2026年中考化学解密之科学探究

第100页（共100页）2026年中考化学解密之科学探究一．选择题（共12小题）1．（2025•徐汇区校级模拟）某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的（）A．提出问题 B．假设猜想 C．收集证据 D．形成结论2．（2025•市中区模拟）某同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（）A．及时向老师请教 B．查找相关资料，探究原因 C．反复实验，并观察是否有相同现象 D．认为碘酒有问题，不予理会3．（2025•宜秀区二模）研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是（）选项方法示例A观察法通过观察区分软水和硬水B归纳法水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的C推理法某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素D分类法根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物A．A B．B C．C D．D4．（2025•河北校级三模）除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是（）选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中的Na2CO3加入过量Ca（OH）2溶液，充分反应后滤去沉淀B除去CO2中混有的HCl通入足量的饱和NaHCO3溶液，再通入足量的浓硫酸C除去CuO中混有的C在空气中充分灼烧D分离KCl和MnO2的混合物加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥A．A B．B C．C D．D5．（2025•化州市校级模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法ACu（NO3）2溶液AgNO3加过量铜粉，充分反应后过滤BCO2CO将气体通过氢氧化钠溶液C氯化钠溶液Na2CO3加入适量稀硫酸D氧化铜木炭粉加入适量稀盐酸，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D6．（2025•庆云县二模）下列除去杂质（括号内为少量杂质）选用的试剂或操作不正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣浓硫酸 B．CaCl2（CaCO3）﹣溶解、过滤、蒸发 C．O2（CO2）﹣烧碱溶液 D．NaCl（KNO3）﹣降温结晶、过滤7．（2025•九龙坡区校级模拟）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是（）A．根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用 B．得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙” C．为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体” D．若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重8．（2025•扬州二模）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）选项物质杂质试剂操作ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D9．（2025•广州一模）如表为某学生设计的H2O2分解速率影响因素的探究方案，下列说法正确的是（）实验序号温度/℃催化剂（0.2g）H2O2溶液体积/mL溶质质量分数/%ⅰ20/55ⅱ60/510ⅲ20红砖粉末55ⅳ20MnO2粉末105A．实验ⅰ和ⅱ可探究温度对反应的影响 B．实验ⅰ和ⅱ探究H2O2溶液浓度的影响 C．实验ⅰ和ⅲ探究红砖粉末的催化效果 D．实验ⅲ和ⅳ探究不同种催化剂的影响10．（2025•武汉三模）古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。查阅资料：①铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应②常见铁的氧化物有关信息如表：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色粉末能否被磁铁吸引否否能实验内容如下：①取一定量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置Ⅰ中。按如图所示进行实验，观察到Ⅱ处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。②甲同学发现装置Ⅰ中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取26.0g装置Ⅰ中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留。③乙同学取②中实验后的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为26.4g。下列关于该实验的下列说法中，不正确的是（）A．“烧杯内壁有水雾”的现象，可说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气 B．根据甲同学实验，可得出装置Ⅰ中剩余固体含有Fe和Fe3O4 C．装置Ⅰ中反应前铁单质的质量为19.6g D．若③中的干燥是在空气中加热烘干，则计算出26.0g剩余固体中单质铁的质量分数将偏大11．（2025•深圳一模）利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是（）A．图1中的反应为H2B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用12．（2025•太谷区二模）趣味实验“大象牙膏”直观展示了过氧化氢分解产生氧气这一化学过程。化学兴趣小组的同学分别取10mL过氧化氢溶液和5滴发泡剂，对影响“大象牙膏”泡沫喷出时间的因素进行如下探究。下列有关实验的分析正确的是（）实验序号催化剂/mL催化剂浓度过氧化氢溶液浓度温度/℃“牙膏”喷出瓶口所需时间/s1410%10%2010245%10%20423410%10%4034410%5%2030A．过氧化氢分解生成两种单质 B．催化剂能使过氧化氢产生更多氧气 C．催化剂浓度越大，喷出瓶口所需时间越长 D．其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，喷出瓶口所需时间越短二．多选题（共1小题）（多选）13．（2026•上海校级模拟）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，实验结果的分析错误的是（）A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度三．科学探究题（共12小题）14．（2025•百色二模）爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。任务一：了解垃圾分类（1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是（填字母）。A．B．C．D．任务二：学习垃圾分类处理方法【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1：【小组交流】（2）垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是。任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？【查阅资料】Ⅰ．SO2能使红色的品红溶液褪色，CO、CO2不能使红色的品红溶液褪色。Ⅱ．紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、CO2反应。Ⅲ．SO2能使澄清石灰水变浑浊。