2026届新疆昌吉市玛纳斯县第一中学化学高一上期末教学质量检测试题含解析

2026届新疆昌吉市玛纳斯县第一中学化学高一上期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）序号物质杂质试剂或方法A粉末加热至恒重B溶液通入过量二氧化碳C溶液加入过量铜粉并过滤D溶液通入氯气A．A B．B C．C D．D2、下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液3、下列物质属于电解质的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精4、用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是A．如图除去氯气中含有的少量氯化氢B．如图蒸干小苏打溶液获得苏打C．如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层5、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,则b为()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3306、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化7、要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②观察到无现象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③8、硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（）A．燃煤是一种重要的清洁能源 B．燃煤燃烧排放的废气中的可形成酸雨C．对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念 D．是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业9、下列有关工业生产中，不正确的是A．制氯气：电解饱和食盐水B．硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D．制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛10、现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是A．装置甲可作为制取NO2的发生装置B．装置乙可作为制取NO的收集装置C．装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置D．装置丁可用于除去NH3中H2O11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的()A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×102312、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO13、下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．过氧化钠：供氧剂B．碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C．氧化铝：耐火坩埚D．明矾：净水剂14、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶215、在1L1mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和为1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和为1mol16、相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：1二、非选择题（本题包括5小题）17、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：（1）合金A由________和________组成。（2）写出下列变化的离子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。18、已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。19、某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸。(1)该学生需要量取上述浓硫酸____________mL(计算结果精确到0.1)。(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________________。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的密度C．溶液的浓度(3)稀释浓硫酸的操作是_________________。(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。________________b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_______________c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。______________________20、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。（2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。21、在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：(1)已知：则Q=______(用a、b表示)。(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，得到三组数据：实验组温度/℃起始量加平衡量达到平衡所需时间/1650241.652900120.433900120.41①反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为_______，实验1中，从反应开始到平衡，的平均反应速率为_______。②该反应的正反应是______热反应(选填“吸”或“放”)。③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______。④下列事实能说明该反应达到平衡的有______(选填编号)。a.容器内压强不再改变b.容器内气体密度不再改变c.容器内的质量不再改变d.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。【详解】A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；B.Na2CO3与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；D.通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。本题选错的，故选C。【点睛】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。2、D【解析】A.H2、F2反应生成HF，属于共价化合物，不存在离子键，故A错误；B.NO、O2反应生成二氧化氮，属于共价化合物，不存在离子键，故B错误；C.稀硫酸与NaCl溶液不发生反应，没有离子键生成，故C错误；D.BaCl2溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡属于离子化合物，有离子键生成，故D正确；故选D。3、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中电离出自由移动的离子，Ba(OH)2是电解质，故选A；B.Cu是单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C.Cl2是单质，氯气既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选D。【点睛】电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；非电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。4、D【解析】

A选项，氯气也会和NaOH溶液反应，除去氯气中含有的少量氯化氢只能用饱和食盐水溶液，故A不符合题意；B选项，用蒸发皿加热蒸干小苏打溶液获得小苏打，不能得到苏打，故B不符合题意；C选项，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，因此不能用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，故C不符合题意；D选项，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层四氯化碳密度比水大，再下层，故D符合题意；综上所述，答案案为D。5、B【解析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根据盖斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132。【详解】A.+352不符合题意，故A错误；B.+132符合题意，故B正确；C.-120不符合题意，故C错误；D.-330不符合题意，故D错误；答案：B。【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变ΔH=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。6、A【解析】

A.根据元素周期律，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，决定了元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，故A正确；B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结构，故B错误；C.化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故C错误；D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故D错误；综上所述，答案为A。7、C【解析】

要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，首先要证明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，观察到无现象；再加入足量氯水，看到溶液呈血红色，证明此时溶液中含有Fe3+，从而证明原溶液中含有Fe2+；由此得出实验操作时最佳顺序为③②①，故选C。8、C【解析】

A.燃煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，不属于清洁能源，A错误；B.酸雨与二氧化碳无关，与二氧化硫、氮的氧化物有关，B错误；C.对燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫排放，符合环保理念，C正确；D.二氧化硫是有毒气体，安全含量范围内，可用于食品加工行业，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D错误；答案选C。9、D【解析】

A.工业上通过氯碱工业来制备氯气，氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，故A正确；B.工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫，后通入浓硫酸中，故B正确；C.高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，故C正确；D.将钠放入盐溶液中，钠会先和水反应，故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛，故D错误；故答案选D。10、B【解析】

A.实验室利用浓硝酸与铜反应制取NO2，为固液不加热制气体，装置甲可作为制取NO2的发生装置，选项A正确；B.NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，装置乙不可作为制取NO的收集装置，选项B错误；C.氢氧化钠能与氯气反应，能用于吸收氯气，装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置且能防倒吸，选项C正确；D.氨气为碱性气体，能用碱石灰进行干燥，装置丁可用于除去NH3中H2O，选项D正确；答案选B。11、C【解析】

A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4>ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1molClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；答案选C。12、A【解析】

ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。13、B【解析】A.过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C.氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D.明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。14、A【解析】

根据钠离子和碳原子守恒分析解答。【详解】设所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量分别是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是1mol，吸收0.8molCO2，根据钠离子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液体积相同，因此反应后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比0.2：0.6＝1：3，答案选A。15、D【解析】

该溶液中氨水的物质的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，据此分析解答。【详解】A．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，所以n(NH3·H2O)＜1mol，故A错误；B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，一水合氨是弱电解质，只有少部分电离，所以n(NH4+)+n(OH－)＜1mol，故B错误；C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，根据物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3•H2O)=1mol，则n(NH4+)+n(NH3•H2O)＜1mol，故C错误；D．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，根据物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3•H2O)=1mol，故D正确；故选D。16、A【解析】

镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气物质的量之比为2:3，则生成氢气的质量之比2：3，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B，B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe(OH)3，D和盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中的溶质为FeCl3，无色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G，因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAlO2无色溶液，NaAlO2与适量盐酸反应可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏铝酸根离子，G为Al(OH)3，根据原子守恒可知，A为Al、Fe两种金属组成的合金，B中溶质为FeCl2、AlCl3，C中溶质为AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe两种金属组成，故答案为Al；Fe；(2).C→E是氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，D→F是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案为Al3++4OH−=AlO2−+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。18、)【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；(1)若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，结合转化关系可知B为FeCl3、C为FeCl2；(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则D为CO2，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3；(3)若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为O2，结合转化关系可知，A为C单质，B为CO，C为；(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3，B→C为自然固氮过程，则B为N2，D为O2，结合转化关系可知，C为NO，据此解答；【详解】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；(1)若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，结合转化关系可知B为FeCl3、C为，氯化铁与氯气反应生成氯化铁，该反应的离子方程式为：；答案为：；；(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则D为，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，反应②为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：；答案为：；(3)若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为O2，根据图示转化关系可知，A为C单质，B为CO，C为；答案为：；(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3，B→C为自然固氮过程，则B为N2，D为O2，结合转化关系可知，C为NO，反应③为NH3、NO在一定条件下反应生成氮气和水，；答案为：。19、27.2BC将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌偏高偏低不影响【解析】

(1)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体积为=27.2mL。(2)溶液的密度和溶液的浓度是溶液本身的性质，不随所取溶液体积多少而变化，故选BC。(3)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。(4)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，冷却后溶液体积减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高；b.未洗涤烧杯和玻璃棒，即溶质没有完全转移到容量瓶中，溶质的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低；c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，是因为有部分溶液残留在容量瓶内壁上以及瓶塞部位，所以对所配制的稀硫酸的物质的量浓度无影响。20、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液C