2026届北京市怀柔区化学高二第一学期期中联考试题含解析

2026届北京市怀柔区化学高二第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖2、将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A．碘片 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 D．碳酸钠3、关于反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，说法不正确的是A．Cl2是氧化剂 B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应 D．上述反应属于离子反应4、苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A．不饱和度为5B．是高分子化合物的单体C．与丙炔酸（）互为同系物D．1mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应5、下列食物属于酸性食物的是()A．柠檬 B．苹果 C．生菜 D．火腿肠6、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mLD．0.1

mol/L的CH3COOH溶液和0.1

mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）7、分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯8、1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L∙s)，下列推断不正确的是A．z=2 B．2s时，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s时，B的浓度为0.5mol/L9、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结构不同10、已知反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行11、下列说法不正确的是A．25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱B．25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/LC．25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD．25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤712、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上D．都能发生聚合反应生成高分子化合物13、常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=614、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表，下列说法正确的是物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水A．上述合成反应属于取代反应B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．分离出甲醇的操作是结晶D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢15、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后16、有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉17、下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是()A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH18、对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质B．尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大19、下列有机物的命名正确的是A．3-甲基2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁烯20、下列各组物质中，一定互为同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．21、在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s22、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀二、非选择题(共84分)23、（14分）（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。24、（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。25、（12分）设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。（2）表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。26、（10分）某实验小组设计用50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）仪器A的名称__________________________。（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.分多次加入氢氧化钠溶液C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________。②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH会__________，其原因是______________________________________。27、（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。试回答：(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(5)在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。28、（14分）铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_________________（2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入_____盐溶液验证。（3）NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____________（4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的电离常数为__________________(已知lg1.8=0.26)。③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用数字表示)。（5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：实验序号

c（NH4Cl）/mol．L-1

温度/℃

待测物理量

实验目的Ⅰ

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究浓度对氯化铵水解平衡的影响Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．①实验中，“待测物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．29、（10分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。2、B【分析】将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质，说明该物质在这一系列变化中发生化学反应，且能最终转化为其本身，据此分析解答。【详解】A．用酒精灯加热碘片，碘会升华，碘冷却后会聚集为原来物质，但改过程中只是物质状态发生变化，发生的是物理变化，不符合题意，故A不符合题意；B．氯化铵隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，发生的反应为NH4ClNH3↑+HCl↑，冷却后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，该过程中发生化学反应且最终转化为氯化铵，故B符合题意；C．加热碳酸氢铵发生的反应为NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨气、二氧化碳和水蒸气三种物质冷却后化合生成的产物为碳酸铵，可能含有碳酸氢铵，故C不符合题意；D．碳酸钠较稳定，加热不易分解，故D不符合题意；答案选B。3、B【详解】A.氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，A正确；B.碘离子失去电子，I2是氧化产物，B错误；C.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，上述反应属于置换反应，C正确；D.反应中有离子参加和生成，上述反应属于离子反应，D正确；答案选B。4、B【详解】A、苯环的不饱和度为4，碳碳三键的不饱和度为2，羧基的不饱和度为1，则苯丙炔酸的不饱和度为7，故A错误；B、可发生加聚反应生成，则为的单体，故B正确；C、含有苯环，与CH≡C﹣COOH结构不相似，不是同系物，故C错误；D、能与氢气反应的为苯环和碳碳三键，则1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，故D错误;故选B。5、D【详解】A．柠檬在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故A错误；B．苹果在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故B错误；C．生菜在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故C错误；D．火腿肠富含蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物习惯上被称为酸性食物，故D正确；故答案为D。6、D【解析】先不考虑水解，（NH4）2SO4含有2个NH4+，所以（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）大于其它两个；①③两种物质中，NH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制了NH4+的水解，剩余的量多，c（NH4+）大；所以：c（NH4+）大小顺序为：②>③>①；A错误；Na2CO3溶液中，碳元素的物料守恒：n(Na+):n(C)=2:1,所以：1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）,B错误；10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如果HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）<20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，C错误；两溶液混合后根据电荷守恒规律可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），D正确；正确选项D。7、C【详解】A项、乙炔是直线形结构，所有原子均共平面，故A错误；B项、乙烯含有碳碳双键，所有原子均共平面，故B错误；C项、乙烷含有2个饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故C正确；D项、苯是平面形结构，所有原子均共平面，故D错误，答案；故选C。8、D【分析】2s后A的转化率为50%，则反应的A为1mol×50%=0.5mol，则2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），开始量（mol）1100转化的量（mol）0.50.750.50.25z2s的量（mol）0.50.250.50.25z【详解】A、v(A)==0.25mol/(L∙s)=v(D)，因反应速率之比等于化学计量数之比，z=2，选项A正确；B、2s后，容器内的物质的量总和是1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，2s后反应内的压强是反应前的=倍，选项B正确；C、2s后C的体积分数为=，选项C正确；D、2s后，B的浓度为=0.25mol/L，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键。9、D【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，异戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的结构简式为C(CH3)4，二者的结构不同，则二者互为同分异构体，答案选D。10、C【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。11、D【详解】A.0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则一元碱MOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH只有一部分电离，属于弱碱，A正确；B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，稀释10倍后所得溶液的c(SO42-)=0.005mol/L，B正确；C.25℃时，MOH溶液的pH=10，则c(H+)=10-10mol/L，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L，C正确；D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液中c（MOH）≥0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，二者等体积混合后所得溶液pH≥7，D错误；故合理选项是D。12、A【解析】乙烯中含碳碳双键、乙炔中含碳碳三键，均与溴水发生加成反应，均能被高锰酸钾氧化，均可发生加聚反应，而乙烷不能，以此来解答。【详解】A．乙烷、乙烯、乙炔均为烃，都不溶于水，且密度比水小，故A正确；

