2025年四川省成都市锦江区中考化学二诊试卷

第35页（共35页）2025年四川省成都市锦江区中考化学二诊试卷一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列生活中的做法，没有利用化学变化的是（）A．自酿葡萄酒 B．冰镇西瓜保鲜 C．卤水点制豆腐 D．84消毒液消毒2．（3分）强化实验安全意识，设计探究金属与稀硫酸反应的实验时，需给出的实验提示图标有（）A．①②⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①③④⑤3．（3分）科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是（）A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B．“淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为Fe3O4）能溶于水 C．“生熟炼铁”：炼铁过程中Fe3O4发生了还原反应 D．“锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高4．（3分）某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如图，记录紫薯汁在酸碱溶液中变色情况如下表。下列有关说法错误的是（）试剂稀盐酸NaOH溶液蒸馏水白醋草木灰水现象红色绿色紫色红色绿色A．a的酸性比b的强，c的碱性比d的弱 B．分别用蒸馏水稀释后，a的pH减少，d的pH增大 C．紫薯汁能作酸碱指示剂，若滴入洗手液c中呈绿色 D．草木灰水呈碱性，pH＞7某项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，完成5～8题。5．任务一：了解海洋中的资源。记录考察地海水中主要物质的含量如下表。有关说法正确的是（）物质NaClNa2SO4MgCl2CaCl2溶质质量分数/%2.60.30.20.1A．清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，多种物质作溶质 B．在水分子的作用下氯化钠发生分解反应，分解成Na+和Cl﹣ C．Na2SO4读作硫酸钠，由Na+和SO4D．CaCl2读作二氯化钙，其中钙、氯元素的质量比为40：716．任务二：从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，有关说法有误的是（）A．海水制取粗盐的过程属于物理变化 B．①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液 C．母液是氯化钠的饱和溶液，含有大量化工原料 D．此过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断增加7．任务三：从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的大致过程如图所示，有关说法有误是（）探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1：部分碱和盐的溶解性表阳离子阴离子OH﹣Cl﹣SOCONa+溶溶溶溶Ba2+溶溶难难Ca2+微溶微难Mg2+难溶溶微探究2：参考部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液1制取精盐，如图2A．除去难溶性杂质的操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为过滤 B．步骤②反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C．白色滤渣中含有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3三种白色沉淀 D．向滤液2中加入过量稀盐酸的目的是去除过量的氢氧化钠和碳酸钠8．任务四：了解氯化钠的重要价值。下列有关项目组同学使用氯化钠的说法有误的是（）A．氯化钠能维持人体正常的生理活动，配制较高浓度的盐水作生理盐水 B．氯化钠是重要的调味品，根据特定需求制作特色食盐 C．根据质量守恒定律，利用氯化钠溶液制取氢氧化钠、氯气等产品 D．利用AI调查的配料表腌渍风味泡菜，但因成人氯化钠每天摄入量不超过5g，提醒少食泡菜9．（3分）如图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是（）【药品名称】盐酸二甲双胍片【成分】主要成份：盐酸二甲双胍化学结构式：分子式：C4H11N5•HCl分子量：165.63【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量）A．该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.19g C．“分子量”指C4H11N5•HCl的相对分子质量 D．C4H11N5•HCl中C：N元素质量比为24：3510．（3分）兴趣小组利用AI查询《天工开物》中有关我国古代炼铜的方法，并设计实验“湿法炼铜”装置如图甲和“火法炼铜”装置如图乙。下列说法正确的是（）A．甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为黄色 B．甲遵守质量守恒定律，而乙不遵守 C．乙左侧试管中固体减少的质量一定等于右侧试管中石灰水增加的质量 D．为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于4：5311．（3分）下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是（）选项实践活动化学知识A用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]醋酸有酸性，利用中和反应除水垢B用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝”加快铁生锈，放出大量的热C利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的CO2溶于水且与水反应D用含NaOH的炉具清洁剂除去油污氢氧化钠能与油污反应A．A B．B C．C D．D（多选）12．（3分）工业上用CO2和NH3合成化肥尿素[CO（NH2）2]，微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．反应①是化合反应，参加反应的CO2和NH3的分子个数比为1：1 B．反应②是分解反应，原子个数减少 C．合成尿素总的化学方程式为：CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2D．尿素属于氮肥，能增强作物抗旱抗寒能力13．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（）A.测定空气中氧气的含量B.验证质量守恒定律C.证明CO2能与NaOH溶液反应D.探究X固体遇水时的热量变化A．A B．B C．C D．D14．（3分）物质变化与转化是化学大概念之一。