2025高考帮备考教案化学 第四章 第3讲 硫及其化合物

第四章非金属及其化合物第3讲硫及其化合物目

录Contents01考点1硫及硫的氢化物02考点2硫的氧化物03练习帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.结合实例认识硫及其化合物的多样性。4.学生必做实验：不同价态含硫物质的转化硫及硫

的氢化

物2023重庆，T8；2022

山东，T1；2021山

东，T5；2021海南，

T2；2021年1月江，

T27；2019年4月浙

江，T8课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.结合实例认识硫及其化合物的多样性。4.学生必做实验：不同价态含硫物质的转化硫的氧

化物2023重庆，T3；2023海南，T6；2023北京，T5；2023年6月浙江，T9；2023全国乙，T9；2023全国甲，T7；2023年1月浙江，T4、T5；2022北京T16；

2022年6月浙江，T9；2021北京，T6；2020海南，T9核心素养对接1.宏观辨识与微观探析：能记住硫单质及SO2的主要性质；能用化学方程式、离子方程式正确表示硫及其化合物的主要化学性质并描述典型的实验现象。2.证据推理与模型认知：能结合生产、生活实际了解二氧化硫、三氧化硫的性质和用途，并建立物质性质与用途之间的联系；能从物质类别、元素价态和漂白性角度说明SO2的性质。3.科学态度与社会责任：主动关心与硫的氧化物有关的环境保护等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念命题分析预测1.硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一，也是高考考

查的热点之一，高考常结合实验考查SO2的性质探究或检验。2.预计2025年高考仍会结合实验考查SO2的性质，也可能会结合

环境保护来命题，以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心

素养的考查

3s23p4氧化还原酸性3S↓＋2H2O考点1硫及硫的氢化物

1.

硫单质(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质黄色固体，[3]

溶于水，微溶于酒精，[4]

溶于CS2。硫化物硫酸盐难易2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质

3SO2↑＋2H2O

2.

H2S化学性质二

元弱

酸电离方程式与碱溶液反应与某些盐溶液反应NaHS＋H2O

Na2S＋2H2O

CuS↓＋H2SO4

化学性质强

还原

性能被酸性KMnO4溶

液、Fe3＋、氯水、溴

水、碘水、硝酸、O2

等氧化用途常用作废水处理中的沉淀剂，使某些重金属离子以硫化物的形式沉淀2HX＋S↓

1.

易错辨析。(1)硫在自然界中仅以化合态形式存在。

(

✕

)(2)常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。

(

✕

)(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

(

√

)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。

(

✕

)(5)氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。

(

√

)(6)[2022北京改编]向H2S溶液中通入氯气后生成黄色沉淀，原因是发生了氧化还原反

应。

(

√

)✕✕√✕√√2.

S8的结构为

，硫原子的杂化方式为

⁠，分子中化学键数目与孤电子对数

目之比为

⁠。sp3

1∶2

3.

硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是

⁠

⁠

⁠。硫单质、CS2均属于非极性分子，而

H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的

溶剂中

命题点

硫及硫的氢化物的性质加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜

丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是

(

B

)A.

硫的熔、沸点较低B.

硫晶体属于共价晶体C.

铜丝能在硫蒸气中燃烧D.

黑色固体可能是Cu2SB[解析]

加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说

明硫的熔、沸点较低，而共价晶体的熔、沸点比较高，A项不符合题意，B项符合题

意；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学

反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C项不符合题意；根据实验现象说明黑色固体可

能是Cu2S，D项不符合题意。命题拓展某同学为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：Ⅰ.将硫与黑色固体分离；Ⅱ.取少量上述黑色固体于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量NaNO3浓溶

液，黑色固体全部溶解，出现淡黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红棕

色的无色气体；Ⅲ.取少量黑色CuS于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量NaNO3浓溶液，

也无明显现象。回答下列问题：(1)实验Ⅲ的目的是

⁠。(2)实验Ⅰ将硫与黑色固体分离的试剂是

(填化学式)，分离操作是

⁠。(3)实验Ⅱ中发生的反应是

(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反

应”)，该反应的离子方程式为

⁠

⁠。证明实验Ⅱ的黑色固体不是CuS

CS2

过滤氧化还原反应

8H2O

考点2硫的氧化物

1.

