赤峰市2026届高三年级11·20模拟考试化学试题（含答案）

秘密★启用前

赤峰市高三年级11·20模拟考试试题

化学2025.11

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在

相应位置。本试卷满分100分。

2．作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求）

1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是

A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳

C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素

D.大理石可用于制砚台，主要成分为硫酸盐

2．下列有关化学用语正确的是

14

A．中子数为8的C核素：8

B.Na2O的电子式：�

C.H2O的球棍模型：

D.基态V原子价层电子轨道表示式：

3．赤峰地区矿产资源丰富，下列说法错误的是

A.翁牛特旗所产沸石的主要成分为硅酸盐，可用于吸附污水中的重金属离子

B．元宝山区的煤炭可通过气化技术转化为合成气，合成气的主要成分为CO2和H2

C.林西铜矿开采历史悠久，可将矿石煅烧后再通过热还原法冶炼得到金属铜

D.巴林右旗盛产巴林石，加工过程中产生的粉尘分散于空气中形成的气溶胶，

可观察到丁达尔效应

4．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为+23+3=2+

32+2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

�𝐾����

A�.3�2g↑单质�S中↑含有的p电子数目为10NA

B.11.2LN2中含有的π键数目为

�

C.1molKNO3参与反应时转移电子�总数目为5NA

2-

D.1mol/LK2S溶液中S数目为2NA

5．下列离子方程式书写错误的是

+

A．向Na2O2固体中滴加水：222+22=2+4+4

2+

B.向苦卤中加入石灰乳制()2:+2=()2−

�����2+�↑����

C.亚铁盐溶液与NaOH溶液制备()2:+2−=()2

𝑀��𝑀���−���↓22

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：52+24+22=54+2+

4+𝐹��𝐹��−𝐹��↓−−

��𝑀�����𝑀

6．下�列实验设计不能达到实验目的的是

A．由AICl3·6H2OB.实验室制C.萃取碘水D.验证氨易溶于水

制备无水AICl3氢氧化铁胶体中的碘单质且溶液呈碱性

7．《神农本草经》将丹参列为上品。丹参中提取的丹参素具有抗炎、抗菌、抗

氧化养用，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.丹参素水溶性比苯酚好

B．丹参素中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

C.丹参素与互为同系物

D.丹参素分子中含有一个手性碳原子

8．牙齿的釉质层主要成分是难溶的［W5(ZY4)3YX]，其组成元素X、Y、Z和W原子序数

依次增大且周期数均不同。基态Y原子s、p能级电子数相同，Z元素的最高价氧化物

是一种常见干燥剂，基态W原子的能层电子数由内到外呈对称排布。下列说法正确

的是

A.电负性：X<Y<W

B.简单氢化物沸点：Z<Y

C.四种元素中的非金属元素均位于p区

D.WY2中阴阳离子个数之比为1:2

9．下列有关物质性质或应用之间的因果关系错误的是

A.利用浓硫酸的脱水性，可除去HCI中混有的水蒸气

B.钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质

3＋

C.Fe具有氧化性，FeCl3溶液可用于电子工业中蚀刻覆铜电路板

D.维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的食品添加剂

10．聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）是生产涤纶和塑料瓶的主要原料，其合成路线如图

所示，下列说法错误的是

A.I和II均能与Na发生反应

B.生成PET的反应为缩聚反应

C.PET可以在碱性条件下稳定存在

D.PET是线型结构，以其为原料生产的涤纶纤维强度大、耐磨

11．下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项操作现象结论

2+

A向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去还原性：>

B向漂白粉样品中滴加稀盐酸有气泡产生漂白粉已完全失效−

𝐹��

C用毛皮摩擦过的橡胶棒接近水流水流发生偏转水为极性分子

向2mL10%CuSO4溶液中加5滴5%NaOH溶有砖红色沉淀

葡萄糖含有醛基

D液，再加2mL10％葡萄糖溶液，共热生成

12．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：6523()65=

2()+H2(g）。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率（v）随时

间（t）的变化关系如图所示。下列说法正确的是�������⇌����

���

A．反应进行到11时，Q<K（Q为浓度商）

B.曲线②表示的是正反应的v-t关系

C．催化剂存在时，v1不变v2增大

