黑龙江省大兴安岭漠河县高级中学2026届化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析

黑龙江省大兴安岭漠河县高级中学2026届化学高一上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO32、下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D3、下列有关实验操作的说法中，错误的是A．蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C．在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D．依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液(Na2CO3)：加足量盐酸后加热C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热6、为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数等于0.lNAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC．常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NAD．2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+9、氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是A．CO2为还原产物B．CO表现还原性C．PdCl2被氧化D．当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol10、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.15molCuO与足量的H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等B．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol12、mgHCl气体溶于水形成VmL溶液，密度为dg•cm-3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol•L-1。下列表达式正确的是A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=13、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol·L−1的NaOH溶液C．常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD．1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA14、除去下列物质中的杂质（）括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A水溶解、过滤、结晶B稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C氢氧化钠溶液过滤D氧气点燃A．A B．B C．C D．D15、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A．上述反应中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只有氧化性，无还原性D．上述反应中若有3mol的CO被还原，则转移6NA个电子16、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。18、(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。19、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)仪器A的名称是

________，仪器B的名称是

________。(2)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是

________(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

________；烧杯中最好盛有的物质是

________(填名称)。20、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(I)下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿(II)化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：仪器：方法：①过滤；②结晶；③蒸馏；④萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙______________从海水中获取淡水______________分离碘和水的混合物______________从海水中获取粗盐______________(III)实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：a．胶头滴管b．烧瓶c．烧杯d．药匙e．托盘天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____(写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________(填序号)。①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线②容量瓶使用时底部残留有水③定容时眼睛俯视刻度线④移液时不小心有少量液体洒到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。2、A【解析】

溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、物质的分类均正确，A正确；B、NH4Cl是盐，NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误；C、CO2不是碱性氧化物，属于酸性氧化物，C错误；D、硫酸钠和硝酸铵均是盐，D错误。答案选A。3、B【解析】

A.蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；B.分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；C.在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；D.若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。故选B。4、A【解析】

A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，48gO3中含有的氧原子的个数为N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正确；B．一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故C错误；D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误；答案选A。5、A【解析】

A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；本题答案为A。6、D【解析】

除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但会引入少量的杂质Ba2+；除Ca2+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去过量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；至于加NaOH溶液除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了。【详解】根据分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液顺序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必须过滤后才能加盐酸除去稍过量的NaOH，则答案为D。7、C【解析】A、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，常温常压下，lmol甲烷分子中所含质子数为10NA，C正确；D、2mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算钠离子数目，D错误，答案选C。点睛：选项A和B是解答的易错点，主要是不明确气体摩尔体积的适用范围和条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），由于气体的体积受温度和压强影响，其摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。8、C【解析】

根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。9、B【解析】反应CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，CO中C的化合价从+2价升高到+4价，被氧化，做为还原剂，表现出还原性，生成的CO2是氧化产物；PdCl2中Pd化合价从+2价降为0价，被还原，做氧化剂，表现出氧化性，生成的Pd是还原产物；A、CO2为氧化产物，选项A错误；B、CO表现还原性，选项B正确；C、PdCl2被还原，选项C错误；D、根据反应方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，若标准状况下，当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2mol，但没说明气体的状态，不能确定其物质的量，选项D错误。答案选B。10、C【解析】

A.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。11、C【解析】

A.因为标况下水为液体，无法使用标况下气体摩尔体积公式计算3.36LH2O的物质的量，无法算出其含有的氢原子数。则无法比较0.15molCuO与足量的H2反应消耗的氢原子数和标准状况下3.36LH2O含的氢原子数是否相等，故A错误；B.没有告诉0.1mol•L-1

NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；C.3.2g

O2和3.2g

O3所含氧原子的质量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；D.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳的物质的量，则无法计算2.24LCO和4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量，故D错误。答案选C。12、B【解析】

A．n(HCl)===mol，故A错误；B．c(HCl)=mol/L=mol/L=mol/L，因此c=，故B正确；C．w%=×100%=×100%=%，则w=，故C错误；D．n(HCl)==mol，标准状况下，V(HCl气体)=n(HCl)×Vm=L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；故选B。13、C【解析】

A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22gCO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。14、B【解析】

A、氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，选项A错误，B、Cu混有杂质CuO，用稀盐酸可以除去氧化铜，Cu不与稀盐酸反应，溶解、过滤、洗涤、干燥得到Cu，选项B正确；C、氢氧化钠会与硫酸铜和硫酸都反应，过滤后得到的为氢氧化铜，达不到提纯的目的，选项C错误；D、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中不能被点燃，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯，在解物质的除杂问题时，根据杂质和剩余物质性质的不同选择试剂，选择的试剂只能与杂质反应，反应后还不能引入新的杂质。15、B【解析】

A．根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；B．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；C．N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；D．在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。答案选B。16、D【解析】

玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。①和④的作用相同，故选D项符合题意。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。19、蒸馏烧瓶冷凝管冷凝管进出水口颠倒防暴沸冷凝水蒸气冰水【解析】

制取蒸馏水时，可采用蒸馏操作，由于水的沸点为100℃，所以可不使用温度计；另外，为使水蒸气冷凝，需使用冷凝管，且需对产品进一步冷却。【详解】(1)仪器A是带有支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管。答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；(2)为安全高效地将蒸气冷凝，应采用逆流原理，并让冷却水始终充满冷凝管，所以图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒。答案为：冷凝管进出水口颠倒；(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，以便于液体平稳地沸腾，其作用是防暴沸。答案为：防暴沸；(4)装置中将冷凝管换成玻璃长导管，也是将水蒸气转化为液态水，其作用是冷凝水蒸气；为增加冷凝效果，烧杯中的物质应能对刚冷凝的液体进一步冷却，所以烧杯中最好盛有的物质是冰水。答案为：冷凝水蒸气；冰水。【点睛】蒸馏操作时，应先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。20、CFD①B③