江西省赣州市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页江西省赣州市五校联考2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题一、单选题1．化学在生产生活中具有重要应用，下列有关说法正确的是（）A．B．C．D．溶洞形成时，涉及CaCO不锈钢镀铜水龙头：镀铜时，纯铜作阴极植物光合作用中，碳元素被氧化植物奶油的制作过程：为取代反应A．A B．B C．C D．D2．北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是（）A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构D．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有Fe2+3．下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是（）A．氯水中：Al3+、Fe2+B．pH=0的溶液中：C2H5OH、C．加入NH4HCO3产生气泡的溶液中：AgD．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、4．劳动成就梦想。下列劳动项目与化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A饮食卫生：高温蒸煮，给碗筷消毒高温能使蛋白质变性B自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化C家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强D工厂参观：燃煤时，加入生石灰增大煤与空气的接触面积，从而提高煤的燃烧效率A．A B．B C．C D．D5．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色D．淡黄色的Na6．在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实现的是（）A．NB．NOC．稀HND．N7．实验室需要制备少量SOA．制取SB．验证SOC．收集SD．吸收SA．A B．B C．C D．D8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是（）A．化合物1中有两种官能团B．化合物1与乙烯互为同系物C．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D．化合物2中所有碳原子一定共平面9．下列有关非金属化合物的性质说法正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀B．NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色C．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强10．下列鉴别各组物质所选试剂错误的是（）选项待鉴别物质鉴别试剂ASO2品红溶液BFeCl四氯化碳C乙酸乙酯和乙酸水DBr2湿润的KI—淀粉试纸A．A B．B C．C D．D11．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是（）SiA．硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应B．步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物C．步骤③的反应属于置换反应D．熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NAB．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应，生成的Br2分子数为0.1NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA13．对比类推法是一种常用的化学学习方法。下列离子方程式书写符合题意且类推合理的是（）选项已知类推A将锌片投入硫酸铜溶液中：Zn将钠投入硫酸铜溶液中：2B氧化铝溶解在稀硝酸中：A氧化亚铁溶解在稀硝酸中：FeOC用惰性电极电解硫酸钠溶液：2用惰性电极电解硝酸钾溶液：2D向FeCl3溶液中加入过量的N向FeCl3溶液中通入过量的HA．A B．B C．C D．D14．下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将过量CO2通入Ba(OH)先生成白色沉淀，后沉淀碳酸钡不溶于水，碳酸氢钡易溶于水B向麦芽糖溶液中加入足量NaOH溶液，再加入新制的Cu(产生砖红色沉淀麦芽糖已发生水解C加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性KMnO溶液由紫色变成无色气体中一定含有乙烯D将SO碘水褪色SOA．A B．B C．C D．D15．纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为LiMA．电池工作时，硅基电极上发生的电极反应：LB．电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应C．充电时，Li+由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极D．为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．化合物WYX中只含有离子键D．W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性二、综合题17．三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取已知：碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化CrO4回答下列问题：（1）基态Cr原子的核外电子排布式为。（2）装置B中热水的作用是；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是，改进的措施是。（3）对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是Cr2OⅠ.查阅资料知：COCl2(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，，证明甲的观点正确，（4）测定某样品中CrClⅠ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCⅡ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使CrO42−Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓H2SO4混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.0mol⋅L−1的①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为。②该样品中CrCl3的质量分数为18．科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒(CuInGaSe2)电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含（1）NaOH的电子式为。（2）下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是____(填标号)。A．溶解度：HB．沸点：HC．酸性：H（3）“酸溶”时，能提高反应速率的措施有(答1条即可)。Ag2Se、H2S（4）“电解”时，阳极生成的气体为(填化学式)，电解结束后，电解液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下LSO2参与反应。（6）“沉银”时Ag2SO4转化成AgCl，该反应的平衡常数K≈19．氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）已知几种共价键的键能数据如下表所示：共价键HNNOH键能/kJ∙mol-1391160945498467根据表格数据，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=kJ∙mol-1。（2）向一恒温恒容密闭容器中充入一定量N2O4和N2H4，发生反应：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H＜0。下列说法正确的是____(填标号)。A．当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态B．平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动C．上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能（3）工业上，采用NH3还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH3和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。①a点时：v正(NO)(填“＞”、“＜”或“=”)v逆(NO)。②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是。(任答一点)（4）工业上用天然气处理NO2，消除NO2的污染。发生的反应为CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。N2的分压与时间的关系如图2所示。①0～10min内NO2的分压变化速率为kPa∙min-1。②该温度下，平衡常数Kp=kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为Kp，气体分压=总压×物质的量分数)（5）工业上制备HCN的反应为CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g)△H＞0。速率方程为v正=k正c(C①其他条件不变，反应达到平衡后，NH3的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是。(答一种即可)②升高温度，k逆增大的倍数k正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)20．III是是合成药物Tazverik的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）I为苯的同系物，其化学名称为，II中官能团包括硝基和。（2）反应①的反应类型为。（3）反应②的化学方程式为。（4）的同分异构体有很多，同时满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为。i．属于芳香族化合物；苯环上连有两个取代基且其中一个为-NO2。ii．能水解，且能发生银镜反应。（5）参照III的合成路线，设计以甲苯为原料(其他试剂任选)，制备有机物的合成路线(已知：苯环上带有甲基，再引人其他基团，主要进入它的邻位或对位；苯环上带有羧基，再引人其他基团，主要进入它的间位)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．溶洞形成时，涉及碳酸钙与空气中二氧化碳和水的溶解反应，生成碳酸氢钙，A项符合题意；B．镀铜时，纯铜作阳极，B项不符合题意；C．植物光合作用中，CO2转化为D．植物奶油的制作过程为液态植物油与H2故答案为：A。