【进行实验】（3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。实验步骤实验现象实验结论①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中含有SO2②将除尘后的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊含有CO2【反思评价】（4）步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。（5）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是。任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素小组同学设计了如图4所示装置进行实验，将19.2g废旧矿泉水瓶碎片（该碎片不含硫元素）在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2g，C装置增重了44g，回答下列问题：已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。（6）该废旧矿泉水瓶中（填“含”或“不含”）氧元素。成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。15．（2025•马鞍山三模）《天工开物》记载的古法造纸术需经过“沤料”“蒸煮”等关键步骤。其中，“蒸煮”需用石灰水浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响【资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【实验步骤】①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡于以下三种浸泡液（50mL）。②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。④数据记录：记录纤维分散程度（1﹣5级，5为完全分散）及溶液颜色变化，如表。浸泡液处理液pH加热后溶液颜色纤维分散度（1﹣5）5%石灰水12浅褐色35%氢氧化钠溶液14深褐色5清水7淡黄色1（1）对比三组实验，说明纤维分离效果与呈正相关。（2）为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是。【任务二】造纸后，对废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种【实验设计与实施】（3）填表：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的稀溶液。有白色沉淀产生废液中有Na2CO3步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入。溶液变红废液中有NaOH（4）写出步骤1中发生反应的化学方程式。【任务三】废液中碳酸钠含量的测定兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。（5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是。（6）废液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？（保留到0.1%）。（7）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量（填“偏大”或“偏小”）。16．（2026•太和县模拟）目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷（CH4）。化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？【猜想与假设】（1）猜想一：CO2、H2O；猜想二：；猜想三，CO2、CO、H2O【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（2）实验中用纯净的O2而不用空气的原因是。（3）若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想成立。写出E装置中发生反应的化学方程式。（4）该组装置中，装置C的作用是。（5）实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示：A、B装置总质量/gC、D装置总质量/gE装置中固体质量/g反应前8006004反应后807.2604.43.2根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为g。（计算结果精确至0.1g）（6）有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由。17．（2025•长春校级四模）某校化学社团为社团迎新准备了“大象牙膏”趣味实验（如下图）。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究任务一：“大象牙膏”的实验原理【实验原理】过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂（洗洁精）喷涌而出。（1）下列说法错误的是。（填序号）。A．产生的泡沫要远离明火B．过氧化氢分解生成水和氧气C．没有催化剂，过氧化氢不会分解任务二：探究“大象牙膏”喷射形成的条件【实验探究】以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在同样规格的锥形瓶中，分别加入10mLH2O2溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下表。实验序号催化剂种类催化剂质量分数/%H2O2质量分数/%温度/℃“牙膏”喷出瓶口所需时间/s①氯化铁10102048②高锰酸钾10x205③酵母10102010④酵母5102042⑤酵母1010403⑥酵母1052030【解释与结论】（2）实验1、2、3是探究催化剂种类对“牙膏”喷射效果的影响，则表中x为。（3）通过控制变量，对比实验（填实验序号），可知催化剂浓度会影响“牙膏”喷射效果。（4）通过上表分析，缩短“牙膏”喷出瓶口所需时间的一种方法：。【反思与评价】（5）在实验2中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，溶液的紫红色褪去，经检验该黑色物质为二氧化锰，所以判断高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，其理由是。【实验反思】（6）过氧化氢溶液浓度越大，腐蚀性越强。为了保证安全，实验时应（答一条具体方法）。18．（2025•阳东区模拟）我国在南海可燃冰开采技术取得重大进展，试采成功举世瞩目。假设可燃冰燃烧后的生成物均为氧化物。【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，NaOH溶液能吸收CO2，但不能吸收CO，白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。【提出猜想】燃烧产物是：Ⅰ、CO2、H2O；Ⅱ、CO、H2O；Ⅲ、。【实验探究】点燃可燃冰样品，并结合如图实验装置验证生成气体。（1）甲、乙两位同学设计如下实验方案，分别对燃烧后生成气体的成分进行探究。方案操作步骤实验现象结论甲同学将生成的气体依次通过E和DE：白色固体变蓝色D：。猜想Ⅰ成立乙同学将生成的气体依次通过E、C、B、A、DE：。A：。D：溶液变浑浊。猜想Ⅲ成立A中发生反应的化学方程式：。（2）丙同学认为可燃冰燃烧产物一定有水，不必检验，且甲、乙两位同学的实验方案都不严密：甲同学：；乙同学：。（3）若猜想Ⅲ成立，则可燃冰燃烧的化学方程式：。19．（2025•仓山区校级模拟）以废锌屑制备碱式碳酸锌并测定其组成的实验如下。实验一：以废锌屑制备硫酸锌，途径如下。Zn→（1）转化①的符号表达式为。（2）转化①、②中锌元素的化合价升高的为（选填序号）。实验二：以硫酸锌为原料制备碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]。实验过程如下。（3）“沉淀”时反应温度不宜过高，原因是。