2026届广西南宁市第四中学化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

2026届广西南宁市第四中学化学高一第一学期期末经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D．提纯Fe(OH)3胶体2、下列说法正确的是（）①实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄淸石灰水吸收；②Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；③检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；④新制氯水的氧化性强于久置氯水；⑤除去CO2气体中的HC1，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中。A．③⑤B．④⑤C．①②③D．②③④3、下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化4、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容5、下列离子方程式中，不正确的是A．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA7、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ8、下列有关铁的化合物的说法不正确的是A．实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉B．某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：19、下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（）A．不锈钢炒菜锅 B．青花瓷大饭碗 C．桶装水水桶 D．香樟砧板10、下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项B．3项C．4项D．全部都是11、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶1312、节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧13、0.015mol·L－1的盐酸，含溶质0.03mol，则溶液体积为（）A．1L B．2L C．3L D．4L14、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④15、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜16、既存在离子键又存在共价键的是（）A．NaOH B． C．Ne D．17、“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性18、下列各组离子能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3-、OH- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH- D．Na+、K+、OH-、Cl-19、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原20、根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”B．制备Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中C．存在于污水中的胶体物质，则常用投明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理D．胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方法之一21、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油22、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10﹣8m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A．它在水中所形成的分散系属于乳浊液B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同D．它的分子直径比Na+小，溶于水后不会形成丁达尔效应二、非选择题(共84分)23、（14分）A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。（2）E的化学式为________。（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。（5）下列说法正确的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。24、（12分）某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。25、（12分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）26、（10分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）（2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、升华D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）除去NaCl固体中少量I2________；（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；27、（12分）某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。（3）装置B的作用是__。（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。28、（14分）I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a___________棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式_________c__________棉球变为白色化学方程式___________，该气体具有_______性。II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与硫酸亚铁反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。方法二:如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是___________。（2）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。原因是____________。29、（10分）(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56gFe参加反应时，被还原的HNO3为________g。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。2、B【解析】①澄清石灰水浓度较小，应用氢氧化钠溶液，故错误；②氢气和氯气在光照条件下爆炸，如光线较暗，则不发生爆炸，故错误；③HCl也与硝酸银反应，可通过颜色观察，故错误；④氯水中含有次氯酸，不稳定，分解生成盐酸和氧气，则久置后氧化性减小，故正确；⑤氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到预期目的，故正确；故选B。点睛：解答本题需要注意氯气、氯水以及次氯酸等物质的性质。本题的易错点为⑤，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3、B【解析】

A项、浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A错误；B项、浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，使蔗糖脱水炭化而变黑，故B正确；C项、蓝矾中含有结晶水，浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性，故C错误；D项、浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化体现浓硫酸的强氧化性，故D错误；故选B。【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，浓硫酸将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，明确浓硫酸吸水性与脱水性的区别是解答关键，易错选项是C。4、A【解析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。5、C【解析】

A.将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正确；，C.将稀硫酸滴在铁片上，生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；答案选C。6、B【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠的物质的量为0.1mol，则产生氢气的物质的量为0.05mol，即产生氢气的分子数为0.05NA，A项错误；B．混合气体N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，总物质的量为1mol，又由于两者均属于双原子，所以含有的原子数为2NA，B项正确；C．选项未说明溶液体积，无法计算SO42-数目，C项错误；D．选项未说明为标况下，无法计算氯气中含有的电子总数，D项错误。答案选B。7、D【解析】

加入铝粉能放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此分析作答。【详解】A.Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B.HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；C.如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，如果显碱性Cu2+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，C错误；D.如果溶液显碱性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不反应，可以大量共存，且能与铝反应产生氢气，D正确，答案选D。【点睛】掌握相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、D【解析】

A.铁粉有还原性，可以防止被氧气氧化，A项正确；B.可以与反应得到血红色物质，若一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明一开始只能是，B项正确；C.有还原性，若溶液中还有残余，则可将高锰酸钾溶液还原褪色，C项正确；D.根据可以看出，若此时和浓度相等（即假设现在有3个和3个），则已反应的和未反应的的物质的量之比为2:3，D项错误；答案选D。【点睛】B项中的方法就是我们通常用来检验的方法，但是注意若先加入氧化剂再加入是错误的，这样无法分辨使溶液变红的是一开始就有的，还是被氧化形成的。9、B【解析】

A.不锈钢是用铁合金等制成的，属于金属材料，不选A；B.青花瓷是用泥土烧制而成的，属于无机硅酸盐材料，选B；C．桶装水水桶是全新的食品级聚碳酸酯，属于有机合成材料，不选C；D．香樟砧板是天然纤维材料，所以天然高分子材料，不选D；故答案为：B。10、D【解析】

