2025年上学期高一化学每日一练（Day22）

2025年上学期高一化学每日一练（Day22）一、选择题（每题5分，共50分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.碘酒、豆浆均属于胶体C.SO₂、CO均属于酸性氧化物D.硫酸、磷酸均属于含氧酸解析：D纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），属于盐类，A错误；碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液而非胶体，B错误；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；硫酸（H₂SO₄）、磷酸（H₃PO₄）均含有氧元素，属于含氧酸，D正确。下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：C.过氧化钠的电子式：Na⁺[∶O∶O∶]²⁻Na⁺D.乙酸的分子式：C₂H₄O₂解析：D乙烯的结构简式应保留双键：CH₂=CH₂，A错误；氯离子的最外层电子数为8，B错误；过氧化钠的电子式中，两个氧原子之间应形成共用电子对，正确电子式为Na⁺[∶O∶∶O∶]²⁻Na⁺，C错误；乙酸的分子式为C₂H₄O₂，D正确。下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：C铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；碳酸钙难溶于水，离子方程式中应保留化学式，正确写法为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，D错误；C选项正确。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐC.常温常压下，28gN₂中含有的原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ解析：C标准状况下水不是气体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误；28gN₂的物质的量为1mol，含有的原子数为2Nₐ，C正确；Fe与稀盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移的电子数为2Nₐ，D错误。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7价D.短周期元素中，最外层电子数为2的元素不一定是金属元素解析：D同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A错误；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B错误；第ⅦA族中F元素没有正化合价，C错误；短周期元素中，He最外层电子数为2，属于稀有气体元素，是非金属元素，D正确。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.达到化学平衡状态时，各物质的浓度一定相等D.化学平衡移动时，化学反应速率一定改变解析：A升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，A正确；增大压强，若反应物和生成物均为固体或液体，化学反应速率不变，B错误；达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，但不一定相等，C错误；化学平衡移动时，正、逆反应速率一定不相等，但化学反应速率不一定改变，如使用催化剂，D错误。下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应解析：B甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，在一定条件下也能发生取代反应，B正确；乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；苯分子中不含碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的键，D错误。下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用浓硫酸干燥氨气D.用pH试纸测定氯水的pH值解析：B水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；NaCl的焰色反应为黄色，KCl的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别，B正确；浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，C错误；氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，D错误。下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.原电池工作时，电子从正极流出，经导线流向负极解析：C原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误；铜锌原电池中，锌的金属性比铜强，锌作负极，铜作正极，C正确；原电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极，D错误。下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.原子半径：Na<Mg<AlB.碱性：NaOH<KOH<RbOHC.酸性：H₂SO₄<HClO₄<H₃PO₄D.稳定性：H₂O<H₂S<H₂Se解析：B同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>Al，A错误；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOH<KOH<RbOH，B正确；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄，C错误；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se，D错误。二、填空题（每空3分，共30分）写出下列物质的化学式：（1）硫酸铝________；（2）硝酸铵________；（3）氢氧化铁________。答案：（1）Al₂(SO₄)₃；（2）NH₄NO₃；（3）Fe(OH)₃写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气的反应________；（2）乙烯与溴水的加成反应________；（3）乙醇的催化氧化反应________。答案：（1）MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；（3）2CH₃CH₂OH+O₂=Cu/Ag△=2CH₃CHO+2H₂OA、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C²⁺与B²⁻具有相同的电子层结构，D与A同主族。则A为________（填元素符号），B为________（填元素符号），C为________（填元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。答案：C；O；Mg；H₂SiO₃（或H₄SiO₄）三、计算题（共20分）将10.6g碳酸钠固体溶于水配成500mL溶液，求：（1）该溶液中碳酸钠的物质的量浓度；（2）取出100mL该溶液，向其中加入足量的稀盐酸，标准状况下生成二氧化碳的体积。解析：（1）碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na₂CO₃)=m/M=10.6g/106g/mol=0.1mol。该溶液中碳酸钠的物质的量浓度为：c(Na₂CO₃)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。（2）取出100mL该溶液，其中碳酸钠的物质的量为：n(Na₂CO₃)=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O。由化学方程式可知，n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.02mol。标准状况下生成二氧化碳的体积为：V(CO₂)=nVₘ=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。答案：（1）0.2mol/L；（2）0.448L四、实验题（共30分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。（3）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。（4）装置C中盛放的试剂是________，其作用是________。（5）装置D中收集氯气的方法是________。（6）装置E中盛放的试剂是________，其作用是________。答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶（2）MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体（4）浓硫酸；干燥氯气（5）向上排空气法（6）氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气，防止污染空气五、推断题（共30分）已知A、B、C、D、E、F为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、E为化合物，F为白色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）：A→[O₂]B→[H₂O]C→[NaOH溶液]D→[CO₂]F（1）若A为淡黄色固体，B为有刺激性气味的气体，C为强酸。则A为________（填化学式），B为________（填化学式），C为________（填化学式），D为________（填化学式），F为________（填化学式）。写出C→D的化学方程式：。（2）若A为金属单质，B为黑色氧化物，C为蓝色溶液。则A为（填化学式），B为________（填化学式），C为________（填化学式），D为________（填化学式），F为________（填化学式）。写出C→D的离子方程式：________。答案：（1）S；SO₂；H₂SO₄；Na₂SO₄；BaSO₄；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（2）Cu；CuO；CuSO₄；Cu(OH)₂；CuCO₃；Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓六、综合题（共30分）（1）工业上用氨气和氧气在催化剂作用下制取一氧化氮，反应的化学方程式为________。（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，反应的化学方程式为________，收集氨气的方法是________。（3）氨气是一种重要的化工原料，除了制取一氧化氮外，还可以用于制取________（填一种物质的名称）。（4）氨气极易溶于水，其水溶液呈_______