2026年中考化学解密之质量守恒定律

第1页（共48页）2026年中考化学解密之质量守恒定律一．选择题（共25小题）1．（2026•上海校级模拟）在密闭容器中，用碳还原氧化铜，下列相关说法正确的是（）A．反应前后，气体质量的增加等于固体质量的减少 B．反应前后，固体中铜元素的总质量减少 C．反应前后，容器内气体的分子总数不变 D．反应前后，容器内气体所含氧原子数不变2．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁3．（2025•阳东区模拟）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（）A．该反应为化合反应 B．参加反应的乙和丁的质量比为2：3 C．乙可能是单质 D．若丁的相对分子质量是甲的2倍，则甲和丁的化学计量系数之比是1：14．（2025•阳东区模拟）尿素【CO（NH2）2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．N2 B．CO C．NH3 D．SO25．（2025•保山校级模拟）废水中氨氮（以NH3的形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为2NH3+3HClO＝X+3HCl+3H2O。X的化学式为（）A．NO B．N2O3 C．N2 D．N2O56．（2025•佳木斯校级一模）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（）A．反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．该反应是化合反应7．（2025•廊坊校级三模）H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式为2HA．该反应过程中放出热量 B．X的化学式为SO3 C．该反应体现了O2的可燃性 D．大量X进入空气中不会引起酸雨8．（2025•南阳校级一模）现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7g水，则该混合物的质量可能为（）A．6g B．8g C．10g D．12g9．（2025•龙沙区二模）氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。氮化铝可溶于强碱溶液中，反应的化学方程式为AlN+NaOH+X═NaAlO2+NH3↑，则X的化学式为（）A．H2O B．NO C．NO2 D．H2O210．（2025•秦皇岛模拟）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中丙与丁变化的质量比为22：1311．（2025•银州区模拟）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（）A．元素观：物质是由元素组成的 B．分类观：H2O和Al2O3均是氧化物 C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合12．（2025•运城模拟）在化学实验课上，同学们通过改进实验装置，完成了对稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定，下列说法正确的是（）A．化学反应中产生白色沉淀 B．化学反应前后物质的总质量不变 C．化学反应过程中气球的形状一直保持不变 D．化学反应中生成了新的物质，整个装置的质量会增加13．（2025•西双版纳模拟）学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图甲，某变量y随时间的变化趋势如图乙所示，下列说法正确的是（）A．加热过程中，气球先变大后变小 B．图甲中的固体全部由黑色变为红色 C．图乙中y可以表示固体物质中氧元素的质量分数 D．反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量14．（2025•澄城县一模）溶洞中钟乳石的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学反应有：CaCO3+X+CO2＝Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+X+CO2↑。下列说法不正确的是（）A．X的化学式为H2O B．CO2中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 C．CaCO3、Ca（HCO3）2都属于盐 D．等质量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含钙元素的质量相等15．（2025•沈丘县二模）取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%，则将该CaCO3完全分解能产生CO2的质量为（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g16．（2025•方城县三模）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。甲和丙的相对分子质量比为1：2，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g1866412反应后物质的质量/g250X48A．X的值为0 B．该反应不可能为分解反应 C．参与反应的甲、丙的分子个数比为1：4 D．参与反应的甲、乙的质量比为4：1117．（2025•泗水县二模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是（）物质X氧气二氧化碳水反应前的质量/g327020反应后的质量/g022待测36A．待测值为46 B．X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1 C．参加反应的X和氧气的质量比为32：70 D．X中只含有碳和氢两种元素18．（2025•古浪县校级模拟）下列各叙述中，错误的是（）A．化学反应前后，物质的质量总和相同 B．化学反应前后，元素的种类相同 C．化学反应前后，各种原子的总数相同 D．化学反应前后，物质的分子个数相同19．（2025•古浪县校级模拟）现将20gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：120．（2025•袁州区校级二模）某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（）A． B． C． D．21．（2025•金坛区二模）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（）A．x的取值范围：0≤x≤40 B．反应后丁的质量分数是12% C．反应中丁与丙的质量比可以是2：1或1：2 D．y≤30时，该反应一定是化合反应22．（2025•济南模拟）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（）A．蜡烛燃烧前后质量不变 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素23．（2025•济南模拟）通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡24．（2025•济南模拟）可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是（）A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断25．（2025•崇左二模）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片（如图）。下列分析正确的是（）取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设Mg只与空气中的O2反应），反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。A．参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量 B．称量到的MgO中镁元素的质量为0.6mg C．未称量到的MgO的质量大于参加反应的O2的质量 D．参加反应的Mg和O2的质量比为3：4二．