2026届西藏林芝市一中化学高一上期末复习检测模拟试题含解析

2026届西藏林芝市一中化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准 B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味 D．除去水中的不溶性杂质2、下列有关说法中，正确的是A．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性B．钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜C．次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3、1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16g B．18g C．112g D．126g4、关于物质分类正确的组合是()A．A B．B C．C D．D5、下列有关试剂的取用说法不正确的是()A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中 D．取用固体试剂时，可用药匙6、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个 B．5×1022个 C．2.5×1022个 D．2.5×1019个7、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO38、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A． B．C． D．9、碳酸钠的物质类别是（）A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物10、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%11、下列实验操作及现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D12、下列鉴别方法不能达到实验目的的是（）A．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B．用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液C．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D．用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液13、已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物14、下列说法正确的是（）A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质15、下列表格中各项分类都正确的一组是类别类别选项酸碱酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D16、下列实验装置或操作正确的是()A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应18、已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。19、实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。⑷装置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________________________________________________________。20、某校实验室过氧化钠因保存不当变质，课外活动小组称取ag样品，设计用如图装置来测定过氧化钠质量分数。(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是_________。(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温。b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同。c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。(用含a和V的代数式表示)(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”“不影响”)。21、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（_______）A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

过滤是分离溶液和浊液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀时用过滤的方法除去沉淀。【详解】A.给水消毒，没有产生沉淀，不需过滤，故A不选；B.将污水转化为纯水，可以采取蒸馏的方法，故B不选；C.可以用活性炭除去水中的异味，没有产生沉淀，故C不选；D.可以用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，故D选。故选D。2、C【解析】

A选项，与铝反应产生H2的溶液可能是强碱，故A错误；B选项，钠与硫酸铜溶液不能置换出红色的铜，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，故B错误；C选项，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，自来水用氯气消毒杀菌实际是用次氯酸的强氧化性，故C正确；D选项，二氧化硅要与氢氟酸反应，故D错误；综上所述，答案为C。3、D【解析】

根据化学式可知，1molMgSO4·7H2O含有结晶水是7mol，所以质量是7mol×18g/mol=126g，答案选D。4、D【解析】

A.Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，A错误；B.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.CO是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；D.选项中的各种物质分类合理，D正确；故合理选项是D。5、B【解析】

A.胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故A正确；B.用手直接取药品易污染药品，故B错误；C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故C正确；D.取用固体药品一般用药匙或镊子，不可用手拿，故D正确；故答案选B。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6、A【解析】

铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g，根据n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根据N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019个，答案选A。7、C【解析】

A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B、常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误；故选C。8、C【解析】

加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选C。【点睛】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，根据反应过程推导图象是解题关键。9、C【解析】

A.酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；B.碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B错误；C.盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根），阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；D.氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；答案选C。10、D【解析】

设样品中碳酸钠的质量是m；该样品中纯碱的质量分数是×100%，故选D。11、D【解析】

A、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A错误；B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确；答案选D。12、B【解析】

A.胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，淀粉溶液是胶体、氯化钠溶液是溶液，所以可以用丁达尔效应鉴别，故A不选；B.碳酸氢钠和碳酸钠都含有Na元素，焰色反应均呈黄色，不能用焰色反应鉴别，故B选。C.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，CO2不能使品红溶液褪色，可鉴别，故C不选；D.硫酸铝溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀溶解；硫酸镁溶液中加入NaOH溶液，始终有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选B。13、D【解析】

X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。14、C【解析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A错误；B.向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵和水，硫酸根离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B错误；C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1～100nm之间，C正确；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的原因是硫酸电离出阴阳离子，硫酸电解质，三氧化硫不能电离，故SO3是非电解质，D错误；答案选C。【点睛】电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。另外要注意溶液导电能力的强弱与离子浓度、离子电荷有关，与离子种类无关。15、D【解析】

水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；水溶液电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其中只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；碱性氧化物是只能和酸反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。【详解】A.Na2CO3电离产生Na+和酸根离子CO32-，属于盐，不是碱，A错误；B.NaHSO4电离产生的阳离子中含有金属离子Na+、H+，阴离子是SO42-，物质属于盐，不是酸，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，而属于不成盐氧化物，B错误；C.Al2O3能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水，属于两性氧化物，C错误；D.HClO4属于酸，Ba(OH)2属于碱，CO2属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，物质分类合理，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、酸碱的概念及物质类型判断等内容，明确化学概念及物质的组成和性质是解答物质分类的关键。16、A【解析】

A、由图可知，醋酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2与硅酸反应生成硅酸，均发生酸性强的制取酸性弱，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；B、不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C、碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管中盛放碳酸氢钠，大试管中盛放Na2CO3，故C错误；D、NO2能与水反应，收集NO2不能用排水法，应用排气法收集，故D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。18、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气，易发生爆炸，防止生成氯化亚铁。（答案合理就给分）2Fe+3Cl22FeCl3吸收未反应的氯气，以免污染空气防止空气中的水蒸气进入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）A装置烧瓶中发生制备氯气的反应，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）A装置制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，与铁反应时需要净化氯气，因此装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；铁是活泼的金属，能与盐酸、水蒸气反应生成可燃性气体氢气，因此从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气，易发生爆炸，防止生成氯化亚铁。（3）加热时铁和氯气化合生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。（4）氯气有毒、是大气污染物，因此装置F所起的作用是吸收未反应的氯气，以免污染空气，同时还防止空气中的水蒸气进入E中。（5）石灰乳和氯气反应制漂粉精的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20、检查装置气密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反应的CO2，避免影响测定氧气体积a偏小【解析】

过氧化钠因保存不当变质，测定过氧化钠的质量分数。用A装置制取二氧化碳，用B中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入装有Na2O2的C中，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧气中混有的二氧化碳，然后用排水法测定生成的氧气的体积，根据氧气和Na2O2的物质的量的关系可以计算Na2O2的质量分数。【详解】(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是检查装置气密性。(2)B装置出来的气体有二氧化碳和水蒸气，不需要干燥二氧化碳，因为水蒸气虽然也和Na2O2反应，但两个反应中Na2O2和氧气的物质的量之比相同，本实验是通过测定氧气的体积来测定Na2O2的质量分数的，所以水蒸气的存在不影响Na2O2的测定。(3)装置C中发生的主要反应是二氧化碳和Na2O2的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的CO2，避免影响测定氧气体积。(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，应保证气体体积在一定的温度和压强下测定，所以需要先恢复到室温，然后上下移动量筒，使E、F中液面高度相同，以保证气体体积的测定在大气压强下，另外读数时要注意视线要与凹液面的最低点相平，故不合理的是a。(6)标准状况下氧气的体积为VL，氧气的物质的量为mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=mol，所以m(Na2O2)=g，则样品中过氧化钠的质量分数为。(7)实验完成后E到F之间导管内有残留的水，使测得的氧气的体积偏小，所以会使测量结果偏小。21、CBCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+既作氧化剂又作还原剂2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O0.15【解析】

（1）元素化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性；(2)NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2