二氧化硫(1)物理性质SO2是一种[1]

、有[2]

气味的气体，室温下，1体积水溶解约40体

积SO2，难溶于饱和[3]

⁠溶液。无色刺激性亚硫酸氢钠(2)从物质类别、元素价态及漂白性角度认识SO2的化学性质化

学

性

质漂白性SO2可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现其漂白性；

SO2不能漂白酸碱指示剂酸性氧化物的通性氧化性与硫化氢反应[5]

⁠变

红

化

学

性

质还原性与O2反应[6]

⁠与X2(X＝Cl、Br、I)的水溶液反应[7]

⁠

⁠

H2SO4

拓展三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化

型将有机色质内部“生色团”

破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、

Na2O2、H2O2、O3等不可

逆、持

久无选

择性加合

型与有机色质内部“生色

团”“化合”成无色物质SO2可逆、

不持久有选

择性吸附

型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变

化吸附

色素(3)SO2的实验室制法

注：H2SO4的质量分数一般为70％~80％。

(4)SO2的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气，危害人体健康，形成酸雨。

防治开发新能源、燃煤脱硫、工业废气处理后排放(5)工业上处理SO2的常用方法和原理工业上SO2废气处理方法可分为吸收法、吸附法和催化转化法等。其中，常见的四

种吸收法为钙基固硫法、双碱脱硫法、氨水脱硫法、钠碱脱硫法，它们共同的特点

是用吸收剂将工业废气中的SO2吸收，经过过滤使浆液固液分离，然后浓缩结晶，

回收吸收剂循环使用。2.

三氧化硫(1)物理性质常温常压下为无色、易挥发的[8]

体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状

况下为[9]

⁠体。液固(2)化学性质SO3属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液

等反应。反应化学方程式与水反应与氧化钙反应与NaOH溶液反应

1.

易错辨析。(1)[2021湖南]SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒。

(

✕

)(2)[2023全国甲改编]SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分。

(

✕

)(3)[2022广东改编]SO2使紫色石蕊溶液变红，说明SO2是酸性氧化物。

(

√

)(4)[2022广东改编]SO2使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，均说明SO2具有漂白性。

(

✕

)(5)将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，前者只变红不褪色，后者先变红后褪

色。

(

√

)✕✕√✕√(7)标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为0.1

N

A。

(

✕

)(8)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。

(

✕

)(9)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。

(

✕

)(10)用酸性高锰酸钾溶液可除去SO2中的H2S杂质。

(

✕

)(11)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。

(

✕

)✕✕✕✕✕(6)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。

(

√

)√2.

SO2的空间构型为

，硫原子的杂化类型为

，SO2易溶于水的两个原

因是

、

⁠。V形sp2

SO2、H2O是极性分子SO2可以与水反应生成亚硫酸3.

SO2能使溴水褪色的原因是

(用化学方程式

表示)。

4.

如图所示是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置，按要求回答

下列问题：(1)B中加入的试剂是

，作用是

⁠。(2)C中加入的试剂是

，作用是

⁠

⁠。(3)D中加入的试剂是

，作用是

⁠。(4)实验时，C中应观察到的现象是

⁠。品红溶液检验SO2

酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除

尽澄清石灰水检验CO2

酸性KMnO4溶液的颜色变浅5.

实验室用70％~80％的H2SO4与Na2SO3反应制备SO2的原因是

⁠

⁠

⁠。若硫酸浓度太低，

则会有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2产量低；

若硫酸浓度太高，则硫酸电离程

度较小，反应进行缓慢甚至难以进行6.

将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要得到BaSO3沉淀，可再通入

(

D

)A.

Cl2B.

NO2C.

H2SD.

NH3D7.

收集在锥形瓶中的少量硫酸型酸雨放置一段时间后，pH

(填“增

大”“减小”或“不变”)，用离子方程式说明原因：

⁠

⁠。减小

命题点1

SO2的性质实验1.

[2022江苏]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达

到实验目的的是(

C

)A.

用装置甲制取SO2气体B.

用装置乙制取SO2水溶液C.

用装置丙吸收尾气中的SO2D.

用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性C123[解析]

A项，60％硫酸与NaHSO3反应可得SO2气体，正确；B项，SO2通入水中形

成SO2的水溶液，正确；C项，SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，错误；D

项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜

色的变化，正确。123命题拓展将SO2气体分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液

，证明SO2具有

⁠性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液

，证明SO2具有

⁠性。(3)试管③中能否观察到沉淀？

(填“能”或“不能”)。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是

(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是

⁠，用离子方程式表示产生沉淀的

过程：

⁠。褪色还原褪色漂白不能BaSO4

BaSO3

1232.

某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)：请回答：(1)下列说法正确的是

⁠。A.

反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.

取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C.

试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D.