（4）一定条件下，溶液pH和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件是温度为℃和溶液pH＝。（5）实验三：碱式碳酸锌其受热会分解生成ZnO、CO2和H2O。取碱式碳酸锌固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过下图的（选填“甲”或“乙”）装置，分别测定生成气体的质量。【资料】浓硫酸只能吸收H2O，碱石灰能吸收CO2和H2O。【数据】实验测得浓H2SO4增重3.6g，碱石灰增重4.4g。【结论】（6）该碱式碳酸锌的化学式为。20．（2025•五华区校级一模）某兴趣小组的同学在老师的帮助下将Cu和浓硫酸混合加热，一段时间后发现溶液由无色变为蓝色，且有刺激性气味气体生成。小组同学对刺激性气体成分进行了如下探究。【提出问题】刺激性气体成分是什么呢？【查阅资料】1.铜能与浓硫酸在加热的条件下反应；2.H2为无色无味气体，难溶于水；3.SO2的性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应。【猜想与假设】（1）猜想一：只有H2；猜想二：只有SO2；猜想三：SO2和H2都有。小组同学一致认为猜想一不成立，理由是：。【实验过程】（2）填表：实验操作实验现象实验结论将6.4g该气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，称量NaOH溶液质量变化情况。NaOH溶液质量增加6.4g猜想不正确【分析与结论】（3）刺激性气味气体中只含有。【实验拓展】（4）SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：。【反思与评价】（5）由于SO2是有毒气体，会污染空气，请从环境保护的角度为该实验的顺利进行提出一条合理化的建议：。21．（2025•合肥校级模拟）期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①②（4）原理与用途：①氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤（选填“酸”或“碱”）．②氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是：，因此氢氧化钙应保存．22．（2025•昆明校级模拟）化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。任务一：土壤盐碱化的成因（1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥的是（填标号）。A．KClB．NaNO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2任务二：土壤酸碱性的测定（2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，如pH＞7，则浸出液显性。任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定（3）某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。【查阅资料】BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。【提出问题】样品中的钠盐是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2SO4猜想三。【实验探究】取少量浸出液加入试管中：实验序号操作现象结论1向试管中滴加过量稀盐酸有气泡产生含2向实验1反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液含Na2SO4【实验分析】实验2中发生反应的化学方程式为。【实验结论】综合上述实验，同学们得出猜想三正确。23．（2025•长沙二模）某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。（1）实验①和③观察到的共同实验现象是。【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？【实验探究】（2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液（填实验现象）证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，向试管b中加入下列物质中的（填字母）均可证明其成分。A．CuB．Fe（OH）3C．紫色石蕊溶液（3）定量研究也是化学研究的重要方法，一同学将200mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到Wg的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到Wg的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2，如果V1V2（填“＞”或“＜”或“＝”）也能说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。（4）化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示：下列说法不正确的是。A．甲溶液为氢氧化钠溶液B．当甲溶液加入为18mL，所示溶液中溶质是NaCl和NaOHC．随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaCl的质量会不断增加D．取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物24．（2025•头屯河区模拟）2025年世界口腔健康日的主题是“口腔健康，身心健康”（1）中国牙刷制作始于清代，随着科技的发展，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），分别灼烧马鬃、尼龙，有烧焦羽毛气味的是。（2）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1.若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性（填“增强”或“减弱”），因此饭后应及时刷牙以保护牙齿。（3）市场上的牙膏品牌繁多，利用化学知识可以初步研究牙膏的基本成分。任务一：初探牙膏——探究中华牙膏水溶液酸碱性挤少量牙膏于小烧杯中，加适量水、搅拌，向上层清液滴入2滴无色酚酞溶液，观察到现象，可知牙膏水溶液呈碱性。任务二：再探牙膏——探究某品牌牙膏中的摩擦剂（产品说明书显示只含一种摩擦剂）【查阅资料】牙膏中常见的摩擦剂有二氧化硅、碳酸钙，氢氧化铝，SiO2与盐酸不反应，氢氧化铝与盐酸反应原理为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。【实验探究】在小烧杯挤入少量该牙膏，加入足量稀盐酸，充分授拌后观察到，则摩擦剂为碳酸钙。【分析】以下是常见牙膏中的摩擦剂，综合比较为性价比好的摩擦剂。物质碳酸钙二氧化硅氢氧化铝清洁效果良好良好温和摩擦力适中较小较小价格（元/t）70045509500【评价】方案一：方案二：Ⅰ：方案一：“反应器”中的化学方程式为。（略有改动）Ⅱ：方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于。Ⅲ：评价：方案一与方案二相比，其优点是。任务三：探究中华牙膏中的碳酸钙的含量①取8克该品牌牙膏样品（牙膏成分中除碳酸钙以外的物质均不参与反应），利用下图所示装置（图中夹仪器略去，不考虑盐酸的挥发性）进行实验。对该实验用于吸收CO2的装置C中溶液的要求，下列有关分析正确的有。A．不能生成沉淀B．必须有沉淀现象C．必须是足量的D．不能有气体生成②数据处理：通过测得二氧化碳的质量，利用化学方程式计算碳酸钙的质量，进而算出牙膏中碳酸钙的含量。25．（2025•峰峰矿区校级一模）自热火锅是近几年较为流行的一种食物，化学兴趣小组的同学们对自热火锅发热包的发热原理，影响发热效果的因素展开了如下探究活动。【活动一】提出问题：自热火锅发热包的发热原理是什么？使用方法：使用时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变烫，且小孔上方有水汽（图1是某品牌自热火锅结构，图2为该自热火锅部分信息）。