2026届湖南省浏阳一中、醴陵一中化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

2026届湖南省浏阳一中、醴陵一中化学高一第一学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体2、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是()A．1molKClO3参加反应，转移2mol电子B．KClO3在反应中被还原C．H2C2O4的还原性强于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的产物3、下列叙述中错误的是A．Fe2O3难溶于水 B．Fe3+的水溶液为黄色C．Fe(OH)2容易被空气氧化 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Cl2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e–C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂6、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：28、下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M9、下列物质属于非电解质的是()A．烧碱B．干冰C．金刚石D．75%的酒精10、下列物质的电子式书写不正确的是()A．B．C．D．11、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属单质和非金属单质；③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误（）A．两处 B．三处 C．四处 D．五处12、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液13、最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于()A．盐 B．酸 C．电解质 D．混合物14、容量瓶上没有标明的是A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B．1molNaHSO4溶于水后电离出的离子数目为2NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA16、下列物质对应的化学式不正确的是()A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO317、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaCl溶液18、原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I219、下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应20、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．H2O与D2O互称同素异形体 B．1H与D互称同位素C．氘（D）原子核外有1个电子 D．1H2与D2的化学性质几乎相同21、在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH422、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．32gS8中S数目为NAB．71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NAC．100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。(3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。(5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是___；一定不含有的离子是_______25、（12分）实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。④U型管G的作用为_______________________________________。26、（10分）某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。(1)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________27、（12分）甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是__________(填序号)。A．氨气难溶于水

B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大

D．氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是__________________________。（4）检验氨气是否收集满的方法是__________(填序号)。A．闻到有氨气逸出B．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝C．棉花被气体冲出D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。28、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；（2）写出下列反应的离子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液29、（10分）（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出（2）实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为____。a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是____________。A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．e步骤中，俯视刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水，可以选择过滤法分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物，故A正确；B．过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；C．开始蒸发时，就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C错误；D．蒸发时，应该蒸发至出现大量固体是停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故选A。2、A【解析】

A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3为氧化剂，1molKClO3参加反应，转移1mol电子，A错误；B．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；C．在该反应中还原剂是H2C2O4，还原产物是ClO2，根据还原性：还原剂＞还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4＞ClO2，C正确；D．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化产物，D正确；故答案为A。3、D【解析】

A.Fe2O3属于较活泼金属的氧化物，难溶于水，A正确；B.Fe3+的水溶液呈黄色，B正确；C.Fe(OH)2容易被空气氧化，生成Fe(OH)3，C正确；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出现红色，而不是生成沉淀，D错误。故选D。4、C【解析】

A．CO2不与和饱和NaＨCO3溶液反应，SO2和饱和NaＨCO3溶液反应生成CO2，可以除去杂质，A正确；B．NO2和水反应生成NO，可以除去杂质，B正确；C．Cl2和HCl都可以和NaOH反应，不能达到除杂的目的，C错误；D．NaHCO3加热时分解生成Na2CO3，可以除去杂质，D正确；答案选C。5、D【解析】A项，该反应不是水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，所以A错；B项，该反应中硫元素的化合价从-2价升到+4价，转移了6e-,所以B错；C项，汞元素的化合价降低了，被还原，所以汞是还原产物，C错；D项，HgS中两种元素的化合价一种升高另一种降低，所以既是还原剂又是氧化剂，D正确。6、B【解析】

AH＋、OH－不能共存，故A错误；B该组离子不反应，能大量共存，故B正确；CH＋、HCO3－不能共存，故C错误；DCa2＋、CO32－不能共存，故D错误；7、B【解析】

甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，再结合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙烧杯中生成的氢气的物质的量，再推断体积比即可。【详解】甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，在甲烧杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉过量，生成氢气的物质的量为0.15mol×=0.075mol，在乙烧杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH过量，生成氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，则甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比，即为0.075mol：0.15mol=1：2，答案选B。8、B【解析】

原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q。【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，K层能量最低，故选B。9、B【解析】

烧碱即氢氧化钠属于电解质；干冰即二氧化碳属于非电解质；金刚石是单质，不是非电解质；75%的酒精溶液为混合物，不是非电解质。故选B。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。10、C【解析】

A.，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，用了三个电子，每个氮还有一对孤对电子，故A正确；B.，Cl最外层有7个电子，易形成一对共用电子对，故B正确；C.，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，N还有一对孤对电子未表示出来，应该为，故C错误；D.是钠离子和氯离子形成氯化钠，故D正确。综上所述，答案为C。11、A【解析】

①纯净物可以分为单质和化合物，正确；②单质可以分为金属单质和非金属单质，正确；③无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；④分散系是按照被分散的物质，也就是分散质的颗粒直径大小来区分的，而不是分散剂粒子，错误；⑤电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，二者只要满足其一即可，错误；⑥有元素化合价改变的反应称为氧化还原反应，正确；因此④和⑤错误，答案选A。12、B【解析】

A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。13、D【解析】

酸、盐、电解质都是化合物，属于纯净物，而硅酸钠水溶液是硅酸钠和水的混合物,所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。14、D【解析】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。15、C【解析】