B．乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．乙烷中C为四面体结构，则分子中所有原子不可能共面，故C错误；

D．乙烷不能发生加聚反应，故D错误。

故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。13、A【详解】A、将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05mol·L-1，氢氧根浓度为0.1mol·L-1，pH=13，A正确；B、pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进酸的电离，因此稀释100倍后其pH＜5，B错误；C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中的［H+］=1×10-6mol·L-1，由水电离产生的［H+］=1×10-8mol·L-1，C错误；D、pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，D错误。答案选A。14、A【解析】A、根据方程式可知，间苯三酚中的-OH与甲醇中的-OH发生分子间脱水，属于取代反应，故A正确；B、间苯三酚含有3个羟基，苯酚含有1个羟基，官能团的数目不相同，不属于同系物，故B错误；C、根据表格中各物质的物理性质，可知甲醇的沸点低，与其他物质沸点相差较大，可利用蒸馏的方式将甲醇除去，故C错误；D、目标产物也含有酚羟基，酚羟基能与Na2CO3反应，故洗涤时，不能用饱和Na2CO3溶液，可以改成饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反应，而不与酚羟基反应，故能除去HCl，故D错误。故选A。15、A【解析】A、根据溶液中的电荷守恒分析，c(Na＋）+c(H＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）+c(OH－），根据溶液显中性，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以溶液中c(Na＋）＞c(HRO3－）＋c(RO32－），A正确；B、原来只有醋酸钠，则c(Na＋）=c(CH3COO—）+c(CH3COOH），加入盐酸后溶液显中性，c(Na＋）+c(H＋）=c(CH3COO—）+c(Cl—）+c(OH－），c(H＋）＝c(OH－），两式联立，去掉钠离子浓度，则有c(Cl—）=c(CH3COOH），B错误；C、在碳酸铵中铵根离子水解，碳酸根离子也水解，二者相互促进，水解程度大，在硫酸亚铁铵中，铵根离子水解和亚铁离子水解相互抑制，水解程度小，所以溶液中的铵根离子浓度①＜②＜③，C错误；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸钠溶液中存在次氯酸根离子水解，溶液显碱性，溶液中的氢离子浓度小于10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液的阳离子都是钠离子和氢离子，因为钠离子浓度相同，在次氯酸钠中氢离子浓度小，所以次氯酸钠溶液中阴离子浓度小，离子总数小，D错误，答案选A。点睛：在溶液中存在物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，根据具体的溶液进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等，需要结合电解质溶液的电离以及水解灵活应用。16、B【详解】A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误；D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误；17、D【详解】A．氧气是单质，不是化合物，故A不选；B．CaO中只含离子键，故B不选；C．CH4中只含C﹣H共价键，故C不选；D．NaOH中含钠离子和氢氧根离子之间的离子键和H﹣O共价键，故D选；故选D。18、C【详解】A.用冰箱冷藏食物，可以减小腐败变质的化学反应速率，故可以对食物进行短期内的保鲜，但是不可能使其永远不腐败变质，A认识不正确；B.尾气的转化是有一定限度的，故尾气转化催化剂不可能完全消除汽车尾气污染，B认识不正确；C.调整反应条件可以使化学平衡尽可能地向正反应方向移动，但是无法使可逆反应正向进行到底，C认识正确；D.化学反应速率表示化学反应进行的快慢，这与可逆反应正向进行的程度没有关系，可逆反应进行的程度由平衡常数决定，D认识不正确。综上所述，认识正确的是C。19、D【解析】A、烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，在3号和4号碳原子上各有一个甲基，故名称为3，4-二甲基己烷，故A错误；B、烷烃命名时，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号，故此烷烃的正确的名称为2，2，3-三甲基丁烷，故B错误；C、炔烃命名时，应从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故碳碳三键在1号和2号碳原子之间，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基-1-丁炔，故C错误；D、烯烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在1号和2号碳原子之间有碳碳双键，在3号碳原子上有两个甲基，故名称为3，3-二甲基-1-丁烯，故D正确；故选D。20、A【详解】A.乙烷和己烷都属于烷烃，A一定互为同系物；B.属于饱和一元羧酸，而不一定属于羧酸，也有可以属于酯或羟基醛，故B不一定互为同系物；C.属于酚类，属于醇类，故C一定不是同系物；D.属于饱和一元醛，而属于饱和一元羧酸，两者的官能团不同，故D一定不是同系物。故选A。21、D【详解】设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案选D。