如图涉及初中化学常见物质变化的与转化，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，“—”表示相连两种物质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去），下列说法错误的是（）A．若甲是O2则丁可能具有还原性 B．若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应 C．若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是稀硫酸 D．若乙、丙都含有钙元素，则丙、丁可以发生复分解反应二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）15．（9分）日常生活中，人们常用碘酒、84消毒液和75%酒精消毒液消毒杀菌。请回答下列问题：（1）碘酒中碘的化学式为，溶剂是。（2）84消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和ClO2。次氯酸钠（NaClO）属于（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），ClO2中氯元素的化合价为。（3）75%的酒精消毒液，易挥发，易燃，使用时一定要注意防火!其中75%表示的是（填“体积分数”或“质量分数”）。实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是。酒精燃烧的化学方程式为。16．（9分）下列探究实验中均用到铜片，如图所示。请回答下列问题：（1）①利用铜的性；②的结论是纯铜片黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。（2）③观察到铜片，说明铜在加热条件下。（3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是。（4）⑤插入铜片反应的化学方程式为；能证明三种金属的活动性强弱的理由是。（5）⑥证明了铜生锈与有关；还需要补充一个实验，才能证明需要另一个条件。三、计算题（本题有1个小题，共10分）17．（10分）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题：（1）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是。（2）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，写出H2还原氧化铁的化学方程式：。（3）催化反应室中发生的反应之一为CH4+X催化剂高温2CO+2H2，其中，X的化学式为（4）用CO还原1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）18．（12分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题：（1）图1中①的仪器名称是。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用图1中的装置组合是（填字母编号），反应的化学方程式为；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是。（3）用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是。若用H收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）端进入。（4）利用图2装置探究二氧化碳制取及相关物质的性质（夹持仪器略，试剂足量）。①连接装置，检查装置R气密性的方法是。②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗加入稀盐酸至浸没石灰石，R中产生大量气泡，随后装置M中反应的化学方程式为。③关闭K1，打开K2，一段时间后，装置N中产生白色沉淀的化学方程式为。五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分）19．（8分）某化学实践小组经调查发现某废旧电路板中含银、锌及少量的铜（随意编号为A、B、C）。预处理后，同学们将其研磨成粉末，欲从中分离出价值较高的银，并获得A的硫酸盐晶体，设计操作流程如图1所示，请回答下列问题：（1）A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为（用字母表示）。（2）写出步骤①中反应的化学方程式。（3）步骤②中B能发生反应的原因是。（4）A的硫酸盐溶解度曲线如图2所示。①20℃时，A的硫酸盐溶解度是g。②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。③根据图2溶解度曲线，分析图1中制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是。④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为%（保留到0.1%）。六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分）20．（10分）胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题：查阅资料：A.铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O]，其相对分子质量为602B.抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性Ⅰ.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的试剂放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。（1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：。（2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O+18HCl＝6MgCl2+2X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为。铝碳酸镁片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是（填离子符号）。Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱。取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和CO2传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用传感器分别测定两实验中CO2的浓度变化和pH的变化，拟合处理所得数据，得到“CO2浓度一时间”曲线（如图3所示）和“pH时间”曲线（如图4所示）。分析图3、图4的曲线，回答下列问题：（3）结合图3，描述图1中乙的实验现象是：。（4）分析图3，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因：。（5）根据图4，所用稀盐酸的初始pH约为；（6）分析图4，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是。同时，项目组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的倍（计算结果保留到0.1）。【反思与评价】（7）患有胃溃疡的病人不宜过多服用含的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用，切忌滥用药物。

