2026届云南省大理州新世纪中学化学高三第一学期期中教学质量检测试题含解析

2026届云南省大理州新世纪中学化学高三第一学期期中教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组()①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③碱性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO⑤常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．1组 B．2组 C．3组 D．4组2、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是A．NVP具有顺反异构B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好3、下列对图像的叙述正确的是甲乙丙丁A．图甲可表示压强对反应：的影响B．图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C．若图丙表示反应：，则、D．图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物5、下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A．闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．闭合开关K时，当有0.1molNa＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12LD．闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑6、“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C．甲和丙中同种元素化合价不可能相同D．丁物质一定是非金属单质7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC．64gSO2含有氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA8、H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是A．M为H2OB．还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，转移的电子为0.6mol9、下列说法不正确的是()A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅10、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥11、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度12、下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO313、某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：，镍粉是反应I、II的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：由图可知，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是()A．反应I的速率增加，反应II的速率不变B．反应I的速率不变，反应II的速率增加。C．反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快D．反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快14、我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B．“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关15、下列离子方程式书'与正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．硫化钠溶液呈醎性：S2-+2H2OHS-+2OH-C．用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2H++2C1-=H2↑+C12↑16、对下列化学用语的理解正确的是()A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇17、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×107,K2=5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+=Al3++2H2OB．M点时生成的CO2为0.05molC．原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2D．V1:V2=1:418、下列物质的分类正确的一组是()

A

B

C

D

电解质

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe(OH)3

混合物

漂白粉

明矾

水玻璃

冰水混合物

酸性氧化物

CO2

NO2

SiO2

CO

酸

HClO

CH3COOH

H2SiO3

HNO3

A．A B．B C．C D．D19、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数的值A．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入过量：D．向溶液通少量：20、下列说法正确的是（）A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=D．室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同21、化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3具有碱性，可用作制冷剂B．Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂C．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂D．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂二、非选择题(共84分)23、（14分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的结构简式是_____________，M中官能团的名称是________________，(2)写出B→C的化学反应方程式________________________________________。写出G的结构简式______________________________________(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_________________________________________________________________________。(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________(5)请设计由CH2=CHCH2OH制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______________________________II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：_______________________________________（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_________________25、（12分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是________。(2)流程中，需将滤液转移到____(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到____，停止加热。II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物：(3)配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。(4)加热过程，A中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集气瓶能收集到氧气，________(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_______。26、（10分）某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，部分实验装置如下：（1）上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置A制取氧气的化学方程式________________________________。上述可用于收集氧气装置是_______________（用装置字母序号填空）。（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：已知信息：Ⅰ、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ、Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ、Cu2O+H2SO4

