2025年上学期高一化学证据推理能力测试题

2025年上学期高一化学证据推理能力测试题一、选择题（每题3分，共30分）某同学通过实验观察到钠与水反应时"浮、熔、游、嘶、红"的现象，据此推断钠的性质，其中不合理的是（）A.钠的密度比水小（浮）B.钠的熔点低于100℃（熔）C.反应生成氧气（嘶）D.反应生成碱性物质（红）实验室用化钠固体与浓硫酸共热制备化氢气体，观察到反应容器内壁出现白雾。下列证据与推理对应错误的是（）A.白雾→***化氢易溶于水B.反应需加热→该反应为吸热反应C.浓硫酸未体现强氧化性→产物中无Cl₂生成D.用向上排空气法收集→***化氢密度大于空气某溶液中加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解。由此推断溶液中可能含有的离子是（）A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.Ag⁺D.SO₄²⁻或Ag⁺已知卤素单质的氧化性顺序为F₂>Cl₂>Br₂>I₂，下列实验设计能验证该规律的是（）A.将Cl₂通入NaBr溶液中，观察溶液颜色变化B.将I₂加入NaCl溶液中，观察是否有沉淀生成C.比较F₂和Cl₂与氢气反应的剧烈程度D.测量Br₂和I₂的熔点高低下列关于化学平衡状态的证据推理正确的是（）A.反应体系中各物质浓度不变→反应停止进行B.密闭容器中气体压强不变→一定达到平衡状态C.正反应速率等于逆反应速率→反应体系中各物质质量分数不变D.催化剂能加快反应速率→催化剂可使平衡向正反应方向移动某同学用pH试纸测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，发现盐酸的pH更小。由此得出的结论不严谨的是（）A.盐酸的酸性比醋酸强B.醋酸是弱电解质C.盐酸中H⁺浓度更大D.醋酸在水中部分电离向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。下列推理不符合实验事实的是（）A.沉淀溶解的反应为Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OB.Al(OH)₃是两性氢氧化物C.沉淀溶解是因为生成了可溶性盐D.该实验证明Al³⁺的氧化性比Na⁺强某混合气体可能含有CO₂、SO₂、HCl中的一种或多种。将气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色；再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则混合气体中（）A.一定含SO₂，可能含CO₂B.一定含CO₂，可能含HClC.一定含HCl，可能含SO₂D.一定含SO₂和CO₂下列实验操作与证据推理的对应关系正确的是（）|实验操作|证据|推理||---|---|---||A.向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液|溶液变红|Fe³⁺与SCN⁻发生氧化还原反应||B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应|火焰呈黄色|溶液中一定含Na⁺，不含K⁺||C.将SO₂通入品红溶液|溶液褪色，加热后恢复红色|SO₂具有漂白性且漂白过程可逆||D.向某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液|产生白色沉淀|溶液中一定含Cl⁻|已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列证据不能说明反应达到平衡状态的是（）A.混合气体颜色不再变化B.容器内气体压强不再变化C.单位时间内生成nmolNO₂的同时生成nmolN₂O₄D.混合气体的平均相对分子质量不再变化二、填空题（共40分）（12分）某研究小组探究卤素单质的置换反应规律，进行如下实验：实验序号操作现象①将少量氯水加入KI溶液中，滴加淀粉溶液溶液变蓝②将少量溴水加入NaCl溶液中无明显现象③将少量溴水加入KI溶液中，滴加CCl₄，振荡下层液体呈紫红色（1）实验①中"溶液变蓝"的离子方程式为______，证明氧化性：Cl₂______I₂（填">"或"<"）。（2）实验②的现象说明Br₂与Cl⁻（填"能"或"不能"）发生反应，原因是。（3）综合上述实验，卤素单质氧化性由强到弱的顺序为______。（14分）某同学设计实验探究钠与水反应的产物，实验装置如图所示（夹持仪器略）：（1）实验中观察到钠在水中"四处游动"，其原因是______。（2）用小试管收集反应产生的气体，靠近酒精灯火焰，观察到______，证明气体为氢气。（3）向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明反应生成______（填化学式）。（4）若将钠投入饱和***化钠溶液中，除观察到与水反应的现象外，还会观察到______，原因是______。（14分）为探究铁与水蒸气的反应产物，某同学进行如下实验：（1）实验开始时，应先点燃______（填"酒精灯"或"酒精喷灯"），目的是______。（2）反应一段时间后，黑色固体产物中加入稀盐酸，观察到______，说明产物中含有Fe³⁺；再滴加KSCN溶液，溶液______，进一步证实该结论。（3）若产物中同时存在Fe²⁺和Fe³⁺，检验Fe²⁺的方法是______（简述操作及现象）。三、实验探究题（共30分）（15分）某未知溶液中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的若干种离子，某同学设计实验进行鉴别，步骤如下：步骤1：取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色。步骤2：向步骤1的溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。步骤3：过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：（1）步骤1可排除的离子是______，理由是______。（2）步骤2中白色沉淀的成分是______，生成该沉淀的离子方程式为______。（3）综合上述实验，溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，设计实验验证可能存在的离子：______。（15分）某研究小组用如图所示装置探究SO₂的性质（部分夹持装置略）：（1）装置A中反应的化学方程式为______，该反应中浓硫酸体现的性质是______。（2）装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有______性；装置C中酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为______。（3）装置D中NaOH溶液的作用是______，若将NaOH溶液换为澄清石灰水，能否观察到浑浊现象？（填"能"或"不能"），理由是。四、计算题（共10分）（10分）将11.5g钠投入88.5g水中，充分反应后（假设无气体逸出），溶液的密度为1.1g/cm³。（1）计算反应生成氢气的体积（标准状况下）。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。五、推理分析题（共20分）（20分）某化学兴趣小组对"***水的成分"进行探究，提出以下假设：假设1：***水中只含有Cl₂和H₂O；假设2：***水中含有Cl₂、H₂O和HClO；假设3：***水中含有Cl₂、H₂O、HCl和HClO。请设计实验验证上述假设，写出实验步骤、预期现象及结论。（1）验证"Cl₂的存在"：。（2）验证"HCl的存在"：。（3）验证"HClO的存在"：。（4）综合上述实验，若假设3成立，写出Cl₂与水反应的化学方程式：。六、综合应用题（共30分）（30分）工业上用***化钠、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱（Na₂CO₃），主要流程如下：（1）"沉淀池"中发生的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。该反应能发生的原因是______。（2）"煅烧炉"中NaHCO₃分解的化学方程式为______，该反应的证据是______（填实验现象）。（3）若将"沉淀池"中的反应温度升高至40℃，NaHCO₃的产率会降低，结合反应原理分析原因：______。（4）某工厂用117tNaCl制备纯碱，理论上可得到Na₂CO₃的质量为多少吨？（写出计算过程）七、开放探究题（共20分）（20分）某同学发现，将镁条放入***化铵溶液中，镁条表面产生大量气泡，且溶液温度升高。为