2025年四川省成都市锦江区中考化学二诊试卷参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）题号1234910111314答案BCCBBDADB二．多选题（共1小题）题号12答案ABD一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列生活中的做法，没有利用化学变化的是（）A．自酿葡萄酒 B．冰镇西瓜保鲜 C．卤水点制豆腐 D．84消毒液消毒【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、自酿葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误。B、冰镇西瓜保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。D、84消毒液消毒过程中伴随消毒液与细菌和病毒中蛋白质发生反应，使其失去生理活性，属于化学变化，故选项错误。故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（3分）强化实验安全意识，设计探究金属与稀硫酸反应的实验时，需给出的实验提示图标有（）A．①②⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①③④⑤【分析】根据硫酸具有腐蚀性，金属与稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析。【解答】解：探究金属与稀硫酸反应的实验时，硫酸具有腐蚀性，需要戴上护目镜，保护眼睛，故①需要，金属与硫酸反应，不需要用电，故②不需要，金属与硫酸反应，不需要加热，不需要注意热烫，故③不需要，金属与硫酸反应，生成盐和氢气，检验氢气，需要点燃，需要注意明火，故④需要，金属与硫酸反应生成氢气，需要排风，故⑤需要，做完实验要洗手注意个人卫生，故⑥需要。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉金属与硫酸反应的注意事项。3．（3分）科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是（）A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B．“淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为Fe3O4）能溶于水 C．“生熟炼铁”：炼铁过程中Fe3O4发生了还原反应 D．“锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高【分析】A、根据地壳中元素的含量进行分析；B、根据物质的溶解性进行分析；C、根据炼铁的原理进行分析；D、根据生铁炼钢的原理进行分析。【解答】解：A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；B、铁砂（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误；C、炼铁过程中，Fe3O4被还原剂（如一氧化碳）还原为铁，铁元素的化合价降低，发生了还原反应，故C正确；D、生铁高温下锻打成钢，是通过降低生铁中的碳含量来实现的，碳元素含量会降低，而不是升高，故D错误。故选：C。【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据地壳中元素的含量、物质的溶解性、炼铁原理以及炼钢的原理来分析解答即可，难度不大。4．（3分）某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如图，记录紫薯汁在酸碱溶液中变色情况如下表。下列有关说法错误的是（）试剂稀盐酸NaOH溶液蒸馏水白醋草木灰水现象红色绿色紫色红色绿色A．a的酸性比b的强，c的碱性比d的弱 B．分别用蒸馏水稀释后，a的pH减少，d的pH增大 C．紫薯汁能作酸碱指示剂，若滴入洗手液c中呈绿色 D．草木灰水呈碱性，pH＞7【分析】溶液的pH大于7，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；溶液的pH小于7，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7，溶液呈中性，结合紫薯汁的变色情况来分析。【解答】解：A、a、b的pH均小于7，且a的pH小于b，因此a的酸性比b的强；c、d的pH均大于7，且c的pH小于d，因此c的碱性比d的弱，故A说法正确；B、分别用蒸馏水稀释后，a的酸性减弱，pH增大，d的碱性减弱，pH减小，故B说法错误；C、紫薯汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此能作酸碱指示剂，洗手液c的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，因此若滴入洗手液c中呈绿色，故C说法正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫薯汁变绿色，草木灰水也能使紫薯汁变绿色，因此草木灰水呈碱性，pH＞7，故D说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系以及酸碱指示剂的变色情况是解答本题的关键。某项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，完成5～8题。5．任务一：了解海洋中的资源。记录考察地海水中主要物质的含量如下表。有关说法正确的是（）物质NaClNa2SO4MgCl2CaCl2溶质质量分数/%2.60.30.20.1A．清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，多种物质作溶质 B．在水分子的作用下氯化钠发生分解反应，分解成Na+和Cl﹣ C．Na2SO4读作硫酸钠，由Na+和SO4D．CaCl2读作二氯化钙，其中钙、氯元素的质量比为40：71【分析】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。在溶液中，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。海水是由水、氯化钠、硫酸钠等多种物质组成的混合物。B、在水分子的作用下氯化钠发生电离，电离成Na+和Cl﹣。C、Na2SO4读作硫酸钠，由Na+和SO4D、CaCl2读作氯化钙。【解答】解：A、清澈的海水中水作溶剂，氯化钠、硫酸钠等多种物质作溶质，属于溶液，故正确。