2025年上学期高一化学化学实验操作试题

2025年上学期高一化学化学实验操作试题一、选择题（每小题3分，共30分）下列仪器中，可用于直接加热少量液体的是（）A.烧杯B.试管C.容量瓶D.分液漏斗实验室配制250mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平B.250mL容量瓶C.蒸发皿D.玻璃棒下列关于实验安全操作的说法错误的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌B.钠与水反应时，需在烧杯中加入少量煤油以防止飞溅C.用剩的钠块应放回原试剂瓶，不能随意丢弃D.不慎将浓盐酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用向上排空气法收集氨气C.用分液漏斗分离水和四***化碳的混合物D.用焰色反应鉴别KCl和NaCl时，直接观察火焰颜色下列实验现象描述正确的是（）A.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色B.向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，立即产生大量气泡C.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复原色D.铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液下列关于实验数据记录与处理的说法正确的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用25mL量筒量取20.00mL稀硫酸C.中和滴定实验中，消耗标准NaOH溶液的体积为21.50mLD.加热胆矾晶体至恒重，两次称量结果相差0.3g即可判断已完全分解实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（）A.NH₃B.Cl₂C.NOD.SO₂下列实验方案设计合理的是（）A.用焰色反应鉴别Na₂SO₄和K₂CO₃B.用BaCl₂溶液检验未知溶液中是否含有SO₄²⁻C.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂D.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体下列关于仪器使用的说法错误的是（）A.分液漏斗使用前需检查是否漏水B.滴定管洗净后需用待装液润洗2~3次C.蒸馏时，温度计水银球应插入液体中D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热下列实验操作对应的离子方程式正确的是（）A.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OB.向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺二、填空题（共20分）实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式为______。若要收集干燥的Cl₂，需先通过盛有______的洗气瓶除去HCl，再通过盛有______的洗气瓶干燥，最后用______法收集。某同学用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在称量纸上，天平平衡后读数为5.2g，实际称量的NaOH质量______（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是______。用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的NaOH浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；若锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，则测得的浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是______；鉴别胶体和溶液的方法是______。三、实验题（共50分）实验一：配制100mL0.5mol/LNaCl溶液（15分）实验步骤：（1）计算：需NaCl固体的质量为______g（保留一位小数）。（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体，天平调平后，应将NaCl放在______（填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：将称量好的NaCl放入______中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。（4）转移：待溶液______后，用玻璃棒引流将其转移至______mL容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，洗涤液一并转入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。误差分析：（1）若定容时俯视刻度线，溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2）若转移时溶液溅出容量瓶外，溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。实验二：探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质（15分）某同学设计如下实验比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性：（1）实验装置：将Na₂CO₃和NaHCO₃分别装入A、B两支试管，A试管置于大试管底部，B试管置于A试管上方，连接好装置后加热。①该实验的设计是否合理？（填“是”或“否”），理由是。②若要证明NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃弱，应观察到的现象是______。另取等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别与足量稀盐酸反应：（1）反应更剧烈的是______（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）。（2）生成CO₂的体积比为______（相同条件下）。实验三：探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化（20分）实验步骤：（1）向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，现象为______，再滴加氯水，现象为______，反应的离子方程式为______。（2）向FeCl₃溶液中加入足量铁粉，振荡后静置，现象为______，反应的离子方程式为______。（3）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，现象为______，反应的离子方程式为______。拓展探究：某同学为验证Fe³⁺的氧化性，设计如下实验：向Cu片上滴加FeCl₃溶液，观察到Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝色。（1）该反应的离子方程式为______。（2）为进一步证明Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，可补充的实验是______（简述操作和现象）。四、计算题（共20分）取10.0gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，加热至恒重后，剩余固体质量为8.45g。计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。用1.0mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的H₂SO₄溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。计算H₂SO₄溶液的物质的量浓度。参考答案及评分标准（部分）一、选择题B2.C3.B4.C5.D6.C7.C8.A9.C10.D二、填空题MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\triangle}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；饱和食盐水；浓硫酸；向上排空气偏小；NaOH易潮解且腐蚀纸张，导致部分NaOH沾在纸上未进入称量体系偏小；不变渗析；丁达尔效应三、实验题（1）2.9（2）左盘（3）烧杯（4）冷却至室温；100（5）2~3（6）1~2；胶头滴管（1）偏大（2）偏小（1）否；应将NaHCO₃置于小试管（B试管）中，Na₂CO₃置于大试管（A试管）中，若B试管中产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而A试管无明显现象，可证明NaHCO₃稳定性弱（2）B试管中澄清石灰水变浑浊（1）NaHCO₃（2）1:1（1）无明显现象；溶液变为红色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻、Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃（2）溶液由黄色变为浅绿色；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（3）产生红褐色沉淀；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（1）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（2）将铜片插入FeSO₄溶液中，无明显现象，证明Cu²⁺不能氧化Fe²⁺，则Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺四、计算题解：设原混合物中NaHCO₃的质量为x2NaHCO₃$\xlongequal{\triangle}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OΔm168g106g62gx10.0g-8.45g=1.55g$\frac{168}{x}=\frac{62}{1.55}$，解得x=4.2gNa₂CO₃的质量分数=$\frac{10.0g-4.2g}{10.0g}\times100%=58%$答：原混合物中Na₂CO₃的质量分数为58%。解：根据反应H₂SO₄+2NaO