【分析】B.镀铜时纯铜作阳极；

C.植物光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖；

D.液态植物油与H22．【答案】D【解析】【解答】A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐，故A不符合题意；B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土，故B不符合题意；C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构，故C不符合题意；D．黄色琉璃瓦中可能含有Fe3+，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐；

B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土；

C.结构决定物质的性质；

D.亚铁离子易被氧化。3．【答案】D【解析】【解答】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，Fe2+、Br-具有还原性，不能大量共存，A不符合题意；B．MnO4-具有强氧化性，C2C．加入NH4HCO3产生气泡说明溶液中有H+，与OH-反应生成H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．使酚酞变红说明溶液中含有OH-，与K+、SiO32-、Na+、CH故答案为：D。

【分析】A．氯水具有强氧化性，Fe2+、Br-具有还原性；B．MnO4-具有强氧化性，C2C．H+与OH-反应；D．OH-与K+、SiO32-、Na+、CH4．【答案】D【解析】【解答】A．高温蒸煮，高温能使蛋白质变性，给碗筷消毒，A不符合题意；B．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；C．水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以用食醋清洗，C不符合题意；D．燃煤时，会生成二氧化硫气体污染空气，加入生石灰可以生成亚硫酸钙，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.蛋白质在高温下发生变性；

B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化；

C.根据强酸制弱酸原理分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．HClO分解生成O2和HCl，促使氯气和水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠和碳酸钠以及氧气，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断，B项中硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，无化合价变化。6．【答案】A【解析】【解答】A．NO2与水反应生成硝酸，A项符合题意；B．NO与NaOH溶液不反应，B项不符合题意；C．铜与稀硝酸反应生成NO，C项不符合题意；D．氨的催化氧化产物为NO和水，D项不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；

B、一氧化氮和氢氧化钠不反应；

C、稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水；

D、氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。7．【答案】D【解析】【解答】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，A不符合题意；B．二氧化硫使碘的淀粉溶液褪色是因为反应：SOC．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，图中装置二氧化硫短进长出，C不符合题意；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠、应用氢氧化钠溶液吸收尾气减少污染，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成水、二氧化硫和硫酸钠；

