辽宁省盘锦市兴隆台区辽河油田二中2026届高二化学第一学期期中达标测试试题含解析

辽宁省盘锦市兴隆台区辽河油田二中2026届高二化学第一学期期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项及操作A：B：现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项及操作C：D：现象产生蓝色沉淀试管中液体变浑浊结论待测液中只有Fe2+，无Fe3+非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D2、下列有关化学反应原理的说法正确的是A．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率3、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-14、下列各项叙述中，正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素5、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极6、决定化学反应速率的本质因素是A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质7、下列说法中正确的是A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小B．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶98、某同学做了如下实验:装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中不正确的是A．往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等D．“电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀9、向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是()A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不变C．OH－数目不变D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g10、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、11、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断12、按碳的骨架分类，下列说法正确的是A．属于脂环化合物 B．属于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2属于链状化合物 D．属于芳香烃类化合物13、下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO14、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热为57.3kJ·mol-1。下列热化学方程式中正确的是()A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞-57.3kJ·mol-115、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b16、下列仪器的使用或操作正确的是A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3胶体C．硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液D．称量氢氧化钠固体17、已知：在300K时，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥18、金属原子一般具有的特点是A．半径小 B．电子层数多 C．电子数少 D．最外层电子数少19、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②20、下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化21、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧22、如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO3二、非选择题(共84分)23、（14分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。24、（12分）现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。26、（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（1）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。27、（12分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量/水样的体积)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见上图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热充分反应，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步骤1的目的是__________________________________。（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。_______________（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）____（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。①请补充完整改进后的实验方案：取VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1mol；__________，测定生成CO2的物质的量为n2mol。②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_____________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。28、（14分）（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质BNAINGaN熔点/℃300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。（3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。（4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形.工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________。29、（10分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为______________________。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为__________________________g·cm–3。（只写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A.氯离子浓度相同，可以排除氯离子的影响，铁离子浓度小于铜离子浓度，但右边试管产生气泡较快，可以说明催化活性：Fe3+>Cu2+，A正确；B.生成的溴中混有氯气，氯气能够氧化碘化钾生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性：Br2>I2，B错误；C.铁氰化钾与铁离子不反应，与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可以证明溶液中含有Fe2+，无法确定Fe3+是否存在，C错误；D.生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，则不能证明非金属性：C>Si，D错误；综上所述，本题选A。【点睛】针对选项（D）：设计实验为：把盐酸滴加到碳酸钠溶液中，生成的气体中混有氯化氢气体，因此把混合气体通入到饱和碳酸钠溶液中，除去氯化氢后，气体再通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，可以证明酸性碳酸大于硅酸，非金属性碳大于硅。2、B【详解】A.强酸与强碱的中和反应在常温下即可迅速完成，表明强酸和强碱的中和反应的活化能较小，A项错误；B.升高温度，使反应物分子获得了能量，一部分普通分子成为活化分子，所以活化分子百分数增大，化学反应速率加快，B项正确；C.一个完成了的化学反应的反应热大小归根到底是由反应物的总能量与生成物的总能量的差值决定的，所以使用催化剂可以改变反应历程，但不能改变反应的反应热，C项错误；D.大量事实告诉我们，过程的自发性只能判断过程的方向，但不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，D项错误；答案选B。3、B【详解】反应物为A，20s内△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，容器体积为2L，则v(A)=，同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)=0.045mol·L-1·s-1，v(C)=0.015mol·L-1·s-1，故答案为B。4、B【解析】A.第一周期原子只有一个电子层；B.最外层为第5层,价电子数为4，判断在周期表中位置；C.由基态转化成激发态，吸收能量；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子；【详解】A.第一周期最外层电子排布是ns1过渡到ns2，故A错误；B.最外层为第5层,价电子数为4,位于第五周期IVB族元素,故B正确；

C.基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大,需要吸收能量,故C错误；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一种元素，故D错误；

