浙江省丽水市2026届化学高一上期末预测试题含解析

浙江省丽水市2026届化学高一上期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高C．石墨b附近滴加酚酞变红 D．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出2、下列实验仪器能直接加热的是A．烧杯 B．试管 C．锥形瓶 D．圆底烧瓶3、某固体混合物X可能是由、Fe、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验（所加试剂均过量）下列说法不正确的是A．气体A是混合气体B．沉淀A是C．白色沉淀B在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色D．该固体混合物一定含有、4、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列说法错误的是（）A．反应后溶液呈酸性 B．配平后水的化学计量数为4C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42-5、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6、下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性8、关于0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述错误的是()A．0.1mol/L的盐酸中H+浓度为0.1mol/LB．NaOH固体溶于水时发生电离：NaOH=Na++OH-C．两者混合时反应离子方程式为：H++OH-=H2OD．两者混合时会吸收热量9、实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D10、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物11、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)312、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤13、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O14、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)315、下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸16、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－二、非选择题（本题包括5小题）17、已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。(2)A的化学式是__________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。18、下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。（2）写出红棕色粉末的一种用途___。（3）写出E→C反应的化学方程式___。（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。19、化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。(4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。20、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第______次检测结果一定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为_________。第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是_____________；第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。21、钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)这三种金属中金属活动性最强的是______(填元素符号)(2)画出铝的原子结构示意图________。(3)写出氯化铝的电离方程式________。(4)把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式______；其中钠熔成闪亮小球的原因是_______。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为______mol。(5)将(4)所得溶液平均分成两份：①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式__________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_____(填化学式)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；II有外接电源，属于电解池，a为阳极、b为阴极，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中锌失电子生成锌离子，所以溶液中c（Zn2+）浓度增大，选项A正确；B．I中电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH升高；II中电池反应式为2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氢氧根离子导致溶液pH升高，选项B正确；C．石墨b上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则石墨b附近滴加酚酞变红，选项C正确；D．I中Zn是负极，失电子发生氧化反应，II中石墨a是阳极，失电子发生氧化反应，铜片上生成氢气、石墨a上生成氯气，选项D错误；答案选D。2、B【解析】

A．烧杯的底表面积比较大，需隔石棉网加热，A不合题意；B．试管的底表面积小，可直接用酒精灯火焰加热，B符合题意；C．锥形瓶具有较大的底表面积，加热时需隔石棉网进行，C不合题意；D．圆底烧瓶通常用于固液加热反应的反应器，需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。3、D【解析】

混合物加入稀盐酸生成气体A，且A可使澄清石灰水变浑浊，则应含有Na2CO3，溶液A加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀B，说明固体混合物含有Fe，生成的白色沉淀为氢氧化亚铁，溶液B加入硝酸银生成白色沉淀C为AgCl，由于盐酸引入氯离子，所以不能证明含有BaCl2，沉淀A不溶于盐酸，应为H2SiO3，则含有Na2SiO3，以此解答该题。【详解】A．混合物中含有铁、碳酸钠，则与稀盐酸反应生成的气体为氢气和二氧化碳的混合气，故A正确；B．由以上分析可知沉淀A为H2SiO3，故B正确；C．白色沉淀B为氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色，故C正确；D．由以上分析可知，该固体混合物中含Fe、碳酸钠、硅酸钠，无法确定是否含有BaCl2，故D错误；故答案选D。4、C【解析】

反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，化合价共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3-系数为28，根据原子守恒可知，AsO43-系数为6，SO42-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故A正确；B．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故B正确；C．As2S3是还原剂，NO3-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；D．反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，AsO43-、SO42-是氧化产物，故D正确；故答案为C。5、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于四种基本反应类型中的置换反应，也是氧化还原反应，故A不符合题意；B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于四种基本反应类型中的复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故C符合题意；D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于四种基本反应类型中的分解反应，也是氧化还原反应，故D不符合题意；所以本题答案：C。6、D【解析】

A．盐酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应生成硅酸胶体，所以反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故A错误；B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现白雾，化学方程式为H2+Cl22HCl，故B错误；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水、氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；D．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正确；故选D。7、B【解析】

浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，故答案选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。注意区分浓硫酸吸水性和脱水性的区别。8、D【解析】

A．HCl为强电解质，在溶液中完全电离，则0.1mol/L的盐酸中H+浓度为0.1mol/L，A描述正确；B．NaOH为强电解质，其固体溶于水时完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，B描述正确；C．两者混合时，盐酸与NaOH的反应为氢离子与氢氧根离子的反应，则反应离子方程式为：H++OH-=H2O，C描述正确；D．盐酸与NaOH两者混合时发生中和反应，为放热反应，会释放热量，D描述错误；答案为D。9、D【解析】

实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择500mL容量瓶配制溶液，选项A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的体积是500mL，溶剂水500mL溶解溶质后溶液的体积不是500mL，选项C排除；配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量n(CuSO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，用胆矾配制溶液，根据元素守恒可知需称量胆矾质量m(CuSO4·5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，故应该称量胆矾质量为12.5g，配制成500mL溶液，溶液浓度为0.1mol/L，选项D正确；故合理选项是D。10、C【解析】

空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故C符合题意；答案为C。11、A【解析】

设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2－。故选A。12、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。13、A【解析】

A、小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸过多时反应生成二氧化碳和水：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正确；B、碳酸镁不溶于水，用化学式表示，故B错误；C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成，故C错误；D、氢氧化钡是二元强碱，稀硫酸是二元强酸，离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；故选A。14、B【解析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向该溶液中加入氨水时生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生氢氧化铁，氢氧化铁加热时发生分解反应产生红棕色氧化铁，故白色沉淀是氢氧化亚铁，加热得到最后的残渣是氧化铁，故合理选项是B。15、D【解析】

据胶体的概念、性质分析判断。【详解】A项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。A项错误；B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在1～100nm之间，B项错误；C项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同。丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C项错误；D项：胶体粒子（直径1～100nm）很小，可以透过滤纸上的微孔，D项正确。本题选D。16、D【解析】

根据题目，酸性溶液中，有大量氢离子。【详解】A.HCO3－会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；B.氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；C.氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；D.该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，a单核带一个单位的正电荷，应为Na+；I为四核分子，则I为NH3，e为双核带一个单位负电荷的阴离子，则I为OH-；物质A由a、e构成，则A为NaOH，根据④电解生成A(NaOH），可考虑到氯碱工业，再结合反应①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以与E反应生成M，M光照分解生成氯化氢和K，则推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再结合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。据此解答。【详解】根据以上分析可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F为NaCl，G为H2O，H为HCl，I为NH3，J为NO，K为O2，M为HClO，则（1）由上述分析可以知道：B为Cl2，I为NH3，J为NO；（2）因为物质A由a、e构成，a是Na+、e是OH-，则A为NaOH，故A的化学式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的离子方程式为：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的离子方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反应①的化学方程式为2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。18、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析关系图：E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成的B为FeCl3，D为FeCl2，乙为碱如NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A为Fe2O3，由B(FeCl3)与Fe生成的D为FeCl2，甲含Cl2，能与FeCl3产生血红色溶液的丙为KSCN。答案为：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可)(3)E→C反应是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液为FeCl3溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1～100nm。答案为：1～100nm(5)反应②是由B(FeCl3)与Fe生成D(FeCl2)，离子方程式为：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：。答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。19、(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl−+溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可