福建省三明市2026届化学高二上期末检测试题含答案

福建省三明市2026届化学高二上期末检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜02、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．NH4ClNH3↑＋HCl↑3、如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H64、下列各组烃一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H105、某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)6、下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是A．原子半径：Y<W<ZB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W形成共价化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应8、下列物质性质与应用对应关系正确的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D．Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂9、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．盐析 D．升华10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋11、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（）A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率12、下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．同价态阳离子甲比乙氧化性强C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡13、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．实验②的温度高于实验①的温度B．实验②平衡时Y的转化率为60%C．实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂D．反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>014、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变15、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定达到滴定终点时俯视读数D．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤16、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．降低体系温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后不能生成2molNH317、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深18、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成19、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生B．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)<pH(硼酸钠)C．硼酸为三元酸D．饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解20、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行21、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，((M+)=c(R+)C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍22、在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是A．单位时间内消耗的同时生成B．的物质的量之比为2：1：2C．的物质的量浓度不再变化D．的质量不再变化二、非选择题(共84分)23、（14分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图____________________。某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____24、（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。25、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。26、（10分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：①仪器A的名称是________。②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。①图中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。28、（14分）A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________D的固态氧化物的晶体类型是________。30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol29、（10分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列问题：在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。

参考答