浙江省温州市普通高中2026届高三上学期11月第一次适应性考试化学试题（含答案）

温州市普通高中2026届高三第一次适应性考试

化学试题卷2025.11

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处

用橡皮擦净。

4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用

2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28S32Cl35.5Ag108

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于极性分子的是

A.O₃B.ArC.CCl₄D.SO₃

2.下列化学用语表示正确的是

A.氢氧根的电子式：B.基态Fe²+价层电子的轨道表示式：

3d

C.H₂中共价键的电子云图形：D.1-丁烯分子结构模型：

3.根据元素周期表，下列说法不正确的是

A.碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂B.原子半径：S>0>N

C.离子键的百分数：Na₂O>MgOD.热稳定性：HCl>HBr

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂

B.Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H₂S

D.FeCl₃溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板

5.下列不符合实验安全要求的是

A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

B.含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋

C.不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗

D.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯

6.下列离子方程式正确的是

A.A1与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H₂O=2[Al(OH)4]—+3H₂↑

B.Fe₂O₃溶于H溶液：Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂O

C.AgCl沉淀中滴加K₂S溶液：2Ag++S²—=Ag₂S↓

D.水杨酸溶液中加足量NaHCO₃溶液：

7.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项结构性质

一定条件下可与氢气发生加成反

A油脂分子中含有酯基

应，提高其饱和度

干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO

B₂干冰的密度比冰的大

有12个

C淀粉可表示为：[C₆H₇O₂(OH)3]n淀粉可发生酯化反应

CH₂

C硫化剂可将双键打开，形成二硫键

D

(—S—S一)