（1）提出猜想：自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为。设计实验：为探究只用氧化钙能否达到同样的发热效果，同学们分别向盛有等质量的发热包和氧化钙的烧杯中加入等体积的冷水。用温度传感器测得温度变化如图3所示。（2）反思总结：根据图3曲线分析，自热火锅发热包的发热原理不仅是氧化钙与水反应放热，可能还发生了其他放热反应，理由是。据此推测发热包中添加除氧化钙以外其他成分的原因是。【活动二】提出问题：自热火锅发热包的发热效果与哪些因素有关？设计方案：同学们按表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5min、10min、15min时容器内的温度如表。实验编号氧化钙质量/g铝粉质量/g碳酸钠质量/g冷水体积/mL温度/℃5min10min15min①50050484035②05050171717③x5050343537④55250405555⑤55450384586⑥55650659095交流讨论：（3）若要通过实验③～⑥探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x＝。（4）依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，并说明原因：。（5）实验后，有同学认为所加冷水的体积对发热包发热效果也会产生影响，请设计实验进行验证：。（6）反思总结：通过以上探究，同学们进行下列反思总结，你认为其中正确的是（填字母）。A．与水反应放热的物质都可以作发热包材料B．发热包应密封保存C．使用过程中应保持通风四．综合应用题（共1小题）26．（2026•上海模拟）可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。磷酸（H3PO4）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。（1）磷元素属于（选填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）磷酸中磷元素的化合价为。（3）磷酸在食品领域作为食品添加剂。此外，它也是生产化肥的重要原料。下列物质中，可作磷肥的是。A．CO（NH2）2B．Ca（H2PO4）2C．K2CO3D．NH3•H2O（4）已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。（5）水的净化流程中常加入氯化铁。有关氯化铁的描述正确的是。（不定项）A．类别：盐B．颜色：水溶液呈浅绿色C．性质：能与氢氧化钠反应产生沉淀D．用途：使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降（6）可乐中的水是经软化处理后的软水。硬水和软水的区别是溶有的含量不同。A．可溶性含钠元素或镁元素的物质B．可溶性含镁元素或氯元素的物质C．可溶性含钙元素或镁元素的物质D．可溶性含钙元素或氯元素的物质室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。【回顾教材】【查阅资料】（7）写出碳酸受热分解的化学方程式。（8）已知在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是。A．难溶B．可溶C．易溶D．极易溶（9）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受（选填“温度”或“压强”）较大，理由是。（10）综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因。

2026年中考化学解密之科学探究参考答案与试题解析一．选择题（共12小题）题号1234567891011答案BDDAADBADDB题号12答案D二．多选题（共1小题）题号13答案BC一．选择题（共12小题）1．（2025•徐汇区校级模拟）某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的（）A．提出问题 B．假设猜想 C．收集证据 D．形成结论【考点】科学探究的基本环节．【专题】科学探究．【答案】B【分析】科学探究过程一般包括的环节1．提出问题2．假设猜想3．制定计划与设计实验4．进行实验5．分析与论证6．交流与合作。【解答】解：有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，应当属于科学探究环节中的假设猜想；故选：B。【点评】解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究包括提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价几个基本环节。2．（2025•市中区模拟）某同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（）A．及时向老师请教 B．查找相关资料，探究原因 C．反复实验，并观察是否有相同现象 D．认为碘酒有问题，不予理会【考点】科学探究的基本方法．【专题】科学探究．【答案】D【分析】在家做家庭小实验时，发现向热的大米粥中加入碘酒未变蓝色。实际上受热时大米中的淀粉结构发生了变化，看不到蓝色了。他应该反复实验、查阅相关资料或者请教老师，而不应该不自信、随便放弃。【解答】解：A、及时向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要，故A正确；B、也可以查找相关资料，探究原因，故B正确；C、可以反复试验，并观察是否有相同现象，看是不是普遍情况，故C正确；D、认为碘酒有问题，不予理会是错误的，没有探究精神，当观察到异常的实验现象时不能置之不理，应该思考是什么原因造成的，并解决问题，故D错误；故选：D。【点评】本题考查科学探究的基本方法，方法很多，但是实验探究中的态度必须严谨。3．（2025•宜秀区二模）研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是（）选项方法示例A观察法通过观察区分软水和硬水B归纳法水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的C推理法某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素D分类法根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物A．A B．B C．C D．D【考点】科学探究的基本方法．【专题】科学探究．【答案】D【分析】A．根据区分硬水与软水的方法来分析；B．根据构成物质的基本粒子来分析；C．根据质量守恒定律来分析；D．根据物质的分类来分析。【解答】解：A．硬水与软水在外观上没有明显区别，通过观察无法区分，选项说法错误；B．构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，有些物质是由分子构成的，如水、二氧化碳等；有些物质是由原子构成的，如铁、金刚石等；有些物质是由离子构成的，如氯化钠，选项说法错误；C．某物质燃烧生成CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，选项说法错误；D．根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，选项说法正确。故选：D。【点评】本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键。4．（2025•河北校级三模）除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是（）选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中的Na2CO3加入过量Ca（OH）2溶液，充分反应后滤去沉淀B除去CO2中混有的HCl通入足量的饱和NaHCO3溶液，再通入足量的浓硫酸C除去CuO中混有的C在空气中充分灼烧D分离KCl和MnO2的混合物加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离和提纯．