中考试化学学科试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共6页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。第Ⅰ卷(共45分)一、选择题1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．成语“百炼成钢”、“铁杵磨针”中均涉及了氧化还原反应C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应2．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是(已知1pm=10—12m，碘化银难溶于水)A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pmB．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应3．下列有关可导电物质、电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是选项ABCD可导电物质Cu氨水液态HClNaOH固体电解质BaSO4SO2NaClNH3强电解质HIHClHClO4CaCO3弱电解质CH3COOHH2OCu(OH)2酒精4．科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法错误的是A．X为CO B．该反应中C18是还原产物C．C18和C60互为同素异形体D．NaCl水溶液中的钠离子可表示为5．下列关于金属钠的叙述正确的是A．钠着火时，可用水基灭火器灭火B．过氧化钠属于过氧化物，阴离子和阳离子数目之比为1：1C．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠D．钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小6．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液 ②NaHSO4溶液③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和NaCl溶液⑤饱和澄清石灰水⑥CuSO4溶液A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤7．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2 B．AlCl3→Na[Al(OH)4] C．Fe3+→Fe2+D．Cl—→Cl28．在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Mg2+、Al3+、SO B．K⁺、Fe2+、Cl—、NOC．Ca2+、MnO、I—、SO D．Fe3+、NH、NO、CH3COO—9．下列化学用语正确的是A．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：B．Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2++6OH—+2Fe3++3SO=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO=Ca2++O2—D．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3可以发生10．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入CO2时，溶液的导电能力与所通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．消耗CO2的质量ab段大于bc段B．ab段溶液中的离子方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3D．若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化11．下列实验能达到实验目的的是溶液紫红色褪去，并有气泡产生A．控制反应制取少量O2B．验证H2O2具有氧化性C．验证Na和水反应是否为放热反应D．观察钠在空气中燃烧12．下列氧化还原反应常识说法正确的是A．已知5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，当生成4个N2时有3个NH4NO3被还原B．分别由KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1C．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入一定量的Fe，充分反应有气泡生成，则溶液中一定存在Cu2+，Fe2+D．黑火药爆炸时发生的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中只有KNO3中的N元素被还原13．Ce3+和Ce4+可用于将烟气中的大量氮氧化物NOx转化为无害物质。处理烟气中的NO的机理如图所示，下列说法错误的是A．该反应中Ce4+为催化剂B．总反应过程中消耗的NO与H2的分子个数相等C．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2：1D．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++2NO+2H2O=4Ce4++N2+4OH—14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法正确的是A．过程I中转移3个电子，生成2个Na2FeO4B．过程Ⅱ中的离子方程式为2K++FeO=K2FeO4↓C．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClOD．高铁酸钾具有净水和消毒双重功能，两者所利用的原理相同15．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2+KOH→KX+KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY+KZ(未配平，KY与KZ关系比为1：3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是A．+1 B．+3 C．+5 D．+7第Ⅱ卷(共55分)二、填空题16．I、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力.海水中含有多种盐类，如NaCl①、MgSO4②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产NaOH④、NaHCO3⑤(1)上述标有序号的物质中属于非电解质的是(填序号)；.(2)已知H3PO2与足量④的溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断NaH2PO2为盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。(3)写出⑤的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：。(4)⑦溶于水，只生成⑥和另一种酸，写出该离子方程式：。(5)若将⑦通入热的④溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的个数之比为8：1时，参加反应的Cl2和生成的NaClO的个数之比为。(6)向④的溶液中通入一定量的⑨，当④与⑨数目比为5：4时，写出对应离子方程式。(7)Fe、Co、Ni能与⑦反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe生成三氯化物；由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为。Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、SO、CO、HCO、Cl—、NO中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题：(8)通过实验i可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。(9)实验iii是为了确定(填离子符号)一定存在。(10)综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)；原溶液中Cl—(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。(11)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为。17．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(Cr2O，橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程：回答下列问题：(1)Cr2O中Cr元素的化合价为。(2)“水质调节”时，废水中发生转化：2CrO+2H+=Cr2O+H2O，该转化过程中(填“有”或“无”)电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与Cr2O反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作用为；氧化产物与还原产物的分子数目之比为。(3)“还原”过程中SO2可被氧化为SO，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：。(4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：。(5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况：。18．某实验小组探究Na2O2的制备以及相关性质(提示：Na2O2可以与H2O、CO2、HCl反应)。I、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题：(1)装置Ⅲ的仪器名称为，该装置的作用为。(2)上述装置Ⅳ中盛放的试剂名称是，为完成实验应将装置Ⅳ接在(选填)。A．I之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后II、实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证。(3)装置B的作用是