B、在水分子的作用下氯化钠发生电离，电离成Na+和Cl﹣，不是分解反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，故错误。C、Na2SO4读作硫酸钠，由Na+和SO4D、CaCl2读作氯化钙，其中钙、氯元素的质量比为40：（35.5×2）＝40：71，故错误。故选：A。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。6．任务二：从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，有关说法有误的是（）A．海水制取粗盐的过程属于物理变化 B．①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液 C．母液是氯化钠的饱和溶液，含有大量化工原料 D．此过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断增加【分析】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化。B、海水在蒸发池中通过蒸发水分，使溶液得到浓缩。C、母液是氯化钠的饱和溶液，其中还含有其他的溶质，如氯化镁、氯化钙等，这些物质都是重要的化工原料。D、在溶液达到饱和后，继续蒸发水分，有氯化钠晶体析出，此时溶液仍然是饱和溶液，溶解度不变，所以氯化钠在溶液中的质量分数不变。【解答】解：A、海水制取粗盐的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。B、①为蒸发池，海水在蒸发池中通过蒸发水分，使溶液得到浓缩，故正确。C、母液是氯化钠的饱和溶液，其中还含有其他的溶质，如氯化镁、氯化钙等，这些物质都是重要的化工原料，故正确。D、在蒸发过程中，刚开始溶液是不饱和的，随着水分的蒸发，溶液逐渐变为饱和溶液，在这一过程中氯化钠的质量分数逐渐增大；当溶液达到饱和后，继续蒸发水分，有氯化钠晶体析出，此时溶液仍然是饱和溶液，由于溶剂和溶质都减少，但是溶解度不变，所以氯化钠在溶液中的质量分数不变，故错误。故选：D。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。7．任务三：从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的大致过程如图所示，有关说法有误是（）探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1：部分碱和盐的溶解性表阳离子阴离子OH﹣Cl﹣SOCONa+溶溶溶溶Ba2+溶溶难难Ca2+微溶微难Mg2+难溶溶微探究2：参考部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液1制取精盐，如图2A．除去难溶性杂质的操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为过滤 B．步骤②反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C．白色滤渣中含有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3三种白色沉淀 D．向滤液2中加入过量稀盐酸的目的是去除过量的氢氧化钠和碳酸钠【分析】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质以及Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。除去难溶性杂质通常采用溶解、过滤的方法；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：A、要除去粗盐中的难溶性杂质，先将粗盐溶解（操作Ⅰ）形成溶液和不溶物的混合物，然后通过过滤（操作Ⅱ）将不溶物泥沙等除去，得到滤液1，故正确。B、步骤②加入试剂甲为氯化钡溶液，目的是除去粗盐中的硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，故正确。C、加入氢氧化钠溶液，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；加入氯化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；加入碳酸钠溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠还会和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以白色滤渣中含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种白色沉淀，故错误。D、因为前面加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以向滤液3中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故正确。故选：C。【点评】本题考查了粗盐的提纯等知识，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。8．任务四：了解氯化钠的重要价值。下列有关项目组同学使用氯化钠的说法有误的是（）A．氯化钠能维持人体正常的生理活动，配制较高浓度的盐水作生理盐水 B．氯化钠是重要的调味品，根据特定需求制作特色食盐 C．根据质量守恒定律，利用氯化钠溶液制取氢氧化钠、氯气等产品 D．利用AI调查的配料表腌渍风味泡菜，但因成人氯化钠每天摄入量不超过5g，提醒少食泡菜【分析】生理盐水是质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，用于维持人体正常的生理活动。氯化钠也是重要的调味品，可用于制作各种特色食盐。在工业上，通过电解饱和氯化钠溶液（氯碱工业）可以制取氢氧化钠、氯气等产品。【解答】解：A、生理盐水是质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，不是较高浓度的盐水，故错误。B、氯化钠是常见的调味品，根据不同需求可以添加不同的成分制作特色食盐，如加碘食盐等，故正确。C、饱和氯化钠溶液中含有氯化钠和水，反应前有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不变，利用该反应可以制取氢氧化钠、氯气等产品，故正确。D、成人氯化钠每天摄入量不超过5g，泡菜中含有较多的氯化钠，所以提醒少食泡菜，故正确。故选：A。【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。9．（3分）如图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是（）【药品名称】盐酸二甲双胍片【成分】主要成份：盐酸二甲双胍化学结构式：分子式：C4H11N5•HCl分子量：165.63【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量）A．该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.19g C．