试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替ABD

123[解析]

Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，则试管Ⅰ中的白色固体加水溶解，溶液呈蓝

色，A项正确；试管Ⅲ中出现浑浊，说明生成BaSO4，B项正确；SO2与酸性KMnO4

溶液发生氧化还原反应时，SO2表现出还原性，C项错误；试管Ⅴ中的NaOH溶液用

于吸收尾气SO2，用Na2CO3溶液代替也能达到吸收SO2的目的，D项正确。123(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现

溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因

⁠

⁠

⁠。SO2遇品红生成

不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶

解度增大，溶液颜色变浅123【走出误区】试管Ⅲ中出现浑浊，部分考生可能误认为是生成了BaSO3，由于酸

性：H2SO3＜HCl，故生成物不可能是BaSO3。试管Ⅲ中出现浑浊的原因可能是试管

中的空气中的O2与BaCl2溶液、SO2共同作用生成了BaSO4。123命题点2

二氧化硫的尾气处理3.

二氧化硫是大气主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。因此，

工业生产中常采用以下方法处理二氧化硫。(1)钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共

同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。

②SO2转化为CaSO3：

⁠；③CaSO3转化为CaSO4：

⁠。

123(2)氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方

程式表示其原理。

123(3)钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方

程式表示其原理。

123(4)双碱脱硫法双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱

液可循环利用，用化学方程式表示其原理。

123

1.

[传统文化][2021海南]元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄

为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有

关说法错误的是(

D

)A.

将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.

“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.

“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.

硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂D123[解析]将松木削薄为纸片状，增大了与空气的接触面积，有助于发火和燃烧，A项

正确；“发烛”发火和燃烧说明松木和硫磺具有可燃性，B项正确；“发烛”发火

和燃烧伴随着化学能转化为光能、热能，C项正确；硫磺参加反应生成二氧化硫，

反应前后硫磺的质量发生了变化，不是催化剂，D项错误。1232.

[SO2的性质][2021北京]室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集

SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(

C

)A.

试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B.

试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和D.

取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥

发C123[解析]由1体积的水能溶解约40体积的SO2知，试管内液面上升，无法证明SO2与水

发生了反应，A项错误；SO2易溶于水，如果全部为SO2，水会充满试管，而试管中

剩余少量气体，可能是因为含有其他杂质，B项错误；向溶液中滴加紫色石蕊试

液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，从而说明SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3

为弱酸，分步电离，C项正确；H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4，可使溶液的pH

降低，D项错误。1233.

[SO2尾气处理][2020江苏]吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。

氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

图1123(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为

⁠

⁠；当通

入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是

(填化学式)。2NH3＋H2O

123(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40

min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液

pH几乎不变阶段，主要产物是

(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，

主要反应的离子方程式为

⁠

⁠。ZnSO3

图2123

123

减小

123

1.

[传统文化][2023沈阳市郊联合体考试]据我国古代第一部药物学专著《神农本草

经》记载：“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物”，所得产物不可能是(

C

)A.

Au2SB.

Ag2SC.

CuSD.

FeS[解析]

硫黄能化金银铜铁，说明硫单质和金属发生反应生成了金属硫化物，但硫

的氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的硫化物，所以硫与铜反应生成Cu2S

而不是CuS，故本题选C。C12345678910111213142.

[2023北京石景山区考试]下列关于SO2的叙述正确的是(

B

)A.

SO2是无色、无味、有毒的气体B.

SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C.

SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4D.

SO2不能用作食品添加剂[解析]

SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误；SO2具有还原性，能使

紫色的KMnO4溶液褪色，B项正确；SO2属于酸性氧化物，SO2与NaOH溶液反应生

成Na2SO3，C项错误；食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐、抗氧化等

作用，SO2能用作食品添加剂，D项错误。B12345678910111213143.

[硫循环][2023南京调研]自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不

正确的是(

A

)A.

火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3B.

大气中的SO3遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋C.

工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4D.

水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3

A12345678910111213144.

[2023广东佛山调研]如图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是(

C

)A.

空气中的CO2溶于水也会形成酸雨B.

NO易溶于水，并在雨水中转化为HNO3C.

含H2SO3的雨水在空气中放置其pH可能会降低D.

硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不会C1234567891011121314[解析]酸雨是pH小于5.6的降水，二氧化碳溶于水所得饱和溶液的pH为5.6，所以

空气中的二氧化碳溶于水不会形成酸雨，A项错误；一氧化氮难溶于水，B项错误；

亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，硫酸为强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度

增大，溶液pH减小，C项正确；石灰岩的主要成分为CaCO3，硝酸型酸雨和硫酸型

酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，D项错误。12345678910111213145.