实验题（共3小题）26．（2025•武邑县校级一模）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。（1）实验一：称量装置和试剂的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后；再次称量装置和试剂的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是，受浮力影响电子天平示数减小。（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作为，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。27．（2025•武汉三模）质量守恒定律是化学定量研究的基础，使得化学成为一门精确的科学。请根据课本两个质量守恒定律研究的实验回答问题。（1）请写出实验甲中反应的化学方程式：；（2）实验甲中气球的变化是；A.一直变大B.一直不变C.先变大后变小（3）实验乙反应后天平（选填“平衡”或“不平衡”）。28．（2025•白云区二模）木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。（1）科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。膨化机/MPa0.81.01.21.4木聚糖制得率%15.4118.2320.1417.13压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，。（2）已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取1.52g木糖醇进行实验（如图），测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。（实验前已排尽装置内空气，使用试剂均足量）①实验中，观察到A装置出现现象后停止加热。②木糖醇中含有碳元素g、氢元素g，（填“含有”或“不含有”）氧元素。③氧化铜的作用是。④D装置的作用是。

2026年中考化学解密之质量守恒定律参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）题号1234567891011答案ADDCCAACADC题号1213141516171819202122答案BADDCADDDAC题号232425答案DAB一．选择题（共25小题）1．（2026•上海校级模拟）在密闭容器中，用碳还原氧化铜，下列相关说法正确的是（）A．反应前后，气体质量的增加等于固体质量的减少 B．反应前后，固体中铜元素的总质量减少 C．反应前后，容器内气体的分子总数不变 D．反应前后，容器内气体所含氧原子数不变【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳气体，气体质量增加，固体质量减少，且气体质量的增加等于固体质量的减少，故选项正确。B、化学反应前后元素的种类和质量不变，反应前后铜元素均存在于固体中，所以固体中铜元素的总质量不变，故选项不正确。C、反应物均为固体，反应后生成二氧化碳气体，气体分子总数增加，故选项不正确。D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应后生成二氧化碳气体，所以容器内气体所含氧原子数增大，故选项不正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反应后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，则甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，则丙是生成物；反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物，故选项说法正确。B、由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，则x的值为10，故选项说法正确。C、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。D、由分析可知，反应中甲、丁的质量变化之比为2%：18%＝1：9，则生成14g甲，需消耗126g丁，故选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。3．（2025•阳东区模拟）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（）A．该反应为化合反应 B．参加反应的乙和丁的质量比为2：3 C．乙可能是单质 D．若丁的相对分子质量是甲的2倍，则甲和丁的化学计量系数之比是1：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，X＝10+10+10+10﹣12﹣4﹣14＝10；反应后甲的质量增加了12g﹣10g＝2g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了10g﹣4g＝6g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应后丁的质量增加了14g﹣10g＝4g，则丁是生成物；该反应是乙反应生成了甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、该反应是乙反应生成了甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。B、参加反应的乙和丁的质量比为（10g﹣4g）：（14g﹣10g）＝3：2，故选项说法不正确。C、该反应是乙反应生成了甲和丁，乙是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法不正确。D、参加反应的甲和丁的质量比为（12g﹣10g）：（14g﹣10g）＝1：2，物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，若丁的相对分子质量是甲的2倍，则甲和丁的化学计量系数之比是1：1，故选项说法正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。4．（2025•阳东区模拟）尿素【CO（NH2）2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．N2 B．CO C．NH3 D．SO2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。【解答】解：尿素中含有碳、氢、氮、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，尿素受热分解生成一种刺激性气味的气体，不含硫元素，不可能生成二氧化硫，氮气、一氧化碳没有气味，则该气体可能是氨气。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。5．（2025•保山校级模拟）废水中氨氮（以NH3的形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为2NH3+3HClO＝X+3HCl+3H2O。X的化学式为（）A．NO B．N2O3 C．N2 D．N2O5【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。【解答】解：反应前氮、氢、氯、氧的原子个数依次为2、9、3、3，反应后氮、氢、氯、氧的原子个数依次为0、9、3、3，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，每个X分子由2个氮原子构成，则X的化学式为N2。故选：C。【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。6．（2025•佳木斯校级一模）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（）A．反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．