“分子量”指C4H11N5•HCl的相对分子质量 D．C4H11N5•HCl中C：N元素质量比为24：35【分析】A．根据说明书中的【适应症】部分，可以分析该药品是否是治疗2型糖尿病的常备药；B．根据分子式C4H11N5•HCl和每片药品中盐酸二甲双胍的质量0.5g，可以计算每片药品中含HCl的质量；C．根据化学知识，可以分析“分子量”是否指C4H11N5•HCl的相对分子质量；D．根据化合物中元素质量比的计算方法，可以分析C4H11N5•HCl中C：N元素质量比是否为24：35。【解答】解：A．根据说明书中的【适应症】部分，该药品是首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病，故A正确；B．根据分子式C4H11N5•HCl，每片药品中含HCl的质量为0.5g×36.5165.63×100%≈0.11g，而不是0.19gC．根据化学知识，“分子量”指C4H11N5•HCl的相对分子质量，故C正确；D．C4H11N5•HCl中C：N元素质量比为（12×4）：（14×5）＝48：70＝24：35，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查对药品说明书的理解和化学计算的能力。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（3分）兴趣小组利用AI查询《天工开物》中有关我国古代炼铜的方法，并设计实验“湿法炼铜”装置如图甲和“火法炼铜”装置如图乙。下列说法正确的是（）A．甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为黄色 B．甲遵守质量守恒定律，而乙不遵守 C．乙左侧试管中固体减少的质量一定等于右侧试管中石灰水增加的质量 D．为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于4：53【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。B、根据一切化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断。C、根据碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。D、根据反应时的质量关系，进行分析判断。【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，故选项说法错误。B、一切化学反应均遵守质量守恒定律，甲、乙均遵守质量守恒定律，故选项说法错误。C、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，乙左侧试管中固体减少的质量为碳和氧化铜中氧元素的质量，不一定等于右侧试管中石灰水增加的质量，因为可能有一部二氧化碳没有被吸收即逸出，故选项说法错误。D、碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑，参加反应的碳和氧化铜的质量比为12：（80×2）＝3：40≈4：53，为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于3故选：D。【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。11．（3分）下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是（）选项实践活动化学知识A用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]醋酸有酸性，利用中和反应除水垢B用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝”加快铁生锈，放出大量的热C利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的CO2溶于水且与水反应D用含NaOH的炉具清洁剂除去油污氢氧化钠能与油污反应A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据中和反应的定义分析判断；B、根据铁粉在氯化钠溶液作用下，和活性炭构成原电池，据此分析；C、根据二氧化碳能溶水且和水反应，据此分析；D、根据氢氧化钠能与油污反应进行分析判断。【解答】解：A、白醋含醋酸，有酸性，能和水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应除垢。但醋酸和碳酸钙反应不是中和反应（中和反应是酸和碱反应），故A错误。B、“暖宝宝”里，铁粉在氯化钠溶液作用下，和活性炭构成原电池，加快生锈，生锈是缓慢氧化，会放热，故B正确。C、碳酸氢钠和柠檬酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能溶水且和水反应，可用来自制汽水，故C正确。D、氢氧化钠能和油污里的油脂反应，把油脂分解掉，从而去除油污，故D正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。（多选）12．（3分）工业上用CO2和NH3合成化肥尿素[CO（NH2）2]，微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．反应①是化合反应，参加反应的CO2和NH3的分子个数比为1：1 B．反应②是分解反应，原子个数减少 C．合成尿素总的化学方程式为：CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2D．尿素属于氮肥，能增强作物抗旱抗寒能力【分析】利用图示中相关的物质的分子结构模型确定其化学式，书写出反应的化学方程式，再根据各选项内容进行分析解答。【解答】解：A、由分子结构模型以及微观反应示意图可知，过程1发生的反应为CO2+2NH3催化剂NH2COONH4，该反应属于化合反应，由方程式的意义可知，参加反应的CO2和NH3的分子个数比为1：2B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故B说法错误；C、由反应的微观示意图可知，合成尿素总的化学方程式为：CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O，故D、尿素是一种氮肥，不能增强作物的抗旱抗寒能力，故D说法错误。故选：ABD。【点评】本题难度不大，掌握微观模拟图表示的意义、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。13．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（）A.测定空气中氧气的含量B.验证质量守恒定律C.证明CO2能与NaOH溶液反应D.探究X固体遇水时的热量变化A．A B．B C．C D．D【分析】A、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。D、根据硝酸钾晶体的变化情况，进行分析判断。【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，但盛水的集气瓶口不能塞塞子，故选项实验设计不能达到实验目的。