综上所述，本题选B。5、A【详解】A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；B．正极反应式为FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被氧化，故C错误；D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．故选A．6、D【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。7、B【详解】A.常温下，在稀溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积是个定值，稀释0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()减小，c(H＋)增大，A项错误；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促进的水解，所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，B项正确；C.根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C项错误；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，则有=10-2，得a∶b＝9∶2，D项错误；答案选B。8、D【解析】A项，往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，造成两溶液中氯化钠的浓度不相等，存在电势差，有电流产生，电流表指针会发生偏转，故A项正确；B项，图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，故B项正确；C项，铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，但因为Ⅲ发生的是电化学腐蚀，Ⅰ是普通腐蚀，所以速率不同，故C项正确；D项，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，但铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，故D项错误；综上所述，本题选D。【点睛】对于同一浓度，同体积、同种溶质的电解质溶液，同时插入两个相同的铁电极，用导线连接两个电极，构成闭合回路，因为没有电势差，不能构成原电池，无电流产生；若电解质浓度不同，产生电势差，可以构成原电池，有电流产生。9、B【解析】A、反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故A错误；B、反应后仍为饱和溶液，溶液中Ca2+浓度不变，故B正确；C.加入CaO，消耗水，溶液的质量减少，溶液的体积减小，但c(OH-)不变，则溶液中OH－数目减少，故C错误；D.0.56g氧化钙生成Ca(OH)2质量为0.74g，溶液中的溶剂水减少，原来溶解的氢氧化钙有部分析出，析出的Ca(OH)2质量大于0.74g，故D错误；故选B。点睛：本题考查的是溶解平衡的移动。要注意向饱和石灰水中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，温度不变，溶液的浓度不变，但溶液质量减少，因此各离子的数目减少。10、A【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱【详解】A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；B、在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误；C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；故选A。。11、C【详解】假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡。很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等。这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小。故选C。12、C【详解】A.有机物中含有苯环，属于芳香化合物，A错误；B.有机物中含有碳碳双键，属于环烯烃，B错误；C.该有机物为烷烃，属于链状化合物，C正确；D.有机物含有碳碳双键和醇羟基，不存在苯环，不属于芳香烃类化合物，D错误。答案选C。【点睛】选项A是易错点。环状化合物：分子中含有由碳原子组成的环状结构的化合物。它又可分为两类：①脂环化合物：分子中含有环状结构（不是苯环）的化合物称为脂环化合物，这类化合物的性质和脂肪族化合物的性质相类似，如：环戊烷：，环己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯环的化合物称为芳香化合物。如：苯：，萘：等。13、B【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：(1)手性碳原子一定是饱和碳原子；(2)手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。【详解】A．中右边的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故A不符合题意；B．中左边的碳原子所连接的四个基团有3个是一样的，右边的碳原子不饱和，碳原子不具有手性，故B符合题意；C．中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故C不符合题意；D．CH3CHClCH2CHO中左边第二个碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故D不符合题意；答案选B。14、D【详解】A．HNO3和KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热△H应等于−57.3

kJ/mol，故A错误；B．NH3·H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3·H2O与HNO3生成1mol水时，放出的热量小于57.3

kJ，则反应热△H应大于−57.3

kJ/mol，故B错误；C．CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3

kJ，则反应热△H应大于−57.3

kJ/mol，故C错误；D．NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3·H2O生成1mol水时，放出的热量小于57.3