B、二氧化硫和碘可以发生氧化还原反应；

C、二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法；

D、二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠不反应。8．【答案】C【解析】【解答】A．根据化合物1结构简式可知官能团只有碳碳双键，A不符合题意；B．苯乙烯与乙烯的结构不相似，二者在组成上不是相差CH2的整数倍，因此二者不互为同系物，B不符合题意；C．化合物2分子中含有2个-COOH，能够与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物，C符合题意；D．根据化合物2结构简式可知：化合物2分子中存在饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此其分子中所有碳原子不可能共平面，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据结构简式只有碳碳双键；B．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；C．分子中含有2个-COOH；D．根据结构简式具有甲烷的四面体结构分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2不能发生反应，没有CaCO3沉淀生成，A不符合题意；B．NO2通入水中，发生下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的无色气体NO，遇空气变为红棕色的NO2，B符合题意；C．浓硫酸是不挥发性酸，不能挥发出硫酸蒸汽，将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有反应发生，没有白烟产生，C不符合题意；D．将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所得溶液没有漂白性，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．根据弱酸不能制强酸分析；B．依据二氧化氮和一氧化氮的性质分析；C．浓硫酸是不挥发性酸；D．依据反应后产物的性质判断。10．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色，A不符合题意；B．三氯化铁溶于水，碘单质在水中溶解度小，易溶于四氯化碳，四氯化碳可萃取碘水中的碘单质，B不符合题意；C．乙酸乙酯不溶于水，乙酸溶于水，C不符合题意；D．Br2(故答案为：D。

【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象。11．【答案】D【解析】【解答】A．硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应，A不符合题意；B．步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物，B不符合题意；C．氢气置换生成单质硅的反应是置换反应，C不符合题意；D．石英中的SiO2能与NaOH反应，不能选用石英坩埚熔融故答案为：D。

【分析】依据硅和二氧化硅的性质分析，D项中二氧化硅能与NaOH反应。12．【答案】A【解析】【解答】A．CO2和N2O的相对分子质量都是44、且分子都由3个原子构成，常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体的物质的量为2.2g44gB.0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时，首先是0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余0.05molCl2与0.1molBr-发生反应，生成的Br2分子数为0.05NA，B不符合题意；C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝发生钝化，反应不能持续进行，无法计算铝失去的少量电子数，C不符合题意；D.25℃时，pH=13的氨水的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子数目，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据CO2和N2O的相对分子质量都是44、且分子都由3个原子构成计算；B.依据还原性Fe2+>Br-，利用得失电子守恒计算；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化；D.氨水的体积未知，无法计算。13．【答案】C【解析】【解答】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，故A不符合题意；B．二价铁易被氧化生成三价铁，离子方程式为3FeO+10H++NO3−=3Fe3++NO↑+5H2C．惰性电极电解硫酸钠和硝酸钾溶液均为电解水，故C符合题意；D．FeS溶于盐酸，故将过量的H2S通入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁、硫和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据钠的性质分析，与盐溶液反应时“先水后盐”。B．硝酸有强氧化性，二价铁易被氧化生成三价铁；C．依据放电顺序判断；D．依据FeS溶于盐酸分析。14．【答案】A【解析】【解答】A．强碱氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，过量的二氧化碳将正盐碳酸钡转化为可溶性酸式盐碳酸氢钡，A项符合题意；B．麦芽糖中含有醛基，不一定是葡萄糖中的醛基使新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，B项不符合题意；C．可能挥发的乙醇也能使酸性KMnOD．SO2使碘水褪色，体现的是故答案为：A。

【分析】A．依据少量二氧化碳与碱反应生成正盐，过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐；B．麦芽糖中也含有醛基，不一定是葡萄糖中的醛基；C．挥发的乙醇也有还原性；D．体现的是SO15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，电池工作时，硅基电极为负极，LinSi失电子生成Si和Li+，发生的电极反应为：LiB．由分析可知，电池工作时，三元锂电极为正极，Li1-nMxOy得电子产物与电解质中的Li+反应生成LiMxOy，发生还原反应，B不符合题意；C．充电时该装置为电解池，阳离子向阴极移动，此时硅基电极为阴极，则Li+由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极，C不符合题意；D．因为Li能与水发生反应，所以不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．电池工作时，负极失电子发生氧化反应；B．电池工作时，正极得电子，发生还原反应；C．电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；D．锂能与水发生反应。16．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素；A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径P＞O＞H，故A符合题意；B．Z为P元素，磷酸属于中强酸，故B不符合题意；C．化合物KOH中含有离子键和共价键，故C不符合题意；D．W与Y形成的化合物过氧化钾、超氧化钾等具有强氧化性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小；B．磷酸属于中强酸；C．KOH是离子化合物，氢氧根中含有共价键；D．过氧化物、超氧化物等具有强氧化性。17．【答案】（1）[Ar]（2）加快CCl（3）COCl2+（4）2C【解析】【解答】（1）Cr为第24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为：[Ar]3（2）由装置可知CrCl3是由Cr2O3与CCl（3）Ⅰ.COCl2(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为：Ⅱ.COCl2+4NaOH=N（4）①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为2C②由原子守恒可知2CrCl3~2CrO42-~Cr2O72-，Cr2O72−和(N

