安徽省师范大学附属中学2026届化学高三第一学期期中经典模拟试题含解析

安徽省师范大学附属中学2026届化学高三第一学期期中经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L硫酸铜溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加热，结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是A．药品的加入顺序错误 B．乙醛太少C．NaOH溶液不够 D．硫酸铜溶液不够2、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．Y的单质应该保存在水中D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低3、下列指定反应的离子方程式正确的是A．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2OB．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I－+3Cl2＝4Fe3++6Cl－+I2D．Fe2O3和稀HNO3的反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O4、根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6gFe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3NAB．在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C．在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA6、材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的是A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏B．国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”C．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料D．纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性7、常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性8、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（）选项实验现象结论A向溶液中滴入几滴溶液，再滴加几滴溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色絮状沉淀生成Ksp：B用pH试纸分别检验等浓度溶液和溶液前者试纸变蓝比后者更深些水解能力强于C分别加热蒸干溶液和溶液前者能得到固体；后者得不到固体不易挥发，易挥发D向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为或A．A B．B C．C D．D9、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应10、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩11、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18molC．每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有2/5被氧化12、室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3B．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)C．向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+)<c(NH3·H2O)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大13、下列过程没有发生化学反应的是()A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用活性炭去除冰箱中的异味 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液B向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出现白色沉淀，继续滴加0.2mol/L

FeCl3溶液有红褐色沉淀产生Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X中含有Na+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D15、下列说法中正确的是(

)A．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体16、下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气二、非选择题（本题包括5小题）17、合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。（2）E中官能团的名称是氨基、____________。（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是___________。（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是___________、___________。（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。a.为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b.属于酯类，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。18、下图是中学常见物质间的转化关系。已知：①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；②E为常见金属，J为红褐色沉淀；③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式____________________________________________________。（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。19、实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。请回答下列问题：（1）A中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_____。（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺________装置，B部分还应补充_______装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式____。（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是__________、__________、__________（不考虑Cl2的挥发）。20、干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为__________________；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为___________，试管口不能向上倾斜的原因是________，装置3中试剂为KOH，其作用为___________；(3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________________。(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸点高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的21、有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。（2）②的反应类型是____,F的结构简式为______。（3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。（5）写出反应①的化学方程式:_____________。（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】乙醛和新制的Cu(OH)2反应是在碱性环境下、加热进行，计算反应后浊液是否为碱性。【详解】用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，取0.5mol/L硫酸铜溶液1mL，与氢氧化钠溶液恰好反应生成氢氧化铜，需要1mol·L－1NaOH溶液体积=1mL×0.5mol·L－1×2/1mol·L－1=1mL，故硫酸铜与NaOH恰好反应，NaOH不够量，不是碱性条件，故加热无红色沉淀出现，故选C。【点睛】注意醛与新制氢氧化铜、银氨溶液反应需在碱性条件下进行。2、A【解析】Y是短周期主族元素中原子半径最大的，Y为Na元素；X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，X为N元素；其中X、Z同族，Z为P元素；W的单质以前常用于自来水消毒，W为Cl元素。【详解】A．P的最高价氧化物的水化物为磷酸，能形成多种含Na元素的盐，如磷酸钠，磷酸二氢钠等，故A正确；B．Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定强于P，如次氯酸是弱酸，磷酸为中强酸，故B错误；C．Na能够与水反应，故C错误；D．氨分子间能够形成氢键，沸点高于PH3，故D错误；故选A。3、D【解析】A．用少量Ca(OH)2与NaHCO3反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故A错误；B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；C．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，首先氧化碘离子，0.8mol碘离子完全反应需要消耗0.4mol氯气，反应的离子方程式为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故C错误；D．Fe2O3溶于稀HNO3的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确；故选D。4、C【解析】A、氯气具有强氧化性，可氧化Fe2＋和Br－，当氯气足量时，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；B、表中②H2O2中O元素化合价由－1升高到0，生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；C、表中④的离子方程式为2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化学计量数为16，故C正确；D、表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，故D错误。综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查氧化还原反应的知识。在氧化还原反应中应满足“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，本身作氧化剂，在氧化还原反应中可根据得失电子守恒进行配平，据此解题。5、A【解析】试题分析：A、Fe与足量稀HNO3发生反应，生成正三价的铁离子，正确；B、铝离子会发生水解，因此在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有小于0.1NA个Al3+，错误；D、这是个可逆反应，不可能进行到底，错误；D、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用22.4L/mol，错误。考点：氧化还原、水解、平衡等有关知识。6、C【详解】A.沸石具有强吸附性，故发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏，故A正确；B.国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”，故B正确；C.当光照发生变化时，由半导体材料做成的光敏电阻的阻值可发生变化，可以感知条形码，故C错误；D.纳米材料的尺寸已接近光的波长，加上具有大表面的特殊效应，因此具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性，故D正确；故选C。【点睛】7、D【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。这表现了浓硫酸的强氧化性。故D正确。而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。本题的正确选项为D。点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。8、C【详解】A．由于氢氧化钠过量，沉淀都是由加入的盐溶液与氢氧化钠溶液反应生成的，不存在沉淀的转化，不能证明溶度积的大小，故A错误；B．NaClO溶液含有次氯酸根离子，具有氧化性，可水解生成次氯酸，具有漂白性，可以将pH试纸漂白，导致实验现象不准确，无法比较二者的水解能力，故B错误；C．加热氯化镁溶液水解生成氢氧化镁和氯化氢，HCl易挥发，得到的是氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体，可知与酸的挥发性有关，故C正确；D．使品红褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，故D错误；答案选C。9、D【详解】A．R的分子式为C10H8O2，A项错误；B．苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；C．－CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；D．R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；答案选D。【点睛】确定多官能团有机物性质的步骤：（1）找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、羧基等等；（2）联想每种官能团的典型性质；（3）结合选项分析对有机物性质描述的正误。注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。10、D【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热，可能产生液滴飞溅，所以实验时要做好个人防护，本题四个选项中防毒面罩不需要，所以答案选D。11、B【解析】A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，正确；B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，错误；C．每产生1molO2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，正确；D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有2/5被氧化，正确；故选B。【点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数；反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。12、B【解析】A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A正确；B.NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故B错误；C.向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液反应后生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)=c(Na+)，故C正确；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，c(CH3COO-)，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)减小，但电离平衡常数不变，因此c(CH313、C【解析】A.高锰酸钾溶液氧化乙烯，发生化学反应；B.碳酸钠水解产生的氢氧化钠与油脂发生反应；C.利用活性炭的吸附作用，没有发生化学反应；D.铁粉与氧气发生氧化还原反应。故选C。14、D【详解】A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，故A错误；B、向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出现白色沉淀，此时氢氧化钠有剩余，继续滴加0.2mol/L

FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B错误；C、用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液X中含有Na+，玻璃中含有钠元素，不能用玻璃棒，故C错误；D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+把I-氧化为碘单质，故D正确；故答案选D。15、A【详解】A．氧气转化为臭氧的反应中，有单质参加和生成，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B．Al2O3为两性氧化物，Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，均为离子化合物，故B错误；C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，反应后分子总数多于2NA个，故C错误；D．将分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质的直径大小划分的，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为A，要转移同素异形体间的转化，有单质参加和生成，不属于氧化还原反应，要记住这些特殊的例子。16、D【解析】A.用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A错误；B.氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B错误；C.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C错误；D.氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基（键）酸性高锰酸钾溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下结构任写一种）（路线合理即可）【分析】本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物官能团的识别，有机物结构简式和有机反应方程式的书写，有机反应类型的判断，限定条件下同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，据以上分析解答。【详解】A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，（1）A属于芳香烃，A的结构简式为；（2）由E的结构简式可知，E中官能团的名称为氨基、酯基；（3）C的结构简式为，反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；（4）反应⑥是将中-CH3氧化成-COOH，试剂ii是酸性高锰酸钾溶液。反应⑦是的水解反应，试剂iii是NaOH溶液；（5）反应①~⑦依次为取代反应、氧化反应、取代反应、还原反应、取代反应、氧化反应、取代反应，属于取代反应的是①③⑤⑦；（6）J的结构简式为，J的同分异构体属于酯类且能发生银镜反应，则结构中含有HCOO-，J的同分异构体为苯的二元取代物，其中一个取代基为-OH；符合条件的同分异构体有：（1）若两个取代基为-OH和-CH2CH2OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、、；（2）若两个取代基为-OH和-CH（CH3）OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、、；符合条件的同分异构体共6种；（7）由单体和发生缩聚反应制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的对位引入-OH，先由与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应生成，然后在NaOH溶液中发生水解反应生成，酸化得；由合成，在侧链上引入官能团，先由与Cl2在光照下发生侧链上的取代反应生成，在NaOH溶液中发生水解反应生成，发生催化氧化生成；合成路线为：。18、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2,电子式为；因此，本题正确答案是:；

(2)反应①的化学方程式为:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.5×22.4=11.2L；因此，本题正确答案是:11.2；（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；因此，本题正确答案是:HNO3；Ca(OH)2。19、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加热盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴）C2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制取ClO2气体，由实验装置可知，A中发生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加热，可保证温度恒定；B为收集ClO2的装置，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，B需要冰水冷却；C装置为尾气处理装置，装置不能密封，需要有出气口，据此分析解答(1)～(3)；(4)低温下氯气与KOH反应生成KCl、KClO，加热时氯气与KOH反应生成KCl、KClO3，结合图中66℃时甲最多、丙最少判断。【详解】(1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加热装置，B部分还应补充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)装置，还有一处设计明显不合理的是C，故答案为：水浴加热；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案为：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低温下氯气与KOH反应生成KCl、KClO，加热时氯气与KOH反应生成KCl、KClO3，结合图中66℃时甲最多、丙最少，则在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是KClO；继续通入适量Cl2，将溶液加热，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，则图中甲、乙、丙依次表示的离子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案为：KClO；Cl-；ClO3-；ClO-。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意解反应的方程式分析判断，低温下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，温度高于66℃时3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。20、稀盐酸浓H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干燥剂（干燥氨气）降低温度，使平衡正向移动提高产量A【分析】(1)用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)实验室用固体NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等。【详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化