顺丁橡胶：HHJn

8.利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是

浓硫酸

随有样品温度计·玻璃

搅拌器

的玻璃棒NHCI

内简

木杯盖

炭隔热层·

澄清

外壳

石灰水

A.检验样品中的钠B.检验木炭与浓硫酸C.实验室制氨气D.中和反应反应热的

元素反应产生CO₂测定

9.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑

酯，下列说法正确的是

肉桂酸龙脑酯

步骤I步骤IⅡ

A.1mol肉桂醛最多能被4molH₂催化还原

B.1个龙脑分子中含有3个手性碳原子

C.若用酸性KMnO4溶液代替碱性KMnO4溶液，可省去步骤I中的反应②

D.可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质

10.某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄JSO₄·H₂O),具体流程如图。下列

说法正确的是

A.步骤I中，滴加氨水，溶液颜色逐渐变深，最终转变为深蓝色

B.步骤Ⅱ中，水浴加热主要目的是除去多余的NH₃

C.步骤Ⅲ中，加入乙醇改变溶剂的极性促进[Cu(NH3)4]SO₄·H₂O晶体析出

D.实验室进行铜与浓硫酸反应时，加入过量的铜可以让硫酸彻底反应

11.已知298K、101kPa下：

C(石墨，s)+2H₂(g)=CH₄(g)△H₁

C(g)+2H₂(g)=CH₄(g)△H₂

C(g)+4H(g)=CH₄(g)△H₃

2C(石墨，s)+3H₂(g)=C₂H₆(g)△H₄

2C(g)+6H(g)=C₂H₆(g)△H₅

下列说法正确的是

A.△H₁一△H₂<0B.△H₅一△H₄>0

C.C—H键能：D.C—C键能：

12.某种锂离子电池如图1,两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料LiMO₂

(M=Co,Ni,V,Mn)中的Li+嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列

说法不正确的是

第12题图1第12题图2

A.充电时，集流体A与电源正极相连

B.充放电时，Li+自由通过半透膜

C.放电时，石墨电极的反应式为：yLi₂C-2ye=2yLi++Cy

D.充电时，LiMO₂中的M失电子，Lit脱嵌

13.化合物G[NH₃(CH₂)3NH₂(CH₂)₃NH₃][BiCl₆]·H₂O晶体中，阴离子团以Bi(VA族)原子为正

八面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，结构片段如图。下列有关该化合物的描述不

正确的是

A.阴离子可表示为[BiCl₆(CH₂O)]3-

B.在浓盐酸中较稳定

C.阴离子结构不符合VSEPR理论

D.晶体结构中不存在氢键

14.某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示

(Ⅱ、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是

A.总反应方程式为：

B.中间体b→c的过程中，光照驱动了e转移

C.采用代替更容易产生H·

D.该过程中的副产物有CI——CI等

15.足量CaSO4在水中存在平衡：CaSO₄(S)C=aSO4(aq)、CaSO₄(aq)=Ca²+(ag)+SO²(aq)。

25℃时，CaSO4溶解度为5.2×10-³mol/L,Ka(CH₂CO₃)=4.5×10-7、Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10-11,

Ksp(CaCO₃)=3.4×10-9。下列描述正确的是

A.Ksp(CaSO₄)=2.7×10-5

B.CaSO₄饱和溶液中加入少量Na₂SO₄固体，c(CaSO4)增大

C.饱和H₂CO₃溶液中加入等体积饱和CaSO₄溶液，c(CO3-)几乎不变

D.CaSO₄溶液中加Na₂CO₃(s),有CaCO₃生成，则体系中：

16.测定FeSO₄·7H₂O(含硫酸铁杂质)的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸馏水完全溶

解，加一定量硫酸，用KMnO4标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录消耗KMnO4标

准溶液体积。下列说法正确的是

A.滴定至终点瞬间的颜色变化为浅绿色转变为浅紫色，且半分钟不变色

B.硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸(H₃PO₄)代替

C.3次实验可连续使用三支相同规格的酸式滴定管进行

D.3次实验数据相差较大，应计算它们的平均值作为实验结果

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)下面说法正确的是▲

A.同周期元素中N的第一电离能仅低于F

B.N原子电子云半径：2s>1s◎0

◎N

C.NO₂中N原子有单电子，易发生二聚反应

D.K₂[Cu(CN)4]中的配位原子为N

(2)某化合物晶胞结构如右图1所示，

该物质的化学式为▲;晶体类型为▲第17题图1

(3)HN₃(叠氮酸)结构如右图2。

①HN₃制备：N₂O与NaNH₂在190℃条件下反应生成NaN₃

和NaOH,然后酸化NaN₃可得HN₃。写出生成NaN₃的

反应方程式▲。第17题图2

②HN₃给出H+能力强于结合H+能力，溶液显酸性：HN₃+H₂O一H₃O++N₃,从结构的角

度分析原因▲o

(4)CaCN₂(氰氨化钙)与水可发生如下转化关系：

①反应I的化学方程式▲o

②气体X结构式▲;反应Ⅲ仅发生一个反应，则悬浊液A中不溶物的化学式▲_;

③已知：H₂CN₂在酸性条件下受热、水解生成NH4和CO₂。设计实验检验悬浊液A中存在

N元素▲0

18.(12分)碘溶液及其相关的反应在基础化学实验及理论研究中很常见。请回答：

(1)在VmL的I₂的四氯化碳溶液中加入VmL的KI水溶液，充分振荡、静置，可建立

如下平衡：

I.I₂(CCl4)一I₂(aq)K₁

Ⅱ.I₂(aq)+I-(aq)一(aq)K₂

①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：

物质类别I₂(S)I₂(aq)I-(aq)I(aq)H₂O(g)H₂O(1)

相对能量/kJ·mol-1022.6-56.78-51.5-242-286

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H。

I₂(aq)+I-(aq)一I₃(aq)△H=▲kJ·mol-1

②平衡体系中，下列措施中能使CCl4层的颜色更浅的是▲o

A.加入VmL水B.加入少量水溶性淀粉C.再加入少量KI(s)D.反复振荡混合液

化学试题卷第5而(8页)

③I3的中心原子的价层电子对数为▲0

④T℃下，平衡体系中存在关系式：,c(Iz)。表示Iz在CCl4溶液中

的浓度，c(I2)w、c(I3w表示水溶液中的浓度。设c(I-)-=amol·L-¹,则D=.▲(用K₁、

K₂、a表示)。在图1中画出1/D~a的关系曲线▲

第18题图1

(2)丙酮(CH₃COCH₃)碘化反应是一种经典的有机化学反应，在盐酸催化下反应如下：

有研究认为，反应分为下面三步：

V.