kJ，则反应热△H应大于−57.3

kJ/mol，故D正确；答案选D。【点睛】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，应注意的是：①稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；②强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；③衡量标准是生成1mol水。15、B【分析】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；B.a处溶液稀释时，溶液酸性增强；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。【详解】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；B.用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；答案选B。16、C【解析】试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯稀释并冷却后再转移至容量瓶，A错误；B、制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，B错误；C、仪器选择和操作均正确，C正确；D、应该是左物右码，且氢氧化钠要再烧杯中称量，D错误，答案选C。考点：考查化学实验基本操作17、A【解析】①C的生成速率与C的消耗速率相等，故正逆反应速率相等，正确；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC，任何情况下都成立，错误；③A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，正确；④C的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体的体积相等，压强始终保持不变，所以混合气体的总压强不再变化不能判断反应达到平衡状态，错误；⑥反应后气体的总质量减少，但是气体总量不变，混合气体的密度不变化，反应达到平衡状态，正确；⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2，可以计算出此时的浓度商与平衡常数相等，可以判断出反应达到平衡状态，正确；不能作为该反应达到平衡状态的标志的是②⑤，A正确；正确选项A。点睛：选项⑦解题是要注意，只有根据浓度商与已知平衡常数的关系，才能判断A、B、C的分子数之比为1∶1∶2时，反应是否达到平衡状态。18、D【解析】每个周期，除了过渡元素和第一周期以外，都是排在前面的是金属。A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径小不是金属原子具有的特点，选项A错误；B.电子层数多也不是金属原子独有的特点，选项B错误；C.原子序数越大电子数越多，电子数少也不是金属原子独有的特点，选项C错误；D.排在元素周期表中每一周期前面的元素原子最外层电子数少，是金属原子具有的特点，选项D正确。答案选D。19、C【详解】有机物CH3-CH=CH-Cl可以发生取代反应，其中含有碳碳双键，能够发生加成反应，能够使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能够发生聚合反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热能够发生消去反应，但是由于其没有自由的氯离子，所以不能够与AgNO3溶液生成白色沉淀，故本题的答案为C。20、C【详解】A．同一个反应的化学平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数改变，故A错误；B．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故B错误；C．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故C正确；D．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与体系压强无关，故D错误；答案选C。21、A【详解】①C生成的速率与C分解的速率相等，反应达平衡状态；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，反应方向相同，不一定达平衡状态；③A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态；④A、B、C的压强不再变化，则浓度不变，反应达平衡状态；⑤因为反应前后气体分子数不等，所以混合气体的总压强不再变化，反应达平衡状态；⑥混合气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，反应方向相反，反应达平衡状态；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，反应不一定达平衡状态；综合以上分析，不一定达平衡状态的是②⑧；故选A。【点睛】若利用两种物质判断平衡状态，则应为二者的变化量之比等于化学计量数之比，并且反应进行的方向相反；若使用一种物质判断平衡状态，则它的正、逆反应速率相等，或浓度、物质的量、百分含量等保持不变；若用整个反应体系的某个量判断平衡状态，则此量应为变量，变量不变，则为平衡状态。22、B【解析】1个晶胞中1个Ti与1个Ba原子紧邻，在整个晶体结构中位于顶点的1个Ti被8个晶胞共用，所以与每个Ti相邻的Ba原子数为8；根据晶胞的结构：该晶胞中含有Ba原子数为1，Ti原子数为8×1/8=1,O原子位于棱上，1个O被4个晶胞共用，因此含有O原子数为12×1/4=3，因此晶体材料的化学式为BaTiO3；B选项正确；综上所述，本题选B。【点睛】用均摊法求晶体中粒子个数比的方法是：

（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。

（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞。

（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子共有1/2属于该晶胞。

（4）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。二、非选择题(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH离子键、共价键【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。25、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色浅黄色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色NaOH【解析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中Na2SO3和H2SO4（浓）反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可观察到装置B中红色逐渐变浅直至完全褪去；二氧化硫进入硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成单质硫，反应为：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到装置C出现浅黄色浑浊；综上所述，本题答案是：KMnO4酸性溶液褪色，浅黄色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，可以证明SO2与品红作用的可逆性；因此，正确答案是：品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色。（4）SO2属于酸性氧化物，能够与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；综上所述，本题答案是：NaOH。26、0.70溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去0.754.5【解析】（1）根据滴定管的结构和精确度来解答；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）；接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；【详解】（1）液面读数0.70mL；（2）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）第1组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；则10mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL27、将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2，并将CO2完全赶出120mg·L－1加热过程中，损失了部分易挥发有机物向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间【分析】（1）将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出；（2）根据反应Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O进行相关计算；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值；（4）根据质量守恒进行求算。【详解】（1）碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳，则步骤1的目的是将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水样中有机物转化而成CO2的物质的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水样的总有机碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加热过程中损失了部分易挥发有机物，因此测定的水样总有机碳一般低于实际值；（4）由于碳酸盐能与酸反应生成二氧