该反应是化合反应【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】由图可知，反应前后甲、丁的质量都减少，则甲、丁是反应物；反应前后乙的质量增加，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x＝20+20+20+20﹣12﹣20﹣18＝30，则反应中生成的乙和反应的丁的质量比（30g﹣20g）：（20g﹣18g）＝5：1，故选项说法不正确。B、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。D、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．（2025•廊坊校级三模）H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式为2HA．该反应过程中放出热量 B．X的化学式为SO3 C．该反应体现了O2的可燃性 D．大量X进入空气中不会引起酸雨【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；氧气的化学性质．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有4个氢原子、2个硫原子、6个氧原子，反应后除2X外有4个氢原子、2个氧原子，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，所以X的化学式为SO2，据此分析解答。【解答】解：A、H2S在O2中燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，反应过程中放出热量，故选项符合题意。B、由分析可知，X的化学式为SO2，故选项不符合题意。C、O2不可燃，它具有的是助燃性，故选项不符合题意。D、X是SO2，大量SO2进入大气后，会与水反应形成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，导致酸雨，故选项不符合题意。故选：A。【点评】本题主要考查了物质的性质和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。8．（2025•南阳校级一模）现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7g水，则该混合物的质量可能为（）A．6g B．8g C．10g D．12g【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据氧化铁、氧化铜和盐酸反应的化学方程式及其质量关系来分析。【解答】设生成2.7g水需要氧化铜的质量为x，则：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O8018x2.7gx2.7gx＝12g设生成2.7g水需要氧化铁的质量为y，则：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O16054y2.7gy2.7gy＝8g由于氧化铜与氧化铁的混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量应大于8g，小于12g。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2025•龙沙区二模）氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。氮化铝可溶于强碱溶液中，反应的化学方程式为AlN+NaOH+X═NaAlO2+NH3↑，则X的化学式为（）A．H2O B．NO C．NO2 D．H2O2【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、氮、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、1、1、1，反应后的生成物中铝、氮、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。10．（2025•秦皇岛模拟）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：下列关于此反应说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中丙与丁变化的质量比为22：13【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝6+2+14+35﹣2﹣22﹣13＝20；反应后甲的质量增加了20g﹣6g＝14g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了22g﹣14g＝8g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了35g﹣13g＝22g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、由表中数据可知，待测值＝6+2+14+35﹣2﹣22﹣13＝20，故选项说法正确。B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。C、该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确。D、反应中丙与丁变化的质量比为（22g﹣14g）：（35g﹣13g）＝4：11，故选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11．（2025•银州区模拟）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（）A．元素观：物质是由元素组成的 B．分类观：H2O和Al2O3均是氧化物 C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合【考点】有关质量守恒定律的计算；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；化学反应的实质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【答案】C【分析】A、根据物质是由元素组成的来分析；B、根据氧化物的概念来分析；C、根据碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系来分析；D、根据化学变化的实质来分析。【解答】解：A、物质是由元素组成的，故选项说法正确。B、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，H2O和Al2O3均是氧化物，故选项说法正确。C、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2，参加反应的碳和氧气质量比为3：8D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合的过程，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的组成、氧化物的概念、质量守恒定律和化学反应的实质，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。12．（2025•运城模拟）在化学实验课上，同学们通过改进实验装置，完成了对稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定，下列说法正确的是（）A．化学反应中产生白色沉淀 B．化学反应前后物质的总质量不变 C．化学反应过程中气球的形状一直保持不变 D．化学反应中生成了新的物质，整个装置的质量会增加【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该实验装置是密闭的（气球起到平衡压强的作用），没有物质逸出，因此反应前后物质的总质量不变分析。【解答】解：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应没有白色沉淀生成，故错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该实验装置是密闭的，能验证这一规律，故正确；C、该反应生成二氧化碳，使瓶内气压升高，气球膨胀，故错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故整个装置的质量不会改变，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，明确在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。