＝CuSO4

+Cu+H2O提出问题：红色固体含有什么物质？①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；假设三：_______________________________________（请补充完成假设三）。②实验探究：（将实验现象填写入表中空格）实验操作实验现象实验结论a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中_________________________假设一成立b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中__________________________假设二或假设三成立③若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立，所以应进行进一步的数据处理：甲同学称取wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，__________（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算：若m的取值范围为：w>m>______________，则假设三成立；④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。27、（12分）I.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去VmLNa2S2O3溶液，反应的方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定终点时颜色的变化是________________（2）该油脂的碘值为__（用相关字母表示）（3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同学现要从测定油脂碘值实验的含碘废液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，设计了如下实验过程：（4）A溶液是某还原剂，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃仪器为__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入适量Cl2，在30～40℃反应（实验装置如图所示）．实验控制在30～40℃温度下进行的原因是______________，通入氯气不能过量的原因是____________，锥形瓶里盛放的溶液为_______。28、（14分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化。请按要求回答下列相关问题：(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中Sn2+转化为Sn4+，该反应的离子方程式为_______。(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：_______________________。②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________________。③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_________________________。④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________________，证明已洗净。⑤步骤Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶体的操作依次为________、________、过滤、洗涤、低温干燥。29、（10分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式__，该反应(填高温、低温)__能自发进行。(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：①温度：T1______T2(填“＜”或“＞”)。②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=___L/mol(保留两位有效数字)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率(CO)=____。③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。(3)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2V正（NO2）=V逆（N2O5）d.气体的密度保持不变(4)用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】①酸性溶液中存在大量H+，ClO－与H+能够反应生成弱电解质HClO，且ClO－能氧化I-，因此该组微粒不能大量共存；②含溶液呈紫红色，不能在无色溶液中大量共存；③碱性溶液中存在大量OH-，该组微粒之间相互之间不会发生反应，因此能够大量共存；④含Fe3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，该组微粒之间不会发生反应，且与H+、OH-均不会反应，因此能够大量共存；⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，强碱性条件下Al3＋能与OH-之间会发生反应而不能大量共存；综上所述，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2组，故答案为B。2、B【分析】如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。【详解】A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；B.–OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误；D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误；答案选B。【点睛】常见亲水基：羟基、羧基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。3、C【分析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则x<2，分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则T1>T2，故C正确；D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH-)，故D错误；答案：C4、C【分析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。【详解】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。5、C【解析】当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以左边是负极，右边是正极。A、闭合K时，I左边是负极，右边是正极，根据异性电荷相吸原理，所以钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误；B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B错误；C、闭合K时，当有0.1mol钠离子通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故C正确；D、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为2H＋+2e－=H2↑，故D错误；故选C。6、C【分析】根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根据选项解答。【详解】A.该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生了变化，所以反应为氧化还原反应，A正确；B.配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，B正确；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，C错误；D.丁物质为氮气，由于只含有N元素一种元素，所以属于非金属单质，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题主要考查了元素种类、元素的化合价、物质的分类方法等方面的内容，根据图示，结合CO2分子是直线型分子及原子半径大小关系，写出方程式即可解答，本题难度不大。7、C【解析】A.常温常压下124gP4为1mol，一个P4中所含6个P—P键，故1molP4数目为6NA，故A错误；B.常温下Cl2和足量氢氧化钠溶液发生的是歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2充分反应，转移电子数目为NA，故B错误；C.64gSO2为1mol，故含有氧原子数为2NA，故C正确；D.标准状况下，22.4LH2O为液体，无法计算含有的分子数，故D错误；答案：C。8、D【详解】A.根据原子守恒，对比方程式中前后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2＋，还原产物是As，B项正确；C.结合B中分析可知氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62－，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C项正确；D.7.5gAs的物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol×3=0.3mol，D项错误。故选D。9、D【详解】A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素是第IVB的元素，属于过渡元素，A正确；B.港珠澳大桥用到的合金材料，合金具有比成分金属的强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确；C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；D.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是二氧化硅，D错误；故合理选项是D。10、C【详解】①合成纤维是有机高分子材料，错误；②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，错误；⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。故选C。【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。11、C【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。12、D【解析】A、分液漏斗在分液时要“上倒下流”，A正确；B、碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体，碳酸钠受热不分解，现象不同，可以区分，B正确；C、胶体不能透过半透膜，Cl－可以透过半透膜，渗析可用于胶体的精制，C正确；D、NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，D错误；答案选D。13、D【分析】Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加；从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快。【详解】由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量（mmol）即可以代表化学反应的平均速率，Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，答案选D。14、B【详解】A．蜡烛的燃烧反应属于氧化还原反应，故A正确；B．明矾只有净水作用，没有杀菌作用，故B错误；C．树肤、麻头中富含纤维素，故C正确；D．空气属于胶体，海市蜃楼的出现是光的一种折射现象，所以和胶体知识有关，故D正确；答案选：B。15、A【解析】A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；B.硫化钠的水解分步进行：S2-+H2OHS-+OH－，HS-+H2OH2S+OH－，而且溶液的碱性主要取决于第一步水解，故B错误；C.用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。故选A。点睛：离子方程式要满足以下条件：符合事实；符合质量守恒定律；符合电荷守恒关系。16、A【详解】A．12C与14C互为同位素，二者质子数相同，原子结构示意图相同。故A正确；B．比例模型：可以表示水分子，但不可以表示二氧化碳分因为二氧化碳分子为直线型分子。故B错误；C．羟基电子式为：，氢氧根离子电子式为：，故C错误；D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，但乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。比例模型应符合原子半径的相对大小、分子实际构型等；书写电子式常见的错误有：漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。17、D【解析】A、根据H2CO3和Al(OH)3的电离平衡常数，得H＋能力大小：AlO2－>CO32－>HCO3－，滴加盐酸发生：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，继续滴加盐酸发生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此a曲线表示的是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故A错误；B、根据图像，M点是CO32－完全转化成HCO3－，即发生CO32－＋H＋=HCO3－，没有CO2产生，故B错误；C、根据A选项分析，a线发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO2－全部转化成Al(OH)3，消耗H＋的物质的量50×10－3×1mol=0.05mol，则n(AlO2－)=0.05mol，b线发生CO32－＋H＋=HCO3－，CO32－全部转化成HCO3－，消耗H＋的物质的量为(100－50)×10－3×1mol=0.05mol，则n(CO32－)=0.05mol，原溶液中CO32－和AlO2－的物质的量之比为0.05：0.05=1：1，故C错误；D、当加入V1mL盐酸时，溶液中n(HCO3－)=n(CO32－)=0.025mol，因此共消耗盐酸的体积为V1=(0.05＋0.025)×1000/1mL=75mL，当盐酸体积为V2时，溶液中溶质为NaCl和AlCl3，根据元素守恒，因此n(HCl)=n(Na＋)＋3n(Al3＋)=[0.05×2＋0.05＋3×0.05]mol=0.3mol，则V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正确。答案选D。18、C【分析】