研究影响碘化反应的反应速率(V初如)的因素：维持c(CH₃COCH₃)、c(H+)不变且相等，

设计A、B、C、D四组实验(如下表),通过测定溶液的吸光度[与c(I₂)呈正比]与反应

时间的关系，结果如图2。

实验组ABCD

温度/℃616616

c(I2)/×10⁴mol·L-16.06.04.04.0

0.30

0.25k.

0.20A

吸光度B

0.15

0.10

C

0.05D

3070110150190230270310

时间/s

第18题图2

①v初如(A)、V初如(B)、V初如(C)、V初如(D)由大到小的顺序是

②结合反应Ⅲ、IV、V与图2中信息，指出影响反应初始速率v物的因素，并解释原因▲o

19.(12分)某兴趣小组用硫代硫酸钠与H₂O₂反应制备连三硫酸钠(Na₂S₃O₆)。反应方程式为：

(剧烈的放热反应)。

流程如下：

已知：①H₂S₃O₆()为二元强酸。

②Na₂S₃O₆可以简单描述为：Na₂S₂O₃·SO₃或Na₂SO₄·SO₂·S。

装置如图(水浴、央持装置省略):

搅拌器

请回答：

(1)实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌I,则搅拌Ⅱ的主要作用是▲

(2)①连多硫酸(H₂SxO₆)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序

为▲o

A.H₂S₂O₆B.H₂S₃O₆C.H₂S₄O₆

②Na₂S₃O₆晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是▲o

A.SB.Na₂SC.SO₃D.Na₂S₂O₃

(3)下列说法正确的是▲_D

A.滴加H₂O₂溶液前，水浴温度应低于10℃为宜

B.加入过量H₂O₂溶液，可促进Na₂S₂O₃转化为Na₂S₃O₆

C.a口需插入温度计

D.当测定混合液为中性时，可判断反应结束

(4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情

况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na₂SO4杂质，试分析可

能的原因▲◎

(5)假设Na₂SO₄是唯一杂质。兴趣小组取mg样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐

酸，发生反应：后，再加入过量BaCl₂溶液，分离产生的沉淀，洗

涤、干燥、称量为ng,计算，可得Na₂S₃O₆的含量。

有同学提出，实验中有硫生成，不能根据沉淀质量(ng)有效测定NaS₃O₆的纯度。请判断

该同学观点正误，并说明理由▲◎

学试题卷笛7而(共8而)

20.(12分)化合物K是一种新型药物的活性成分，某课题组研究如下合成路线(部分反应条

件已省略):

已知：①常温下，

(R为氢原子或烃基)

请回答：

(1)K中含氧官能团名称是▲

(2)下列说法不正确的是▲o

A.酸性：,是因为形成了分子内氢键

B.化合物D所有原子共平面

C.G→H的反应类型是加聚反应

D.化合物H的核磁共振氢谱有9组峰

(3)F的结构简式是▲;C→D依次经历了取代、加成和消去三步反应，写出其中加成

反应后的产物结构简式▲o

(4)D→E的过程中产生一种无污染气体，D→E的化学方程式是▲o

(5)A→B的过程中易发生副反应，会导致C→D产生一种分子式为ClH₈O₃的副产物，写

出该副产物一种可能的结构简式△。

(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙烯、丙炔为原料合成的路线▲o

(无机试剂任选)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

题号12345678910

答案ADBABAADBC

题号111213141516

答案DCDCCB

二、非选择题