①明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确；②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故②正确；③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确；④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确；⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确；答案选D。11、A【解析】

利用进行分析；【详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案为A。12、B【解析】

A．焰色反应没有新物质生成，不属于化学变化，故A错误；B．因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；C．某样品的焰色颜色为黄色，只能说明该样品含有钠元素，但不一定仅有钠元素，故C错误；D．焰色反应时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧，硫酸盐的沸点较高不易挥发，会附着在铂丝上不能使用硫酸，故D错误；答案选B。【点睛】焰色反应是金属元素的物理性质，只要含有同种金属元素，不论单质还是化合物，焰色反应是相同的。13、B【解析】

溶液体积V===2L，故答案为B。14、B【解析】

①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3都既能和酸反应又能和碱反应；故答案选A。15、D【解析】

A．铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；B．铝在常温下能和氧气反应，故B错误；C．铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故C错误；D．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；故选D。16、A【解析】

A.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子和氧原子间存在共价键，故A选；B.Na2S中钠离子与硫离子之间形成离子键，没有共价键，故B不选；C.Ne属于单原子分子，不存在化学键，故C不选；D.SiO2只含Si、O之间的共价键，不含离子键，故D不选；故答案选A。17、B【解析】

A.品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，A项正确；B.化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，B项错误；C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，均属于酸，C项正确；D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，该溶液显碱性，D项正确；答案选B。【点睛】B项中分子不能由分子构成，化学式的意义可表示为某物质由某元素组成，或1个某分子是由几个原子构成。18、D【解析】

A.NH4+与OH-反应生成氨水，不能共存，A错误；B.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙的白色沉淀，不能共存，B错误；C.H+与OH-反应生成水，不能共存，C错误；D.Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正确；故答案为：D。19、A【解析】

A．钠着火燃烧产生黄色火焰，反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A错误；B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；C．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被还原，故D正确；故答案为A。【点睛】考查钠和氯气的性质，氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，选项A是易错点，错误判断钠在氯气中燃烧的火焰颜色。20、B【解析】

A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，为胶体的特征性质丁达尔效应，故A正确；B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C．明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铁胶体，则可用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，故C正确；D．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，胶体直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，故D正确；故答案为B。【点睛】本题考查胶体的应用与制备，准确理解胶体的性质是解题关键，丁达尔效应是检验胶体的最常用方法，而Fe(OH)3胶体配制方法：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，本题的难点硫酸铁可以代替明矾作净水剂的原理理解。21、B【解析】

互不相溶的液体可以用分液漏斗进行分离。【详解】A.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，A项不符合题意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗进行分离，B项符合题意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，C项不符合题意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项不符合题意；答案选B。【点睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液，分离液体时，需注意下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。22、C【解析】

“钴酞箐”的分子直径为1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之间。A.它在水中所形成的分散系属于胶体，A不正确；B.“钴酞箐”的分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B不正确；C.它在水中形成的分散系属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确；D.它的分子直径比Na+大，溶于水后会产生丁达尔效应，D不正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si；由“B+碳→A+E”可知B为SiO2，E为CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。【详解】（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；（3）B为SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3-，故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐材料，A不符合题意；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；故答案为CD。24、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。25、通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡该反应放热，温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】

(1)①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为通过观察A中产生气泡的速率调节流速；②为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为搅拌、使用多孔球泡；(2)①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为；②由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为该反应放热，温度升高Cl2O会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为HClO见光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。26、DB冷凝管下进上出FCB【解析】

（1）KCl为可溶性固体；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（3）冷凝水从冷凝管下口进冷却效果好；（4）碳酸钙高温分解生成CaO；（5）碘加热易升华；（6）碳酸钙不溶于水；【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为蒸发原理，选择装置D，故答案为：D；（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，故答案为：B；（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水的进出方向是下进上出，故答案为：冷凝管；下进上出；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，故答案为：F；（5）碘加热易升华，除去NaCl固体中少量I2可用升华法，故答案为：C；（6）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B。27、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【解析】

探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：红棕色；C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3；(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；B.一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；故答案为：AC；②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，故答案为：浓硝酸的分解。28、酸性品红溶液漂白SO2+OH-=HSO3-(或SO2+2OH-=SO32－+H2O也可以)碘与淀粉的混合溶液(含淀粉的碘水)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI还原灰绿色红褐色【答题空10】4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3煮沸稀硫酸、铁屑关闭止水夹氢气充满了试管1和II，隔绝空气(或外界空气不容易进入)；【解析】I、将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，二者反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，有硫酸盐生成，因此浓硫酸在该反应中表现的性质是酸性；品红溶液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红溶液反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO