河北省鸡泽一中2025-2026学年化学高二第一学期期末调研试题含解析

河北省鸡泽一中2025-2026学年化学高二第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极：NaClO和NaClB．a为负极，b为正极：NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl2、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A．常温下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+3、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．NaCl B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO34、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生B．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)<pH(硼酸钠)C．硼酸为三元酸D．饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解5、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A． B． C． D．6、下列属于天然高分子化合物的组合是

（）A．聚乙烯、淀粉 B．纤维素、淀粉 C．塑料、纤维素 D．油脂、蛋白质7、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变B．混合气体密度不再改变C．反应速率正逆D．混合气体平均相对分子质量不再改变8、下列有关说法正确的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基己烷B．有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种9、实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（）A．阳极主要发生反应：Fe2++2e-=FeB．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C．电解一段时间后，阴极附近pH减小D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe+2Fe3+10、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是A．CH3ClB．C．D．11、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元素 D．锗酸(H4GeO4)是易溶于水的强酸12、下列反应不属于取代反应的是①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A．①②B．②④C．①④D．③④13、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-14、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小15、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．2.8gB．1.4gC．5.6gD．在2.8g和5.6g之间16、下列关于强、弱电解质的组合正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4AlCl3CH3COOH弱电解质C2H5OHBaSO4HFHNO3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下转化关系:其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;18、探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：X的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。19、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。A．方案可行。能准确测定溶液中的c(12)B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K=___（用具体数据列出计算式即可）。20、Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反应温度/℃反应时间/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL,V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的是_________。A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值,进行下列实验：①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。21、铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。A、锌B、铜C、银D、石墨高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500C/mol，结果保留1位小数)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L500mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL2mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、A4、A5、C6、B7、A8、B9、D10、B11、B12、B13、C14、C15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2CH2ClCH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HClCH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH318、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O优良的阻燃剂等19、淀粉溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变C分液漏斗分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分）0.085mol/L96120