【分析】（1）依据原子构造原理分析；（2）依据物质的性质和已知信息分析；（3）Ⅰ.利用已知信息分析；Ⅱ.依据产物中形成的离子检验判断；（4）①根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒、电荷守恒书写；②依据原子守恒和电子守恒列关系式计算。18．【答案】（1）（2）C（3）适当加热(或粉碎废料或适当增大硫酸浓度等)；2（4）O2、Cl2；减小（5）13.44（6）2.5×1014【解析】【解答】（1）NaOH为离子化合物，由Na+和OH-构成，电子式为。答案为：；（2）A．氢化物的溶解度大小与组成物质的元素的非金属性不成比例关系，则不能由溶解度关系推断非金属性强弱，A不正确；B．氢化物的沸点高低，与分子间的作用力有关，与非金属性无关，则不能利用沸点判断元素的非金属性强弱，B不正确；C．元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强，由H2故答案为：C。答案为：C；（3）“酸溶”时，可通过增大浓度、升高温度、增大接触面积加快反应速率，则能提高反应速率的措施有：适当加热(或粉碎废料或适当增大硫酸浓度等)。由流程图可知，Ag2Se、H2SO4和O2反应，生成Ag2SO（4）“电解”时，在阳极，少量NaCl电离出的Cl-先失电子生成Cl2，然后水电离生成的OH-再失电子生成O2等，阳极生成的气体为O2、Cl2，电解结束后，电解液的pH减小。答案为：O2、Cl2；减小；（5）在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，可建立如下关系式：Se——2SO2，23.7gSe的物质的量为23.7g79g/mol（6）“沉银”时Ag2SO4转化成AgCl，发生反应为Ag2SO4(s)+2Cl-⇌2AgCl(s)+SO42−，该反应的平衡常数K=c(SO4

【分析】（1）NaOH为离子化合物；（2）A．氢化物的溶解度大小与组成物质的元素的非金属性不成比例关系；B．氢化物的沸点高低，与分子间的作用力有关，与非金属性无关；C．元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强；（3）依据影响反应速率的因素分析；根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒书写。（4）依据离子放电顺序判断；（5）依据关系式法计算；（6）依据平衡常数，利用转化平衡的方程式计算。19．【答案】（1）-591（2）A（3）＞；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动(或升高温度，催化剂活性降低等合理答案)（4）1.0；1.25（5）增大CH4的浓度(或升高温度等合理答案)；＜【解析】【解答】（1）根据表格数据，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=(160+391×4+498-945-467×4)kJ∙mol-1=-591kJ∙mol-1。答案为：-591；（2）A．反应前后气体的质量不变，物质的量不断发生改变，平均相对分子质量不断发生改变，当气体平均摩尔质量不随时间变化时，反应达平衡状态，A正确；B．平衡后，充入惰性气体，反应物和生成物的浓度都不发生改变，则平衡不移动，B不正确；C．上述反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，C不正确；故答案为：A。答案为：A；（3）①a点后，随温度升高，NO的转化率增大，则表明反应继续正向进行，所以a点时：v正(NO)＞v逆(NO)。②从图中可以看出，b点时，不同催化剂作用下NO的转化率相同，则表明b点反应达平衡状态，该反应的△H＜0，升高温度平衡逆向移动，bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是：该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动(或升高温度，催化剂活性降低等合理答案)。答案为：＞；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动(或升高温度，催化剂活性降低等合理答案)；（4）①从图中可以看出，10min时N2的分压为10kPa，则CH4的分压变为10kPa，CH4的分压变化速率为10kPa②该温度下，N2的分压为10kPa，H2O(g)的分压为20kPa，CO2的分压为10kPa，