13．（2025•西双版纳模拟）学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图甲，某变量y随时间的变化趋势如图乙所示，下列说法正确的是（）A．加热过程中，气球先变大后变小 B．图甲中的固体全部由黑色变为红色 C．图乙中y可以表示固体物质中氧元素的质量分数 D．反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，结合质量守恒定律，进行分析判断。【解答】解：A、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，压强减小，气球变小，说法正确，故A符合题意；B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，由于铜粉过量，图甲中的固体不会全部由黑色变为红色，说法不正确，故B不符合题意；C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，初始固体为铜，不含有氧元素，随着反应的进行，固体物质中的氧元素质量逐渐增大，则固体中氧元素质量分数随反应进行，由0逐渐增大，至完全反应不再发生变化，图乙中y不可以表示固体物质中氧元素的质量分数，说法不正确，故C不符合题意；D、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的质量（而不是空气的总质量）等于生成的氧化铜的质量，说法不正确，故D不符合题意；故选：A。【点评】本题难度不大，了解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。14．（2025•澄城县一模）溶洞中钟乳石的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学反应有：CaCO3+X+CO2＝Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+X+CO2↑。下列说法不正确的是（）A．X的化学式为H2O B．CO2中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 C．CaCO3、Ca（HCO3）2都属于盐 D．等质量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含钙元素的质量相等【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据反应的化学方程式为CaCO3+X+H2O＝Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2═CaCO3↓+X+CO2↑。利用质量守恒定律的元素守恒，原子个数不变，来确定X的化学式。【解答】解：A、由化学方程式CaCO3+X+CO2＝Ca（HCO3）2看出，该反应中，生成物中含有1个Ca、6个O、2个H、2个C；反应物中已有1个Ca、5个O、2个C；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则X中含有2个H、1个O，X的化学式为H2O，同理根据化学方程式Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+X+CO2↑也可得到X的化学式也为H2O，故A正确；B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，则CO2中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故B正确；C、CaCO3、Ca（HCO3）2都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，都属于盐，故C正确；D、Ca（HCO3）2和CaCO3的相对分子质量不同，故Ca（HCO3）2和CaCO3中钙元素的质量分数不同，等质量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含钙元素的质量不相等，故D错误；故选：D。【点评】本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式及化学式的计算，学生应灵活运用质量守恒定律，理解质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解题中的重要作用。15．（2025•沈丘县二模）取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%，则将该CaCO3完全分解能产生CO2的质量为（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g【考点】有关质量守恒定律的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后元素的质量不发生改变，反应前后物质的总质量不变分析解答。【解答】解：反应后剩余固体中钙元素的质量为12g×50%＝6g，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类、质量不变，煅烧前原碳酸钙中钙元素的质量也为6g，则反应前碳酸钙的质量为6g÷(40100CaCO3高温1004415gx10044x＝6.6g故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，灵活运用质量守恒定律。16．（2025•方城县三模）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。甲和丙的相对分子质量比为1：2，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g1866412反应后物质的质量/g250X48A．X的值为0 B．该反应不可能为分解反应 C．参与反应的甲、丙的分子个数比为1：4 D．参与反应的甲、乙的质量比为4：11【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】甲反应前后质量减少18g﹣2g＝16g，故甲是反应物；丁反应前后质量增加48g﹣12g＝36g，故丁是生成物；乙反应前后质量增加50g﹣6g＝44g，故乙是生成物；根据质量守恒定律，丙是反应物，即反应前后减少的质量是44g+36g﹣16g＝64g，故X是64g﹣64g＝0g。【解答】解：A、由分析可知，X的值是0，选项说法正确，故A不合题意；B、由分析可知，该反应是甲+丙→丁+乙，反应物有两种，不属于分解反应，选项说法正确，故B不合题意；C、甲和丙的相对分子质量比为1：2，则参加反应的甲、丙的分子个数比是16g1：64gD、根据分析，参与反应的甲、乙的质量比为16g：44g＝4：11，选项说法正确，故D不合题意。故选：C。【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨。17．（2025•泗水县二模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是（）物质X氧气二氧化碳水反应前的质量/g327020反应后的质量/g022待测36A．待测值为46 B．X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1 C．参加反应的X和氧气的质量比为32：70 D．X中只含有碳和氢两种元素【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46；反应后X的质量减少了32g﹣0g＝32g，则X是反应物；反应后氧气的质量减少了70g﹣22g＝48g，则氧气也是反应物；反应后二氧化碳的质量增加了46g﹣2g＝44g，则二氧化碳是生成物；反应后水的质量增加了36g﹣0g＝36g，则水也是生成物；该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水；据此分析解答。【解答】解：A、由表中数据可知，待测值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46，故选项说法正确。