【答案】A【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、碳酸钠和过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项方法错误。B、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与足量的饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入足量的浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。C、灼烧时，碳在空气中充分灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥得到二氧化锰，能达到分离的目的，故选项方法正确。故选：A。【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5．（2025•化州市校级模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法ACu（NO3）2溶液AgNO3加过量铜粉，充分反应后过滤BCO2CO将气体通过氢氧化钠溶液C氯化钠溶液Na2CO3加入适量稀硫酸D氧化铜木炭粉加入适量稀盐酸，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离和提纯．【答案】A【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、铜能与AgNO3反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。C、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。D、CuO能与适量稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。6．（2025•庆云县二模）下列除去杂质（括号内为少量杂质）选用的试剂或操作不正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣浓硫酸 B．CaCl2（CaCO3）﹣溶解、过滤、蒸发 C．O2（CO2）﹣烧碱溶液 D．NaCl（KNO3）﹣降温结晶、过滤【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离和提纯．【答案】D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项方法正确。C、CO2能与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与烧碱溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶、再过滤的方法，故选项方法错误。故选：D。【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。7．（2025•九龙坡区校级模拟）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是（）A．根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用 B．得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙” C．为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体” D．若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重【考点】探究金属锈蚀的条件．【专题】科学探究．【答案】B【分析】根据铜锈的组成元素有铜、碳、氢、氧四种元素，由质量守恒定律分析。【解答】A．铜锈的组成元素有铜、碳、氢、氧四种元素，所以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用。故答案正确；B．由图可知，试管甲中的铜片与水、空气中的氧气和二氧化碳接触，一段时间后试管甲中铜出现锈迹，试管乙中的铜片只与水、氧气接触，没有接触二氧化碳，一段时间后无明显变化，则依据甲和乙的两组实验可知，铜生锈和二氧化碳有关。故答案不正确；C．小组同学推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用，所以为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是氧气、二氧化碳的混合气体。故答案正确；D．金属在有盐或酸存在的条件下生锈更严重，海水中含有盐会使铜生锈更严重。故答案正确。故选：B。【点评】本题主要考查金属的锈蚀的条件的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。8．（2025•扬州二模）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）选项物质杂质试剂操作ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【答案】A【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Cu能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、NaHCO3和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9．（2025•广州一模）如表为某学生设计的H2O2分解速率影响因素的探究方案，下列说法正确的是（）实验序号温度/℃催化剂（0.2g）H2O2溶液体积/mL溶质质量分数/%ⅰ20/55ⅱ60/510ⅲ20红砖粉末55ⅳ20MnO2粉末105A．实验ⅰ和ⅱ可探究温度对反应的影响 B．实验ⅰ和ⅱ探究H2O2溶液浓度的影响 C．实验ⅰ和ⅲ探究红砖粉末的催化效果 D．实验ⅲ和ⅳ探究不同种催化剂的影响【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】科学探究．【答案】D【分析】根据对照实验的控制变量分析。【解答】解：A、实验ⅰ和ⅱ的温度分别是20℃和60℃，溶液浓度分别是5%和10%，变量不唯一，无法形成对照，故错误；B、实验ⅰ和ⅱ的温度分别是20℃和60℃，溶液浓度分别是5%和10%，变量不唯一，无法形成对照，故错误；C、实验ⅰ没有使用催化剂，而实验ⅲ使用了红砖粉末作为催化剂。虽然这两个实验可以用来探究红砖粉末是否有催化作用，但由于实验ⅰ没有催化剂，它不能直接用来比较红砖粉末的催化效果，故错误；D、实验ⅲ（红砖粉末，20℃，5mL5%H2O2溶液）与实验ⅳ（MnO2粉末，20℃，10mL5%H2O2溶液）的温度和溶质质量分数相同，仅催化剂种类和溶液体积不同。由于浓度由溶质质量分数决定，体积差异不影响浓度变化率的比较，因此可探究不同催化剂的效果，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确实验探究的目的、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。10．（2025•武汉三模）古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。查阅资料：①铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应②常见铁的氧化物有关信息如表：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色粉末能否被磁铁吸引否否能实验内容如下：①取一定量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置Ⅰ中。按如图所示进行实验，观察到Ⅱ处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。②甲同学发现装置Ⅰ中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取26.0g装置Ⅰ中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留。③乙同学取②中实验后的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为26.4g。