【详解】A.氨气自身不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B.明矾是十二水合硫酸铝钾，为盐，是纯净物，二氧化氮不属于酸性氧化物，故B错误；C.硝酸铵为盐，是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正确；D.冰和水的化学式均为H2O，属于纯净物，一氧化碳既不与酸反应，也不与碱反应，属于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选C。19、C【详解】依据电离常数分析可知，酸性：，再根据较强酸制较弱酸的原理分析反应能否进行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中过量，盐酸和碳酸钠反应生成和反应生成和，反应的离子方程式应为，A错误；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和反应生成和不能和反应，反应的离子方程式为，B错误；C．向溶液中通入过量反应生成和，反应的化学方程式为，C正确；D．向溶液中通入少量反应，因酸性：，故反应生成和，反应的化学方程式为，D错误；故答案为：C。20、C【详解】A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，稀释促进电离，所得溶液的pH应大于8，故A错误；B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，CH3COONa溶液过量，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，故B错误；C．HClO与HF的混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(F－)+c(ClO－)+c(OH－)，c(H+)=++，c(H+)=，故C正确；D．等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，氯化铵溶液的浓度大，则氯化铵溶液中离子浓度较大，导电能力强，故D错误；答案选C。【点睛】C项的形式是将电荷守恒，水的离子积常数，电离平衡常数综合在一起，需要学生熟练应用溶液中各离子的浓度关系。21、C【分析】A、亚硫酸盐具有还原性易被氧化剂氧化；B、金属铜被氧化剂S氧化为低价态；C、活泼金属可以和醇发生反应生成氢气；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和盐发生置换反应。【详解】A、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成SO2，选项A错误；B、氯气氧化性强于S，金属铜被氧化剂S氧化到低价态+2价，选项B错误；C、活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气，选项C正确；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生物质的性质知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的梳理和归纳是关键，难度不大。22、D【解析】A、液态NH3气化时吸收热量，可用作制冷剂，故A错误；B、Al(OH)3分解时吸收热量，生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，可用作聚合物的阻燃剂；C、水玻璃不燃烧、不支持燃烧，具有粘合性，则用作生产黏合剂和防火剂，与碱性无关，故C错误；D、CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、羧基如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知，C为，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为；由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为，根据M()的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；(2)B→C的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；；(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；(5)由CH2=CHCH2OH制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。24、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】试题分析：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B为氨气，E为红棕色气体，E为二氧化氮；则A为氮气；X为氧气；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a点开始生成二氧化碳，所以A点的溶质为NaHCO3NaCl。考点：本题考查元素化合物的性质。25、加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解蒸发皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O红棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)检验产物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明分解产物中含有NH3【分析】Ⅰ．称取一定量铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热，过滤将FeSO4滤液中加入(NH4)2SO4晶体，加热搅拌至全部溶解，再蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干可得产品硫酸亚铁铵晶体；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O在A装置中受热分解，生成红棕色Fe2O3，B中吸收碱性气体NH3，还会产生白色沉淀BaSO4，C中品红褪色，说明生成了SO2、最后用排水收集法收到难溶性的N2。【详解】(1)适当加热可以加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解；(2)蒸发需要在蒸发皿中进行，所以需将滤液转移到蒸发皿中，蒸发溶液时，当观察到表面有晶膜生成时停止加热；(3)氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，硫化合价降低，根据电子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根据方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O在A装置中受热分解会生成红棕色Fe2O3，所以加热过程中A中固体逐渐变为红棕色；FeO溶于酸可以产生Fe2+，亚铁离子具有还原性，所以可先用稀硫酸(盐酸也会还原高锰酸钾，所以不用盐酸)溶解FeO，再滴加酸性高锰酸钾溶于，若溶液褪色则有FeO，反之则无，故选BD；(5)SO2不与氯化钡溶液反应，所以B中产生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(6)SO2可用使品红褪色，所以C的作用是：检验产物中是否含有SO2；(7)因为收集到的不是纯的氧气，所以不能用带火星的木条检验；(8)检验NH3就是检验B溶液中是否含有NH，操作方法为：取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明分解产物中含有NH3。26、2H2O22H2O+O2↑B、C红色固体为Cu和Cu2O混合物无明显现象部分红色物质溶解，溶液呈蓝色过滤4w/9或64w/144【解析】（1）.上述A装置是固液不加热制气装置，制取氧气时可以采用双氧水在二氧化锰的作用下分解制氧，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑，氧气难溶于水同时密度比空气大，所以可以采用B、C装置来收集氧气，故答案是：2H2O22H2O+O2↑；B、C；(2).①.氢气还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，因此可猜想反应后生成物为：铜或氧化亚铜或铜与氧化亚铜的混合物；故答案为：红色固体为Cu和Cu2O混合物；②.稀硫酸不能与铜发生反应，而氧化亚铜可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水；因此，当无现象时，说明固体中只含有铜；而溶液变成蓝色时，说明红色固体中含有氧化亚铜；氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜，使溶液中出现红色的铜，所以不能确定原红色粉末中是否一定含有铜，故答案为：无明显现象；部分红色物质溶解，溶液呈蓝色；③.要得到剩余的红色固体，先进行过滤实验，在通过洗涤、干燥；假设Wg红色固体全部是Cu2O，反应后生成铜的质量为mg，Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144

