内蒙古平煤高级中学、元宝山一中2026届高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析

内蒙古平煤高级中学、元宝山一中2026届高一化学第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器对应名称正确的是（

）A．蒸发皿

B．三脚架

C．长颈漏斗

D．蒸馏烧瓶2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-3、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI4、下列离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO5、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．硫酸镁 B．氧气C．二氧化碳 D．氧化钙7、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．过滤8、摩尔质量的单位是()A．克B．摩尔C．克/摩尔D．摩尔/克9、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C．铁与盐酸；铁与稀硫酸D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸10、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-11、原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤12、下列反应的离子方程式正确的是A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓13、核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋214、下列说法中正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB．28gCO和N2的混合气体所含的原子数为NAC．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA16、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl217、实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱18、将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+419、下列事实与胶体性质无关的是（）A．明矾用作净水剂 B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．清晨在密林中看到缕缕光束 D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀20、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应的实质是电子的转移C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强21、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂22、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO、OH-C．K+、CO、OH- D．K+、H+、Cl-二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。24、（12分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。25、（12分）某实验室欲用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_________，配置溶液需要硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位有效数字）。（2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线B．忘记将洗涤液转入容量瓶C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D．溶液未冷却即转入容量瓶E．定容时俯视刻度线26、（10分）用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却

B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．检查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处

F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

(1)完成上述步骤中的空白处。

(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：

（_____）→（_____）→（_____）→B→（_____）→（_____）→（_____）

(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。（选填字母）

A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．1000mL

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将____________

B．定容时仰视容量瓶刻度线_________27、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）______________；（2）写出③的离子方程式____________；（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）____；检验该物质是否存在的方法是__________。28、（14分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。A．如图所示的仪器中有三种是不需要的B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为___mL。②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视容量瓶刻度线29、（10分）A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素L层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____（2）A离子的结构示意图为_____（3）B原子的轨道表示式为_____，C原子有_____种不同运动状态的电子（4）D离子的最外层电子排布式为_____（5）D单质与A2B反应的化学方程式为_____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

此题考查实验器材的名称。【详解】A.是坩埚，故不正确；B.是泥三角，故不正确；C.是分液漏斗，故不正确；D.是蒸馏烧瓶，故正确；​故正确答案为D2、C【解析】

氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。【详解】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，就是由于氯水中含有Cl2，A正确；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，说明氯水中含有H+，B正确；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，是因为HClO、Cl2都有强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明氯水中是否含有HClO，C错误；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；故选C。3、B【解析】

氯元素的非金属性强于溴和碘的，所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘，单质溴易挥发，固体碘易升华，所以最后残留的固体是氯化钠。答案选B。4、B【解析】

A．含Cu2+的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，故A错误；B．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B正确；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO在酸性条件能发生反应生成水和二氧化碳，故D错误；故选B。5、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。答案选D。6、C【解析】

由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，，，二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反应，氧气和氢氧化钠溶液不反应，氧气与Fe反应，氧化钙和碳不反应，“五连环”中有空缺的一环应填入的物质为CO2。故选C。7、C【解析】

由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。8、C【解析】

摩尔质量的单位是克/摩尔。【详解】A.克是质量的单位之一，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；C.克/摩尔摩尔质量的单位之一，故C正确；D.摩尔/克与题意摩尔质量的单位不符，故D错误；故选C。9、B【解析】

A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。10、C【解析】

A．含Fe3+的溶液显黄色，与无色溶液不相符，A不符题意；B．Cu2+离子会和OH-离子反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应而不能大量共存，B不符题意；C．在强碱溶液中：Na+、K+、、之间不反应且不与OH-反应，可以大量共存，C符合题意；D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能与H+发生反应而不能大量共存，D不符题意；答案选C。11、C【解析】

与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86－83＝3，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18－3＝15，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。综上所述，答案为C。12、D【解析】

A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误；D.反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。答案选D。13、C【解析】R原子的质子数、电子数为A—N，R2＋的电子数为A－N－2，答案为C14、D【解析】

A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；C、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。15、C【解析】

A.气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B.根据n=mMC.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D.根据n=mM，124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA【详解】A.标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO和N2的混合气体的物质的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NC.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子，C正确；D.根据n=mM，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n=mM=124g124g/mol16、A【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。17、C【解析】

根据题意可知，甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。综上所述，本题应选C。【点睛】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸（如盐酸，硫酸）；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱（如氢氧化钠，氢氧化钙）；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质可分为金属单质（如铜，锌）和非金属单质（如红磷，硫，碘）。18、C【解析】

假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理选项是C。19、D【解析】

A.明矾用作净水剂是因为形成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，故A与胶体性质有关；B.在豆浆里加入盐卤做豆腐是利用胶体的聚沉现象，故B与胶体性质有关；C.清晨在密林中看到缕缕光束，是因为空气中形成胶体，产生丁达尔现象造成的，故C和胶体性质有关；D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀是因为生成的氢氧化铁难溶，故D与胶体性质无关，故选D。20、B【解析】

A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C项错误；D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。【点睛】熟记氧化还原反应概念的小方法：“升失氧、降得还”，即化合价升高失去电子，对应元素发生氧化反应，化合价降低得到电子，对应元素发生还原反应。21、A【解析】

A．亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐应被还原，故A错误；B．服用维生素C可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+，体现了维生素C的还原性，故B正确；C．维生素C可解毒说明维C可将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；D．维C可将Fe3+还原为Fe2+，则Fe3+为氧化剂将维生素C氧化，故D正确；故选A。22、C【解析】

以甲烧杯呈蓝色为突破口，所以甲中含有Cu2+，因为离子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因为电荷守恒，所以甲中必须含有阴离子，乙中必须含有阳离子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中离子为：K+、CO、OH-，故C项正确；故答案为C。二、非选择题(共84分)23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。25、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根据物质的量浓度c=1000×ρ×ω/M进行计算；

（2）先根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积确定量筒的规格，然后根据浓溶液来配制稀溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；

（3）根据c=n/V分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低。【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根据溶液稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，综上所述，本题答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根据（1）可知，需用浓硫酸的体积为5.4mL，所以选择10mL量筒，配制溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需仪器依次为：10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；正确选项D；综上所述，本题答案是：D。

（3）A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故A错误；

B．忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故B错误；

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故C错误；

D．溶液未冷却即转入容量瓶，等溶液冷却下来，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；

E．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；

综上所述，本题选DE。26、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌DACEGFB偏高偏低【解析】

(1)浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；

(4)A．用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；B．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。27、CuSO4、CaCl2K2SO4BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑NaCl取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含【解析】

①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠。【详解】（1）由分析可知，固体混合物中肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案为：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；（2）③为碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，检验氯化钠的方法是取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含，故答案为：取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含。【点睛】本题为物质推断题，侧重于物质的性质的考查，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀气体等反应特征是解题突破口。28、4.0C62.5BDAD【解析】

（1）根据c(NaClO)=计算溶液的物质的量浓度；（3）①根据c=计算浓硫酸物质的量浓度,根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；③分析操作对溶