下列关于该实验的下列说法中，不正确的是（）A．“烧杯内壁有水雾”的现象，可说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气 B．根据甲同学实验，可得出装置Ⅰ中剩余固体含有Fe和Fe3O4 C．装置Ⅰ中反应前铁单质的质量为19.6g D．若③中的干燥是在空气中加热烘干，则计算出26.0g剩余固体中单质铁的质量分数将偏大【考点】实验探究物质的性质或变化规律．【专题】科学探究．【答案】D【分析】A、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，且燃烧生成水。B、磁铁能够吸引铁和四氧化三铁。C、根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。D、加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜。【解答】解：A、铁与水蒸气反应，观察到Ⅱ处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。氢气燃烧产生淡蓝色火焰，且燃烧生成水，所以“烧杯内壁有水雾”的现象，可说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气，故选项正确。B、装置Ⅰ中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，结合资料可知Fe3O4能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引；加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留，所以剩余固体含有Fe和Fe3O4，故选项正确。C、设26.0g剩余固体中Fe的质量为x。Fe+CuS568x＝2.8g；剩余固体中Fe3O4质量为26.0g−2.8g＝23.2g；Fe3O4中Fe元素质量为23.2g×56×356×3+16×4×100%=16.8g；反应前铁单质质量为2.8g+16.8gD、若③中的干燥是在空气中加热烘干，残留的铜会与氧气反应生成氧化铜，导致固体质量偏大，那么计算出的Fe与硫酸铜反应增加的质量偏小，从而算出的26.0g剩余固体中单质铁的质量偏小，质量分数也偏小，故选项不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2025•深圳一模）利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是（）A．图1中的反应为H2B．图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C．对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】科学探究．【答案】B【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。B、根据从a点开始，氧气的体积分数开始逐渐增大，进行分析判断。C、根据b点和c点过氧化氢溶液的浓度相同，进行分析判断。D、根据两组实验均有二氧化锰，进行分析判断。【解答】解：A、图1中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22HB、图2中的a点开始，氧气的体积分数开始逐渐增大，a点对应的操作是推注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故选项说法正确。C、b点和c点过氧化氢溶液的浓度相同，无法验证反应速率与过氧化氢的浓度有关，故选项说法错误。D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意、明确实验原理、灵活运用控制变量法等是正确解答本题的关键。12．（2025•太谷区二模）趣味实验“大象牙膏”直观展示了过氧化氢分解产生氧气这一化学过程。化学兴趣小组的同学分别取10mL过氧化氢溶液和5滴发泡剂，对影响“大象牙膏”泡沫喷出时间的因素进行如下探究。下列有关实验的分析正确的是（）实验序号催化剂/mL催化剂浓度过氧化氢溶液浓度温度/℃“牙膏”喷出瓶口所需时间/s1410%10%2010245%10%20423410%10%4034410%5%2030A．过氧化氢分解生成两种单质 B．催化剂能使过氧化氢产生更多氧气 C．催化剂浓度越大，喷出瓶口所需时间越长 D．其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，喷出瓶口所需时间越短【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】空气与水．【答案】D【分析】A、根据水是由氢元素和氧元素组成的化合物分析；B、根据催化剂定义分析；C、根据表中数据对比分析；D、根据表中数据对比分析。【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故A错误；B、催化剂不能改变生成物的质量，只能改变反应速率，故B错误；C、对比实验1和实验2可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，喷出瓶口所需时间越短，故C错误；D、对比实验1和实验4可知，其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，喷出瓶口所需时间越短，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．多选题（共1小题）（多选）13．（2026•上海校级模拟）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，实验结果的分析错误的是（）A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】科学探究．【答案】BC【分析】反应物接触面积越大、温度越高，反应速率越快。【解答】解：A、①③两组实验，变量是温度，①的温度（80℃）高于③（25℃），从图中可以看出，在相同时间内，①产生二氧化碳的浓度比③高，说明温度越高，反应速率越快，故正确；B、②③两组实验，温度不相同（②是80℃，③是25℃），反应物接触面积也不同（②是片状，③是粉末状），变量不唯一，无法通过对比②③，得出反应物接触面积越小，反应速率越慢的结论，故错误；C、③④两组实验，变量是反应物接触面积，③是粉末状钙片，④是片状钙片，粉末状接触面积大，从图中可以看到，在相同时间内，③产生二氧化碳的浓度比④高，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，故错误；D、通过①③或②④对比可知温度会影响化学反应速度，通过①②或③④对比可知反应物接触面积会影响化学反应速度，故正确。故选：BC。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。三．科学探究题（共12小题）14．（2025•百色二模）爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。任务一：了解垃圾分类（1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是A（填字母）。A．B．C．D．任务二：学习垃圾分类处理方法【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1：【小组交流】（2）垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是用磁铁吸引。任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？【查阅资料】Ⅰ．SO2能使红色的品红溶液褪色，CO、CO2不能使红色的品红溶液褪色。Ⅱ．紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、CO2反应。Ⅲ．SO2能使澄清石灰水变浑浊。【进行实验】（3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。