2025年上学期高一化学周测（第十三周）

2025年上学期高一化学周测（第十三周）一、选择题（每题3分，共48分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱类B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于有机物下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.硫化钠的电子式：(\text{Na}^+[:\text{S}:]^2-\text{Na}^+)C.乙酸的结构简式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)D.氯离子的结构示意图：下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：(2\text{Fe}+6\text{H}^+{=!=!=}2\text{Fe}^{3+}+3\text{H}_2\uparrow)B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：(\text{Ba}^{2+}+\text{OH}^-+\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}{=!=!=}\text{BaSO}_4\downarrow+\text{H}_2\text{O})C.碳酸钙与稀硝酸反应：(\text{CaCO}_3+2\text{H}^+{=!=!=}\text{Ca}^{2+}+\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O})D.铜片插入硝酸银溶液中：(\text{Cu}+\text{Ag}^+{=!=!=}\text{Cu}^{2+}+\text{Ag})设(N_{\text{A}})为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L(\text{H}2\text{O})中含有的分子数为(N{\text{A}})B.1mol(\text{Cl}2)与足量(\text{Fe})反应转移的电子数为(3N{\text{A}})C.常温常压下，28g(\text{N}2)含有的原子数为(2N{\text{A}})D.0.5mol/L(\text{MgCl}2)溶液中含有的(\text{Cl}^-)数为(N{\text{A}})下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鉴别(\text{NaCl})和(\text{NH}_4\text{NO}_3)|分别加入水溶解，测量溶液温度变化||B|除去(\text{CO}_2)中混有的(\text{HCl})|通过盛有(\text{NaOH})溶液的洗气瓶||C|分离(\text{CaCO}_3)和(\text{CaCl}_2)固体|加水溶解，过滤、洗涤、干燥||D|检验(\text{Na}_2\text{SO}_4)溶液中是否含(\text{Cl}^-)|先加(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)溶液，再加(\text{AgNO}_3)溶液|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：(r(\text{X})<r(\text{Y})<r(\text{Z})<r(\text{W}))B.简单氢化物的稳定性：(\text{Y}<\text{W})C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率D.对于气体反应，增大压强（缩小体积），可增大活化分子浓度，从而加快反应速率下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性(\text{KMnO}_4)溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应下列关于原电池的说法正确的是（）A.铜锌原电池中，电子由锌片经导线流向铜片B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，阳离子向负极移动D.所有化学反应都可以设计成原电池下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.(\text{H}^+)、(\text{Na}^+)、(\text{Cl}^-)、(\text{CO}_3^{2-})B.(\text{Cu}^{2+})、(\text{K}^+)、(\text{NO}_3^-)、(\text{OH}^-)C.(\text{Fe}^{3+})、(\text{Mg}^{2+})、(\text{SO}_4^{2-})、(\text{Cl}^-)D.(\text{Ba}^{2+})、(\text{NH}_4^+)、(\text{SO}_4^{2-})、(\text{NO}_3^-)下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠在空气中燃烧生成白色固体(\text{Na}_2\text{O})B.(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液能与(\text{Ca(OH)}_2)溶液反应生成(\text{NaOH})C.(\text{NaHCO}_3)的热稳定性比(\text{Na}_2\text{CO}_3)强D.向(\text{Na}_2\text{O}_2)中加入水，反应后溶液呈碱性，且有(\text{O}_2)生成下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）A.铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是(\text{Fe}_2\text{O}_3\cdotx\text{H}_2\text{O})B.(\text{FeCl}_3)溶液能与(\text{Cu})反应，可用于印刷电路板制作C.(\text{Fe(OH)}_2)在空气中易被氧化为(\text{Fe(OH)}_3)D.向(\text{FeCl}_3)溶液中滴加(\text{KSCN})溶液，溶液显蓝色下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气能使干燥的有色布条褪色B.漂白粉的有效成分是(\text{CaCl}_2)和(\text{Ca(ClO)}_2)C.实验室制取氯气时，可用向上排空气法收集D.工业上用氯气与石灰水反应生产漂白粉下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应下列关于化学电源的说法正确的是（）A.