B、硝酸钾和氯化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。C、图中实验，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，澄清石灰水变浑浊，不能证明CO2能与NaOH溶液反应，故选项实验设计不能达到实验目的。D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，加入X后，根据硝酸钾晶体的增加或减少情况，可探究X固体遇水时的热量变化，故选项实验设计能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。14．（3分）物质变化与转化是化学大概念之一。如图涉及初中化学常见物质变化的与转化，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，“—”表示相连两种物质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去），下列说法错误的是（）A．若甲是O2则丁可能具有还原性 B．若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应 C．若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是稀硫酸 D．若乙、丙都含有钙元素，则丙、丁可以发生复分解反应【分析】A、根据甲为氧气，甲能转化为乙，乙能转化为CO2，乙能与丁反应，丁能转化为二氧化碳，乙可能是氧化铜，丁可能是一氧化碳；丙能与甲反应，能与CO2反应，丙可能是碳，进行分析；B、根据若丙、丁常温下都是黑色固体，丙能与二氧化碳反应，丁能转化为二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化铜；丁能与乙反应，则乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（碳）反应，能转化为乙（一氧化碳），能转化为二氧化碳，则甲可能是氧气，进行分析；C、根据若丁可用于治疗胃酸过多，丁能转化为CO2，则丁可能是碳酸氢钠；甲能转化乙，乙能与丁（碳酸氢钠）反应，乙可能是硝酸；甲能与丙反应，丙与二氧化碳反应，丙可能是氢氧化钙，进行分析；D、根据若乙、丙含有相同的钙元素，丙能与二氧化碳反应，乙能转化为二氧化碳，则丙可能是氢氧化钙，乙可能是碳酸钙；丁能与乙反应，丁能转化为CO2，丁可能是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（氢氧化钙）反应，能转化为乙（碳酸钙），能转化为二氧化碳，甲可能是碳酸钠，进行分析。【解答】解：A、若甲为氧气，甲能转化为乙，乙能转化为CO2，乙能与丁反应，丁能转化为二氧化碳，铜在氧气中加热生成氧化铜，一氧化碳与氧化铜加热时生成二氧化碳和铜，乙可能是氧化铜，丁可能是一氧化碳；丙能与甲反应，能与CO2反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，丙可能是碳，综上所述：丁可能是一氧化碳，具有还原性，故说法正确；B、若丙、丁常温下都是黑色固体，丙能与二氧化碳反应，丁能转化为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，氧化铜能与碳加热时生成铜和二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化铜；丁能与乙反应，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，则乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（碳）反应，能转化为乙（一氧化碳），能转化为二氧化碳，氧气与碳在点燃时，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，则甲可能是氧气；综上所述：乙→CO2的反应可以为氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，也可以一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，即乙→CO2的反应不可能是置换反应，故说法错误；C、若丁可用于治疗胃酸过多，丁能转化为CO2，碳酸氢钠能与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，则丁可能是碳酸氢钠；甲能转化乙，乙能与丁（碳酸氢钠）反应，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸能与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，乙可能是硝酸；甲能与丙反应，丙与二氧化碳反应，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，丙可能是氢氧化钙，综上所述：甲可能是胃液中含有的酸（盐酸），故说法正确；D、若乙、丙含有相同的钙元素，丙能与二氧化碳反应，乙能转化为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丙可能是氢氧化钙，乙可能是碳酸钙；丁能与乙反应，丁能转化为CO2，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，丁可能是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（氢氧化钙）反应，能转化为乙（碳酸钙），能转化为二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲可能是碳酸钠；综上所述：丙是氢氧化钙，丁是硫酸发生的反应是氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故说法正确；故选：B。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）15．（9分）日常生活中，人们常用碘酒、84消毒液和75%酒精消毒液消毒杀菌。请回答下列问题：（1）碘酒中碘的化学式为I2，溶剂是酒精。（2）84消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和ClO2。次氯酸钠（NaClO）属于盐（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），ClO2中氯元素的化合价为+4。（3）75%的酒精消毒液，易挥发，易燃，使用时一定要注意防火!其中75%表示的是体积分数（填“体积分数”或“质量分数”）。实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是用湿抹布盖灭。酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O【分析】（1）根据溶液的组成来分析；（2）根据物质的组成与分类、化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据溶液组成的表示方法、灭火的方法与原理、酒精燃烧的原理来分析。