64

W

m=m=

若m>，说明红色固体中原本就含有铜，则假设三成立，故答案为：过滤；4w/9或64w/144。27、溶液的蓝色褪去且半分钟不改变(25400y-12.7cV)/x低将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层分液漏斗、烧杯萃取、分液、蒸馏温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小过量的氯气会将碘单质氧化为IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉变蓝色,碘完全反应后,蓝色褪去；

(2)根据Na2S2O3的物质的量求出与其反应的碘的物质的量,再求出与油脂反应的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大,则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大,所以与油脂反应的碘偏少。II.往含碘废液中加入还原性的物质,将废液中的I2还原为I-,油脂不溶于水,用分液的方法分离得到油脂和溶液,然后在溶液中加强氧化剂氯气氧化碘离子,萃取、分液、蒸馏得到碘单质,达到分离提纯的目的；

(4)还原剂的加入是还原废液中的碘单质为碘离子；

(5)操作①是分液,根据分液操作选择仪器；

(6)操作②是水溶液中得到碘单质的提取方法，是萃取、分液、蒸馏分离得到碘单质；(7)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；过量的氯气会将碘单质氧化为碘酸盐,氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质。【详解】I.(1)过量的I2用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),碘与淀粉的混合溶液显蓝色,当碘完全反应后,蓝色褪去,且半分钟不改变颜色即达到滴定终点；

因此，本题正确答案是：溶液的蓝色褪去且半分钟不改变。

(2)过量的I2用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,则与油脂反应的碘的物质的量为（y-0.5c×V×10-3）mol,设碘值为mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，计算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本题正确答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大,则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少，则测得的碘值偏低；

因此，本题正确答案是:低。II.往含碘废液中加入还原性的物质,将废液中的I2还原为I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分离得到油脂和溶液,然后在溶液中加强氧化剂氯气氧化碘离子,萃取分液蒸馏得到碘单质,达到分离提纯的目的,

(4)A溶液是某还原剂，加入目的是还原废液中的碘单质为碘离子，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是：将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层；

因此，本题正确答案是:将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层。

(5)操作①是分液,根据分液操作选择仪器为分液漏斗、烧杯；

因此，本题正确答案是:分液漏斗、烧杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘单质的提取方法，是萃取、分液、蒸馏，分离得到碘单质，溶液中加入萃取剂，萃取碘单质，通过分液漏斗分液得到有机萃取层，通过蒸馏得到碘单质；

因此，本题正确答案是：萃取、分液、蒸馏。

(7)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小,温度越高,氯气的溶解度越小,反应越不充分。过量的氯气会将碘单质氧化为IO3﹣，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而温度太低，反应速率较慢，所以应该在30～40℃温度条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