2025年上学期高一化学每日一练（Day26）

2025年上学期高一化学每日一练（Day26）一、选择题（每题3分，共30分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的最外层电子数决定元素的化学性质C.原子半径大小与核电荷数成正比D.同位素的质子数不同而中子数相同下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂下列反应属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.中和反应C.碳酸钙高温分解D.燃烧反应下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度相等C.反应停止进行D.各物质浓度不再变化下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时将药品直接放在托盘上B.用量筒量取液体时俯视读数C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流下列物质的性质与其用途对应关系错误的是（）A.氧气具有助燃性——用于炼钢B.氮气化学性质稳定——用作保护气C.二氧化碳能与水反应——用于灭火D.稀有气体通电发光——用于霓虹灯下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度越高，反应速率越快B.浓度越大，反应速率越慢C.催化剂能降低反应的活化能D.固体表面积大小对反应速率无影响下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钠与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素称为卤族元素D.稀有气体元素原子最外层电子数均为8下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧生成白色固体B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳二、填空题（每空2分，共40分）原子是由居于原子中心的________和核外________构成的。元素周期表共有________个周期，________个族。化学键分为________、________和金属键。化学反应速率的单位通常用________或________表示。化学平衡移动的影响因素有________、________和压强。实验室常用________和________反应制取二氧化碳气体。物质的量的单位是________，符号为________。溶液的酸碱性可以用________来测定，pH值小于7的溶液呈________性。氧化还原反应的实质是________的转移，其中化合价升高的物质发生________反应。配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的主要仪器有________、________和容量瓶。三、简答题（每题10分，共30分）简述原子结构与元素性质的关系。说明影响化学反应速率的因素有哪些？并举例说明。简述化学实验中常见的安全注意事项。四、计算题（每题10分，共20分）计算0.5mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度。实验室用20g碳酸钙与足量盐酸反应，可生成多少升二氧化碳气体（标准状况下）？五、实验题（共30分）某化学兴趣小组欲探究铁与稀硫酸反应的速率影响因素，设计了如下实验方案：实验编号铁粉质量/g硫酸浓度/mol/L反应温度/℃反应时间/min10.51.02520.52.02530.51.035请回答下列问题：该实验的目的是探究________和________对反应速率的影响。实验中需要测量的物理量是________。实验1和实验2的变量是________，实验1和实验3的变量是________。若实验1的反应时间为10分钟，实验2的反应时间为5分钟，实验3的反应时间为3分钟，则可以得出的结论是________。除了上述因素外，还有哪些因素可能影响该反应的速率？六、推断题（共20分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大。A元素的原子核内只有一个质子；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。请回答下列问题：写出A、B、C、D四种元素的符号：A________，B________，C________，D________。写出A与C形成的化合物的化学式：________。写出B与C形成的化合物的电子式：________。写出D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：________。七、综合应用题（共30分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂。某工厂排放的废水中含有大量的硫酸铜，为了减少污染并回收铜，可向废水中加入过量的铁粉，充分反应后过滤。请写出该反应的化学方程式，并计算理论上回收1吨铜需要多少吨铁粉？简述化学在环境保护中的应用。八、探究题（共30分）某研究性学习小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验：实验一：取两支试管，分别加入5mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液，其中一支试管加热至60℃，另一支不加热，然后同时向两支试管中加入5mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液，观察溶液变浑浊的时间。实验二：取两支试管，分别加入5mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和5mL0.2mol/L的Na₂S₂O₃溶液，然后同时向两支试管中加入5mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液，观察溶液变浑浊的时间。请回答下列问题：实验一探究的是________对反应速率的影响，实验二探究的是________对反应速率的影响。写出该反应的化学方程式。若实验一中加热的试管溶液变浑浊的时间为t₁，不加热的试管溶液变浑浊的时间为t₂，则t₁________t₂（填“>”“<”或“=”）。若实验二中0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液变浑浊的时间为t₃，0.2mol/L的Na₂S₂O₃溶液变浑浊的时间为t₄，则t₃________t₄（填“>”“<”或“=”）。通过上述实验，你能得出什么结论？九、实验设计题（共30分）设计一个实验，探究温度对硝酸钾溶解度的影响。要求：写出实验目的。列出实验仪器和药品。写出实验步骤。设计实验数据记录表。预期实验结果。十、论述题（共30分）论述化学在人类社会发展中的作用，包括能源