2025年高中一年级化学单元强化试卷（含答案）

2025年高中一年级化学单元强化试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）1.下列关于“摩尔”的说法中，正确的是（）A.摩尔是物质的质量单位B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子C.摩尔是国际上通用的物质的量的单位D.1摩尔水的质量是18克/摩尔2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧化铁的化学式：FeOB.氢氧根离子：H+C.氯化铝的电子式：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO4^2-3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.空气C.石灰水D.氧化铁粉末4.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碘升华C.铁丝生锈D.干冰融化5.元素X的原子最外层电子数为4，元素Y的原子最外层电子数为7，则X和Y形成化合物的化学式可能是（）A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y36.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数一定等于电子数C.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小D.元素的化学性质主要取决于原子核内的中子数7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.离子化合物中一定存在离子键C.共价化合物中一定存在离子键D.单质分子中一定不存在化学键9.下列物质的俗名和化学名称不匹配的是（）A.红磷-PB.生石灰-CaOC.纯碱-Na2CO3D.熟石灰-CaCl210.下列关于化学反应热的说法中，正确的是（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.焓变（ΔH）的值与反应条件有关D.放热反应在任何条件下都能自发进行11.下列关于摩尔浓度的叙述中，正确的是（）A.摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的质量B.摩尔浓度的单位是摩尔/升（mol/L）C.溶液的浓度与溶质的摩尔质量有关D.稀释前后溶液中溶质的摩尔数不变12.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.增大压强一定能提高化学平衡的速率D.正逆反应速率相等时，反应一定达到平衡状态13.下列关于反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，反应速率一定越快B.增大反应物浓度，反应速率一定不变C.使用催化剂可以改变化学平衡D.反应物接触面积越大，反应速率一定越慢14.下列实验操作中，正确的是（）A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/2D.实验室制取氧气时，收集满氧气后应先熄灭酒精灯，再移开导气管15.下列关于物质的检验或分离方法的叙述中，正确的是（）A.检验二氧化碳气体用澄清石灰水B.除去二氧化碳中的少量一氧化碳，通过灼热的氧化铜C.分离氯化钠和硝酸钾溶液，采用蒸发结晶的方法D.检验溶液中是否含有氯离子，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液16.X、Y、Z三种元素，X原子核内质子数为7，Y原子核内中子数为8，Z原子核外电子排布为2、8、1。下列叙述正确的是（）A.X与Z能形成化合物ZXB.Y与Z形成的化合物是离子化合物C.X与Y形成的化合物是共价化合物D.X、Y、Z三种元素的原子半径大小关系为X>Y>Z17.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，反应结束后得到溶液甲和氢气。下列叙述正确的是（）A.溶液甲中只含有镁离子和铝离子B.溶液甲中溶质的物质的量浓度可能相等C.消耗的镁粉和铝粉的质量一定相等D.如果镁粉和铝粉的总质量为m克，则生成的氢气质量一定为(m/48+m/27)克18.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入一定量的SO2和O2，达到平衡后，若要使SO2的转化率增大，可以采取的措施是（）A.增大压强B.降低温度C.使用催化剂D.增大O2的浓度19.下列关于甲烷（CH4）和氯气（Cl2）在光照条件下发生取代反应的叙述中，正确的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应属于置换反应C.反应过程中，甲烷分子中的C-H键和Cl-Cl键都断裂，都生成C-Cl键D.最终产物只有一种20.下列实验设计不能达到预期目的的是（）A.用图示装置（试管内加入少量二氧化锰，通入氯气）检验氯气的氧化性B.用图示装置（长颈漏斗伸入液面下）分离乙醇和水的混合物C.用图示装置（烧杯中盛放澄清石灰水）检验氨气D.用图示装置（锥形瓶中放入碳酸钠溶液，加入稀盐酸）制备二氧化碳二、填空题（每空2分，共30分）21.用化学符号填空：(1)2个氮原子_______________(2)氢氧根离子_______________(3)硫酸铝_______________(4)钠离子_______________22.写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧_______________(2)碳酸钙高温分解_______________(3)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应_______________23.写出下列物质的化学式：(1)氧化铝_______________(2)碳酸氢钠_______________(3)氢氧化铁_______________24.根据下列事实，判断元素X、Y的金属性强弱（用“>”或“<”连接）：(1)X的单质可以与冷水反应，Y的单质只能与热水反应，则X_______Y。(2)X的氢氧化物是强碱，Y的氢氧化物是弱碱，则X_______Y。25.在反应2A+3B→2C+D中，若5分钟内生成2摩尔C，则表示该反应的平均反应速率v(B)=_______摩尔/（升·分钟）。三、简答题（每小题5分，共15分）26.简述实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理、所需仪器（列出土仪器的名称）和收集方法。27.解释下列现象：(1)将燃着的木条伸入充满某气体的集气瓶中，木条熄灭，则该气体可能是_______或_______。(2)将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅，请用化学方程式解释。28.根据勒夏特列原理，判断下列措施分别会对化学平衡2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)产生什么影响（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）：(1)升高温度：_________(2)增大压强：_________(3)使用催化剂：_________四、计算题（共10分）29.将5.6克铁粉投入到100毫升浓度为1.0摩尔/升的盐酸中，充分反应后，求：(1)参与反应的铁粉的物质的量是多少摩尔？(2)生成氢气的体积是多少升？（假设反应后在标准状况下，气体摩尔体积为22.4升/摩尔）(3)反应后溶液中Fe^2+的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积不变）---试卷答案一、选择题1.C2.D3.A4.C5.B6.C7.B8.B9.D10.B11.B12.D13.A14.A15.A16.C17.B18.A19.D20.B二、填空题21.(1)2N(2)OH-(3)Al2(SO4)3(4)Na+22.(1)2H2+O2→2H2O(2)CaCO3→CaO+CO2↑(3)NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO323.(1)Al2O3(2)NaHCO3(3)Fe(OH)324.(1)>(2)>25.1.5三、简答题26.原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。仪器：试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、导管、集气瓶（可带水封）。收集方法：排水集气法或向上排空气法。27.(1)氮气；二氧化碳(2)2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu28.(1)逆向移动(2)正向移动(3)不移动四、计算题29.解：(1)参与反应铁粉的物质的量n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol(2)根据化学方程式2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑，铁与盐酸反应生成氢气的物质的量n(H2)=n(Fe)/2=0.1mol/2=0.05mol。生成氢气的体积V(H2)=n(H2)×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L(3)