实验步骤实验现象实验结论①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中品红溶液褪色含有SO2②将除尘后的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊含有CO2【反思评价】（4）步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（5）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致CO体积分数变大，鼓气导致变小。任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素小组同学设计了如图4所示装置进行实验，将19.2g废旧矿泉水瓶碎片（该碎片不含硫元素）在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2g，C装置增重了44g，回答下列问题：已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。（6）该废旧矿泉水瓶中含（填“含”或“不含”）氧元素。成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；垃圾分类与回收利用．【专题】科学探究．【答案】（1）A；（2）用磁铁吸引；（3）品红溶液褪色；（4）除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致CO体积分数变大，鼓气导致变小；（6）含。【分析】（1）根据塑料属于可回收垃圾分析；（2）根据铁制品能被磁铁吸引，铜不能分析；（3）①根据SO2能使红色的品红溶液褪色，CO、CO2不能使红色的品红溶液褪色分析；（4）根据题目中的信息以及石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水分析；（5）由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致CO体积分数变大，鼓气导致变小；（6）根据质量守恒定律结合化学式极限竞速含。【解答】解：（1）塑料属于可回收垃圾，故应投入A箱中；故答案为：A；（2）铁制品能被磁铁吸引，铜不能，则分离铜和铁最简单的方法是用磁铁吸引；故答案为：用磁铁吸引；（3）①SO2能使红色的品红溶液褪色，CO、CO2不能使红色的品红溶液褪色。除尘后的气体中含有二氧化硫，将其通入盛有少量品红溶液的试管中使品红溶液褪色；故答案为：品红溶液褪色；（4）SO2、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不与高锰酸钾溶液反应；则步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验。石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致CO体积分数变大，鼓气导致变小；故答案为：随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致CO体积分数变大，鼓气导致变小；（6）浓硫酸具有吸水性，B装置增重了7.2g水，说明生成7.2g水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C装置增重了44g，说明生成44g二氧化碳；矿泉水瓶碎片与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素种类、元素质量不变，二氧化碳由碳、氧元素组成、水由氢、氧元素组成，反应物中氧气只提供氧元素，故矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且碳氢元素质量等于二氧化碳中碳元素和水中氢元素质量；7.2g水中氢元素质量为：7.2g×1×21×2+16×100%=0.8g，44g二氧化碳中碳元素质量为：44g×1212+16×2×100%=12g，故【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2025•马鞍山三模）《天工开物》记载的古法造纸术需经过“沤料”“蒸煮”等关键步骤。其中，“蒸煮”需用石灰水浸泡原料（如树皮），再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响【资料】①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【实验步骤】①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡于以下三种浸泡液（50mL）。②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。④数据记录：记录纤维分散程度（1﹣5级，5为完全分散）及溶液颜色变化，如表。浸泡液处理液pH加热后溶液颜色纤维分散度（1﹣5）5%石灰水12浅褐色35%氢氧化钠溶液14深褐色5清水7淡黄色1（1）对比三组实验，说明纤维分离效果与处理液pH/溶液碱性的强弱程度呈正相关。（2）为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是5%氢氧化钠溶液。【任务二】造纸后，对废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种【实验设计与实施】（3）填表：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡或氯化钙稀溶液。有白色沉淀产生废液中有Na2CO3步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入酚酞试液。溶液变红废液中有NaOH（4）写出步骤1中发生反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（答案不唯一）。【任务三】废液中碳酸钠含量的测定兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。（5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果。（6）废液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？（保留到0.1%）5.3%。（7）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量偏大（填“偏大”或“偏小”）。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶质质量分数结合化学方程式的计算；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．【答案】（1）处理液pH/溶液碱性的强弱程度；（2）5%氢氧化钠溶液；（3）氯化钡或氯化钙（答案不唯一）；酚酞试液；（4）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（答案不唯一）；（5）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；（6）5.3%；（7）偏大。【分析】（1）根据实验的数据分析；（2）因为纤维分散度越高越有利于造纸，5%氢氧化钠溶液处理后纤维分散度为5，是三组中最高的；（3）根据碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰分析；（4）根据BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也可能是CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；（5）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿N2，是为了将装置A中残留的二氧化碳全部排入装置C中；（6）根据题目中的数据结合化学方程进行计算；（7）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。【解答】解：（1）对比三组实验，5%氢氧化钠溶液的pH为14，纤维分散度为5；5%石灰水pH为12，纤维分散度为3；清水pH为7，纤维分散度为1；随着pH增大，纤维分散度增大，即纤维分离效果越好。