B、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则X中碳元素的质量为：44g×1244×100%＝12g，氢元素的质量为：36g×218×100%＝4g，所以X中碳氢两种元素原子个数比为12gC、参加反应的X和氧气的质量比为32g：48g＝2：3，故选项说法不正确。D、由B的计算可知，32gX中含有12g碳元素和4g氢元素，由质量守恒定律可知，其中还含有32g﹣12g﹣4g＝16g氧元素，故选项说法不正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。18．（2025•古浪县校级模拟）下列各叙述中，错误的是（）A．化学反应前后，物质的质量总和相同 B．化学反应前后，元素的种类相同 C．化学反应前后，各种原子的总数相同 D．化学反应前后，物质的分子个数相同【考点】质量守恒定律的微观解释．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律进行分析。【解答】解：A、根据质量守恒定律可知参加反应的物质质量等于生成物质的质量，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B错误；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故C正确；D、在化学反应中，分子的个数可能发生变化，错误。故选：D。【点评】在解此类题时，首先根据质量守恒定律分析哪些量变，哪些量不变，然后结合选项进行解答。19．（2025•古浪县校级模拟）现将20gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：20gA完全反应后生成16gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为16g+8g﹣20g＝4g，故参加反应的A和B的质量比是20g：4g＝5：1。故选：D。【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．20．（2025•袁州区校级二模）某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，结合质量守恒定律来分析。【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气，随着反应的进行，气体的总质量减小，但由于氮气等气体不参与反应，所以气体的总质量不会减少至零，故选项图像不正确。B、该实验中氮气不参与反应，所以氮气的质量不变，故选项图像不正确。C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应时固体质量增加，完全反应后不变，故选项图像不正确。D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以氧元素的质量不变，故选项图像正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合质量守恒定律，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。21．（2025•金坛区二模）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（）A．x的取值范围：0≤x≤40 B．反应后丁的质量分数是12% C．反应中丁与丙的质量比可以是2：1或1：2 D．y≤30时，该反应一定是化合反应【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x+y＝30+40+30+25﹣10﹣15＝100，即反应后乙与丙的质量和为100g；反应后甲的质量减少了30g﹣10g＝20g，则甲是反应物；反应后丁的质量减少了25g﹣15g＝10g，则丁是反应物；反应后乙和丙的质量总共增加了100g﹣（40g+30g）＝30g，与甲、丁减少的质量和相等；据此分析解答。【解答】解：A、当y＝0时，x＝30+40+30+25﹣10﹣15＝100，则x的取值范围是0≤x≤100，故选项说法错误。B、密闭容器中物质的总质量为：30g+40g+30g+25g＝125g，反应后丁的质量为15g，则反应后丁的质量分数为：15g125g×100%＝C、参加反应的丁的质量为10g，反应后乙与丙的质量和为100g，则丙的质量可以是5g或20g，则反应中丁与丙的质量比可以是2：1或1：2，故选项说法正确。D、当y＝30时，甲、丁是反应物，乙是生成物，生成物只有一种，当y小于30时，甲、丁、丙是反应物，乙是生成物，生成物只有一种，则y≤30时，该反应一定是化合反应，故选项说法正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。22．（2025•济南模拟）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（）A．蜡烛燃烧前后质量不变 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和；化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。【解答】解：A、随着蜡烛的燃烧，蜡烛的质量减小，故选项错误；B、蜡烛减少的质量加上反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水的质量，选项错误；C、蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，故选项正确；D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中不一定只含有C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；故选：C。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。23．（2025•济南模拟）通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据实验的注意事项以及化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析。【解答】解：A、反应中放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，燃烧结束后冷却的过程中气体体积变小，气球逐渐变瘪，此选项正确；B、白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，此选项正确；C、白磷燃烧放出热量，瓶底的细砂起隔热作用，此选项正确；D、白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，因此实验过程中托盘天平不会始终保持平衡，此选项错误；故选：D。【点评】根据白磷燃烧实验及质量守恒定律进行分析解答。24．（2025•济南模拟）可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是（）A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析。【解答】解：将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（无其他产物），根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，3.6gH2O中氢元素的质量为：3.6g×218×100%＝0.4g，4.4gCO2中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g，故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。25．（2025•崇左二模）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片（如图）。下列分析正确的是（）取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设Mg只与空气中的O2反应），反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。A．参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量 B．称量到的MgO中镁元素的质量为0.6mg C．未称量到的MgO的质量大于参加反应的O2的质量 D．