D.当消耗(6523)=生成(65=2)时，体系处

于平衡状态

��������������

13．钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，依靠钠离子在正极和负极之

间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为2+12+

,装置如图所示。下列有关说法错误的是

��𝑎�𝑀⇌��−�𝑎�

���𝑀

A.放电时，a极电势低于b极电势

B.充电时，钠离子在阳极上脱嵌

+

C.放电时，负极反应式为2=12+

．充电时，外电路中转移-，在−实际反应中阴极质量增重小于

D�4�m�o�l�e−𝐹��−�𝑎�𝐾�92g

14．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：

下列说法中错误的是

A.“富集”能有效降低工业生产成本

B.“转化”过程中加入铁粉，促使()()++()平衡正向移动

.“转化”所产生的沉淀可与硝酸溶液反应，−再循环利用

C𝑀��⇌�𝑎𝑀𝑎

D.“氧化”过程中，若反应物用量比(2):(2)=3:2时，氧化产物为I2

����𝐹�

15．常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定25.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种一

元弱酸的钠盐（NaX、NaY）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A.NaX溶液呈碱性的原因：+2+

B.两种一元弱酸的电离常数：−()>()−

.当两种溶液均呈中性时：�(�)�<⇌(��)��

C��

D．分别滴加25.00mL盐酸后，则�−两�溶�液中−�：𝐻()()=()()

����

二、非选择题（本题共4小题，共55分）−−

��−���𝐻−���

16.(13分）钽酸钠（NaTaO3）是光解水制氢气的优良催化剂。以某钽矿渣（主要含T

a2O3、FeO、Al2O3及油脂等）为原料制备NaTaO3的工艺流程如图。

（1）“粉碎”的目的是。

（2）已知“焙烧”后得到的钠盐中有NaTaO3，请写出生成NaTaO3的化学方程式。

（3）“焙烧”中通入足量空气的作用：一是使某些金属元素价态升高；二是＿。

（4）若实验室模拟“水浸”，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

（5）固体2中主要成分是（填化学式）。

5＋2-

（6)NaTaO3晶体为钙钛矿晶型，晶胞结构如图所示，Ta与周围的6个O构成正

八面体。

①距离Na＋最近的O2-的个数是。

②该晶体结构的另一种晶胞表示中，以Ta5＋为顶点，则O2-处于晶胞中的位置

为（填“体心”“棱心”或“面心”）。

17.(14分）二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理：

装置如图（加热及夹持装置省略），实验步骤如下：

I．向圆底烧瓶中加入1.30gKOH、2.6mL水、1.05g二苯乙二酮和4.

0mL95%乙醇溶液，水浴加热回流15min。

II.将I中混合物分离所得晶体溶于热水中，调节溶液pH至少量胶状

物浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

III．向滤液中滴加稀盐酸，调节溶液pH<3.0（用刚果红试纸检测），

冰水浴冷却后有大量晶体析出，过滤得粗产品。

IV．粗产品经纯化后得无色晶体0.46g。

已知：①相关物质的信息见下表：

物质Mr性质熔点／℃pK3溶解性

二苯乙二酮210淡黄色固体95-不溶于水，溶于乙醇、苯

二苯乙醇酸228无色晶体1503.06易溶于热水或苯，难溶于冰水

②刚果红试纸变色范围：

回答下列问题：

（1）步骤I中选用量筒的最适宜规格为（填标号）。

A.5mLB.25mLC.50mLD.100mL

（2）步骤II中加活性炭的目的是。

（3）步骤III中刚果红试纸变为色时，停止滴加盐酸，溶液中发生的主要反应

的化学方程式为。

（4）步骤IV中采用的纯化方法为。

（5）下列说法错误的是＿（填标号）。

A.将装置中的球形冷凝管换成直形冷凝管加热回流效果更好

B.步骤I改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度

C.步骤III若盐酸用量不够，则产品含量会偏低

D.可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度

（6）二苯乙醇酸的产率为％（精确到0.01）。

18.(14分）甲醇是一种绿色燃料，工业上可用CO和H2为原料合成甲醇：

()+22()3()Δ1=116/

1

（1）已知：()+()=()Δ=283/

2222

��1���⇌������−𝑘𝑎�

2()+22()=2()Δ3=242/

���3������−𝑘𝑎�

则()+()=()+2()Δ=/。

3��2�2���2�2�−𝑘𝑎�

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别在、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是

������������1��𝑘𝑎�

上述三种温度下H2和CO的投料比与CO平衡转化率的关系（起始时CO物质的量

均为1mol）。�

①上述三种温度由低到高的顺序依次为＿;a、b、c三点对应的反应速率由大

到小的顺序为,a、b、c三点对应的平衡常数由大到小的