【解答】解：（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，碘的化学式为I2，故答案为：I2；酒精；（2）次氯酸钠（NaClO）是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；设二氧化氯中氯元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显﹣2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：x+（﹣2）2＝0，解得：x＝+4；故答案为：盐；+4；（3）75%的酒精消毒液，易挥发，易燃，使用时一定要注意防火!其中75%表示的是体积分数；实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是用湿抹布盖灭，这是采用隔绝氧气的原理来灭火，酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；故答案为：体积分数；用湿抹布盖灭；C2H5OH+3O2点燃【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、物质的分类、化合物中元素化合价的计算方法、化学方程式的写法是解题的关键。16．（9分）下列探究实验中均用到铜片，如图所示。请回答下列问题：（1）①利用铜的导热性；②的结论是纯铜片硬度小于黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。（2）③观察到铜片变黑，说明铜在加热条件下能与氧气反应。（3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不能与稀盐酸发生置换反应。（4）⑤插入铜片反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；能证明三种金属的活动性强弱的理由是铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银，铁片能与反应后溶液反应，说明铁的活动性大于铜，得出铁＞铜＞银。（5）⑥证明了铜生锈与氧气、水、二氧化碳有关；还需要补充一个将铜片置于装有干燥氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈实验，才能证明需要另一个条件。【分析】（1）根据金属的物理性质分析；（2）铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色氧化铜；（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；（4）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；（5）根据铜生锈是与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气共同作用分析。【解答】（1）在①中，铜片能传递热量使白磷和红磷达到不同温度，体现导热性；②中黄铜片能在纯铜片上划出痕迹，说明纯铜片硬度小于黄铜片，硬度属于物理性质。（2）③观察到铜片变黑，说明铜在加热条件下能与氧气反应。铜在加热时与空气中氧气反应生成黑色氧化铜。（3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不能与稀盐酸发生置换反应。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，铜排在氢后，所以不与稀盐酸反应。（4）⑤插入铜片反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；能证明三种金属的活动性强弱的理由是铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银，将铁片插入反应后的溶液，铁能置换出铜，说明铁的活动性大于铜，从而得出铁＞铜＞银。（5）将铜片置于装有干燥氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈，才能证明需要水这个条件。通过对比有氧气、水、二氧化碳时铜生锈，和只有氧气、二氧化碳时铜是否生锈，来确定水是否为铜生锈的必要条件。故答案为：（1）导热；硬度小于；（2）变黑；能与氧气反应；（3）在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不能与稀盐酸发生置换反应；（4）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银，铁片能与反应后溶液反应，说明铁的活动性大于铜，得出铁＞铜＞银；（5）氧气、水、二氧化碳；将铜片置于装有干燥氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、计算题（本题有1个小题，共10分）17．（10分）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题：（1）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。（2）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，写出H2还原氧化铁的化学方程式：3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O（3）催化反应室中发生的反应之一为CH4+X催化剂高温2CO+2H2，其中，X的化学式为CO（4）用CO还原1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）【分析】（1）根据物质的组成与分类、加快化学反应速率的方法来分析；（2）根据化学反应的原理以及特点来分析；（3）根据质量守恒定律来分析。（4）根据氧化铁的质量利用反应的化学方程式进行解答。【解答】解：（1）粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为3H2+Fe2O3高温2Fe+3H（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2。（4）设炼出铁96%的生铁的质量为x。3CO+Fe2O3高温1601121000t×80%96%•x160112x＝583.3t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）3H2+Fe2O3高温2Fe+3H（3）CO2；（4）设炼出铁96%的生铁的质量为x。3CO+Fe2O3高温1601121000t×80%96%•x160112x＝583.3t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。【点评】本题考查了铁的冶炼等相关知识，有一定的综合度，掌握铁的冶炼原理是解答的关键。四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）18．（12分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题：（1）图1中①的仪器名称是长颈漏斗。