[2023南京六校调研]下列物质性质与用途具有对应关系的是(

C

)A.

浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2B.

SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C.

BaSO4难溶于胃酸，可用作钡餐药剂D.

Na2S溶液呈碱性，可用于除去废水中的Hg2＋[解析]

A项，浓H2SO4具有吸水性，可以用于干燥SO2，错误；B项，SO2具有还原

性，可以作为抗氧化剂，错误；D项，S2－与Hg2＋反应生成HgS沉淀，与Na2S溶液显

碱性无关，错误。C12345678910111213146.

[2024北京昌平区考试]某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关现象的解释错误的是(

C

)C1234567891011121314

12345678910111213147.

[2023合肥一检]如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是

(

C

)A.

“吸收”过程中SO2被还原B.

“吸收”后溶液的酸性减弱C.

“氧化”后的溶液可以循环使用D.

“氧化”中，每1molO2参加反应转移2mol电子C1234567891011121314

12345678910111213148.

[北京高考]根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(

C

)溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C1234567891011121314

12345678910111213149.

[2023广东六校联考]实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备SO2、检验所有气体产

物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的

的是(

D

)装置

选项ABCDD1234567891011121314[解析]实验室用铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫气体，A项能达到实验

目的；反应产生的水蒸气可用无水硫酸铜检验，现象为白色粉末变为蓝色，B项能

达到实验目的；二氧化硫能使品红溶液褪色，可用品红溶液检验二氧化硫，C项能

达到实验目的；不能用NaHSO3溶液吸收二氧化硫尾气，可用碱液吸收，D项不能达

到实验目的。123456789101112131410.

[2023河北衡水调研]在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进

行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是(

C

)A.

气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物B.

硫元素参与了2个氧化还原反应C.

沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应D.

若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素C1234567891011121314[解析]由上述分析知，气体A为SO2，是氧化产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误。铁

粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和

H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变，B错误。沉淀F是S，S与NaOH溶液在加

热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确。固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生

成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发

生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。1234567891011121314

11.

[SO2的制备及性质探究][2024贵阳摸底考试]某化学小组为探究SO2的制备、性质

及检验等相关问题，进行如下实验：Ⅰ.制备并收集纯净干燥的SO2(1)实验室可供选择的试剂：C(s)、Cu(s)、饱和Na2SO3溶液、75％浓H2SO4。1234567891011121314①实验所需装置的连接顺序是：a→

→d→e(按气流方向用小写字母

标号表示)。②该实验中制备SO2的化学方程式为

⁠

⁠。c→b→g→f

SO2↑

[解析]

制取的二氧化硫含有水蒸气，且二氧化硫为酸性气体，因此用浓硫酸

干燥，干燥时气体需长进短出，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，因

此装置连接顺序为a→c→b→g→f→d→e。

1234567891011121314Ⅱ.探究SO2的性质(2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验：①装置E中出现

现象时可验证SO2具有氧化性。淡黄色沉淀[解析]

二氧化硫与硫化钠发生归中反应生成硫单质，此时二氧化硫中硫的化合价由＋4降到0，二氧化硫作为氧化剂，体现氧化性。1234567891011121314③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的

是

(填标号，下同)。a.Na b.Na＋

c

.Cl2 d.Cl－ e.Fe2＋ce

②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是

⁠

⁠

⁠。取

SO2与NaClO溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若

出现白色沉淀，则证明SO2具有还原性

[解析]

由硫元素间的相互转化知，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，故应选择Cl2和Fe2＋。1234567891011121314Ⅲ.葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算)的测定

1234567891011121314(3)滴定前需排出装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为

⁠。C

[解析]

I2具有氧化性，因此需用酸式滴定管，则排气泡正确的是C。1234567891011121314(4)判断达到滴定终点的依据是

⁠

；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离

SO2计算)为

mg·L－1。[解析]

滴定终点时I2过量，由于锥形瓶中滴加有少量淀粉溶液，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去。由题中数据知，抗氧化剂的残留量为22.50×10－3

L×0.0100mol·L－1×(32＋32)×103mg·mol－1÷0.1L＝144mg·L－1。滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为

蓝色，且30s内不再褪去144

123456789101112131412.

[HSO3Cl的制备][2023四川教学联盟检测]Ⅰ.实验室用如图装置制备SO3。已知：SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，

不考虑空气的影响。(1)A中不使用98％浓硫酸的原因是