参加反应的Mg和O2的质量比为3：4【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】反应前镁条质量为mg，反应后白色固体（MgO）质量也为mg，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，生成的氧化镁分成散失的氧化镁和留下的氧化镁，已知镁条质量＝留下MgO的质量＝mg，因为部分生成物氧化镁以白烟形式散失，则参加反应氧气的质量等于散失氧化镁的质量。【解答】解：A、根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁质量，参加反应的Mg质量小于生成的MgO质量，故选项说法不正确。B、由分析可知，镁条质量＝留下MgO的质量＝mg，反应前镁条mg，则称量到的（即留下的）MgO中镁元素质量＝mg×2424+16C、由分析可知，未称量的MgO（散失部分）质量等于参加反应的O2质量，并非“大于”，故选项说法不正确。D、镁和氧气反应的化学方程式及其质量关系如下：2Mg+O2点燃483280Mg与O2质量比为3：2，非3：4，故选项说法不正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。二．实验题（共3小题）26．（2025•武邑县校级一模）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。（1）实验一：称量装置和试剂的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后；再次称量装置和试剂的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1＝m2（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是产生大量气泡，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作为倾斜瓶子，使稀盐酸流出与碳酸钠接触发生反应，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）＝；（2）产生大量气泡，气球膨胀；（3）倾斜瓶子，使稀盐酸流出与碳酸钠接触发生反应；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；（3）根据实验三是为了验证质量守恒定律，接下来要让反应物接触来分析；（4）根据原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子种类、数目和质量都不变来分析。【解答】解：（1）实验一红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则m1＝m2；（2）实验二碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生大量气泡，气球膨胀，且由于气球膨胀产生向上的浮力，所以还能观察到电子天平示数减小；（3）实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，然后倾斜瓶子，使稀盐酸流出与碳酸钠接触发生反应，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是化学反应前后原子种类、数目和质量都不变。故答案为：（1）＝；（2）产生大量气泡，气球膨胀；（3）倾斜瓶子，使稀盐酸流出与碳酸钠接触发生反应；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。27．（2025•武汉三模）质量守恒定律是化学定量研究的基础，使得化学成为一门精确的科学。请根据课本两个质量守恒定律研究的实验回答问题。（1）请写出实验甲中反应的化学方程式：2Cu+O2△2CuO（2）实验甲中气球的变化是C；A.一直变大B.一直不变C.先变大后变小（3）实验乙反应后天平不平衡（选填“平衡”或“不平衡”）。【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）2Cu+O2△2CuO（2）C；（3）不平衡。【分析】（1）根据实验甲中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，进行分析解答。（2）根据加热过程中温度逐渐升高，随着反应的进行，氧气被消耗，进行分析解答。（3）验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】解：（1）实验甲中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2△2CuO（2）加热过程中温度逐渐升高，气体受热膨胀，压强增大；随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至完全反应不再发生改变，实验甲中气球的变化是先变大后变小。（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡。故答案为：（1）2Cu+O2△2CuO（2）C；（3）不平衡。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，明确在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。28．（2025•白云区二模）木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。（1）科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。膨化机/MPa0.81.01.21.4木聚糖制得率%15.4118.2320.1417.13压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，木聚糖燃烧生成二氧化碳。（2）已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取1.52g木糖醇进行实验（如图），测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。（实验前已排尽装置内空气，使用试剂均足量）①实验中，观察到A装置出现木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色现象后停止加热。②木糖醇中含有碳元素0.6g、氢元素0.12g，含有（填“含有”或“不含有”）氧元素。③氧化铜的作用是确保木糖醇中的碳元素全部转化成二氧化碳。④D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入C装置。【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）木聚糖燃烧生成二氧化碳；（2）①木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色；②0.6；0.12；含有；③将可能生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳；④防止空气中的二氧化碳和水进入C装置。【分析】（1）根据木聚糖具有可燃性来分析；（2）根据该实验是利用木糖醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质量，测定碳元素和氢元素的质量，再根据木糖醇的质量求出氧元素质量，实验中木糖醇中的碳必须全部转化为二氧化碳，由于木糖醇燃烧可能生成一氧化碳，灼热的氧化铜的作用是将可能生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，以及CaO和NaOH的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水来分析。【解答】解：（1）木聚糖具有可燃性，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，木聚糖燃烧生成二氧化碳。