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用图1中的装置组合是AE（填字母编号），反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是集气瓶口有大气泡向外冒出时（3）用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是打开弹簧夹。若用H收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入。（4）利用图2装置探究二氧化碳制取及相关物质的性质（夹持仪器略，试剂足量）。①连接装置，检查装置R气密性的方法是先关闭K1、K2，向分液漏斗中加入适量水，打开K1（或K2），若分液漏斗中的水不能顺利流下，则装置气密性良好。②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗加入稀盐酸至浸没石灰石，R中产生大量气泡，随后装置M中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。③关闭K1，打开K2，一段时间后，装置N中产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净来分析解答；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及实验注意事项来分析解答；（3）根据打开弹簧夹，长颈漏斗中的液体流下与固体接触，反应即可开始，氢气的密度比空气小来分析解答；（4）①根据检查R装置气密性的方法来分析解答；②根据石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；③根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，图1中仪器①的名称是长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，为了方便留水，应采用E排水法收集，则应选用图1中的装置组合是AE，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）用装置D制氢气时，装入试剂后，打开弹簧夹，使长颈漏斗中的液体流下与固体接触，反应即可开始，氢气的密度比空气小，若用H收集氢气，气体应从b端进入，将空气从a端排出；（4）①检查R装置气密性的方法是先关闭K1、K2，向分液漏斗中加入适量水，打开K1（或K2），若分液漏斗中的水不能顺利流下，则装置气密性良好；②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗加入稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置M中发生的反应是生成的二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；③关闭K1，打开K2，生成的气体无法导出，装置内压强增大，将装置R内的液体压入装置N中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）AE；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（3）打开弹簧夹；b；（4）①先关闭K1、K2，向分液漏斗中加入适量水，打开K1（或K2），若分液漏斗中的水不能顺利流下，则装置气密性良好；②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；③CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分）19．（8分）某化学实践小组经调查发现某废旧电路板中含银、锌及少量的铜（随意编号为A、B、C）。预处理后，同学们将其研磨成粉末，欲从中分离出价值较高的银，并获得A的硫酸盐晶体，设计操作流程如图1所示，请回答下列问题：（1）A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为A＞B＞C（用字母表示）。（2）写出步骤①中反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）步骤②中B能发生反应的原因是在金属活动性顺序中，铜（B）的活动性比银强。（4）A的硫酸盐溶解度曲线如图2所示。①20℃时，A的硫酸盐溶解度是53.8g。②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。③根据图2溶解度曲线，分析图1中制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是降温结晶。④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为35.0%（保留到0.1%）。【分析】（1）根据锌比铜活泼，铜比银活泼，铜和银不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（3）根据铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；（4）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）加入稀硫酸时，只有锌能和稀硫酸反应生成硫酸盐，因此A是锌，铜能和硝酸银反应生成银，因此C是银，进一步确定B是铜，A、B、C三种金属分别是锌、铜和银，所以A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为A＞B＞C；（2）步骤①中反应锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）在金属活动性顺序中，铜（B）的活动性比银强，所以铜能将硝酸银溶液中的银置换出来；（4）①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，A物质的硫酸盐溶解度是53.8g；②70℃时，A物质的溶解度是105.8g，所以在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液；③根据如图溶解度曲线，流程中由A的硫酸盐饱和溶液制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是降温结晶；④将②所得的溶液从70℃降至20℃，溶解度是53.8g，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为53.8g故答案为：（1）A＞B＞C；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）在金属活动性顺序中，铜（B）的活动性比银强；（4）①53.8；②不饱和；③降温结晶；④35.0。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分）20．（10分）胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多