干电池属于二次电池B.铅蓄电池放电时，(\text{Pb})作正极C.氢氧燃料电池工作时，能将化学能转化为电能D.充电电池充电时，发生氧化反应的是阴极下列关于有机反应类型的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应属于加成反应B.乙烯使溴水褪色属于取代反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应属于酯化反应D.苯与硝酸在浓硫酸作用下反应属于加成反应二、非选择题（共52分）（10分）现有以下物质：①(\text{NaCl})晶体②液态(\text{HCl})③(\text{CaCO}3)固体④熔融(\text{KCl})⑤蔗糖⑥铜⑦(\text{CO}2)⑧(\text{H}2\text{SO}4)⑨(\text{KOH})溶液⑩(\text{CH}3\text{COOH})请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是___；（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；（3）以上物质中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B的原子半径在同周期主族元素中最大，C的单质可用于制造太阳能电池，D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐和水，E的最外层电子数与A的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________；（2）B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________；（3）C的最高价氧化物的化学式为________，该氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为________；（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式为________；（5）E的氢化物的结构式为________，该氢化物的稳定性比A的氢化物________（填“强”或“弱”）。（12分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行氯气的制备及性质实验（夹持装置已略去）。（1）仪器a的名称是________，装置A中反应的化学方程式为________；（2）装置B中饱和食盐水的作用是________；（3）装置C中观察到的现象是________，说明氯气具有________性；（4）装置D中发生反应的离子方程式为________；（5）装置E的作用是________，反应的离子方程式为________；（6）若实验结束后，要从装置C的溶液中得到(\text{FeCl}3)晶体，需进行的操作是_______。（10分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2mol(\text{A})和3mol(\text{B})，发生如下反应：(\text{A(g)}+2\text{B(g)}\rightleftharpoons3\text{C(g)}+\text{D(s)})。反应进行到5min时，测得容器内A的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：（1）0~5min内，用B表示的平均反应速率为________；（2）5min时，容器内C的物质的量浓度为________；（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；①单位时间内生成1molA的同时生成3molC②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化④(v(\text{A})=v(\text{B}))（4）若升高温度，该反应的平衡常数K增大，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；（5）若向该容器中再充入1molA和1molB，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（8分）某工厂排放的废水中含有(\text{Cu}^{2+})、(\text{Fe}^{3+})、(\text{Cl}^-)等离子，为了达到排放标准，需进行处理。请回答下列问题：（1）向废水中加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为________、；（2）过滤后，向滤液中加入适量的（填试剂名称），调节溶液的pH，使(\text{Fe}^{3+})转化为(\text{Fe(OH)}3)沉淀；（3）再过滤后，向滤液中加入适量的_______（填试剂名称），以除去过量的试剂，最后经蒸发结晶得到(\text{NaCl})晶体。参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）D2.A3.C4.C5.A6.D7.D8.DA10.C11.D12.D13.C14.D15.C16.C二、非选择题（共52分）（10分）（1）④⑥⑨（2分）（2）①②③④⑧⑩（2分）；⑤⑦（2分）（3）①②③④⑧（2分）；⑩（2分）（12分）（1）O；Na；Si；Al；S（每空1分，共5分）（2）(\text{Na}^+[:\text{O}:\text{H}]^-)（1分）（3）(\text{SiO}_2)（1分）；(\text{SiO}_2+2\text{OH}^-{=!=!=}\text{SiO}_3^{2-}+\text{H}_2\text{O})（2分）（4）(2\text{Al}+2\text{NaOH}+2\text{H}_2\text{O}{=!=!=}2\text{NaAlO}_2+3\text{H}_2\uparrow)（2分）（5）H—S—H（1分）；弱（1分）（12分）（1）分液漏斗（1分）；(\text{MnO}_2+4\text{HCl(浓)}\xlongequal{\triangle}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O})（2分）（2）除去(\text{Cl}_2)中的(\text{HCl})气体（1分）（3）溶液由浅绿色变为黄色（1分）；氧化（1分）（4）(\text{Cl}_2+2\text{OH}^-{=!=!=}\text{Cl}^-+\text{ClO}^-+\text{H}_2\text{O})（2分）（5）吸收多余的(\text{Cl}_2)，防止污染空气（2分）；(\text{Cl}_2+2\text{OH}^-{=!=!=}\text{Cl}^-+\tex