所以纤维分离效果与处理液pH（或溶液碱性的强弱程度）呈正相关；故答案为：处理液pH/溶液碱性的强弱程度；（2）因为纤维分散度越高越有利于造纸，5%氢氧化钠溶液处理后纤维分散度为5，是三组中最高的。所以为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是5%氢氧化钠溶液；故答案为：5%氢氧化钠溶液；（3）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；步骤1：实验结论是废液中有Na2CO3，实验现象是有白色沉淀产生，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，因此实验操作：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡（氯化钙）稀溶液，步骤2：实验结论是废液中有NaOH，实验现象是溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此实验操作：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液；故答案为：氯化钡或氯化钙（答案不唯一）；酚酞试液；（4）步骤1中发生反应可能是BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也可能是CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（答案不唯一）；（5）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿N2，是为了将装置A中残留的二氧化碳全部排入装置C中，使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；故答案为：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；（6）装置C增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g；设废液中碳酸钠的质量分数为x。Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑10644100g×x2.2g10644x＝5.3%故答案为：5.3%；（7）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；故答案为：偏大。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（2026•太和县模拟）目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷（CH4）。化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？【猜想与假设】（1）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三，CO2、CO、H2O【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（2）实验中用纯净的O2而不用空气的原因是避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰。（3）若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想三成立。写出E装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe2O（4）该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳。（5）实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示：A、B装置总质量/gC、D装置总质量/gE装置中固体质量/g反应前8006004反应后807.2604.43.2根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为3.2g。（计算结果精确至0.1g）（6）有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．【专题】科学探究．【答案】（1）CO、H2O；（2）避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰；（3）三；3CO+Fe（4）检验燃烧产物中是否含有二氧化碳；（5）3.2；（6）不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO。【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰分析；（3）根据实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产物中含有水；C中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中含有二氧化碳；E中红色粉末变成黑色，F中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中含有一氧化碳，E装置中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变分析；（6）根据装置F能收集未反应的CO分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲烷燃烧生成的物质一定有水，可能含有一氧化碳或二氧化碳，则结合猜想一、三可知，猜想二为CO、H2O；（2）实验中用纯净的O2而不用空气的原因是避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰；（3）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产物中含有水；C中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中含有二氧化碳；E中红色粉末变成黑色，F中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说明甲烷燃烧产物中含有一氧化碳，由此推断猜想三成立；E装置中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳；（5）反应前后A、B装置增重的质量为807.2g﹣800g＝7.2g，说明甲烷燃烧生成水的质量为7.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则参加反应的甲烷质量为7.2g×（6）不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO。故答案为：（1）CO、H2O；（2）避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰；（3）三；3CO+Fe（4）检验燃烧产物中是否含有二氧化碳；（5）3.2；（6）不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。17．（2025•长春校级四模）某校化学社团为社团迎新准备了“大象牙膏”趣味实验（如下图）。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究任务一：“大象牙膏”的实验原理【实验原理】过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂（洗洁精）喷涌而出。（1）下列说法错误的是C。（填序号）。A．产生的泡沫要远离明火B．过氧化氢分解生成水和氧气C．没有催化剂，过氧化氢不会分解任务二：探究“大象牙膏”喷射形成的条件【实验探究】以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在同样规格的锥形瓶中，分别加入10mLH2O2溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下表。实验序号催化剂种类催化剂质量分数/%H2O2质量分数/%温度/℃“牙膏”喷出瓶口所需时间/s①氯化铁10102048②高锰酸钾10x205③酵母10