（2）①已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取1.52g木糖醇进行实验（如图），测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g，该实验是利用木糖醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质量，测定碳元素和氢元素的质量，再根据木糖醇的质量求出氧元素质量，实验中木糖醇中的碳必须全部转化为二氧化碳，由于木糖醇燃烧可能生成一氧化碳，灼热的氧化铜的作用是将可能生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，而一氧化碳全部转化为二氧化碳的标志是氧化铜在实验结束时全部呈黑色，所以实验中，观察到A装置出现木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色现象后停止加热。②浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，水的质量为1.08g，根据质量守恒定律，化学方程式前后元素的种类和质量不变，则木糖醇中含有碳元素的质量为：2.2g×1244×100%＝0.6g、氢元素的质量为：1.08g×218×100%＝③氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则氧化铜的作用是将可能生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳。④CaO和NaOH的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水，则D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入C装置。故答案为：（1）木聚糖燃烧生成二氧化碳；（2）①木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色；②0.6；0.12；含有；③将可能生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳；④防止空气中的二氧化碳和水进入C装置。【点评】本题主要考查了物质的性质和质量守恒定律的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点卡片1．从组成上识别氧化物【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不难看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．2．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【知识点的认识】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别是根据氧化物、酸、碱和盐的概念，以及它们的组成或构成特点，来对某化合物进一步地辨析、推断，看它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，是不是化合物，只有当它是纯净物中的化合物时，它才有可能是氧化物、酸、碱或盐．然后，再根据它们的组成特点，对号入座即可．而它们的特点分别是：（1）氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等．（2）酸的组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）碱的组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等．（4）盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等．2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物，是不是化合物；当确认它是化合物时，再根据它们的构成粒子的不同，来进一步分析、判断．如果它是由某原子和氧原子构成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氢原子和酸根构成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金属离子和氢氧根离子构成的，就是碱（如氢氧化钠NaOH）；如果是由金属离子和酸根离子构成的，就是盐（如氯化钠NaCl）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质及元素的分类和类别辨析、氧化物和酸碱盐的概念、化学式的书写和命名等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧化物、酸、碱和盐的概念、判别及其化学式的书写（或命名）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，首先，要明确它们都是化合物的进一步分类；只有确认某物质是化合物以后，才可对它进一步分析、判别，然后，根据氧化物、酸、碱和盐的概念、宏观组成或微观构成特点，来确认它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．2．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，还要注意一种特殊的碱（即氨水NH3•H2O）和一种特殊的盐（即硝酸铵NH4NO3）；前者是由铵根离子和氢氧根离子构成的，后者是由铵根离子和硝酸根离子构成的；虽然其中的铵根离子不是金属离子，但是，由于它的性质跟金属离子的很相似，所以就把它看作金属离子了；这样，它们也就顺理成章地分别归为碱和盐了．3．氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．4．物质的元素组成【知识点的认识】物质的元素组成就是指元素组成物质或物质中所含有的元素．具体来说，就像26个英文字母可以拼写出数十万个英文单词那样，利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分﹣﹣都是元素．虽然组成物质的元素种类不是很多（其实只有100多种），但是，它们在组成物质时的方式却非常多（并且物质构成方式也有多种）．例如，氧元素在单独组成物质（即单质）时，并不是只组成氧气，还有臭氧等（就好像能力强的人开公司一样，不仅创建一个公司，而且还可以创建多个公司）．并且，氧元素还可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物；也以创建公司为例来说吧，一个人可以和一个或多个志同道合的人合资创建一个或更多个公司）；例如，氧元素和氢元素既可以组成水这种物质，还可以组成过氧化氢这种物质；它们再和硫元素“合资”，又可组成硫酸或亚硫酸，等等．又如，碳元素在单独组成物质（即单质）时，由于碳原子的排列方式不同，导致它组成的物质有金刚石、石墨、C60、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等多种物质（1991年日本的科学家又合成、发现了布基管（即碳纳米管），1992年瑞士科学家还合成、发现了布基洋葱）．并且，碳元素也可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物）；例如，碳、氧元素可以组成一氧化碳或二氧化碳等，碳、氢元素既可以组成甲烷、乙烷（C2H6）等烷烃（CnH2n+2；其右下角的“n”是碳原子的个数），又可以组成乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等烯烃（CnH2n），还可以组成乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等炔烃（CnH2n﹣2），等等．甚至可以说，碳和碳的化合物是化学世界里最庞大的家族，它们有超过2000万的成员．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的元素组成的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“电解水实验、物质的构成、分类和类别辨析，元素的符号和分类，质量守恒定律，化学式的书写和意义以及化学科技前沿科学”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的元素组成等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的组成、构成、分类和类别辨析及化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的