【点睛】同一反应，用不同物质表示的反应速率之比=化学计量数之比。22、C【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误；故选C。【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti4+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。二、非选择题(共84分)23、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。24、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。25、探究浓度对化学反应速率的影响蓝色消失的时间4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根据表格数据可知，Na2S2O3溶液的体积不等，而淀粉溶液和碘水的体积相等，因此实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，根据I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，该实验是根据蓝色消失的时间来判断反应的快慢，故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；蓝色消失的时间；(2)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL(②组数据显示)，故Vx=4.0mL；淀粉作为显色剂，检验碘的存在，可根据颜色的变化判断反应的快慢；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小t3＞t2＞t1，故答案为：4.0；t3＞t2＞t1。26、环形玻璃搅拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小【解析】（1）根据量热器的构造可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。（2）A.为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒上下慢慢搅拌，不能用温度计搅拌，错误；B.分多次加入氢氧化钠溶液，易造成热量损失，测定的中和热数值偏小，应该一次性快速加入，错误；C.为减小实验误差，实验应该做2～3次，计算出平均值，只进行一次实验，就用所获得的数据计算中和热显然是不行的，错误；D.用套在温度计上环形玻璃搅拌棒的轻轻地上下搅动，使溶液混合均匀，减小实验误差，正确；综上所述，本题选D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃,反应后温度为23.2℃,反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃,反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量和为100g，比热容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm∆T得生成0.025mol的水放出热量Q=cm∆T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即该实验测得的中和热ΔH＝－51.8kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀盐酸时俯视量筒读数，所量取的盐酸体积偏小，盐酸总量减小，放出的热量会减小，测得的中和热ΔH会偏大；②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，酸碱发生中和，导致反应前后的温度变化量减小，放出的热量会减小，测得的中和热ΔH会偏大；③用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，测得的中和热ΔH会偏大；综上所述，本题答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式；反应生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶；(3)KMnO4溶液本身显紫色；(4)根据c（待测）═分析误差；(5)根据化学方程式计算草酸的浓度，根据草酸的浓度和体积、草酸的摩尔质量计算草酸晶体的质量。【详解】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，离子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反应生成的Mn2+起催化剂作用，加快反应速率，所以该反应发生时产生气体先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身显紫色，所以滴定过程中不需要加入指示剂；达到滴定终点时溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色；(4)盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选A；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，待测液物质的量不变，消耗标准液的体积不变，无影响，故不选B

；读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，读取标准液体积偏小，导致测定结果偏低，故选C；滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选D；(5)设草酸的浓度为xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg样品中H2C2O4·2H2O的质量是，样品中草酸晶体的纯度是。28、6NH4++Fe2O3=