河北省邯郸市磁县滏滨中学2026届化学高二上期末监测试题含解析

河北省邯郸市磁县滏滨中学2026届化学高二上期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”2、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应不一定能自发进行B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变3、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．⑥B．③⑥C．⑤⑥D．①③4、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)25、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F26、下列有关说法不正确的是A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H+)的值减小7、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升C．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀8、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag9、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，下列图象正确的是（）A． B．C． D．10、随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（）A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数C．元素原子的核外电子数 D．元素原子半径11、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A．有机物B．氧化物C．碱D．盐12、关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后溶液显酸性13、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应14、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D．混合气体的密度不再改变15、下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰16、下列微粒的表示方法中正确的是（）A．碳原子价电子轨道表示式B．乙酸乙酯的结构简式

CH3COOCH3CH2C．氯化氢的电子式：H:C1D．中子数为16的磷原子3115P二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。18、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。19、龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。21、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、A4、A5、C6、C7、B8、C9、D10、D11、A12、B13、A14、A15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1218、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A能19、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发溶液中无Fe3+Fe2