A．SO3在标况下不为气体，无法由公式进行计算，A项错误；B．硫酸氢钠溶于水发生电离的方程式为：，因此1mol硫酸氢钠溶于水电离出的离子数目为3NA，B项错误；C．一般可认为气体的体积与气体分子的种类无关，N2和O2均为气体，所以2.24L标况下他们的混合物，一定含有0.1NA的分子，C项正确；D．由于不知道溶液的体积，所以溶液中OH-的数目无法计算，D项错误；答案选C。【点睛】在利用公式进行计算时，首先要注意，该公式只能适用于气态的物质，其次要注意Vm的具体数值。16、D【解析】

烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3。【详解】D.烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3，D错误，答案为D17、C【解析】

A、稀盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；B、CuSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；C、Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应；D、NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；故选C。18、A【解析】

依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能够发生则氧化性，Br2<（SCN）2，与题干不符合，故A错误；B．氧化性：（SCN）2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能够发生，故B正确；C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能够发生，故C正确；D．氧化性：（SCN）2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能够发生，故D正确；故选A。19、D【解析】

A．二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A错误；B．SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；C．三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C错误；D．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D正确；故选D。20、A【解析】

A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；B．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；C．氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．1H2与D2都是氢气，化学性质几乎相同，故D正确；故选A。21、C【解析】

A.NaCl属于电解质，在水溶液里或熔融状态下均可以导电，故A错误；B.酒精属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故B错误；C.H2SO4属于电解质，在水溶液里可以导电，熔融状态下不可以，故C正确；D.CH4属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故D错误。故选C。【点睛】H2SO4属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有电离产生自由移动的离子，所以不导电。22、D【解析】

A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA个，A正确；B、n(Cl2)==1mol，根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反应转移电子1mol，即转移NA个电子，B正确；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，则SO42-有0.02NA个，C正确；D、题中为指明是否为标况，故无法计算Cl2的物质的量，D错误；故选D。【点睛】凡是需要用到体积来计算气体的物质的量的，只要题中没有说明在标况下，都不能使用Vm=22.4L/mol，故无法计算气体的物质的量。二、非选择题(共84分)23、Fe3O4氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成红褐色沉淀、有无色气体产生【解析】

A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是；A与水发生反应产生和，T为生活中使用最广泛的金属单质，则是，C是无色无味的气体，所以C是，B是，在中燃烧生成，D是具有磁性的黑色晶体，D是；与盐酸反应产生、；与反应生成，与盐酸发生反应产生和，所以E是；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，R是；F是；与溶液发生反应，首先反应产生，在潮湿的空气中被氧化成。与发生反应产车，溶液中滴加溶液出现红色，所以白色沉淀H是，W是。据此回答。【详解】⑴在中燃烧生成，D的化学式为，E是与反应生成，故答案为：，氢氧化亚铁；⑵在潮湿的空气中被氧化成，化学反应方程式为现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，；⑶T是，W是，两者发生反应，根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad；⑷B是，R是，两者发生反应，写为离子方程式，故答案为：⑸A是，E是，两者发生反应，现象生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；24、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；据此分析。【详解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br-、CO32-；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO42-；(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是Cl-、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO42-。25、H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分）除去混合气体中的SO2浓硫酸无水硫酸铜装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验【解析】

(1)随着反应Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O的进行，硫酸消耗同时水增加会导致浓硫酸变成稀硫酸，此时就会发生副反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，因此会产生杂质气体H2，故答案为H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）①由于二氧化硫会干扰实验，则装置B中加入的试剂主要是为了除去产生混合气体中的SO2，再利用品红溶液检验是否除尽，最后验证有氢气产生，因此B装置试剂可选用NaOH溶液或KMnO4溶液；②装置D加入的试剂目的是除去水，以避免水蒸气对后续反应检验的干扰，可选用浓硫酸；装置F加入的试剂的目的为检验E处反应是否产生水，所以用无水硫酸铜来检验产生的水蒸气；③氢气与氧化铜反应产生铜和水蒸气，则可证实混有氢气的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；④因为F中检测到水才能确定混合气体中有氢气，因此要防止空气中防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故U型管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。26、bcⅢ中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可)除去未反应的CO2、H2O(g)水蒸气与Na2O2反应也能产生O2加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】

(1)盐酸易挥发，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；(2)通过观察Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应；(3)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃；②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的，答案是水蒸气与Na2O2反应也能产生O2；(4)若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。【详解】(1)盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；答案选bc；(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应；答案是Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色；(3)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气；答案是除去未反应的CO2、H2O(g)；②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的；(4)若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。答案是加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。【点睛】本题考查Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。易错点为(3)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨气被浓硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水；（2）氨气极易溶于水，氨气密度比空气小；（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵；（4）实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸颜色变化；（5）碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，浓硫酸吸收氨气，碱石灰吸收二氧化碳和水。【详解】（1）三位同学都是利用氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，则三位同学都用向下排空气法收集氨气，故选BD；（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵，则乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收，故答案为：乙；氨气被浓硫酸吸收；（4）实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，若变蓝则已满，B正确，故答案为：B；（5）碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气；乙装置分解得到混合气体通过浓硫酸后，氨气被吸收得不到氨气；丙装置分解得到混合气体通过碱石灰，二氧化碳和水蒸气被吸收，得到干燥气体氨气，故答案为：丙。【点睛】氨气是碱性气体，密度比空气小，极易溶于水，能与浓硫酸反应是解答关键。28、NaHCl2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铁和浓硫酸发生钝化B【解析】

金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH